2020-2021化學(xué)硫及其化合物的專項培優(yōu)練習(xí)題附答案

1、2020-2021 化學(xué)硫及其化合物的專項培優(yōu)練習(xí)題附答案一、高中化學(xué)硫及其化合物1 形成酸雨的原理之一可表示如下：請回答下列問題：（1）未污染的雨水的pH 一般小于 7大于 5.6，這是由于溶解了 _的緣故；酸雨的pH 小于 5.6，主要含有硫酸、_和一些有機酸等。（2）圖中三個反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填標號 )；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組取來雨水做水樣進行測定，隨時間的推移雨水樣品的pH 值會變小，主要原因是為_(用化學(xué)方程式表示 )。（4）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是_。（選填字母編號）少用煤做燃料 把工廠的煙囪造高燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)

2、新能源A BC D （5）從保護環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用“鈣基固硫法 ”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉(zhuǎn)化為 _。（6）汽車尾氣中的CO， NO 排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個 “催化轉(zhuǎn)化器 ”，使 CO 與 NO 反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2。寫出NO 與 CO反應(yīng)的化學(xué)方程式_，此反應(yīng)的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是 _?！敬鸢浮?CO2323232244HNO2SO+O2SO2H SO +O 2H SOC CaSO2NO+2CON +2COSO 經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為SO ，溶于水產(chǎn)生硫酸，形成了酸霧2223【解析

3、】【分析】（ 1）二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)；（ 2）依據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價變化分析判斷，有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3 ；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，隨時間的推移亞硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成強酸，酸性增強；（ 4）少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成；（5）生石灰能吸收含硫煤在燃燒時生成的SO2 生成 CaSO3，后氧化生成 CaSO4；（6）在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器 ”，使 CO與

4、 NO 反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其中之一是 N2，即 CO和 NO 反應(yīng)生成N2 和 CO2，由此寫出方程式；SO2 經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為SO3，溶于水產(chǎn)生硫酸，形成了酸霧，提高了空氣的酸度?！驹斀狻浚?1）空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，所以正常的雨水一般小于 7 大于 5.6；如果空氣中含有污染物二氧化硫、氮氧化物時，在空氣中最終轉(zhuǎn)化成硫酸、硝酸等，使酸雨的 pH 小于 5.6，故答案為：二氧化碳；硝酸；（ 2）酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃料在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，則反應(yīng)過

5、程中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)過程中無元素化合價變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，隨時間的推移亞硫酸被氧化成硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2 SO3+O2=2H2SO4，酸雨樣品中的 H2SO3 逐漸被氧化成H2SO4 ，使溶液的酸性增強；（ 4）少用煤做燃料燃料脫硫開發(fā)新能源，都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，把工廠的煙囪造高，在已酸化的土壤中加石灰不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染；故選 C；（ 5）生石灰能吸收含硫煤在

6、燃燒時生成的SO2，后氧化生成 CaSO4，發(fā)生反應(yīng)為CaO+SO2 CaSO3， 2CaSO3+O2 2CaSO4，所以大部分SO2 最終將轉(zhuǎn)化為CaSO4；（6）在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器 ”，使 CO與 NO 反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其中之一是 N2，即 CO和 NO 反應(yīng)生成 N2 和 CO2，由此寫出方程式：2NO+2CON2 +2CO2； SO2 經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為 SO3，溶于水產(chǎn)生硫酸，形成了酸霧，提高了空氣的酸度。【點睛】本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析判斷和應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的判斷方法以及空氣污染等問題，難點（ 6）要根據(jù)題目提供的信息分析出產(chǎn)物，寫出方程式2 大氣中硫、氮

7、的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na 、Ba2、 NH4+、 Al3 、Cl-、SO32- 、SO42- 、 NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進行如下實驗：試樣所加試劑實驗現(xiàn)象第一份試液滴加適量的淀粉 -KI 溶液溶液呈藍色第二份試液滴加用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生滴加 NaOH 溶液，加熱，加入的NaOH 溶液第三份試液體積 (V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量 (n) 的關(guān)系如圖請回答下列問題：（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是_，不能確定的離子有_。（2）寫出第一份試液滴加淀粉-KI 溶液

