人教版化學(xué)必修二期末考試練習(xí)題一

1、嘉祥一中高一化學(xué)期末考試練習(xí)題一班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 分?jǐn)?shù) 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是( )A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物；B.易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)，一定是有機(jī)物；C.所有的有機(jī)物都很容易燃燒； D.大多數(shù)有機(jī)物屬于共價(jià)化合物.2.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是( )A.鈹?shù)脑影霃叫∮谂鹪影霃健?B.氯化鈹分子中鈹原子的電子數(shù)是8。C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱。 D.單質(zhì)鈹與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。3下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是 （ ） A. 煤的干餾是物理變化 B. 石油分餾得

2、到的汽油是純凈物C. 天然氣是一種清潔的化石燃料 D. 石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油4.A、B、C均為短周期元素，它在周期表中的位置如圖所示。B、C兩元素的原子序數(shù)之和是 A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是：( ) A.C、Al、P B.N、Mg、S C.O、P、Cl D.O、Cl、P5下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.淀粉、纖維素的分子式均為(C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體B.蛋白質(zhì)和油脂，一定條件下都能水解 C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng) D. 雞蛋清溶液加入濃硝酸，會(huì)析出黃色沉淀6在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，發(fā)

3、生反應(yīng)2SO2O22SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)0.4mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是()A等于1.6mol B等于1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol7對(duì)于反應(yīng)4A2B=3C，下列說(shuō)法中正確的是()A某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢C其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D若增大或減A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化8下列敘述中正確的是()A任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池 B任何氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

4、D兩個(gè)不同的金屬電極插入到電解質(zhì)溶液中就能形成原電池9將20mL 0.5molL1鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)，下列的措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是()A加入10mL 3molL1鹽酸 B給反應(yīng)混合物加熱C將所用的大理石研磨成粉末 D加入10mL蒸餾水10.短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述正確的是（ ）A原子半徑：BCABA、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性A弱于CCB的最高價(jià)氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)DB的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低11鉛蓄電池的兩極分別為Pb、P

5、bO2，電解液為H2SO4溶液，工作時(shí)的反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列結(jié)論正確的是()APb為正極，被氧化 B溶液的pH不斷減小 CSO離子濃度不變 D電解質(zhì)溶液密度不斷減小12.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.同周期的IIA族和IIIA族的元素原子序數(shù)一定相差1B.第三周期非金屬元素的含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)D.鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過(guò)渡元素13.100 mL 2 molL1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）A.加入適量的6 molL1的鹽酸

6、B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液14.下列事實(shí)一般不能用于判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的是（ ）A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B.1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D.金屬元素的單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫的難易程度15、可以充分說(shuō)明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )A、反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 B、反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D四種氣共存C、生成A的速率和生成的D的速率相等 D、生成1mol A同時(shí)有1mol C的消耗16已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n

7、-1)-四種粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z、R的原子半徑由大到小的順序是( )A. ZRXYB. XYZRC. RZYXD. XZYR17、已知N2+3H22NH3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是 ( )A、N2的能量一定高于NH3 B、H2的能量一定高于NH3 C、N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量 D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生18右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（ ）()A非金屬性：YZMB離子半徑：MZ2YCZ元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液具有強(qiáng)氧化性和不揮發(fā)性D三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

8、答案欄123456789101112131415161718二、非選擇題19判斷原電池的正負(fù)極時(shí)，不僅要看金屬活動(dòng)性順序，還要注意此金屬在電解質(zhì)溶液中的活動(dòng)性。試回答下列問(wèn)題：(1)用鋁、銅和稀硫酸組成的原電池中，_是負(fù)極，_是正極；原因是_。負(fù)極的電極反應(yīng)為： 。(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線連接，一組插入濃硝酸中，一組插入氫氧化鈉溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別是_。A鋁片、銅片 B銅片、鋁片C鋁片、鋁片 D銅片、銅片20氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：(1)氫氧燃料電池的

9、能量轉(zhuǎn)化主要形式是_，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)。(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中KOH的物質(zhì)的量 。（填“增大”“減小”或“不變”）21有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑ABC；D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；G是除氫外原子半徑最小的元素。（1）A的名稱是_，B位于周期表中第_周期_

10、族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）E的單質(zhì)顏色是_。（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是_。（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）F的元素符號(hào)是_。（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是_，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_。（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：_22.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；C和E分別是日常生活中所用調(diào)味品的主要成分，并且兩者反應(yīng)生成的F是不溶于水具有香味的物質(zhì)。依據(jù)信息回答問(wèn)題：BAEDCF（1）A的電子式： E的結(jié)構(gòu)式： （2）寫出A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)類型為： 。在Cu作催化劑的條件下C被氧化為D，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)類型： 。寫出C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)類型： 。（3） B的最簡(jiǎn)式為CH3，寫出B的最簡(jiǎn)單的同系物與Cl2反應(yīng)第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。A B反應(yīng)類型為： 。嘉祥一中高一化學(xué)期末考試練習(xí)題一答案一、選擇題15 DCCCA 610 DBCDA 1115 DDBBC 1618 BCC 19、(1)鋁銅鋁的金屬活動(dòng)性在氫前面，且比銅強(qiáng)Al-3e-=Al3+(2)B20、(1