福建省南平浦城縣高考化學(xué)模擬試卷(含解析

1、福建省南平市咼考化學(xué)模擬試卷（解析版）一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)說法及主要原因均正確的是（）選項(xiàng)相關(guān)說法主要原因A包裝內(nèi)放置透氣的硅膠包，有利于防止食品變質(zhì)硅膠有強(qiáng)吸水性B面粉加工車間懸掛有“嚴(yán)禁煙火”的牌子煙火會(huì)污染面粉C某些鐵制品出廠時(shí)在其表面涂上一層油膜可防止其生銹鐵被氧化，在其表面形成一層致密的保護(hù)膜D聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會(huì)造成白色污染A. AB. BC. CD. D2用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 常溫下，lmolL1的NCO溶液中CO2的數(shù)目小于 NAB. 常溫常壓下，1.7g NH3中所含的原子數(shù)為

2、 0.4NaC. 向含O.lmol NH 4AI （SO） 2的溶液中滴加 NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的 OH數(shù)目為0.4NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNQ與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INa3下列五種有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（）A. 有機(jī)物與乙烯互為同系物B. 有機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C. 有機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1 : 1D. 含有一個(gè)四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有3種4 為解決淀粉廠廢水中 BOD嚴(yán)重超標(biāo)的問題，有人設(shè)計(jì)了電化學(xué)降解法如圖是利用一種 微生物將有機(jī)物將廢水中有機(jī)物主要成分

3、是（C6HoQ） n的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說法中正確的是（） RIMfA. N極是負(fù)極B. 該裝置工作時(shí)，H從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為：（ GHoQ） n+7HO- 24ne一6nCOf +24nH+D. 物質(zhì)X是OH5. 短周期元素 A、B C、D的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線，A、B兩元素的族序數(shù)之差為 3, C、D不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是（）A. 簡單離子的半徑大?。篋 B AB. B的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)C. A分別與C D形成的化合物均易溶于水D

4、. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C D6. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化碳具有漂白性B向2mL1molL1NaOH溶液中先加入 3滴1molL1FeCls溶證明 KspMg (OH 2 kspFe液，再加入3滴1molL1MgCb溶液(OH 3向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別證明隨著溶液pH的減小，C滴入3滴含NaCIO的“84”消毒液，觀察紅色褪色的快“84”消毒液的氧化能力增慢強(qiáng)D相冋溫度下，向兩支盛有相冋體積不冋濃度溶液的探究Cu2+、Fe3+M H2Q分解速試管中分別滴入適量

5、相同濃度的CuSO溶液和FeCls溶率的影響液A. AB. BC. CD. D7. 25C時(shí)，向100mL 1molL1H2SQ溶液中逐漸滴入1molL1的NaOH溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)S （平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與 pH的關(guān)系如圖所示（已知：pKs=-lgK，25C時(shí)，HbSO的 pKai=1.85 , pKa2=7.19 ）.下列說法不正確的是（）A. pH=1.85 時(shí)，c (H2SO) =c (HSO)21B. pH=6時(shí)，c ( NaT) c ( HSO) c (SO2-)C. pH=7.19 時(shí)，c (Nai) +c (H+) =c ( HSO)+2c (SO-

6、) +c (OH)D. 加入 150mLNaO溶液時(shí)，3c ( Na) =2c ( H2SO) +2c ( HSO) +2c (SQ )二、解答題（共3小題，滿分43 分）&為了探究鎂粉在 NO中的燃燒產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組通過如圖裝置來驗(yàn)證產(chǎn)物中存在（夾持裝置已略去，部分儀器可以重復(fù)使用）.已知： Mg3N2+6H2O 3Mg (OH 2+2NH fNO+N02NaO* 2NaN(2+H2QH承優(yōu)常2NO 2+2NaO NaNO+NaNO+HQ 醋酸溶液顯中性.(1)儀器a的名稱是(2)裝置的連接順序?yàn)?3)裝置B中盛放的試劑為，裝置B的作用為.裝置E中氫氧化鈉溶液的作用是(4) 確定產(chǎn)物中有