8、時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（ 3）第三份試液滴加 NaOH 溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反應(yīng)，寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式：最初發(fā)生的離子反應(yīng) _。最后發(fā)生的離子反應(yīng) _。（4）該小組為了探究NO 參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO 的 SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO 在上述反應(yīng)中的作用是 _?！敬鸢浮?SO3 2-、 Ba2+Na+、Cl-6I- 2NO3- 8H+=2NO 3I2 4H2O H+ OH-=H2O3-2- 2H2Al(OH) OH =AlOO 催化劑【解析】【分析】第一份試液：滴加適量的淀粉KI 溶液，

9、顯示藍色，證明一定含有能將碘離子氧化的氧化性離子，因 NO3-單獨存在氧化性很弱，所以一定會含有H+和 NO3-，一定不含有SO32-，因為亞硫酸根離子具有強的還原性，易被氧化，酸性條件下和硝酸根離子不能共存；第二份試液：滴加用鹽酸酸化BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則一定含有SO42-，和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+一定不存在；第三份試液：滴加NaOH 溶液，加熱，加入的NaOH 溶液，產(chǎn)生氣體，一定是氨氣，所以一定含有 NH4+，加入氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，沉淀會消失，所以一定含有Al3+；鈉離子和氯離子是否存在不能判斷；(3)氫氧根可以和氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，可以和鋁離子發(fā)生反應(yīng)，

10、可以和銨根離子發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合圖像，根據(jù)混合溶液中復(fù)分解反應(yīng)先后順序分析；(4)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方程式，根據(jù)一氧化氮在反應(yīng)中的特點來判斷所起到的作用。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，知道酸雨中肯定不存在的離子是SO3 2-、 Ba2+， Na+、 Cl-是否存在不能確定；(2)試液中滴加淀粉KI 溶液后，硝酸的存在會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為：6I-+2NO3- +8H+=2NO +3I2+4H2O；(3)第三份試液滴加NaOH 溶液，加熱整個過程中有多個反應(yīng)，根據(jù)分析中存在的離子，結(jié)合圖像，第一個發(fā)生的反應(yīng)為：氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為：H+ OH-=H2O；最后發(fā)生的是氫氧化

11、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為：Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O；(4)一氧化氮具有還原性，很容易被氧化，氧化后產(chǎn)物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮還可以將二氧化硫氧化，即 NO2+SO2=SO3+NO，整個過程中，一氧化氮的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，起到催化劑的作用?！军c睛】第 (3) 小題解答時需要注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的順序為：先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生生成氣體的反應(yīng)，再發(fā)生生成沉淀的反應(yīng)，最后發(fā)生沉淀溶解的反應(yīng)；3 硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_(填序號 )(2)寫出 (5)的反應(yīng)方程式 _，說明濃硫酸具有 _，制取 CuSO4，_方法最好

12、 (填序號 )；(3)SO2 是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2 在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為 _。驗證二氧化硫的方法是_ 。(4)某溶液中含有Cl-、 SO42-，可能含有 Na+、 Fe2+或其中一種。驗證 Cl-、 SO42-的方法是 _A 先加 BaCl 溶液，等沉淀后，再加AgNO 溶液23B 先加AgNO 溶液，等沉淀后，再加BaCl溶液32C 先加 Ba(NO )溶液，等沉淀后，再加AgNO 溶液3 23驗證 Na+或 Fe2+最簡單的方法是 _?！敬鸢浮?H24422SO (濃 )+CuCuSO +SO +2H O 強氧化性 2SO +O +2H2O=2

