初高中化學銜接專業(yè)復習資料(doc 10頁).doc

1、初高中化學銜接復習資料第一部分 元素及化合物注意：本資料涉及化學方程式請寫出產(chǎn)物并配平一、水 氫 1水的組成和性質(zhì)（1）水的物理性質(zhì) 純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體，在101Kpa時，水的凝固點是0，沸點是100，4時密度最大，為1g/cm3，水結(jié)冰時體積膨脹，所以冰比水輕，能浮在水面上。（2）水的化學性質(zhì) 能與可溶性堿性氧化物（Na2O、CaO等）反應生成對應的堿 Na2O + H2O = 能與可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反應生成對應的酸 CO2 + H2O = 能與部分鹽反應 CuSO4 + 5H2O = 2氫氣的性質(zhì)、用途和制法（1）氫氣的物理性質(zhì)和用途在通常情況下

2、，氫氣是一種無色、無味的氣體，比空氣輕，難溶于水，加壓降溫變成無色液體，再降溫變成雪狀固體。氫氣能合成氨，能用來制鹽酸，可作高能燃料；還可以用來制取單晶硅和制備金屬材料。（2）氫氣的化學性質(zhì)氫氣具有可燃性：純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，放出大量的熱，用燒杯罩在火焰上方時，在燒杯壁上有水珠生成：H2O2點燃如果氫氣不純，混有空氣（或氧氣）（且在氫氣爆炸極限范圍內(nèi)），點燃時能爆炸。因此，在使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。氫氣具有還原性： H2CuO 二、碳和碳的化合物1碳的幾種單質(zhì) 以單質(zhì)形式存在的碳有金剛石、石墨、足球烯和無定形炭（如：活性炭、木炭

3、、焦炭、炭黑）。碳的幾種單質(zhì)在物理性質(zhì)上有很大的差異，這是因為碳原子排列的方式不同。注：（1）金剛石和石墨都是由碳元素組成的，像這種由一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體。 （2）碳和炭的區(qū)別：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然產(chǎn)物經(jīng)過碳化而形成的多種碳的單質(zhì)，如木炭、活性炭等。2碳的化學性質(zhì)常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，但隨著溫度的升高，其化學活動性大大增強。點燃（1）可燃性：點燃 充分燃燒：CO2 不充分燃燒：CO2 高溫（2）還原性： 碳和氧化銅：C + CuO 高溫高溫 碳和二氧化碳：C + CO2 碳和水（水煤氣的制?。篊 + H2O 3二氧化碳的性質(zhì)、制法和用途（1）物理

4、性質(zhì)及用途 CO2是無色、密度比空氣大的氣體，在加壓和降溫的條件下變成雪狀的固體干冰，干冰可以直接變成二氧化碳氣體。 CO2是一種工業(yè)原料，可用在制純堿、尿素和汽水等工業(yè)上，還可以用來滅火；干冰可用作制冷劑和人工降雨，用來保藏很容易腐敗的食品；食物進行光合作用，也需要二氧化碳。（2）化學性質(zhì) 不能燃燒，也不能支持燃燒能和水反應：CO2 + H2O = H2CO3不穩(wěn)定：H2CO3 = 和堿溶液反應：CO2 + NaOH = 思考：向澄清石灰水中逐漸通入CO2直到過量，有什么現(xiàn)象？對最后所得溶液加熱，又有什么現(xiàn)象？寫出相關(guān)變化的化學方程式。 點燃 其它反應：CO2 + Mg 4一氧化碳的性質(zhì)、制

5、法和用途（1）物理性質(zhì) 一氧化碳是一種沒有顏色，沒有氣味的氣體，比空氣稍輕，難溶于水。有劇毒，因為它可以與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，人就會因缺氧而死亡。點燃（2）化學性質(zhì) 可燃性：CO + O2 還原性：高溫CO還原氧化銅：CO + CuO CO還原氧化鐵：CO + Fe2O3 濃H2SO4（3）用途：燃料，冶金（4）制法：HCOOH 5石灰石、生石灰和熟石灰高溫（1）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。CaCO3 （2）CaO俗稱生石灰，生石灰與水反應，生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱。CaO + H2O = （3）Ca(OH)2俗稱熟石灰或