7、 N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 (5 )設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： 鎂粉與NO反應(yīng)的產(chǎn)物中有 MgN2存在： MgO能溶于銨鹽是因?yàn)?MgO與NH直接反應(yīng)了，而不是MgO與NH水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)：9. 在航天航空工業(yè)上銀銅合金有許多用途.以廢舊航天器為原料回收銀并制備含銅化工產(chǎn) 品的工藝流程如圖所示.回答下列問題：(1 )銀銅合金在空氣中熔煉的氧化產(chǎn)物是 (填化學(xué)式，下同).(2) 濾渣A的主要成分是 ;等物質(zhì)的量的 Al (OH 3與Cu(OH 2在惰性氣體中煅燒時(shí)，除了生成CuAIC2外，還會(huì)生成 H2O和.(3) 向CuSO溶液中加入A(SO)3和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是 .(4) 電解

8、法精煉銀中所用的電解質(zhì)溶液應(yīng)為 ，陽極材料是 .(5) 若產(chǎn)品CuAIQ能溶于濃硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .若有1 mol CuAIQ參與反應(yīng)，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于 22.4L，其原因可能是 、_(寫兩條，不考慮與水的反應(yīng)).10. CO CQ是重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上有著廣泛的用途. 札SOB(1 )已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1所示.則用CH ( g)和H20(g)反應(yīng)制得 耳(g)和CO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程為 (2) 在一容積可變的密閉容器中，ImolCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +2H2 ( g) ? CHOH( g) H 0,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a

9、)與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖2所示 a、b 兩點(diǎn) H2 的反應(yīng)速率：v (a) v ( b)(填“”、750C）氫氣氛圍下三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得的，三溴化硼 分子的空間構(gòu)型為 , BP晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為 478pm（即圖中立方體的每條邊長為 478pm）時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為.五、解答題（共1小題，滿分o分）13.（ 2016浦城縣模擬）某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路線之一如圖所示.A是烯烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為 56; D分子的核磁共振氫譜上有三組峰且峰面積之比為6: 1: 1;E能與銀氨溶液反應(yīng)，F(xiàn)分子中無甲基，1molE和1molF分別完全燃燒時(shí)

10、，F(xiàn)生成的水比E的多2 mol .1I iOkI)ZD已知：RC卄CH:RCHCHOH回答下列問題:（1）用系統(tǒng)命名法命名 B的名稱為 E中官能團(tuán)的名稱是 (2) A的結(jié)構(gòu)簡式是 ,若在實(shí)驗(yàn)中只用一種試劑及必要的反應(yīng)條件鑒別B、CD,則該試劑是.(3) D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 .(4) 滿足下列條件的 F的同分異構(gòu)體有 種.能與NaOH溶液反應(yīng)分子中有2個(gè)一 CH其中核磁共振氫譜有 5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為 .(5 )以為原料也可合成 F,請參考題目中的相關(guān)信息寫出相應(yīng)的合成路線圖(反應(yīng)條件中的試劑寫在箭頭上方，其他寫在箭頭下方)：.福建省南平市浦城縣高考化學(xué)模擬試卷參考答案

11、與試題解析一、選擇題(共7小題，每小題6分，滿分42分)1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)說法及主要原因均正確的是()選項(xiàng)相關(guān)說法主要原因A包裝內(nèi)放置透氣的硅膠包，有利于防止食品變質(zhì)硅膠有強(qiáng)吸水性B面粉加工車間懸掛有“嚴(yán)禁煙火”的牌子煙火會(huì)污染面粉C某些鐵制品出廠時(shí)在其表面涂上一層油膜可防止其生銹鐵被氧化，在其表面形成一層致密的保護(hù)膜D聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會(huì)造成白色污染A. AB. BC. CD. D【分析】A硅膠具有良好的吸水性；B. 面粉加工車間懸掛有“嚴(yán)禁煙火”的牌子，是為防止發(fā)生爆炸；C. 隔絕空氣能夠防止金屬腐蝕；D. 聚氯乙烯薄膜受熱能夠分解有毒氣體.【解答】 解：A .硅

