離子反應課件.ppt

離子反應 第二課時 離子反應及其發(fā)生條件 高一上冊第二章第二節(jié) 主講人 葉承名 知識回顧 1 什么是電解質(zhì) 2 Na2SO4溶液 KCl溶液 BaCl2溶液是不是電解質(zhì) 3 請寫出NaHSO4 KHCO3 BaCl2在水溶液中的電離方程式 實驗 現(xiàn)象 1 向盛有5mL溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液 2 向盛有5mL溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 混合前溶液中的離子 混合后溶液中的離子 生成新的物質(zhì) 無 二 離子反應及其發(fā)生的條件 實驗2 1 試管2發(fā)生的化學反應有 和 實際參加反應的離子有 和 一 離子反應 SO42 Ba2 BaSO4 三 離子方程式 用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子反應方程式 只有在水溶液中才能寫離子方程式 一 定義 有離子參加或生成的反應叫做離子反應 在水溶液中 二 離子反應的實質(zhì) 溶液中的某些離子之間的反應 1 離子方程式的書寫步驟 寫 寫出反應的化學方程式 符合客觀事實并配平 基礎(chǔ) 拆 把易溶于水且易電離的物質(zhì) 溶于水的強電解質(zhì) 寫成離子形式 把難溶的物質(zhì) 氣體和水等仍用化學式來表示 一般以化學式表示 難溶物 難電離物 氣體 單質(zhì) 氧化物 見常見的酸 堿 鹽溶解性表 鹽酸 硫酸 硝酸等 一般以離子形式表示有強酸 強堿 大部分可溶性鹽 鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽等 對于微溶物的處理 在生成物中有微溶物 微溶物用化學式 例 Na2S04溶液中加入AgNO3溶液2Ag SO42 Ag2S04 當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài) 稀溶液 應寫成離子形式 當反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài) 應寫化學式 刪 刪去方程式兩邊沒參加反應的離子 查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 將系數(shù)約成最簡整比 注意 書寫離子方程式要遵守客觀事實 2Na SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2Na 2Cl 凡不在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式 Fe與硫酸反應制取氫氣 1 寫出它們的化學方程式和離子方程式 實驗室制取 溶液與溶液混合 澄清石灰水中通入 下列離子方程式正確的是 A 鋁和稀硫酸Al 2H Al3 H2 B 石灰石和鹽酸CO32 2H CO2 H2OC 氫氧化鋇和稀硫酸H OH H2OD 銅和硝酸銀溶液Cu Ag Cu2 AgE 澄清的石灰水和鹽酸H OH H2OF 碳酸鋇和稀硫酸BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 練習 E 3 離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵 四查 化學符號書寫正誤 是否運用恰當 質(zhì)量守恒和電荷守恒 電子得失總數(shù)是否相等 三看 看反應環(huán)境 是否在溶液中進行 看物質(zhì)的溶解性 看反應是否符合客觀事實 向盛有2mL稀NaOH溶液的試管中加入2mL稀鹽酸 現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 實驗2 2 2 離子方程式的意義 它不僅可以表示某一個具體的化學反應 而且還可以表示同一類型的離子反應 3 中和反應的實質(zhì) 酸電離出來的H 和堿電離出來的OH 結(jié)合生成H2O 實驗 1 向盛有5mL溶液的試管里加入5mL溶液 2 向盛有5mL稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液 再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸 至溶液恰好變色為止 3 向盛有5mL溶液的試管里加入5mL稀鹽酸 現(xiàn)象 產(chǎn)生藍色沉淀 紅色褪去 有大量的氣泡冒出 化學方程式和離子方程式 實驗2 3 離子反應發(fā)生的條件 酸 堿 鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應 實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應 只要具備上述條件之一 反應就能發(fā)生 二 離子反應發(fā)生的條件 復分解型 生成沉淀 難溶物質(zhì) 生成氣體 揮發(fā)性物質(zhì) 生成水 難電離物質(zhì) 2 下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應的是 能反應的請寫出離子方程式 A B C D A 1 離子反應 2 離子方程