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1、第二節(jié) 離 子 反 應(yīng),一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,1、電解質(zhì),（1）定義：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,（2）范圍：,酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物和水,【練習(xí)1】：判斷下列物質(zhì)是否為電解質(zhì)。 鹽酸溶液 NaOH固體 石墨,（3）注意事項(xiàng)：,電解質(zhì)必須是化合物 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì) 化合物不一定都是電解質(zhì),2、非電解質(zhì),（1）定義：,蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等,在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,（2）舉例：,練習(xí)2下列物質(zhì)中： Na2SO4固體 熔融KCl 鹽酸溶液 Fe 蔗糖 H2O 石墨 SO3 Na2CO3溶液 小蘇打,（1）能導(dǎo)電的是_

2、（2）屬于電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_,既不是電解質(zhì)也是不非電解質(zhì)是的_。,3、電離,（1）定義：,（2）電離方程式,定義：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子。,電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。,注意事項(xiàng)：,質(zhì)量守恒、電荷守恒,練習(xí)3：寫出下列物質(zhì)的電離方程式,HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ca(OH)2 KOH K2SO4 (NH4)2CO3 NaHSO4,4、從電離的角度概括酸、堿、鹽,電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl NH4NO3,電解質(zhì)電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物,電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽離子是金屬離子（或NH4+）,陰離子是酸根離子的化合物,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 3.電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。 4.電離方程式的書寫（質(zhì)量守恒、電荷守恒） 5.從電離的角度定義酸、

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