6、消石灰，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上應用很廣，建筑業(yè)上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙漿來砌磚、抹墻，就是利用熟石灰能吸收空氣中的二氧化碳變成堅固的碳酸鈣這一性質(zhì)。 CO2 + Ca(OH)2 = 工業(yè)上可用熟石灰作原料來制造氫氧化鈉、漂白粉；農(nóng)業(yè)上用它來降低土壤的酸性，改進土壤的結(jié)構(gòu)，還用它來配制農(nóng)藥波爾多液（與硫酸銅溶液混合）和石灰硫黃合劑。 第二部分 基本概念和理論一、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)（一）物質(zhì)的組成質(zhì)子中子構(gòu)成原子核電 子構(gòu)成原子(直接)構(gòu)成物質(zhì)組成元素離子分子構(gòu)成變成構(gòu)成構(gòu)成（純凈物）單質(zhì)化合物同種元素成組 不同元素組成（二）化合價和原子團1化合價（1）定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟

7、其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。（2）實質(zhì)：化合價是元素的化學性質(zhì)。（3）常見元素及原子團的化合價： 化合價有正價和負價，化合物中正、負化合價代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價為零。 在帶電原子團中，正、負化合價代數(shù)和不為零，代數(shù)和為原子團的化合價。 （注意：同一元素，在不同的原子團中，可顯相同的化合價；如：CrO42 Cr2O72同一元素，在結(jié)構(gòu)相同的原子團中，可顯不同的化合價；如：KMnO4 K2MnO4同一元素，在同一物質(zhì)中，可顯不同的化合價。如：NH4NO3）化合價口訣一價 鉀 鈉 銀 銨 氫，二價 鈣 鎂 鋇 鉛 鋅； 三五價有 磷 和 氮 ，四價 硅 錳 還有

8、碳 ； 一二 銅 汞 二三 鐵，鋁 是三價要記得； 四六負二 硫 出現(xiàn)，氧是負二經(jīng)常見。 一些常見元素的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價鉀K+1氯Cl 1、+1、+5、+7鈉Na+1溴Br 1銀Ag+1氧O 2鈣Ca+2硫S 2、+4、+6鎂Mg+2碳C+2、+4鋇Ba+2硅Si+4銅Cu+1、+2氮N 3、+2、+4、+5鐵Fe+2、+3磷P 3、+3、+5鋁Al+3氫H+1錳Mn+2、+4、+6、+7氟F 1鋅Zn+22初中化學中常見的帶電原子團：碳酸根離子 CO32、 碳酸氫根離子 HCO3、 硫酸根離子 SO42、亞硫酸根離子 SO

9、32、高錳酸根離子MnO4、 硝酸根離子 NO3、 磷酸根離子 PO43、 氫氧根離子 OH、銨根離子 NH4+思考1：不論在離子化合物還是在共價化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和等于_；單質(zhì)中元素的化合價為_；在帶電原子團中，各元素正負化合價的代數(shù)和等于_。 寫出下列物質(zhì)的化學式：氯化鈉（ ）氫氧化鋇（ ）硫酸鋇（ ）硝酸銀（ ）氧化鐵 （ ） 氨 氣（ ） 二氧化碳（ ）氮 氣（ ）碳酸氫鈣（ ）氯化亞鐵（ ）硝酸（ ） 硫酸（ ）一氧化碳（ ）硝酸鉀（ ） 硝酸銨（ ）硫酸鐵（ ）石灰石（ ） 燒堿（ ） 純堿（ ） 膽礬（ ）（三）物質(zhì)的分類 氧化物 1定義 （1）組成元素的種數(shù)：兩種

10、 （2）組成物質(zhì)的類別：化合物 2氧化物的分類 （1）按組成元素分類 金屬氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）非金屬氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5） （2）按化學性質(zhì)分類 不成鹽氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）成鹽氧化物 、酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）、堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）、兩性氧化物（如：Al2O3、ZnO） （3）按常溫下的狀態(tài)分類 固態(tài)氧化物（如：Fe2O3、CuO）液態(tài)氧化物（如：H2O）氣態(tài)氧化物（如：CO2）

11、 3酸性氧化物和堿性氧化物 （1）酸性氧化物 酸性氧化物都能跟強堿反應，生成鹽和水大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）大多數(shù)酸性氧化物都可由非金屬與O2化合生成點燃2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O CO2 + H2O = H2CO3 C + O2 CO2 （2）堿性氧化物 堿性氧化物都能跟強酸反應，生成鹽和水極少數(shù)堿性氧化物能跟水化合生成堿（Na2O、BaO、CaO等）點燃大多數(shù)堿性氧化物都可由金屬與O2化合生成CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Na2O + H2O = 2NaOH 2Mg + O2 2MgO思考2：判斷正誤酸性氧化物一定是非金屬