13、H SO將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅2224色，證明是 SO2C若溶液為無色，則溶液中只有Na+；若溶液顯綠色，一定有Fe2+，再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在【解析】【詳解】（ 1）依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后元素化合價變化分析，反應(yīng)是硫單質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)一定有元素化合價變化屬于氧化還原反應(yīng)；是硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?qū)儆谘趸€原反應(yīng)；是三氧化硫和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)；是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，是氧化銅與硫酸的反應(yīng)，沒有元素的化合價發(fā)生變化；有元素化合價

14、變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為；（ 2）反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4 （濃） +CuCuSO4+SO2 +2H2 O，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性；硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)過程中無污染氣體生成最好，制備硫酸銅的方法，最好，生成二氧化硫污染性氣體；故答案為2H2SO4（濃）+CuCuSO4 +SO2 +2H2O；強氧化性；（3） SO2 在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，分壓的化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；依據(jù)二氧化硫的特征性質(zhì)檢驗二氧化硫，使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色，方法為：將某氣

15、體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO2；故答案為2SO2+O2+2H2O 2H2SO4；將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO2；（ 4）依據(jù)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗、硫酸根離子檢驗方法加入鹽酸，在加入硝酸鋇進行檢驗，注意離子檢驗設(shè)計應(yīng)先檢驗硫酸根離子，沉淀完全后再檢驗氯離子的存在。A先加 BaCl2 溶液，等沉淀后，再加 AgNO3 溶液，氯離子和硫酸根離子都會生成白色沉淀，不能確定離子存在，選項 A 錯誤；B先加 AgNO3 溶液，等沉淀后，再加 BaCl2 溶液，硫酸根離子也能生成白色沉淀硫酸銀，不能檢驗離子存在，選項

16、B 錯誤；C先加 Ba（ NO3） 2 溶液，等沉淀后，檢驗硫酸根離子存在，除去硫酸根離子后再加AgNO3 溶液，檢驗氯離子存在，選項C 正確；答案為 C；依據(jù)亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈉離子溶液中為無色，或做焰色反應(yīng)檢驗；若溶液為無色，則溶液中只有Na+；若溶液顯綠色，一定有Fe2+，再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在；故答案為若溶液為無色，則溶液中只有Na+；若溶液顯綠色，一定有Fe2+，再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在。4.A、B、 C、 D 均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及他物質(zhì)已經(jīng)略去）；A+O2B+O 2C+H 2 OD. 若 A 是一種黃

17、色固體單質(zhì)；B 為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題:(1)將 B 通入 KMnO4 溶液的現(xiàn)象為 _ ，體現(xiàn) B 的 _“”“”“”（選填 氧化性還原性漂白性 ）(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3nH2O，則 n 值為 _（可寫成分數(shù)形式）.若 A 氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則回答下列問題(1)寫出寫出 AB的化學(xué)方程式_ 。(2)實驗室常用右圖所示裝置制取并收集A 氣體，請在框中畫出實驗室收集A 氣體的裝置圖_。(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_ ?！敬鸢浮孔仙芤和噬€原性1032催化劑2防止倒吸94NH +5O4NO+6H O【解析】【分析】.常溫下

18、A 為淡黃色固體單質(zhì)，即說明A 是 S，則 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫， D 是硫酸。.若 A 氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應(yīng)為NH3，則 B 為 NO， C 為 NO2， D 為HNO3。【詳解】 . (1)SO2 有還原性會被高錳酸鉀氧化，將 SO2 通入 KMnO4 溶液的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；體現(xiàn) SO2 的還原性；(2)設(shè) 98%的濃硫酸質(zhì)量為100g ，則 m（H2SO4） =100g 98%=98g， m（ H2O） =100g-98g=2g，則 n（ H2SO4 ） =98g2g1=1mol ， n（ H2O）=mol ， 100g98%的濃硫98g/mol18g/m

19、ol91酸中 1mol 硫酸分子等價1molSO3 和 1molH 2O，水的總物質(zhì)的量為910氧化物形式SO3nH2O，則 n=；10mol+1mol=，改寫為.(1)由分析可知A 為 NH3， B 為 NO，氨氣的催化氧化可以生成NO，方程式為：催化劑4NH3+5O24NO+6H2 O；(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為(3) 尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。5A、 B、 C、 D 為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、 Ag+、 Na+ 、Cu2+ 和 NO3-、 SO42-、 Cl-、CO32-（離子在

