電解質(zhì)溶液-同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、.中國(guó)石油大學(xué)（華東）現(xiàn)代遠(yuǎn)程教育實(shí)驗(yàn)報(bào)告課程名稱： 普 通 化 學(xué) 實(shí)驗(yàn)名稱：電解質(zhì)溶液-同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)形式：在線模擬+現(xiàn)場(chǎng)實(shí)踐提交形式：在線提交實(shí)驗(yàn)報(bào)告學(xué)生姓名： 學(xué) 號(hào)： 年級(jí)專業(yè)層次： 學(xué)習(xí)中心： 江蘇蘇州服務(wù)站 提交時(shí)間： 2017 年 7 月 23 日學(xué)習(xí) “同離子效應(yīng)（一）、（二）” 實(shí)驗(yàn)，詳見普通化學(xué)（化學(xué)原理1）課件中的“實(shí)驗(yàn)教學(xué)”-“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”-“電解質(zhì)溶液”，并回答下面的問(wèn)題。一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?） 加深對(duì)弱電解質(zhì)的解離平衡、同離子效應(yīng)、鹽類水解等基本概念的理解。了解緩沖溶液的緩沖作用及配制。2） 掌握難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及沉淀的生成和溶解的條件。二、實(shí)驗(yàn)原理在弱電解質(zhì)的

2、解離平衡或難溶電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡體系中，加入與弱電解質(zhì)或難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，則平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)生使弱電解質(zhì)的解離度或難溶電解質(zhì)的溶解度明顯降低的現(xiàn)象，叫做同離子效應(yīng)。三、實(shí)驗(yàn)用品（儀器、藥品）試管、藥匙、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及操作步驟l）在小試管中加入1cm30.lmoldm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，觀察溶液顏色的變化并進(jìn)行解釋。（2）自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。（3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.lmoldm-3KI溶液。

3、觀察現(xiàn)象，解釋之五、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論（l）在小試管中加入1cm30.lmoldm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)OH-濃度降低，堿性降低，紅色溶液顏色變淺或褪去，（2）自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。在小試管中用滴管加入1毫升0.1摩爾/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示劑，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有無(wú)色變?yōu)榧t色。再用藥匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)，氫離子濃度降低，酸性降低，橙紅色溶液顏色變?yōu)槌赛S色或黃色。（3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.lmoldm-

4、3KI溶液。有黃色沉淀碘化鉛生成。六、思考：根據(jù)PbI2的溶度積，計(jì)算（298K時(shí)）：（1）PbI2在純水中的溶解度（moldm-3）；（2）PbI2在0.010 moldm-3 KI 溶液中的溶解度；（3）PbI2在0.010 moldm-3 Pb(NO3)2 溶液中的溶解度；（4）對(duì)以上計(jì)算結(jié)果進(jìn)行分析、解釋。解：（1）Ksp(PbI2)=1.3910-8PbI2Pb2+2I-平衡濃度/moldm-3s2sKsp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)=s.(2s)2=4s3=1.3910-8s=1.5110-3moldm-3(2)PbI2Pb2+2I-平衡濃度/moldm-3s2s+0.010Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)=s.(2s+0.010)2=1.3910-8s很小，2s+0.0100.010s=1.3910-4moldm-3(3)PbI2Pb2+2I-平衡濃度/moldm-3s+0.0102sKsp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)=(s+0.010