12、氧化物（ ）； 非金屬氧化物一定是酸性氧化物（ ）堿性氧化物一定是金屬氧化物（ ）； 金屬氧化物一定是堿性氧化物（ ） 酸（電離時生成陽離子全部是H+ ） 1酸的分類 （1）按組成可分為：含氧酸和無氧酸 （2）按電離出的H+ 個數(shù)分為：一元酸、二元酸、三元酸 （3）按酸性的強弱分為：強酸_、弱酸 （4）按酸的沸點高低可分為：高沸點酸_、低沸點酸_ 2酸的命名 無氧酸一般命名為“氫某酸”_，含氧酸一般命名為“某酸”_。 3酸的通性 （1）酸溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色。） （2）酸 + 活潑金屬鹽 + 氫氣 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 （3）酸 + 堿

13、性氧化物鹽 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸 + 堿鹽 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸 + 鹽新鹽 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O 堿（電離時生成陰離子全部是OH） 1堿的分類 （1）按溶解性分為：可溶性堿_、微溶性堿_、難溶性堿_ （2）按堿性強弱分為：強堿_、弱堿_ 2堿的命名 氫氧化某 3堿的通性 （1）堿溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇堿變藍，酚酞遇堿變紅） （2）堿 + 酸性氧化物鹽 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）堿 +

14、 酸鹽 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O （4）堿（可溶）+ 鹽（可溶）新鹽 + 新堿 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 另：不溶性的堿受熱易分解，生成對應的堿性氧化物和水 Cu(OH)2CuO + H2O 鹽（電離時有金屬離子和酸根離子生成） 1鹽的分類和命名 正鹽（無氧酸鹽叫做“某化某”_；含氧酸鹽叫做“某酸某”_） 酸式鹽（NaHCO3碳酸氫鈉、KHSO4硫酸氫鉀、Ca(HCO3)2碳酸氫鈣） 堿式鹽（Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅） 化學上，對于含有相同酸根離或相同金屬離子的鹽，常給他們一個統(tǒng)稱。（如：硫酸鹽、鉀鹽等

15、） 2鹽的性質(zhì) （1）鹽 + 活潑金屬新鹽 + 新金屬 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸新鹽 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl （3）鹽（可溶）+ 堿（可溶）新鹽 + 新堿 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （4）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）新鹽 + 新鹽 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化（一）物理變化、化學反應和物理性質(zhì)、化學性質(zhì)物理變化與化學反應間最本質(zhì)的區(qū)別是：化學反應有新物質(zhì)產(chǎn)生。當然物理變化的同時不一定發(fā)生化學反應，但化學反應的同時一定伴隨物理變化。（二）

16、質(zhì)量守恒定律 參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后各生成物的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒的原因：宏觀：化學反應前后元素的種類不變微觀（實質(zhì)）：（三）化學反應的基本類型（四種）1化合反應概念：A + B AB反應的規(guī)律和條件a、金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)b、非金屬+非金屬 Fe + O2 C + O2 c、酸性氧化物+水d、堿性氧化物+水 CO2 + H2O CaO + H2O 高溫*e、堿性氧化物+酸性氧化物f、氨氣+酸 CaO + SiO2 = CaSiO3 NH3 + HClg、結(jié)晶水合物的生成 CuSO4 + H2O 思考3：化合反應中反應物不一定為兩種，也有三種或四種反應物生成一種產(chǎn)物的反應，請舉

17、例說明。 2、分解反應 概念：AB A + B反應的規(guī)律和條件a、某些鹽的分解 b、不溶性堿的分解 KClO3 Fe(OH)3Cu2(OH)2CO32CuO + CO2+ H2Oc、電解水 d、含氧酸的分解 H2O H2CO3 e、某些氧化物的分解 HgO3、置換反應概念：A + BC B + AC反應的規(guī)律和條件 a、金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣選擇條件：金屬 酸 Zn + H2SO4 Fe + HCl b、金屬 + 鹽 = 新鹽 + 新金屬 條件：鹽要可溶 單質(zhì)金屬一定要比鹽中的金屬活潑 （古代濕法煉銅）Fe + CuSO4 思考4：K、Ca、Na等最活潑的金屬是否能將金屬從鹽溶液中置換