20、物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C 鹽的溶液呈藍色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B 鹽的溶液有沉淀生成，D 鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。（1）根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A_， B_。（ 2）寫出醋酸與 D 反應(yīng)的離子方程式： _ 。（ 3）將含相同物質(zhì)的量 A、 B、C 的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子的物質(zhì)的量之比_；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（4） C 溶液中陰離子的檢驗方法：_。2-【答案】 BaCl2 AgNO3 CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2 +H2On( Cl )： n( NO3 ) ：n(

21、 Cu2+) =1： 1： 1 Zn+Cu2+ Zn2+Cu取少量 C 溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C 中陰離子為 SO42-【解析】【分析】根據(jù)題中所給的 8 種離子，可以推斷出這些可溶性物質(zhì)分別為AgNO324、BaCl 、 CuSO、Na CO ；C 鹽的溶液呈藍色，則C 為 CuSO；向這 4 種溶液中加入鹽酸，B 鹽溶液生成沉234淀， D 鹽溶液生成無色無味的氣體，則B 為 AgNO3， D 為 Na2 CO3， A 為 BaCl2?！驹斀狻拷?jīng)分析， A 為 BaCl2， B 為 AgNO3，C 為 CuSO4， D 為 Na2CO3；（1

22、） A 為 BaCl2， B 為 AgNO3；（2） D 為 Na2CO3，醋酸與 D 的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2 +H2O；（3）有相同物質(zhì)的量的 BaCl2、 AgNO3、 CuSO4的溶液，假設(shè)這三種鹽都有1mol，則共有1mol Ba2+、 1mol Ag +、 1mol Cu2+、 2mol Cl-、 1mol NO 3-、 1mol SO42-，混合后1mol Ba2+和1mol SO4 2-沉淀， 1mol Ag+和 1mol Cl-沉淀，剩1mol Cu2+、 1mol Cl-、 1mol NO 3-，則三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1

23、： 1；向混合后的溶液中加入鋅粒，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；（ 4） C 溶液中的陰離子為 SO42- ，其檢驗方法為：取少量 C 溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C 中陰離子為 SO42- 。6 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A 的摩爾質(zhì)量為120 g mol -1且只含兩種元素。B、E 是常見氣體，其中B 為單質(zhì)，E 能使品紅溶液褪色。D 為紅棕色固體，F(xiàn) 為紫紅色金屬，C 的濃溶液可干燥某些氣體。（ 1） A 的化學(xué)式為 _。（ 2） H 的電子式為 _。（ 3）寫出反應(yīng) 的離子方程式： _。（ 4）寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式： _?！敬鸢浮?/p>

24、 FeS23+2+2+24 3224242Fe +Cu=2Fe +CuFe (SO ) +SO +2H O=2FeSO+2H SO【解析】【分析】E 是常見氣體，且E能使品紅溶液褪色，則首先考慮E 為 SO2； D 為紅棕色固體，則 D 為Fe2 O3； A 只含兩種元素， B 是常見氣體，且B 為單質(zhì)， A 和 B 煅燒生成 SO2 和 Fe2O3，則 B為 O2， A 含有 Fe、 S 兩種元素，而 A 的摩爾質(zhì)量為120 g mol-1，則 A 為 FeS2； C 的濃溶液可干燥某些氣體，則C 為硫酸， Fe2O3與 H2SO4 反應(yīng)生成 Fe2(SO4)3和水， F 為紫紅色金屬，則

