化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用2.ppt

1、第一章,從實驗學(xué)化學(xué),第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,【復(fù)習(xí)】,熟悉的知識,2H2+O2 2H2O,4g 32g 36g,2個 1個 2個,質(zhì) 量比：,分子個數(shù)比：,C + O2 CO2,點燃,質(zhì)量比：12 32 44,原子個數(shù)比：1 1 1,生活小常識,12支鉛筆稱一打,物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的 一座橋梁。,（難見、難稱量）,微觀粒子,宏觀物質(zhì),（可見、可稱量）,物質(zhì)的量,國際單位制（SI）的7個基本單位,物質(zhì)的量,摩爾,mol,1:定義：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多 少的物理量，也表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。,一、物質(zhì)的量 摩爾,2：是國際單位制七個基本物理量之一,

2、符號為n 。,3：單位：摩爾，符號為 mol 。,使用物質(zhì)的量注意事項：,物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，是一個專用名詞，不得簡化或增添任何字。,物質(zhì)的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。, 物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，不適用于宏觀物質(zhì)的描述。而這里的“粒子”必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，或者這些微粒的特定組合。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號表示。,如：某物質(zhì)的物質(zhì)的量的表示方法：n(NaCl),回答問題,物質(zhì)的量的含義是什么？符號是什么？單位是什么？,【課堂練習(xí)】,1.判斷正誤，并說明理由。 A.1mol氫 B. 1mol C

3、O2 C. 1mol大米,錯誤。沒有指出是分子、原子或離子,正確。,錯誤。大米不是微觀粒子,必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。,注意,同0.012Kg12C中所含的碳原子的數(shù)目相同 1摩爾,1mol任何粒子的集合體都含有約6.021023 個粒子。,(近似值： 6.02 X 1023個粒子),(1)規(guī)定：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。該數(shù)值是以0.012Kg12C中所含有的碳原子數(shù)為計量標(biāo)準(zhǔn)來計量的。,(2)它是個物理量，符號為NA ，單位是mol1 。,2.阿伏加德羅常數(shù),(3)注意： NA這個常數(shù)有單位； NA 6.021023 mol1 (近似值)。,？,阿伏加德羅常

4、數(shù),物質(zhì)的量,粒子個數(shù),N,=,NA,n,物質(zhì)的量( n ) 、粒子個數(shù)( N )和阿伏加德羅常數(shù)( NA )三者之間的關(guān)系：,公式一：,變換為 n=,N,NA,粒 子個數(shù) (N),NA, NA,物質(zhì)的量(n),N= n NA,【規(guī)律】物質(zhì)的粒子數(shù)之比 = 物質(zhì)的量之比,例1：在0.5mol O2中含有的氧分子數(shù)目約 是多少？,解：O2的分子數(shù)為,N = n NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,= 3.01 1023,答：0.5mol O2的分子數(shù)為3.01 1023個。,例2：在0.5mol O2中含有的氧原子數(shù)目約 是多少？,答：0.5molO2的氧原子數(shù)為6.02 10

5、23個。,練習(xí),1 、0.5mol H2約含有氫分子數(shù) 個,2、 1mol NaCl約含有氯離子數(shù)_ 個,3 、 1mol硫酸分子約含有氧原子數(shù)_個,4、 1. 2041024 個水分子物質(zhì)的量約為_mol,3.01 1023,6.02 1023,2.408 1024,2,5、2mol CO2中含有 mol C和 mol O， 含有 個CO2分子。 6、 mol H2O中含有的氧原子數(shù)與 1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同。,2,4,1.204 1024,3,練習(xí),1.判斷下列說法是否正確 ，并說明理由。,（1）1mol氧。（ ）,（2）0.25molH2O 。（ ）,（3）摩爾是7個基

6、本物理量之一 。（ ）,（4）1mol小麥約含有6.021023個麥粒 。（ ）,（5）0.5molH2 含有3.011023 個氫原子。（ ）,（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。 （ ）,2.選擇題, 摩爾是（ ） A物質(zhì)的數(shù)量單位 B表示物質(zhì)的質(zhì)量單位 C表示物質(zhì)的量的單位 D既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位,C,（2）0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（ ） A3.011023 B6.021023 C0.5 D1,B,3.填空題,（4）1mol H2SO4中約含_個S原子，_個O原子，_個H原子，_ mol O 。,（1）1mol O中約含有_個

7、O原子； （2）4mol O2中約含有_molO原子； （3）3mol H2SO4中約含_個H2SO4 分子，可解離出_molH+；,6.021023,8,36.021023,6,6.021023,46.021023,26.021023,4,(5)1molNaOH中約含有_molNa+、_molOH-,1,1,18,27,12,56,98,18g,27g,12g,56g,98g,3.摩爾質(zhì)量,定義：單位物質(zhì)的量(即1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。,符號：M,單位：g mol-1,結(jié)論： 1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等

8、。,1、 M(H2O)= 。 2、M( NaCl)= 。 3、M(SO42-)= 。 4 、M(OH-)=_,練習(xí),摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量,質(zhì)量,m,=,M,n,物質(zhì)的量( n ) 、質(zhì)量( m )和摩爾質(zhì)量( M )三者之間的關(guān)系：,公式二：,n=,m,M,質(zhì)量 (m),M, M,物質(zhì)的量(n),變換為 m= n M,例題、 71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物質(zhì)的量多少？,【練習(xí)】1.課本P13學(xué)與問,2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是 （ ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4,D,3、1g H2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ） A、(a/9

