2013高考海南化學試題及答案.doc

2013年海南省高考化學科試題及答案可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ag108Ba137Pb207第I卷一、選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1下列有機化合物中沸點最高的是A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸答案D2下列化合物的俗稱與化學式不對應的是A綠礬-FeSO47H2OB芒硝-Na2SO410H2OC明礬-Al2(SO4)312H2OD膽礬-CuSO45H2O答案C3重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H18O與D216O的相對分子質量相同答案C4Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是AMg為電池的正極B負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl溶液激活D可用于海上應急照明供電答案D5已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2C(s)+O2(g)=CO2(g)H3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H為A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H3答案A6下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是Aa-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f答案B二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7下列鑒別方法不可行的是A用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷答案D80.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是Ac(H+)c(F-)Bc(H+)c(HF)Cc(OH-)c(HF)Dc(HF)c(F-)答案BC9下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有A2-甲基丙烷B環(huán)戊烷C2,2-二甲基丁烷D2,2-二甲基丙烷答案BD10能正確表示下列反應的離子反應方程式為ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3+2H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O答案AC11下列關于儀器使用的說法正確的是A滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗B錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱C蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞答案AD12下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重bd。符合上述實驗結果的鹽溶液是選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3答案D第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題第20題為選考題，考生根據要求做答。13（9分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最處層電子數相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為、。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有、。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為。答案（1）HONa（2）NaOHNa2O2（3）H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8H2O+5O2H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH314.（9分）溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為。（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為。（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66103Pa。如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會(填“增大”、“不變”或“減小”)。如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為。答案（1）Cl23Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-(或3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2)（2）BrBrCl+H2O=HCl+HBrO（3）增大2.33103Pap(Br2)4.66103Pa15（9分）反應A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：（1）上述反應的溫度T1T2，平衡常數K(T1)K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：平衡時體系總的物質的量為。反應的平衡常數K=。反應在05min區(qū)間的平均反應速率v(A)=。答案（1）小于小于（2）0.085mol0.082mol/L0.007mol/(Lmin)16（8分）2-丁烯是石油裂解的產物之一，回答下列問題：（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應的化學方程式為，反應類型為。（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷，則A的結構簡式為；A分子中能夠共平面的碳原子個數為，A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為。答案（1）CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3加成反應（2）17（9分）BaCl2xH2O中結晶水數目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g。回答下列問題：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是。（2）計算BaCl2xH2O中的x=（要求寫出計算過程）。（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。答案（1）蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl-已經冼凈。（2）樣品中BaCl2的物質的量為質量（3）偏高選考題（請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。）第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應位置作答并寫明小題號。18選修5有機化學基礎（20分）18-I（6分）下列化合物中，同分異構體數目超過7個的有A已烷B已烯C1,2-二溴丙烷D乙酸乙酯答案BD18-II（14分）肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：已知以下信息：；C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。回答下列問題：（1）A的化學名稱為。（2）B和C反應生成D的化學方程式為。（3）F中含有官能團的名稱為。（4）E和F反應生成G的化學方程式為，反應類型為。（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為（寫結構簡式）。答案（1）苯甲醇（2）（3）羥基（4）取代反應（或酯化反應）（5）619選修3物質結構與性質（20分）19-I（6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO3答案AC19-II（14分）圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖B對應的物質名稱是，其晶胞中的原子數為，晶體類型為。（2）d中元素的原子核外電子排布式為。（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是，原因是，該物質的分子構型為，中心原子的雜化軌道類型為。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是。（5）k的分子式為，中心原子的雜化軌道類型為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）。答案（1）金剛石8原子晶體（2）1s22s22p63s23p5（3）H2O分子間形成氫鍵V形（或角形）sp3（4）HCl（5）COCl2sp2極性20選修2化學與技術（20分）20-I（6分）下列敘述正確的是A合成氨的“造氣”階段會產生廢氣B電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D使用煤炭轉化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染答案AD20-II（14分）硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用。回答下列問題：（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是。（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有。（3）高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為；碳化硅又稱，其晶體結構與相似。在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純Si