18、出來？ c、氫氣還原金屬氧化物 H2 + CuO d、木炭還原金屬氧化物 C + CuO 思考5：CO還原Fe2O3的反應是否是置換反應？ 為什么？4、復分解反應（1）概念：AB + CD AD + CB（2）反應條件：生成物中應有沉淀、氣體、水等至少一種（3）反應規(guī)律 酸 + 堿 = 鹽 + 水 酸為強酸時，堿為任意堿 HCl + KOH HCl + Cu(OH)2 HCl + NH3H2O 堿為強堿時，酸為任意酸NaOH + H2SO4 NaOH + H2SiO3 弱酸與弱堿一般難發(fā)生反應，但NH3H2O（可溶性弱堿）能夠和可溶性弱酸反應 NH3H2O + CH3COOH 酸 + 鹽 =

19、新鹽 + 新酸此類情況比較復雜，初中階段只要求掌握3種類型 CaCO3 + HCl ( 強酸制弱酸) AgNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4 思考6：將CO2通入CaCl2溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？ 堿 + 鹽 = 新鹽 + 新堿反應條件：反應物均能溶于水，產(chǎn)物應有沉淀或氣體生成 NaOH + CuSO4 NaOH + NH4Cl 鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽反應條件：反應物均能溶于水，產(chǎn)物至少有一種沉淀 AgNO3 + NaCl BaCl2 + CuSO4 酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：用七種方法制取MgCl2.Mg + Cl2 = MgCl2 .MgO + HC

20、l = MgCl2 + H2O .Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2H2O .MgCO3+2HCl = MgCl2 +H2O +CO2.MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 .Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu .Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 思考：試用五種方法制備ZnSO4 請從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出適當?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出有關(guān)反應的化學方程式：（1）生成酸的化合反應_（2）生成兩種氧化物的分解反應_（3）生成氣體的置換反應_（4）生成兩種沉淀的復分解反應_4氧化-還原反應 （高中

21、詳講）5、溶液的導電性 （1）電離與溶液的電性 物質(zhì)溶解于水（或受熱熔化時即熔融狀態(tài)）產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程，叫做電離。電離過程是不需要通電的，電離生成的陰離子和陽離子所帶電量相等，電性相反（即“電荷守恒”），因此溶液不顯電性。 （2）電離與導電的關(guān)系溶質(zhì)先發(fā)生電離，溶液才能夠?qū)щ?；溶液若能夠?qū)щ?，說明溶質(zhì)發(fā)生了電離。在能導電的溶液里，溶質(zhì)是由離子形式存在的，在不能導電的溶液里，溶質(zhì)是由分子形式存在的。（3）電離方程式的書寫（須同時滿足“質(zhì)量守恒”與“電荷守恒”）例：HCl = H+ + Cl Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH NaCl = Na+ + Cl 請書寫下列物質(zhì)在

22、水溶液中的電離方程式：HNO3 NH4NO3KOH Na2CO3 CaCl2 Fe(NO3)2 Al2(SO4)3酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行；硫酸鋇鉛不溶外，微溶只有銀和鈣；碳酸鹽溶鉀鈉銨，余下沉淀記心間。酸、堿和鹽的溶解性表（20） 陰離子陽離子OHNO3ClSO42S2SO32CO32SiO32PO43H+溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶、揮微溶NH4+溶、揮溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不不不Ca2+微溶溶微不不不不Mg2+不溶溶溶微微不不Al3+不溶溶溶不不Mn2+不溶溶溶不不不不不Zn2

23、+不溶溶溶不不不不不Cr3+不溶溶溶不不Fe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶不不Sn2+不溶溶溶不不Pb2+不溶微不不不不不不Cu2+不溶溶溶不不不不不Hg2+溶溶溶不不不Ag+溶不微不不不不不說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示那種物質(zhì)易揮發(fā)或易分解，“”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。第三部分 實驗復習一、常見氣體的制備（一）氣體的制備思路，可從下面幾個方面來歸納：（二）組裝儀器：自 下 而 上 ，從 左 到 右 ；氣體凈化：先凈氣裝置，后干燥裝置；（三）操作順序：1檢驗裝置的氣密性；2裝藥品進行實驗操作；3記錄實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)；（四）1三種常見氣體的實驗室制法比較O2H2