魯科版選修4 第三單元第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解（第1課時） 課件（47張）.ppt

本課時學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識與技能 理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義 能說出影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素 一 弱電解質(zhì)的電離平衡 過程與方法 運用化學(xué)平衡的理論處理弱電解質(zhì)電離平衡的問題 進(jìn)一步建立平衡觀和微粒觀的思想 通過對弱酸平衡常數(shù)的分析 提高數(shù)據(jù)分析的能力 情感態(tài)度與價值觀 通過對弱電解質(zhì)電離平衡的研究 體驗化學(xué)科學(xué)的奧秘 提高學(xué)習(xí)興趣 自然的色彩 自然的色彩 自然的色彩 自然的色彩 秋意濃 為什么牽?；〞兩?你見過會變色的牽?；▎?變色的關(guān)鍵 花青素 自然的色彩 富含花青素的物質(zhì) 紫甘藍(lán) 藍(lán)莓 養(yǎng)生佳品 黑枸杞 自然的色彩 推測 花青素的變色與什么有關(guān) 類比 石蕊的變色范圍 石蕊的變色原理 自然的色彩 一 弱電解質(zhì)的電離平衡 概念構(gòu)建 弱電解質(zhì)的電離平衡是化學(xué)平衡的一種 服從化學(xué)平衡的一般規(guī)律 一 弱電解質(zhì)的電離平衡 化學(xué)平衡定義 一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時 反應(yīng)物和生成物濃度不再隨時間延長而變化 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài) 1 類比化學(xué)平衡 試著給出電離平衡的定義和特征 2 預(yù)測影響電離平衡的因素有哪些 任務(wù)一 在一定條件下 弱電解質(zhì)溶液中分子和離子濃度不變 電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時 電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 叫電離平衡 電離平衡定義 概念建構(gòu) 特征 逆等動定變 思考并回答下列問題 任務(wù)二 實驗設(shè)計 結(jié)合電離平衡的影響因素 請設(shè)計方案驗證醋酸是一種弱酸 水溶液中存在電離平衡 要求 小組討論 提出實驗方案 小組合作設(shè)計實驗方案 完成探究任務(wù) 實驗 結(jié)合電離平衡的影響因素 請設(shè)計方案驗證醋酸是一種弱酸 水溶液中存在電離平衡 實驗一 用ph計測定20ml0 1mol l醋酸溶液的ph值 再將其加水稀釋至200ml 觀察溶液ph值的變化 實驗二 取少量0 1mol l醋酸于試管中 滴加甲基橙試劑 觀察溶液顏色 再向試管中加一定量ch3coonh4粉末 觀察顏色變化 實驗現(xiàn)象 加水稀釋溶液的ph值變化小于1 實驗結(jié)論 醋酸是一種弱酸 加水稀釋平衡向正向移動 實驗現(xiàn)象 溶液由紅色變?yōu)辄S色 實驗結(jié)論 平衡向逆向移動 任務(wù)二 溫度 濃度 外加物質(zhì) 越稀越電離 越熱越電離 影響電離平衡的因素 歸納整理 內(nèi)因 弱電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因 越強(qiáng)越電離 二 電離平衡常數(shù) k 定量表征弱電解質(zhì)電離能力 一元弱酸的電離常數(shù) ka 一元弱堿的電離常數(shù) kb 電離常數(shù)是化學(xué)平衡常數(shù)的一種 服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律 電離平衡常數(shù)受什么因素影響 只受溫度影響 定量探究 已知25 時 ka 1 7 10 5mol l 1 ka1 4 2 10 7mol l 1 ka2 5 6 10 11mol l 1 ka 4 7 10 8mol l 1 任務(wù)三 分析以上數(shù)據(jù) 回答下列問題分析以上三種酸的ka 你能讀出哪些信息 2 根據(jù)幾種酸的酸性強(qiáng)弱 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生 并思考強(qiáng)酸制弱酸的本質(zhì) 2ch3cooh na2co3 h2o co2 2ch3coonahclo naf hf naclo ka hf 6 8 10 4mol l 1 3 分析hclo h2co3的ka 判斷向naclo溶液中通入co2 