9、)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1,B,【討論】你給摩爾體積下一個定義？,單位物質(zhì)的量(1mol)的物質(zhì)具有的體積叫做摩爾體積。,1mol物質(zhì)體積 相同嗎？,1mol下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積,22.4,22.4,22.4,22.4,課本14【科學(xué)探究】,1mol固體和液體物質(zhì)在200C、1.01105Pa下的體積,由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結(jié)論?,在相同條件下，等物質(zhì)的量（如1mol ） 固體或液體的體積一般各不相同， 但氣體的體積卻幾乎完全相同。,結(jié)論:,物體體積大小取決于什么因素呢？,影響物質(zhì)體積的因素,1.粒子數(shù)目,

10、2.粒子的大小,3.粒子之間的距離,二、氣體摩爾體積,概念：單位物質(zhì)的量(1mol)氣體所占的體積 叫做氣體摩爾體積。,符號: Vm,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積都約是22.4L 。,單位: L/mol (Lmol-1) 和 m3/mol 。,22.4L/mol （標(biāo)況下）,0.282m,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 摩爾體積示意圖,理解要點:,條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP) 0、 1.01105 Pa 對象：任何氣體 物質(zhì)的量：1mol,結(jié)論,體積約為22.4L,因為Vm的大小與溫度和壓強有關(guān)。,Attention：,摩爾任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。,CO2 的摩爾體積是22.4

11、L/mol,是對是錯,解釋：未說是標(biāo)況下,標(biāo)況下NO2 的體積約是22.4L,解釋：未說是1mol,是對是錯,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L,解釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體,是對是錯,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,解釋：單位應(yīng)為L/mol,是對是錯,氣體摩爾體積,物質(zhì)的量,氣體體積,V,=,Vm,n,物質(zhì)的量( n ) 、氣體體積( V )和氣體摩爾體積( Vm )三者之間的關(guān)系：,公式三：,n=,V,Vm,氣體體積 (V),Vm, Vm,物質(zhì)的量(n),變換為 V= n Vm,例題：標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為 ，相對

12、分子質(zhì)量為 。,解：,= 0 . 005 mol,n = m / M,= 28 g / mol,1.在標(biāo)況下 1) 0.5mol HCl氣體占有的體積是多少？ 2) 33.6LH2 的物質(zhì)的量是多少？,練習(xí),11.2L,1.5mol,阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子（相同物質(zhì)的量）。,三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用,定義：,表示單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。,公式四：CB=,單位：,nB: mol,V: L,CB: mol/L,1、物質(zhì)的量濃度,溶液的體積,練習(xí),1.判斷題,（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，

13、則c=1mol/L ; ( ) （2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L; ( ) （3）若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；( ),x,x,注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。,例題課本P16,2. 填空題,（1）0.2mol/L的H2SO4的含義是_; （2）將1L NaOH溶液中含有40g NaOH，其物質(zhì)的量濃度為_; （3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物質(zhì)的量濃度為_; （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液

14、中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_; （5）已知c(Cl-)=1mol/L ,則c(CaCl2)=_。,練習(xí) 下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,如:1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2+ 2Cl- 1mol/L,公式：離子濃度=溶液濃度溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個數(shù),1mol/L,2mol/L,2.容量瓶簡介:,容量瓶

15、,使用之前要檢查是否漏水.,如何檢漏?,加水,倒立,觀察,瓶塞旋轉(zhuǎn)180o,倒立,觀察,形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；,構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；,規(guī)格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；,不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶 液倒入，會影響體積的準(zhǔn)確性。,讀數(shù)時 ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能作反應(yīng)容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。,容量瓶需標(biāo)有： （1）溫度 （2）濃度 （3）容積 （4）壓強 （5）刻度線 （6）酸式或堿式 六項中的（ ） A、（1）（3）（5） B、（3

16、）（5）（6） C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）,隨堂練習(xí),A,3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,配制步驟八字方針：,計量溶轉(zhuǎn)洗定搖(裝),計算稱量(或量取)溶解（冷卻）轉(zhuǎn)移 洗滌定容搖勻(8)裝瓶,5.9gNaCl,【實驗15】,配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液,配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器,燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）,線,4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析,公式分析,自由交流 討論1,藥品的量?。ü腆w的稱量與液體的量取)是否準(zhǔn)確； 如果藥品(溶質(zhì))取量超過應(yīng)取量，則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度會( )

17、 。 如果藥品(溶質(zhì))取量小于應(yīng)取量，則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度( )。,偏大,偏小,把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了,溶液的濃度會( ) 。 因為溶液灑了，溶質(zhì)有損失，故配制的溶液的濃度會偏小。,自由交流 討論2,偏小,自由交流 討論3,定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？,？,俯視,仰視,俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響,俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響,俯視刻度線，實際加水量未到刻度線 (相當(dāng)于n不變，V偏小) ，使溶液的物質(zhì)的量濃度( )； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度線(相當(dāng)于n不變，V偏大) ，使溶液的物質(zhì)的量濃度( )。,偏大,偏小,隨堂優(yōu)化訓(xùn)練P9 知識點8,課本P1

18、7【學(xué)與問】,練習(xí),小結(jié)：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏小） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小， 俯視濃度偏大） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏小） 六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）,練習(xí) 下列操作,對實驗結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響)? 1、稱量時，NaCl 固體與砝碼的位置顛倒。 2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 3、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。 4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。 5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。,（偏低）,（偏低

19、）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（無影響）,C(濃溶液) V(濃溶液) C(稀溶液) V(稀溶液),公式五：,課本P17【思考與交流】,原則：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變。,【練習(xí)】1. 選擇題,下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,AD,將10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少mL？,2. 計算題,【知識歸納】隨堂優(yōu)化訓(xùn)練P8 知識點7,作業(yè):課本P18 2、3、 4、 6 題,配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL,(1)計算 n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1