質(zhì)量守恒定律

1、第五單元 化學(xué)方程式,課題1 質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？你認(rèn)為有幾種可能？,探究：,反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量:,不變？,減少？,增加？,總質(zhì)量是否相等？,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì),活動(dòng)探究一,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？,實(shí)驗(yàn)：白磷燃燒前后質(zhì)量的變化:,（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷,（4）稱(chēng)量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量,（2）稱(chēng)量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量,（3）點(diǎn)燃白磷，迅速塞好瓶塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化,【方案一】白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2、：,天平仍保持平衡。,m（P） m（O2） m（P2O5）,=,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定,鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前 后質(zhì)量總和的測(cè)定,活動(dòng)探究一,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？,方案 2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,反應(yīng)原理：,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和,鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出， 溶液由藍(lán)色變成淺綠色。,Fe CuSO4 Cu FeSO4,m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu),天平平衡,鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定,分組實(shí)驗(yàn)：,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱,氣球先鼓起后癟掉，天平平衡,鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡,M前,

3、M前,M后,M后,M前m后，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等,M前 =m后 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等,結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,?,=,對(duì)比思考：,反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）,反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）,錐形瓶,細(xì)砂,橡皮塞,玻璃管、氣球,（空氣）,氧氣,氮?dú)?白磷,錐形瓶,細(xì)砂,橡皮塞,玻璃管、氣球,五氧化二磷,（剩余氣體）,氮?dú)?質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量,稀有氣體等,稀有氣體等,白磷,五氧化二磷,氧氣,1、100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等

4、于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？,不符合，因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，而水和酒精的混合是物理變化。,2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，f克A與B反應(yīng)生成m克C和n克D，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 克。 3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，5克A與足量的B反應(yīng)生成18克C和2克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 克。 4、3克碳完全燃燒后生成11克二氧化碳，需要氧氣 克。,m+n-f,15,8,5、已知1克氫氣和8克氧氣恰好完全反應(yīng)生成9克水，那么1克氫氣和10克氧氣應(yīng)該生成多少克的水呢？,1克氫氣和10克氧氣完全反應(yīng)應(yīng)該生成9克水，還余下2克氧氣并沒(méi)有參加反應(yīng)。,6、高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體

5、質(zhì)量減少了，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？,這種說(shuō)法不對(duì)，因?yàn)楦咤i酸鉀受熱分解后生成的氧氣擴(kuò)散到空氣中，故剩余固體的質(zhì)量減少了。,守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和， 不能忽略了反應(yīng)中參與和生成的氣體。,活動(dòng)探究二,質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用?,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,固體粉末逐漸溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生。,Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O,反應(yīng)原理：,天平指針向右傾斜（變輕）,天平平衡情況：,碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定,討論,如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？,請(qǐng)想一想？,稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后為什么天平不平衡呢？,原因：反應(yīng)中有氣泡生成且逸

6、出，即測(cè)定的生成物質(zhì)量少了CO2的質(zhì)量，所以天平不平衡。,在開(kāi)放容器中： 鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳,M1 M2,探究實(shí)驗(yàn)3,1,3,2,討論和評(píng)價(jià),碳酸鈉粉末,稀鹽酸,鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2,在密閉容器中,探究實(shí)驗(yàn)3,討論與交流,Mg O2,MgO,思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？,發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體。,思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？,天平？,思考3：如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？,原因：空氣中的O2參加了反應(yīng)，生成的MgO中包含了參加反應(yīng)的O2質(zhì)量，因此天平不平衡,天平不平

7、,白磷燃燒,鐵和硫酸銅溶液,敞口容器,密閉容器,？,1、是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律？,2、說(shuō)說(shuō)你得到了什么啟示？,前失后鑒,答：要用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，若反應(yīng)中有氣體參加或生成時(shí)，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。,想一想,為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)遵循 質(zhì)量守恒定律？,？,質(zhì)量守恒的原因分析：,2 反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減；,3 反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。,1 反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變；,原子種類(lèi)變了嗎？,原子的數(shù)目變嗎？,分子數(shù)目呢？,化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)種類(lèi)呢？,分子種類(lèi)呢？,動(dòng)動(dòng)腦,不變,改變,可能改變,原子的質(zhì)量變嗎？,元素的種類(lèi)變嗎？,物質(zhì)總質(zhì)量變嗎？,從微觀和宏觀上理解質(zhì)量守恒

8、定律歸納為 五個(gè)不變: 1.原子的種類(lèi) 2.原子的數(shù)目 3.原子的質(zhì)量.4.元素的種類(lèi) 5.反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量 二個(gè)一定改變: 1.分子的種類(lèi) 2.物質(zhì)的種類(lèi) 一個(gè)可能改變: 分子的個(gè)數(shù),(1)蠟燭的燃燒,一段時(shí)間后，天平不平衡。因?yàn)橄灎T燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣擴(kuò)散到空氣中，左盤(pán)的質(zhì)量變小，,1.用質(zhì)量守恒定律解釋某些現(xiàn)象,應(yīng)用,(2)加熱銅絲，觀察是否保持平衡,不能保持平衡，因?yàn)榧訜徙~絲時(shí)，銅和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，生成了氧化銅，故右邊的質(zhì)量增加，向下傾斜。,2.質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單計(jì)算 （1）反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了4gC，則有_g D生成。,3,應(yīng)

9、用,（2）在化學(xué)反應(yīng)中，若克的與一定量的恰好完全反應(yīng)，生成和的總質(zhì)量為克，則參加化學(xué)反應(yīng)的的質(zhì)量為_(kāi)克。,m - n,3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律推導(dǎo)物質(zhì)的元素組成 已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,應(yīng)用,隨堂練習(xí):,、實(shí)驗(yàn)表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大.這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么?,3,答：符合因?yàn)橛醒鯕鈪⒓恿嗽摲磻?yīng),1、在化學(xué)反應(yīng)A + B = C 中，5克的A與足量的B反應(yīng)生成8克的C，則參加反應(yīng)的B_克。,5、10克冰融化成10 克水，符合質(zhì)量守恒定律,這種說(shuō)法正

10、確嗎？為什么？,9.6,不符合, 因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律只適合化學(xué)變化。,4、已知化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中,A與B參加反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3:2,若反應(yīng)后生成C與D共10克,則反應(yīng)用掉A的質(zhì)量為 克。,6,3、24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱(chēng)量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_克,6、已知1克氫氣和8克氧氣恰好完全反應(yīng)生成9克水，那么1克氫氣和10克氧氣應(yīng)該生成多少克的水呢？,1克氫氣和10克氧氣完全反應(yīng)應(yīng)該生成9克水，還余下2克氧氣并沒(méi)有參加反應(yīng)。,7、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、10g水受熱變成10g水蒸氣 B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的

11、質(zhì)量小 C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變,BC,8、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鋁箔在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量( ) A、一定等于鋁箔的質(zhì)量 B、定小于鋁箔的質(zhì)量 C、定大于鋁箔的質(zhì)量 D、無(wú)法確定質(zhì)量大小,C,9、在化學(xué)反應(yīng)前后，總數(shù)可能改變的粒子是( ) A、質(zhì)子 B、原子 C、電子 D、分子,D,10、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類(lèi)的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2,A,11、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,B,1質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。,2質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。,小結(jié)：,3. “參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括各種物質(zhì)，如氣體等。,4. “生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì),生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,的質(zhì)量總和等于反