會發(fā)生什么反應(yīng) 生成哪種產(chǎn)物 任務(wù)三 已知25 時 ka 1 7 10 5mol l 1 ka1 4 2 10 7mol l 1 ka2 5 6 10 11mol l 1 分析以上數(shù)據(jù) 回答下列問題分析以上三種酸的ka 你能讀出哪些信息 ka 4 7 10 8mol l 1 弱電解質(zhì)的電離程度非常微弱 酸性強(qiáng)弱順序 ch3cooh h2co3 hclo hco3 多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小且一般相差很大 所以其水溶液中的h 主要由第一步電離產(chǎn)生 2 根據(jù)幾種酸的酸性強(qiáng)弱 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生 并思考強(qiáng)酸制弱酸的本質(zhì) 2ch3cooh na2co3 h2o co2 2ch3coonahclo naf hf naclo ka hf 6 8 10 4mol l 1 酸性弱 酸性強(qiáng) 酸性弱 酸性強(qiáng) 已知25 時 ka 1 7 10 5mol l 1 ka1 4 2 10 7mol l 1 ka2 5 6 10 11mol l 1 ka 4 7 10 8mol l 1 強(qiáng)酸制弱酸的本質(zhì)是生成更難電離的物質(zhì) 反應(yīng)向使溶液中離子濃度降低的方向進(jìn)行 任務(wù)三 3 分析hclo h2co3的ka 判斷向naclo溶液中通入co2 會發(fā)生什么反應(yīng) 生成哪種產(chǎn)物 2naclo h2o co2 2hclo na2co3naclo h2o co2 hclo nahco3 已知25 時 ka 1 7 10 5mol l 1 ka1 4 2 10 7mol l 1 ka2 5 6 10 11mol l 1 ka 4 7 10 8mol l 1 任務(wù)三 疑點再探 ka q 平衡向正向移動 學(xué)習(xí)了電離常數(shù)k 你能否利用醋酸的電離常數(shù)ka 解釋越稀越電離 利用q和k的比較 任務(wù)四 花青素的變色原理是否存在弱電解質(zhì)的電離平衡過程呢 請你課下查閱資料 研究花青素的變色原理 形成一篇小論文 a hfb k2so4 1 下列物質(zhì)溶于水后 溶質(zhì)存在電離平衡的有 c hno3d ca oh 2 ae e nh3 h2of baso4 課堂練習(xí) c 祝愿同學(xué)們天天快樂 天天進(jìn)步 溫度 濃度 外加物質(zhì) 越稀越電離 越熱越電離 交流研討 內(nèi)因 電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因 越強(qiáng)越電離 結(jié)合實驗和化學(xué)平衡的知識思考 影響電離平衡的因素有哪些 化學(xué)與生活 養(yǎng)生佳品 黑枸杞 富含花青素 為什么黑枸杞用不同的水沖泡顏色有這么大差別 ka hcn 6 2 10 10mol l 1 ka ch3cooh 1 7 10 5mol l 1 ka hf 6 8 10 4mol l 1 已知25 時 ka hclo 4 7 10 8mol l 1 ka1 4 2 10 7mol l 1 ka2 5 6 10 11mol l 1 互助學(xué)習(xí)一 不同溫度下醋酸的電離常數(shù) 1 判斷25 時hcl hcn ch3cooh hf h2co3五種酸的酸性強(qiáng)弱順序 互助學(xué)習(xí)一 2 由上表數(shù)據(jù) 判斷溫度與ch3cooh的ka之間的關(guān)系 并解釋其原因 酸性 hcl hf ch3cooh h2co3 hclo hcn 溫度升高 ka值增大 因為ch3cooh的電離是一個吸熱過程 溫度升高 電離平衡正向移動 1 判斷25 時hcl hcn ch3cooh hf h2co3五種酸的電離程度大小以及酸性強(qiáng)弱順序 互助學(xué)習(xí)一 2 碳酸的兩步電離程度相同嗎 判斷酸性是要用哪一個常數(shù)進(jìn)行比較 3 由上表數(shù)據(jù) 判斷溫度與ch3cooh的ka之間的關(guān)系 并解釋其原因 酸性 hcl hf ch3cooh h2co3 hclo hcn 碳酸是多元弱酸 分步電離 每一步電離都有對應(yīng)的電離平衡常數(shù) 用ka1進(jìn)行酸性比較 溫度升高 ka值增大 因為ch3cooh的電離是一個吸熱過程 溫度升高 電離平衡正向移動 ka數(shù)值越大 達(dá)到電離平衡時電離出的h 越多 電離能力越強(qiáng) 酸性越強(qiáng) 反之 酸性越弱 電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力 