2016年高考真題――化學(xué)(江蘇卷)解析版

1、絕密啟封并使用完畢前 2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)注意事項(xiàng)：考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答案要求1.本試卷共10頁(yè)，包含選擇題（第1題第15題，共15題）和非選擇題（第16題第21題，共6題）兩部分。本卷滿分為120分，考試時(shí)間為100分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本卷和答題卡一并交回。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色水筆填寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需

2、改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再涂選其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。5.如需作圖，需用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等需加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第卷一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計(jì)20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1.大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積D

3、.節(jié)約用水用電答案 A解析試題分析：A、煤炭燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致大氣中CO2的含量增加，正確；B、利用風(fēng)力發(fā)電能減少CO2的排放，錯(cuò)誤；C、綠色植物的光合作用能吸收CO2，降低大氣中CO2的含量，錯(cuò)誤；D、我國(guó)的能源主要來(lái)自燃煤發(fā)電，節(jié)約能源，會(huì)降低大氣中CO2的含量，錯(cuò)誤。答案選A。2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式： D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2答案 B解析試題分析：A. 中子數(shù)為10的氧原子可表示為，錯(cuò)誤；B. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為正確； C. 硫化鈉的電子式為 ，錯(cuò)誤；D. 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOO

4、CH3，錯(cuò)誤3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料答案 D解析試題分析：A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯(cuò)誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因?yàn)槠渲泻械兀妆晦r(nóng)作物吸收，錯(cuò)誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D、Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，正確。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在

5、周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）答案 B解析試題分析：根據(jù)題給信息推斷，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，X為氧元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A.O2-有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8，S2-有3個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，錯(cuò)誤。B.NaF為離子化合物，正確。C.

6、非金屬性，F(xiàn)S，熱穩(wěn)定性，HFH2S，錯(cuò)誤。D.原子半徑：r（F）r（O）r（S）r（Na），錯(cuò)誤。5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+答案 C解析試題分析：A、反應(yīng)原理錯(cuò)，將銅絲插入稀硝酸中應(yīng)為：3Cu+8H+2NO3 -= 3Cu2+2NO+4H2O，錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3

7、溶液中加入過(guò)量鐵粉應(yīng)為：2Fe3+Fe=3Fe2+，錯(cuò)誤；C、向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸應(yīng)為：SiO32-+2H+ =H2SiO3，錯(cuò)誤。答案選C。6.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.制取氨氣 B. 制取NaHCO3 C. 分離NaHCO3 D. 干燥NaHCO3答案 C解析A.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不

8、能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯(cuò)誤。B.氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯(cuò)誤。C.從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過(guò)濾的方法，正確。D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。7.下列說(shuō)法正確的是A.氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B. 0.1molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個(gè)D.室溫下，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)答案 A解析試題分析：A、氫氧燃料電池工作時(shí)，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極上失去電子，正確；B、升高溫度，促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，錯(cuò)誤

9、；C、常溫常壓下，22.4L Cl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.021023個(gè)，錯(cuò)誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動(dòng)，自由移動(dòng)離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動(dòng)離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，錯(cuò)誤。答案選A。8.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJm

10、ol1A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)使用催化劑，H3減小D.反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol1答案 D解析A.中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B.中H2=131.3kJmol1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.使用催化劑不能改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律-得反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=74.8kJmol1，正確。9.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. SiO2 SiCl4 SiB. FeS2 SO2 H2SO4C. N2NH3NH4Cl(aq)D. MgCO3MgCl2Mg答案

11、C解析試題分析：A、SiO2與鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3，錯(cuò)誤；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl=NH4Cl，正確；D、金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，錯(cuò)誤。答案選C。10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是 甲 乙丙 丁A. 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B. 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C. 圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D. 圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線答案 A解析試題分析：A.燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，與圖甲不符，錯(cuò)誤。B.反應(yīng)開(kāi)始溫度升高，酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，溫度達(dá)到一定值，酶（蛋白質(zhì)）變

12、性，催化性能降低，反應(yīng)速率變慢，正確。C.將電解質(zhì)加入水中，一開(kāi)始弱電解質(zhì)分子的電離速率大于離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率，隨著電離的進(jìn)行，二者速率相等，達(dá)到電離平衡，正確。D.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的過(guò)程中溶液的pH逐漸增大，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)pH發(fā)生突變，正確。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共計(jì)20分，每個(gè)小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定

