《酸和堿的中和反應(yīng)》學(xué)案.doc

課題2 酸和堿的中和反應(yīng)學(xué)案磊口一中 王紫蕊一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過科學(xué)探究，體會小組合作精神；2、通過觀看動畫及書寫化學(xué)方程式，認識中和反應(yīng)，加深對酸、堿化學(xué)性質(zhì)的理解，并理解中和反應(yīng)的實質(zhì)；3、通過自主學(xué)習(xí)，了解中和反應(yīng)在農(nóng)業(yè)、工業(yè)和生活中的用途。二、知識儲備：1、紫色石蕊溶液遇酸變_，遇堿變_，遇到中性溶液不變色，仍為_。無色酚酞溶液遇堿變 _，遇酸性或中性溶液 _。2、指示劑顯色明顯，一般滴兩三滴即可。3、取用液體時，為了節(jié)約藥品，一般我們?nèi)?_。4、膠頭滴管在使用時注意要 _。三、學(xué)習(xí)過程1、【任務(wù)1】探究酸和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？（1）回憶：科學(xué)探究的一般步驟（2）進行科學(xué)探究_：_：_設(shè)計實驗實驗試劑：鹽酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液選擇的指示劑是：_實驗方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論向試管中加入_先滴加 _再逐滴滴入_ _ _進行實驗、做好記錄（見上表）解釋與結(jié)論（見上表）評價：你設(shè)計的方案可行嗎？你還能想到其他的方案嗎？以上探究活動，說明鹽酸和NaOH溶液_反應(yīng)。（3）提出問題：其他的酸和堿也能發(fā)生反應(yīng)嗎？實驗試劑：稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Cu(OH)2固體、NaOH溶液從上面四種試劑中，任選出一種堿和稀硫酸混合，觀察現(xiàn)象。Ba(OH)2溶液和稀硫酸，現(xiàn)象_Cu(OH)2固體和稀硫酸，現(xiàn)象_NaOH溶液和稀硫酸，現(xiàn)象_（4）得出結(jié)論：經(jīng)過無數(shù)這樣的科學(xué)探究實驗證明，無論是否有明顯現(xiàn)象，酸和堿都_反應(yīng)。2、【任務(wù)2】探究酸和堿為什么會發(fā)生反應(yīng)？發(fā)生了什么反應(yīng)？（1）觀看動畫，思考下面反應(yīng)的化學(xué)方程式。HCl + NaOH _ + _H2SO4 + Ba(OH)2 _ + _H2SO4 + Cu(OH)2 _ + _由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做_。_，叫做中和反應(yīng)。（2）上述化學(xué)方程式中，反應(yīng)前后，相同的粒子是_，結(jié)合動畫，中和反應(yīng)的實質(zhì)是_。知識支持：鹽酸溶液中可以電離出自由移動的H+和Cl-，氫氧化鈉溶液中可以電離出自由移動的Na+和OH-，自由移動的OH-與H+接觸中和生成了H2O，Cl-、Na+仍然以離子的形式在溶液中自由移動。故溶液中消失的粒子是H+和OH-，新生成的粒子是H2O（水分子）。3、【任務(wù)3】酸和堿的中和反應(yīng)有什么應(yīng)用？閱讀課本61頁，了解中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。工業(yè)：農(nóng)業(yè)：生活：4、在練習(xí)中檢驗收獲（1）思考下面的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？為什么？（是不是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)呢？） CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O所以，判斷中和反應(yīng)的關(guān)鍵：反應(yīng)物必須是_，生產(chǎn)物必須是_。（2）用久了的保溫瓶內(nèi)壁往往會形成一層水垢，它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.你能用廚房中的