云南省高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)綱要

1、必修1、必修2.、選修1化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)綱要 必背學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要必修11 常見的有機(jī)物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。2 常見的混合物有煤，石油，漂白 粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。3 液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。4 常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。5 鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)6 反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。7 升 失 氧 還原劑：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，是還原劑8 摩爾是物質(zhì)的量的單位9 摩爾質(zhì)量的單位g/mol或gmol-110 22

2、.4mol/L的使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0 101KPa）；氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。11 n= NNA=mM=VVm=cV12 c(濃溶液)V(濃溶液) = c(稀溶液）V(稀溶液)13 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。14 過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。15 蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進(jìn)上出”。16 萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17 分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。

3、使用時(shí)注意“上倒下放”。18 蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。19 氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20 氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞。21 金屬鈉、鉀存放在煤油中22 氯水存放在棕色瓶中23 托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。24 可直接加熱的儀器：試管蒸發(fā)皿、坩堝。25 點(diǎn)燃可燃?xì)怏w前要驗(yàn)純。26 酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細(xì)沙蓋滅27 離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl稀HNO3和AgNO3產(chǎn)生白色沉淀ClAg+AgClSO42-稀HCl和BaCl2 加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+

4、Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，后溶液呈紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- NH4+NaOH溶液，加熱濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)NH4+ +OH- NH3+H2ONa+焰色反應(yīng)火焰呈黃色K+焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至過量先白色沉淀后逐漸溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O28 鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低29 過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。30 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHC

5、O3溶液酸堿性均顯堿性，堿性Na2CO3 NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3 NaHCO3與HCl反應(yīng)均生成CO2，反應(yīng)速率Na2CO3 生成物的總能量；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量17 常見的放熱反應(yīng)有：金屬與酸的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，鋁與氧化鐵反應(yīng)等18 常見的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、碳酸鈣受熱分解、大部分的分解反應(yīng)19 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中活潑金屬做負(fù)極。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極到正極。CuZn稀硫酸20 原電池工作原理：CuZn原電池：負(fù)極（Zn片）：Zn2eZn2（Zn片溶解）（

6、氧化反應(yīng)）正極（Cu片）：2H2eH2（Cu片有氣泡產(chǎn)生）（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：從Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片電流方向：從Cu到Zn21 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度（溫度越高，速率越大）、反應(yīng)物的濃度（一般濃度越大，速率越大）、固體表面積（粉狀比塊狀速率大）、催化劑等。22 H2O2分解的催化劑有MnO2和FeCl3。23 對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。24 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率0；各物質(zhì)的量保持恒定；達(dá)到了該條件下該反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度；此時(shí)，所有的反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。25 天然氣的主要成分為甲烷26 石油分分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變

7、化27 工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干餾。28 甲烷的結(jié)構(gòu)式為 29 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2，結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。30 苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。31 乙醇的官能團(tuán)為羥基（OH）32 乙酸的官能團(tuán)為羧基（COOH）33 甲烷、乙烯常溫下為氣體34 苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。35 甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)36 乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴水、酸性高錳酸鉀褪色。37 乙烯可以做催熟劑38 苯易發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成，不能使高錳酸鉀褪色。39 乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng)，易被氧化（高錳酸鉀或O2），能與Na反應(yīng)生成H240 常見的高分子化合物有：

8、纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、聚乙烯41 乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（取代反應(yīng)）42 有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng) A+BC+D 加成反應(yīng) A+BC 氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中有O2、高錳酸鉀等物質(zhì) 加聚反應(yīng)：nA B43 會(huì)引起溫室效應(yīng)的氣體CO2，會(huì)引起酸雨的氣體SO2和NO244 金屬冶煉的方法：KCaNaMgAl Zn FeSn Pb(H)CuHgAg電解熔融物法 熱還原法 熱分解法 常見的還原劑有：H2、CO、C、Al45 符合“綠色化學(xué)”的思想，原子利用率100%的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。46 三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要

9、選修11 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）。3 葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4 淀粉是一種多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程式為：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。5 淀粉的檢驗(yàn)：加碘水（I2）變成藍(lán)色。6 棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡

10、萄糖。7 油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。8 油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。9 氨基酸的通式為，分子中所包含的官能團(tuán)有氨基（NH2）和羧基（COOH）。10 羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單方法：灼燒有特殊氣味11 蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)輕金屬鹽（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個(gè)可逆過程。利用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。12 能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、鋇鹽等，誤食重金屬離子

11、后應(yīng)喝大量牛奶解毒。13 人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。14 維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。15 維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。16 碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。17 鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會(huì)發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類、魚類、蛋類等。18 食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性

12、分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、N、S、P等非金屬元素K、Na、Ca、Mg等金屬元素舉例富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如：肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等19 正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.357.45）。長(zhǎng)期以來，我國(guó)居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。21 常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。22 常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧化劑。23 阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24 青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)（皮試），以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。25 胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成

13、分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl =

14、 MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 麻黃堿屬于天然中草藥，是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑。27 R表示處方藥，OTC表示非處方藥。28 合金是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點(diǎn)低的特點(diǎn)。29 金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。30 生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。 31 鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+32 防止金屬腐蝕的方法有：改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）；在金屬表面添加保護(hù)膜（如刷漆、涂油、加塑料

15、膜等）；在要保護(hù)的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn等）。33 制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，普通玻璃的成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是SiO2。34 制造陶瓷的主要原料是黏土。35 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。水泥具有水硬性，存放時(shí)應(yīng)注意防潮。36 光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，簡(jiǎn)稱光纖。37 通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。38 塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。39 正常雨水偏酸性，pH約為5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。SO2H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NOHNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40 氟氯代烷會(huì)破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子，對(duì)臭氧變?yōu)檠鯕馄鸫呋饔谩?1 SO2主要來源于煤的燃燒，NO2主要來源于汽車尾氣。42 溫室氣體CO2的主要來源：化石燃料的燃燒、亂砍濫伐等導(dǎo)致森林面積急劇減少等43 使用石灰石對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫其化學(xué)方程式為： 2CaCO32SO2+O2=2C