13、處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)答案 C解析試題分析：A、根據(jù)圖示知兩個(gè)苯環(huán)均連在同一個(gè)飽和碳原子上，兩個(gè)苯環(huán)不一定共面，錯(cuò)誤；B、X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種，正確；D、X的酸性水解產(chǎn)物中含有2個(gè)羧基和1個(gè)酚羥基，故1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選C。12.制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH1）進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存

14、在的一組離子正確的是A.通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B.加入過(guò)量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC.加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH答案 D解析試題分析：A.Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+不存在，錯(cuò)誤；B. ClO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+不存在，錯(cuò)誤；C. Fe2+和OH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4+、與OH反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2+、NH4+不存在，錯(cuò)誤；D.組內(nèi)離子可能在溶

15、液中存在，正確。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（BaSO4） c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+ c（C2O42）Cc（HC2O4）= c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+ c（HC2O4）DPH=7.0的溶液中：c（Na+）2 c（C2O42）答案 BD解析A.根據(jù)圖像

16、知pH=2.5的溶液中，c（H2C2O4）+ c（C2O42） c（HC2O4），錯(cuò)誤；B.根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析，c（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+ c（C2O42），正確；C. c（HC2O4）= c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+ c（HC2O4），錯(cuò)誤；D.由圖像知pH=7的溶液為草酸鈉溶液，草酸根水解，c（Na+）2 c（C2O42），正確。15.一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/

17、molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A .該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大答案 AD解析A.分析、數(shù)據(jù)知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，中加入的H2、CO與中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時(shí)甲醇的濃度：，溫度：，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，正確；B.相當(dāng)于將容器的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡

18、正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的小，錯(cuò)誤；C.和相比，相當(dāng)于將容器的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則中氫氣的濃度小于中氫氣濃度的2倍，和相比，平衡逆向移動(dòng)，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)小于容器中c(H2)的兩倍，錯(cuò)誤；D.溫度：，其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大，正確。第II卷非選擇題16.（12分）以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca

19、(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號(hào)）。A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過(guò)濾。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 15（填“”、“”或“=”）。（3）

20、向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。 答案（1）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；AB （2）CaCO3、Ca(OH)2 ；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶解析（1）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O。A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率可以使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應(yīng)，可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，正確。B. 充分?jǐn)嚢铦{料可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使氯氣被氫氧化鈣充

21、分吸收而反應(yīng)，可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，正確。C.加水使Ca(OH)2完全溶解，氫氧化鈣濃度降低，不利于氯氣的吸收，錯(cuò)誤。（2）碳酸鈣不溶于水，與氯氣不反應(yīng)，氫氧化鈣微溶，因此濾渣的主要成分為CaCO3、Ca(OH)2。由于氯氣還能與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，因此濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl215。（3）根據(jù)圖像可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，因此從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。17.（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)（寫(xiě)

22、兩種）。（2）FG的反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）已知：苯胺（）易被氧化請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。答案（1）（酚）羥基、羰基、酰胺鍵 （2）消去反應(yīng) （3）（4）（5）解析（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D中的含氧官能團(tuán)名稱為（酚）羥基、羰基、酰胺鍵。（2）根據(jù)F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知FG

23、的反應(yīng)類型為羥基的消去反應(yīng)（3）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明應(yīng)該是酚羥基和甲酸形成的脂基；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，因此苯環(huán)上取代基應(yīng)該是對(duì)稱的。綜上，符合條件的同分異構(gòu)體為。（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，根據(jù)D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該反應(yīng)應(yīng)該是羰基和氫氣的加成反應(yīng)，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（5）由于苯胺易被氧化，因此首先將甲苯硝化，將硝基還原為氨基后與(CH3CO)2O，最后再氧化甲基變?yōu)轸然?，可得到產(chǎn)品，流程圖為18.（12分）過(guò)氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca(

24、OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO28H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH)2，其目的是_。（2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有_（填序號(hào)）。A.Ca2+ B.H+ C.CO32 D.OH(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2 I2 S4O62寫(xiě)出

25、O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。取加過(guò)一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mgL1表示），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。答案（1）提高H2O2的利用率 （2）AD （3）O22Mn24OH=2MnO(OH)2 在100.00mL水樣中I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750105molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750105moln(O2)= nMnO(OH)2=6.750105mol3.375105mol水中溶解氧=10.

