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1、2.1 共價鍵 第1課時 共價鍵知識點1共價鍵的存在和形成條件1下列各組物質(zhì)中,所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是()AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl2從電負(fù)性的角度來判斷下列元素之間易形成共價鍵的是()ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O知識點2共價鍵的類型和特征3下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯誤的是()A含有鍵的分子在反應(yīng)時,鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B當(dāng)原子形成分子時,首先形成鍵,可能形成鍵C有些原子在與其他原子形成分子時,只能形成鍵,不能形成鍵D在分子中,化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵4下列說法正確的是()A鍵是由兩個p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B鍵是鏡面

2、對稱,而鍵是軸對稱C乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵DH2分子中含鍵而Cl2分子中含鍵5下列有關(guān)鍵的說法錯誤的是()A如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的,即形成 ss 鍵Bs電子與p電子形成sp 鍵Cp電子與p電子不能形成鍵DHCl分子里含一個sp 鍵知識點3鍵、鍵的判斷6下列分子中含有兩個鍵的是()AO2 BN2 CH2O DC2H47下列分子中,既含有鍵又含有鍵的是()ACH4 BHCl CCH2=CH2 DF2練方法技巧共價鍵的表示方法8下列表示原子間形成共價鍵的化學(xué)用語正確的是()9下列電子式書寫錯誤的是()10下列關(guān)于MgCl2的電子式書寫正確的是()共價鍵特征的應(yīng)用技巧

3、11原子間形成分子時,決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是()A共價鍵的方向性 B共價鍵的飽和性C共價鍵原子的大小 D共價鍵的穩(wěn)定性化學(xué)鍵類型與作用力強弱的判斷技巧12只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是()離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵A B C D13下列說法中正確的是()A共價化合物中可能含有離子鍵B非金屬元素之間不能形成離子鍵C氣體分子單質(zhì)中一定存在非極性共價鍵D離子化合物中可能含有共價鍵14對比以下幾個反應(yīng)式:ClClCl2H1247 kJmol1;OOO2H2493 kJmol1;NNN2H3946 kJmol1??梢缘贸龅慕Y(jié)論是()A在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩(wěn)定B氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體

4、C氮、氧和氯都是雙原子分子D氮氣、氧氣和氯氣的密度不同練綜合拓展15下列不屬于共價鍵成鍵因素的是()A共用電子對在兩原子核之間的高概率出現(xiàn)B共用的電子必須配對C成鍵后的體系能量降低,趨于穩(wěn)定D兩原子核體積大小要適中16.某有機物的結(jié)構(gòu)如下:則分子中有_個鍵,_個鍵。17有A、B、C、D四種元素。已知:它們均為周期表中前20號元素,C、D在同一周期,A、B在同一主族;它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等;B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同;B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2,B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2,A2與氣體C2按體積比21混合后點燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種無色無味的液

5、體(在常溫下)。請回答下列問題:(1)寫出A、B、C、D四種元素的元素符號:A_、B_、C_、D_。(2)在B2C2、A2C和DC2中,屬于離子化合物的是_,其電子式是_,屬于共價化合物的是_,其結(jié)構(gòu)式是_。參考答案1CA項,Na2O2中既有離子鍵又有OO共價鍵,不正確;B項,CaF2中只有離子鍵,不正確;D項,NaCl屬于離子化合物,沒有共價鍵。2B本題主要考查共價鍵的形成條件,非金屬原子之間易形成共價鍵,活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間易形成離子鍵。結(jié)合電負(fù)性與元素的性質(zhì)之間的關(guān)系,我們可以得到元素的電負(fù)性差值越大,越易形成離子鍵;差值越小,越易形成共價鍵。3D本題主要考查鍵和鍵的形成

6、。由于鍵的鍵能小于鍵的鍵能,所以反應(yīng)時易斷裂,A項正確;在分子形成時為了使其能量最低,必然首先形成鍵,根據(jù)形成的原子的核外電子排布來判斷是否形成鍵,所以B項正確;像H原子跟Cl原子只能形成鍵,所以C項正確。4C5.C6.B7.C8DH2O2、HF都為共價化合物,其正確的電子式應(yīng)不帶“”,無陰、陽離子。NH3為共價化合物,結(jié)構(gòu)式中未共用的孤電子對不寫在元素符號的周圍。9DBF3為共價化合物,其正確的電子式應(yīng)不帶“”,無離子。10CMgCl2屬于離子化合物,在書寫時各離子要標(biāo)明所帶電荷的情況,故A項錯誤;化合物電子式中相同部分不可合并,故B項錯誤;標(biāo)明陰離子及原子團帶電情況時應(yīng)用“”,故C項正確。

7、11B12C由離子鍵、極性鍵的定義及形成條件可知這兩種鍵型只存在于化合物中,單質(zhì)分子內(nèi)可形成共價鍵、非極性鍵(如H2、Cl2中的HH、ClCl),故、正確。13D只含有共價鍵的化合物是共價化合物,故A錯;銨鹽(如NH4Cl、NH4NO3)是非金屬元素間形成的離子鍵,故B錯;C項應(yīng)注意稀有氣體單質(zhì)分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵。14A原子結(jié)合成分子時釋放的能量越多,表示形成的共價鍵越牢固,含有該鍵的分子越穩(wěn)定,分子的穩(wěn)定性與物質(zhì)的物理性質(zhì)無關(guān),故A正確。15D共價鍵形成時,成鍵原子通過形成共用電子對為兩原子核吸引,體系能量降低。參與成鍵的原子軌道重疊越多,電子對在核間出現(xiàn)概率越多。1673解析除5條單鍵全是鍵外,雙鍵中1個是鍵,另1個是鍵,三鍵中1個是鍵,另2個是鍵。故該有機物分子中鍵總數(shù)為7,鍵總數(shù)為3。17解析本題的解題突破口為B2C2,可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等。再根據(jù)B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確

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