12、膠易吸水，能防止食品受潮變質(zhì)，故A正確;B. 面粉加工車間懸掛有“嚴(yán)禁煙火”的牌子，是為防止發(fā)生爆炸，與面粉污染無關(guān)，故 錯(cuò)誤；C. 某些鐵制品出廠時(shí)在其表面涂上一層油膜可防止其生銹，是因?yàn)橛湍つ軌蚋艚^空氣，故C錯(cuò)誤；D. 聚氯乙烯薄膜受熱能夠分解有毒氣體，不能用于食品包裝，故D錯(cuò)誤； 故選：A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意金屬腐蝕與防護(hù)的原理，題目難度不大.2. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A. 常溫下，1molL1的NCO溶液中CO2的數(shù)目小于 NaB. 常溫常壓下，1.7g NH3中所含的原子數(shù)為 0.4NaC. 向含O.l

13、mol NH4AI (SC4) 2的溶液中滴加 NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH數(shù)目為0.4NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNQ與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INa【分析】A溶液體積未知；B. 質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)氨氣分子含有4個(gè)原子解答；C. 含O.lmol NHAI (SQ) 2的溶液中滴加 NaOH消耗的OH數(shù)目為0.4Na時(shí)反應(yīng)生成氫氧化 鋁、一水合氨和硫酸鈉；D. 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既做氧化劑又做還原劑.【解答】解：A.溶液體積未知，只知道濃度無法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；1B. 常溫常壓下，1.7g NH3物質(zhì)的量為-=0.1mol，含有原

14、子物質(zhì)的量為 0.4mol，所17g/rnol含的原子數(shù)為O.4Na,故B正確；C. 含O.lmol NHAI (SQ) 2的溶液中滴加 NaOH消耗的OH數(shù)目為O.4Na時(shí)反應(yīng)生成氫氧化鋁、一水合氨和硫酸鈉，此時(shí)沉淀未溶解，故C錯(cuò)誤；D. 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式：3NO+HO-2HNO+NO消耗3mol二氧 化氮，轉(zhuǎn)移2mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO2物質(zhì)的量為0.2mol，與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)0 4移的電子數(shù)為一二一M,故D錯(cuò)誤； 故選：B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意二氧

15、化氮與水發(fā)生歧化反應(yīng)，題目難度中等.3下列五種有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（）A. 有機(jī)物與乙烯互為同系物B. 有機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C. 有機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1D. 含有一個(gè)四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有3種【分析】A有機(jī)物含有碳碳雙鍵和羥基，而乙烯只含有碳碳雙鍵；B. 有機(jī)物與NaC n發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；C. 根據(jù)、的分子式判斷；D. 含有一個(gè)四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，四元環(huán)中含有4個(gè)碳,環(huán)上連接-Cl和-0H二者有相鄰、相間和同在一個(gè)碳上，共3種不同的位置.【解

16、答】解：A.有機(jī)物含有碳碳雙鍵和羥基，而乙烯只含有碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B. 有機(jī)物與 NaC n發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C. 、的分子式分別為 C5H7ON GHiON則有機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1: 2，故C錯(cuò)誤；D. 含有一個(gè)四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，四元環(huán)中含有4個(gè)碳, 環(huán)上連接-Cl和-OH二者有相鄰、相間和同在一個(gè)碳上，共 3種不同的位置，故 D正確. 故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查同分異構(gòu)體以及反應(yīng)類型的判

17、斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是C.4 為解決淀粉廠廢水中BOD嚴(yán)重超標(biāo)的問題，有人設(shè)計(jì)了電化學(xué)降解法如圖是利用一種微生物將有機(jī)物將廢水中有機(jī)物 主要成分是（C6HoQ） n的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列 說法中正確的是（） RiMfA. N極是負(fù)極B. 該裝置工作時(shí)， H從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為：（ GHoQ） n+7HO- 24ne一6nCOf +24nH+D. 物質(zhì)X是OH【分析】由題意知，利用一種微生物將廢水中有機(jī)物主要成分是（C6HoC5） n的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為原電池，由圖N極通C2, M極為有機(jī)物，則 N極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，M極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極