26、80mg/L解析（1）根據(jù)方程式可知，反應(yīng)時(shí)加入過(guò)量的Ca(OH)2，可以提高雙氧水的利用率。（2）過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子。（3）O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧氣是氧化劑，得到4個(gè)電子，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)提高到+4價(jià)，失去2個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為O22Mn24OH=2MnO(OH)2。計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。19.（15分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如

27、下：（1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=50.4 kJmol1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4 kJmol1酸溶需加熱的目的是_；所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是_。（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_(kāi)。為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，_、靜置、分液，并重復(fù)多

28、次。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_，過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全。答案（1）加快酸溶速率；避免制備MgCO3時(shí)消耗更多的堿（2）H2O22Fe22H=2Fe32H2O （3）分液漏斗；充分振蕩（4）至5pH8.5，過(guò)濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成解析（1）加熱可以加快反應(yīng)速率；如果硫酸過(guò)多，則需要消耗更多的堿液中和硫酸，從而造

29、成生產(chǎn)成本增加，因此所加H2SO4不宜過(guò)量太多。（2）溶液中含有亞鐵離子，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O。（3）實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗。為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的pH可知，滴加氨水的同時(shí)必須控制溶液的pH不能超過(guò)8.5，且也不能低于5，所以邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5pH8.5，過(guò)濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，

30、向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成，過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。20.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如右圖所示。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

31、的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4，其離子方程式為 。納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+ NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O 研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是 。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見(jiàn)右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 。答案（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；（2）活性炭對(duì)Cu2+和Pb

32、2+有吸附作用鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少；（3）2Fe2+BH4+4OH=2Fe+ B(OH)4+2H2；納米鐵粉與H反應(yīng)生成H2；Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)（或形成的FeCu原電池增大納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)速率）解析（1）混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72獲得電子，被還原產(chǎn)生Cr3+，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O。（2）當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是活性炭是酥松多孔的物質(zhì)，表面積大，吸附力強(qiáng)，

33、可以吸附水中少量Cu2+和Pb2+，從而降低水中Cu2+和Pb2+的濃度。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少，因此Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。（3）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+BH4+4OH=2Fe+ B(OH)4+2H2。納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為4Fe+ NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O，若pH偏低，則溶液的酸性增強(qiáng)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)F

34、e+2H+=Fe2+H2，導(dǎo)致NO3的去除率下降。根據(jù)圖像可知，相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異，可能是由于Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)（或形成的FeCu原電池增大納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)速率）。21.（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Zn(CN)42在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+Zn(CN)42+4H+4H2O= Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。（2）1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)mol。（3

35、）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是_。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_(kāi)。（5）Zn(CN)42中Zn2+與CN的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Zn(CN)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)。答案（1）1s22s22p62s23p63d10（或Ar 3d10）（2）3（3）sp3和sp（4）NH2；（5） 解析試題分析：（1）Zn 是30號(hào)元素，Zn2+核外有28個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可知Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10。（2）甲醛的結(jié)構(gòu)式為，在一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)鍵和1個(gè)鍵，所以1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為3mol。

36、（3）在HOCH2CN分子中，連有羥基-OH的碳原子軌道的雜化類型是sp3雜化，含有-CN的碳原子軌道的雜化類型是sp雜化。（4）H2O含有10個(gè)電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2。（5）Zn(CN)42中Zn2+與CN的C原子形成配位鍵，C原子提供一對(duì)電子，Zn2+的空軌道接受電子對(duì)，若不考慮空間構(gòu)型，Zn(CN)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反

37、應(yīng)。在20左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_(kāi)。（2）裝置Y的作用是_。（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25-30干燥，可獲得Na2S2O5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、_和抽氣泵。依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_。（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_。答案（1）2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2 （2）防止倒吸 （3）吸濾瓶；減少Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制備過(guò)程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4解析（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成