25、F 為 Cu， Cu 可以與 Fe2(SO4)3 反應(yīng)生成 CuSO4、 FeSO4，則 G 為 Fe2(SO4)3， H 為 H2O；Fe2 (SO4)3、 H2O、 SO2 反應(yīng)生成 FeSO4 和 H2 SO4 ，則 J 為 FeSO4， I 為 CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?1）由以上分析知， A 為 FeS2 ；故答案為： FeS2；（2）由以上分析知，H 為 H2O，其電子式為；故答案為：；（3）反應(yīng) 為 Cu 與 Fe2(SO4)3 反應(yīng)生成CuSO4、 FeSO4，離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；故答案為： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（4）反應(yīng)

26、 為 Fe2(SO4)3、 H2O、SO2 反應(yīng)生成FeSO4 和 H2SO4，化學(xué)方程式為Fe2 (SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4 +2H2SO4；故答案為： Fe2 (SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。7 霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、 Ba 2+、 Mg 2+、 Fe3+、 SO24- 、 Cl -、 CO32- 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。另取試

27、樣溶液向其中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。100mL，（ 1）實驗?zāi)艽_定該霧霾中肯定不含的離子為_。（2）判斷 Cl-是否存在，若存在求其最小濃度（若不存在說明理由）_。（ 3）該霧霾中肯定含有的離子為 _。（ 4） 1.16g 白色沉淀為 _（寫化學(xué)式）。（ 5）反應(yīng)中消耗的 BaCl2 的物質(zhì)的量為 _mol 。（ 6）操作中加鹽酸沉淀溶解的離子方程式為_ ?！敬鸢浮?Ba2+、 Fe3+、 CO32-0.2mol/LMg 2+、 SO4 2-、 Cl-Mg(OH)20.01molMgOH+2H+ =Mg 2+ +2H 2O2【解析】【分析】取試

28、樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變，則試樣中一定含有SO42- ，一定不含有CO32-，并且 SO42-的物質(zhì)的量為2.33g=0.01mol ，則原溶液中與SO42-不共存的離子Ba2+一定不含；233g / mol另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量鹽Mg2+，并且物質(zhì)的量為1.16酸沉淀全部溶解，則試樣中一定含有=0.02mol ，一定不58g / mol含 Fe3+；又溶液呈電中性，所以溶液中還一定含有Cl-，Na+可能含有，結(jié)合題給選項分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分

29、析，肯定不含的離子為Ba2+、 Fe3+、 CO32-；2+42-2+42(2)由分析知溶液中含有 Mg 0.02mol， SO0.01mol ，根據(jù) n(Mg ) 2 n(SO)2，可知電荷不守恒，而溶液一定是電中性的，則溶液中一定含有Cl-，則 n(Mg 2+42-) 2=n(SO) 2+n(Cl) 1，解得： n(Cl-)=0.02mol ，因溶液中還可能含有Na+，則溶液中 n(Cl-) 0.02mol，其最小濃度為 0.02mol =0.2mol/L ；0.1L(3)根據(jù)以上分析，肯定含的離子為Mg2+、 SO42-、 Cl-；(4)根據(jù)以上分析，1.16g 白色沉淀為Mg(OH)2

30、 ；(5)根據(jù)以上分析，取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，根據(jù)鋇離子守恒，則消耗的BaCl2 的物質(zhì)的量為2.33g=0.01mol ；233g / mol(6)根據(jù)以上分析， 1.16g 白色沉淀為 Mg(OH)2 ，加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為 Mg (OH) 2 +2H+=Mg2+2H2O。8A、 B、 C、 D 為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、 Ag+、 Na+ 、Cu2+和 NO3、 SO42 、Cl 、CO32 （離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。 若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C 鹽的溶液呈藍色；

31、 若向 的四支試管中分別加入鹽酸，B 鹽的溶液有沉淀生成，氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：D 鹽的溶液有無色無味的（1） B _D _；（ 2）寫出少量鹽酸與 D 反應(yīng)的離子方程式： _ ；（3）將含相同物質(zhì)的量A、 B、 C 的溶液混合后，混合后溶液中存在的離子為_；在此溶液中加入鐵粉，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；（4） C 溶液中陰離子的檢驗方法：_?！敬鸢浮?AgNO 3 Na2CO3 CO32- +2H +=CO 2 +H 2O Cu2+ 、NO 3- 、Cl - Cu2+Fe=Cu+Fe 2+ 取少量 C 溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀

32、生成，則證明 C 中陰離子為 SO42-【解析】【分析】給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定如Ba2+ 不能和 SO4 2-、CO32- 結(jié)合，而只能和NO 3-、 Cl -； Ag +不能和 SO42- 、 Cl-、 CO32- 三種離子結(jié)合，而只能和NO3- 結(jié)合，則一定是BaCl2 、 AgNO 3 Cu2+ 不能和 CO32- 結(jié)合，所以為 CuSO4 ； Na+對應(yīng)CO32- 為 Na 2CO3即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO 3CuSO4、Na 2CO 3、。中由于 C 鹽是藍色的，所以

33、C 為 CuSO4；四支試管加入鹽酸，B 有沉淀，則 B 溶液為AgNO 3；而 D 生成無色氣體，則為二氧化碳，即D 為 Na2CO3，以此來解答。【詳解】由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+ 不能和 SO42- 、 CO32- 結(jié)合，而只能和NO 3-、 Cl -；Ag +不能和 SO4 2-、Cl -、CO 32- 三種離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則一定是 BaCl 2、 AgNO 3 Cu2+ 不能和CO32- 結(jié)合，所以為CuSO4， Na+對應(yīng) CO32- 為 Na2 CO3 即四種物質(zhì)為 BaCl2 、 Ag

34、NO 3 、CuSO4 、 Na2CO3。由于 C 鹽是藍色的，所以 C 為 CuSO4；。四支試管加入鹽酸，B 有沉淀，則 B 溶液AgNO 3；而 D 生成無色氣體，則為二氧化碳，即D 為 Na2CO3。綜上所述： A 為 BaCl2； B為 AgNO 3； C 為 CuSO4；D 為 Na2CO3；（1）由上述分析可知B 為 AgNO 3； D 為 Na2 CO3，故答案為：AgNO 3； Na2CO 3；（2）鹽酸與 D （Na2 CO3）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CO3 2-+2H + =CO 2 +H2O，故答案為： CO3 2-+2H + =CO 2 +H2 O；（3） A 為 B

35、aCl 2； B 為 AgNO 3； C 為 CuSO4，將含相同物質(zhì)的量 A 、 B、 C 的溶液混合后，溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比為：Cl -、 NO3 -、 Cu2+ ，在此溶液中加入鐵粉，可以將其中的銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2+ +Fe=Cu+Fe2 ；故答案為： Cu2+、 NO 3-、Cl- ； Cu2+ +Fe=Cu+Fe 2+ ；（4） C 為 CuSO4，檢驗硫酸根離子，可取少量C溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C 中陰離子為 SO42- ，故答案為：取少量 C溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液

36、，有白色沉淀生成，則證明C 中陰離子為SO42-?！军c睛】無機物的推斷，把握離子之間的反應(yīng)、離子的顏色為解答的關(guān)鍵，注意C 為硫酸銅為推斷的突破口，在分析A、 B、 C 的溶液混合后離子組成時，要考慮混合時離子間的相互反應(yīng)。9“以廢治廢 ”是基于 “綠色化學(xué) ”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3 ）吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品。其流程如下：（1）為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3 的溶解，可采取的措施是_（寫出一種即可）。（2）上述流程中，加入NaOH 后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2 4_。SO，原因是（4）設(shè)計實驗證

37、明亞硫酸鈉粗品含有少量Na24亞SO 的方案是：在一支試管中，加入少量硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，_，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2 4SO ?！敬鸢浮繑嚢瑁ǚ鬯椤⒓訜幔㎞aHSO332含 +4 價硫的化合物被氧化加+NaOH=NaSO+H O入過量鹽酸，再加入BaCl2 溶液【解析】【分析】【詳解】（ 1）為加快工業(yè)廢堿渣中 Na2CO3 的溶解，可采取的措施是攪拌、粉碎、加熱；（ 2）加入 NaOH 后，氫氧根可以和亞硫酸氫根發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaHSO3+NaOH=NaSO3+H2 O；（ 3）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是含 +4 價硫的化合物被氧化；（ 4）設(shè)計實驗