18、反應(yīng)為（C6H oC5） n+7nHzO- 24ne一6nCOf +24nH+,原電池中陽離子移向正極.【解答】解：由題意利用一種微生物將廢水中有機(jī)物主要成分是（C6H oO5） n的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為原電池，由圖N極通Q, M極為有機(jī)物，則 N極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，M極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)為（C6H oO5） n+7nH2O- 24ne一6nCOf +24nH+,原電池中陽離子移向正極，A. 由圖N極通Q,則N極為正極，故 A錯(cuò)誤；B. 原電池中陽離子移向正極，該裝置工作時(shí)，H從左側(cè)經(jīng)陽離子交換膜轉(zhuǎn)向右側(cè)，故B錯(cuò)誤；C. M極為有機(jī)物，M極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極

19、的電極反應(yīng)為（CsHi oQ） n+7nHzO- 24ne 一6nCOf +24nM,故 C正確；D. 由圖N極通Q,則N極為正極，Q得電子結(jié)合H+生成水，物質(zhì)X為水，故D錯(cuò)誤. 故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池基本原理，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)化合價(jià)變 化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點(diǎn)，要熟練掌握.5短周期元素 A、B C、D的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線，A、B兩元素的族序數(shù)之差為 3，C、D不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是（）A. 簡單離子的半徑大

20、?。篋 B AB. B的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)C. A分別與C D形成的化合物均易溶于水D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C D【分析】短周期元素A B、C D的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線，則A為O A B兩元素的族序數(shù)之差為 3,則A為Al ; C、D不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則C為Si , D為Cl ,然后結(jié)合元素化合物及元素周期律來解答.【解答】 解：短周期元素 A、B C D的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線，則A為O; A、B兩元素的族序

21、數(shù)之差為3, 則A為Al ; C D不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則C為Si、D為Cl ,A. 電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑大?。篋 B A,故A錯(cuò)誤；B. B為Al , Al既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，故B正確；C. A分別與C D形成的化合物為二氧化硅，不溶于水，故C錯(cuò)誤；D. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C D,故D錯(cuò)誤；故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握元素化合物性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

22、用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變證明二氧化碳具有漂白性化B1 1向2mL1molL NaOH溶液中先加入 3滴1molL FeCb溶證明 KspMg (OH 2 kspFe液，再加入3滴1molL- 1MgCb溶液(OH 3向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別證明隨著溶液pH的減小，C滴入3滴含NaCIO的“84”消毒液，觀察紅色褪色的快“84”消毒液的氧化能力增慢強(qiáng)D相冋溫度下，向兩支盛有相冋體積不冋濃度 fQ溶液的 試管中

23、分別滴入適量相同濃度的 CuSO溶液和FeCl3溶 液探究Cu2+、Fe3+M H2Q分解速率的影響A. A B. BC. CD. D【分析】A二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，遇石蕊變紅；B. NaOH過量，發(fā)生沉淀的生成；C. 二者區(qū)別在于是否有醋酸；D. 濃度不同、催化劑不同.【解答】 解：A.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮鍪镒兗t，不能說明二氧化硫的漂白性，故A錯(cuò)誤；B. NaOH過量，發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp,故B錯(cuò)誤；C. 二者區(qū)別在于是否有醋酸，則由操作、現(xiàn)象可知，隨著溶液pH的減小，“ 84”消毒液的 氧化能力增強(qiáng)，故 C正確；D. 濃度不同、催化劑不同，應(yīng)控制相同濃度