可根據(jù)電離常數(shù)的大小判斷弱電解質(zhì)電離能力的大小 電離常數(shù)的意義 根據(jù)不同酸的酸性強(qiáng)弱 可以判斷有些反應(yīng)能否發(fā)生 2 電離度 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù) 電離度 實際上是一種平衡轉(zhuǎn)化率 互助學(xué)習(xí)二 已知在25 時 某些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和0 1mol l溶液的電離度 25 時 不同濃度ch3cooh的電離度 1 分析表中數(shù)據(jù) 電離常數(shù)ka和電離度 在數(shù)值上有怎樣的聯(lián)系 2 對比不同濃度下醋酸的電離度 有什么發(fā)現(xiàn) 3 電離常數(shù)ka和電離度 分別受哪些因素影響 互助學(xué)習(xí)三 2 現(xiàn)有0 01mol l醋酸 如分別采取如下措施 升溫 加冰醋酸 加ch3coona固體 加少量濃鹽酸 加naoh固體 加金屬鎂 加水稀釋 對電離平衡有何影響 3 電離平衡的影響因素 1 哪些因素會影響弱電解質(zhì)的電離程度 內(nèi)因 電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因 溫度 濃度 ac 3 將0 1mol l的氨水稀釋10倍 隨著氨水濃度的降低 下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是 a h b oh c oh nh3 h2o d nh4 互助學(xué)習(xí)三 小組實驗二 實驗 向0 01mol l醋酸中加入少量ch3coona固體 平衡發(fā)生移動 請利用以下儀器和試劑 設(shè)計實驗驗證平衡移動的方向 試劑 0 1mol l醋酸 ch3coona粉末 ph試紙 石蕊試劑 甲基橙試劑儀器 試管 玻璃棒 藥匙 提示 石蕊和甲基橙的變色范圍 溫度 濃度 外加物質(zhì) 加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離 升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離 2 影響電離平衡有哪些因素 交流研討 內(nèi)因 電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因 溫度 濃度 外加物質(zhì) 難點質(zhì)疑 我們已經(jīng)知道了向醋酸溶液中加入ch3coona固體 平衡會向逆向移動 純水中有h 嗎 若直接向純水中加ch3coona固體 會發(fā)生類似的過程嗎 課堂小結(jié) 本節(jié)課你都學(xué)到了哪些知識 還有哪些知識沒有理解透徹 0 3mol l 1醋酸溶液中 h 是0 1mol l 1醋酸溶液中 h 的三倍嗎 分析 設(shè)0 3mol l 1的醋酸溶液的電離度為 1 0 1mol l 1的醋酸溶液的電離度為 2 則 1 2 3 難點討論 在0 3mol l 1溶液中 h 1 0 3 1mol l 1 在0 1mol l 1溶液中 h 2 0 1 2mol l 1 2 氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng) 寫出反應(yīng)方程式 推斷氯水中含哪些物質(zhì) 氯水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離 寫出電離方程式 推斷氯水中存在的微粒 若將氯水置于光照條件下 其中的化學(xué)平衡如何移動 各種微粒的濃度如何變化 為了提高clo 的濃度 可采用什么方法 為了提高氯水中hclo的濃度 可采用什么方法 為什么實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣 一元強(qiáng)酸 ha 與一元弱酸 hb 的比較 1 相同物質(zhì)的量濃度 相同體積時 大 小 相同 小 大 相同 相同 相同 大 小 小 大 一元強(qiáng)酸 ha 與一元弱酸 hb 的比較 2 相同ph 相同體積時 大 小 相同 小 大 相同 相同 相同 大 小 小 大 物質(zhì)的量濃度 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 知識回顧 電解質(zhì) 電解質(zhì) 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離 電離能力弱 hcl ch3cooh 離子 分子 離子 電離能力強(qiáng) hcl h cl 自主學(xué)習(xí) k服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律 它只