38、證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4 的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，加入過量鹽酸，再加入BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有 Na2SO4。10 MnO 2 是一種重要無機材料，粗 MnO 2 的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗 MnO 2（含有較多的 MnO 和 MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO2 的實驗，流程：（1）第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為_ ；所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈的方法是_（ 2 ）完成第步相關(guān)的離子反應(yīng)：_.（ 3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、_，已知蒸發(fā)得到的固

39、體中有NaClO 和 NaOH，則一定還含有 _3（寫化學(xué)式）。（4）粗 MnO2 樣品的質(zhì)量為 12.69g，第步反應(yīng)后，過濾得到8.7gMnO 2，并收集到0.224LCO （標準狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要_molNaClO 。23【答案】 H+、Mn 2+向最后一次洗滌液中加入BaCl2 溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈5Mn 2+ +2ClO 3 +4H 2O=5MnO 2+Cl 2+8H +蒸發(fā)皿NaCl 0.02【解析】【分析】由制備流程可知， MnO2 不溶于硫酸，樣品中的 MnO、 MnCO3 和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含 MnSO4，為保證固體充分溶解，硫

40、酸是過量的，第步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，第步中氯氣與熱的NaOH 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，以此解答?！驹斀狻浚?）加稀硫酸時樣品中的MnO 和 MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的4，為保證固MnSO體充分溶解，硫酸是過量的，第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為：H+、Mn 2+；所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈，只需檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子即可，方法是：向最后一次洗滌液中加入BaCl2 溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈，故答案為：H+Mn2+；向最后

41、一次洗滌液中加入BaCl、2 溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈；（2） MnSO4 要轉(zhuǎn)化為 MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3 做氧化劑， Mn 元素化合價從+2 價升高至 +4 價， Cl 元素化合價從 +5 價降低至0 價，依據(jù)得失電子守恒以及原子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn 2+ +2ClO3 +4H 2O=5MnO2+Cl 2+8H +；（3）第步屬于蒸發(fā)，所以需要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2 通入熱的 NaOH

42、 溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物 NaCl；NaClO3（ 4）由題意知樣品中的 MnO 和 MnCO3 質(zhì)量為 12.69g-8.7 g=3.99g，由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4 +H2O+CO2可知 MnCO3 的物質(zhì)的量與生成的二氧化碳物質(zhì)的量相等，為 0.01mol ，質(zhì)量為 115g/mol 0.01mol=1.15g，所以 MnO 的質(zhì)量為 3.99g-1.15g=2.84g，其2.84g物質(zhì)的量為71g/mol=0.04mol ，因此與稀硫酸反應(yīng)時共生成MnSO4 的物質(zhì)的量為0.04mol+0.01mol=

43、0.05mol ，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，可計算出需要NaClO3 的物質(zhì)的量為 0.02mol ，故答案為：0.02mol 。11 錳酸鋰 (LiMn 2O4)可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO 2，含少量 Fe2O3、 FeO、 Al2O3、SiO2 等雜質(zhì) )吸收含硫煙氣 (主要成分 SO2)制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程：已知：軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH 如表：沉淀物Fe(OH)32Al(OH)3Mn(OH)2Fe(OH)開始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8(1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻，冷卻的原因是_ 。(2)濾液 1中所含金屬陽離子有_(填離子符號 )。(3)在實際生產(chǎn)中， Li CO 與 MnO2按物質(zhì)的量之比 1 4 混合均勻加熱制取LiMn O ，反應(yīng)2324過程：升溫到515時， Li232CO 開始分解產(chǎn)生 CO 和堿性氧化物 A，寫出 A 的名稱 _，此時比預(yù)計 L