24、的HbQ溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSQ溶液和FeCb溶液，故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀生成和轉(zhuǎn)化、反應(yīng)速率等為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)及反應(yīng)原理的分析，題目難度不大.7 . 25C時(shí)，向100mL ImolL1HSQ溶液中逐漸滴入 ImolL1的NaOH溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)S （平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關(guān)系如圖所示（已知：pKs=-lgK , 25C時(shí)，H2SO的 pKai=1.85 , p=7.19 ）.下列說法不正確的是（）A. pH=1.85 時(shí)，c (H2SO) =c (HSO)B. pH=

25、6 時(shí)，c ( Na) c ( HSO ) c (SO )C. pH=7.19 時(shí)，c (Na) +c (H+) =c ( HS0) +2c (SQ_) +c (OH)D. 加入 150mLNaO溶液時(shí)，3c ( Na+) =2c ( H2SO) +2c ( HSO)+2c (SQ2_)【分析】25C時(shí)，向100mL1molL_ 1H2SO溶液中逐漸滴入 1molL_1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng) 為：H2SQ+NaOH=NaHSO NaHSNaOH=N2SC3+HzOA. 含硫酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)S為0.50時(shí)c ( H2SO) =c ( HSO)；B. PH=6時(shí)溶液中主要的離子是 HSO和SQ

26、2_,溶液顯酸性；C. pH=7.19時(shí)溶液中為Na2SO和HNaHS3O勺混合溶液，溶液中存在電荷守恒；D. 加入150mLNaOh溶液時(shí)溶液中為 NqSO和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析判斷；【解答】 解：A.含硫酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)S為0.50時(shí)c (H2SO) =c (HSO ), pH=1.85,故A正確；B. PH=6時(shí)溶液中主要的離子是 HSO和少量SO2_，溶液顯酸性，c ( Na+) c ( HSO) c (SQ2_)，故B正確；C. pH=7.19時(shí)溶液中為NqSO和HNaHSO勺混合溶液，溶液中存在電荷守恒c ( Na+) +c ( H+)=c ( HSO)+2c

27、 (SO_) +c (OH )，故 C正確；D. 加入150mLNaOh溶液時(shí)溶液中為 NetSO和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析可知 3c ( Na+) 2c ( H2SO) +2c ( HSO)+2c (SO2_),故 D錯(cuò)誤；故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較，電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒的分析判斷，注意曲線變化的特征和溶液成分判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度較大.、解答題(共3小題，滿分43 分)&為了探究鎂粉在 NO中的燃燒產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組通過如圖裝置來驗(yàn)證產(chǎn)物中存在(夾持裝置已略去，部分儀器可以重復(fù)使用).已知： Mg3N2+6H2O 3Mg (OH 2

28、+2NH f; NO+N2+2NaOHH2NaN(2+H2Q2NO 2+2NaO NaNO+NaNO+HQ醋酸溶液顯中性.(1) 儀器a的名稱是 分液漏斗 .(2) 裝置的連接順序?yàn)锳BCBED .(3) 裝置B中盛放的試劑為 無水氯化鈣 ，裝置B的作用為 在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入 C中與產(chǎn)物 MgsNb反應(yīng) .裝置 E中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的 NQ及其可能混有的NO .(4) 確定產(chǎn)物中有 N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置D中的水被壓入集氣瓶.(5 )設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：鎂粉與 NO反應(yīng)的產(chǎn)物中有 MgN2存在： 取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物， 加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試

29、紙變藍(lán).MgO能溶于銨鹽是因?yàn)?MgO與NH .：直接反應(yīng)了，而不是MgO與NH .：水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)： 將中加水后的溶液加熱，趕走NH后，再加入過量的 CHCO ONH溶液，固體溶解，說明MgO和Mg(OH 2溶于銨鹽溶液是與 NH+直接反應(yīng)，不是與 NH+水解出來的H反應(yīng) .【分析】(1)依據(jù)儀器形狀和作用分析，儀器a的名稱為分液漏斗；(2) 裝置A:銅和濃硝酸制取二氧化氮，裝置B:干燥二氧化氮，防止水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，在加熱條件下將 Mg和二氧化氮混合，然后再干燥氣體，裝置C：鎂條和二氧化氮反應(yīng)， 裝置D： 排水法收集N2,裝置E：吸收二氧化氮，然后用排水法收集N2;(3) 分析可知用裝

30、置 B干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管 C與鎂粉發(fā)生反應(yīng)，然后再干燥氣體， 防止水蒸氣進(jìn)入裝置 C和氮化鎂反應(yīng)；裝置 E吸收二氧化氮及其可能生成的一氧化氮；(4) 氮?dú)獠蝗苡谒?，如果有氮?dú)猓瑒t能通過排水法收集到氣體；(5) 氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色； 醋酸銨溶液呈中性，將中加水后的溶液加熱， 趕走NH后，再加入過量的CHCOON溶液， 根據(jù)固體是否溶解分析判斷【解答】 解：( 1)依據(jù)儀器形狀和作用分析，儀器a 的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2) 裝置A銅和濃硝酸制取二氧化氮， Mg能在NQ中燃燒，產(chǎn)物為 MgN、MgO和Nb,裝置 A中Cu與濃硝

31、酸反應(yīng)生成的氣體 NQ,用裝置B干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管 C與鎂粉發(fā)生 反應(yīng)，然后再干燥氣體，用 E裝置除去多余的NQ，裝置D排水法收集N2,故連接裝置的順 序?yàn)椋?ABCBE,D故答案為： ABCBED；(3) 用裝置B干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管 C與鎂粉發(fā)生反應(yīng)，然后再干燥氣體，裝置B 中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入 C中與產(chǎn)物MgNb反應(yīng)，所以B中干燥劑可以是無水 氯化鈣，NQ+NQ2NaQ+ 2NaNQ+HQ, 2NQ+2NaQ+ NaNQ+NaNQ+HQ 用 E 裝置除去多余的 NQ2 及其可能混有的 NQ,故答案為：無水氯化鈣；在 C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入 C中與產(chǎn)物MgsN反

32、應(yīng)；吸收未反應(yīng)完 的NQ及其可能混有的 NQ(4) 氮?dú)獠蝗苡谒?，如果有氮?dú)?，則能通過排水法收集到氣體，所以確定產(chǎn)物中有N2生成 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中，故答案為：D中試劑瓶中的水被氣體壓入集氣瓶中；(5) 取C中少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色,證明產(chǎn)物中存在Mg3N2,故答案為：取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)； NHHQ的電離常數(shù)與 CHCQQHfe離常數(shù)相等，均為 1.75 X 105,所以醋酸銨溶液呈中性， 將中加水后的溶液加熱，趕走NH*后，再加入過

33、量的CH3CQQNH溶液，固體溶解，說明MgQ和Mg(QH 2溶于銨鹽溶液是與 NH+直接反應(yīng)，不是與 NH+水解出來的H+反應(yīng)，故答案為：將中加水后的溶液加熱，趕走NH后，再加入過量的 CH3CQQNH溶液，固體溶解，說明MgQ和Mg (QH 2溶于銨鹽溶液是與 NH4+直接反應(yīng)，不是與 NH4+水解出來的 川反 應(yīng)【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究, 理解實(shí)驗(yàn)原理、 掌握實(shí)驗(yàn)基本操作和鎂及其化合 物性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等9. 在航天航空工業(yè)上銀銅合金有許多用途.以廢舊航天器為原料回收銀并制備含銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示.回答下列問題：(1 )銀銅合金在空氣中熔煉的氧化產(chǎn)物是Cu

34、O (填化學(xué)式，下同).(2) 濾渣A的主要成分是 Ag ;等物質(zhì)的量的 Al (OH 3與Cu(OH 2在惰性氣體中煅燒 時(shí)，除了生成CuAlC2外，還會(huì)生成 H2O和 Q .(3) 向CuSO溶液中加入 Al 2 (SQ) 3和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是使鋁離子和銅離子沉淀完全.(4) 電解法精煉銀中所用的電解質(zhì)溶液應(yīng)為AgNO溶液，陽極材料是粗銀.(5) 若產(chǎn)品CuAIQ能溶于濃硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuAIO2+6HNO (濃)=Cu (NO)2+AI (NO) 3+NOf +3HO .若有1 mol CuAIO 2參與反應(yīng)，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 小于22.

35、4L ,其原因可能是二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮、 生成了一氧化氮(寫兩條，不考慮與水的反應(yīng)).【分析】由工藝流程圖可知，廢料在空氣中熔煉時(shí)，Cu被氧化，濾渣中含有 CuO及少量Ag,向?yàn)V渣中加入硫酸進(jìn)行酸浸， CuO與硫酸反應(yīng)，過濾得到硫酸銅溶液(含有硫酸)，濾渣 A 為Ag；向?yàn)V液中加入硫酸鋁、氫氧化鈉，得到氫氧化鋁、氫氧化銅，灼燒中會(huì)得到CuO Al 2O3, 二者反應(yīng)得到CuAIQ，銀熔體冷卻成型得到粗銀，通過電解精煉得到銀，(1) 廢料在空氣中熔煉時(shí)，Cu被氧化，濾渣中含有 CuO及少量Ag,元素化合價(jià)升高的被氧 化得到氧化產(chǎn)物；(2 )向?yàn)V渣中加入硫酸進(jìn)行酸浸，CuO與硫酸反應(yīng)，過濾得

36、到硫酸銅溶液(含有硫酸)，濾渣A為Ag；由上述分析可知， CuO AI2Q反應(yīng)得到CuAIQ，由電荷守恒可知， O元素化合 價(jià)升高，有氧氣生成；(3) 向CuSO溶液中加入 AI2 (SQ) 3和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是沉淀鋁離 子和銅離子；（4）電解精煉銀的原理是利用電解池中粗銀做陽極，精銀作陰極，含銀離子的電解質(zhì)溶液 做電解質(zhì)溶液；（5）若產(chǎn)品 CuAlO2 能溶于濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞銅離子被氧化為銅離子，硝酸鋇還 原為二氧化氮，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式，若有 1 mol CuAlO 2參與反應(yīng)，生成氣 體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于 22.4L ，可能是二氧化氮

37、轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，或生成一氧化氮 氣體；【解答】 解：由工藝流程圖可知，廢料在空氣中熔煉時(shí)，Cu被氧化，濾渣中含有 CuO及少量Ag,向?yàn)V渣中加入硫酸進(jìn)行酸浸，CuO與硫酸反應(yīng)，過濾得到硫酸銅溶液（含有硫酸），濾渣A為Ag；向?yàn)V液中加入硫酸鋁、氫氧化鈉，得到氫氧化鋁、氫氧化銅，灼燒中會(huì)得到 CuO AI2Q，二者反應(yīng)得到 CuAIQ，銀熔體冷卻成型得到粗銀，通過電解精煉得到銀，（1）廢料在空氣中熔煉時(shí)，Cu被氧化，濾渣中含有 CuO及少量Ag,元素化合價(jià)升高的被氧 化得到氧化產(chǎn)物 CuO,故答案為： CuO；（2 ）向?yàn)V渣中加入硫酸進(jìn)行酸浸，CuO與硫酸反應(yīng)，過濾得到硫酸銅溶液（含有硫酸），濾

38、渣A為Ag；等物質(zhì)的量的 Al（OH 3與Cu （OH 2在惰性氣體中煅燒時(shí)生成氧化銅、氧化 鋁，依據(jù)生成產(chǎn)物有 CuAIQ，反應(yīng)前Cu為+2價(jià)，反應(yīng)后為+1，化合價(jià)降低1，AI化合價(jià)沒 有變化，所以氧元素的化合價(jià)升高，生成氧氣，反應(yīng)前氧為-2價(jià)，反應(yīng)后為0,化合價(jià)升高2,兩者的最小公倍數(shù)是 2,再根據(jù)原子守恒得：4CuO+2AbQ=4CuAIC2+Q f, 故答案為： Ag； O2；（3）向CuSO溶液中加入 AI2 （SQ） 3和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是沉淀鋁離 子和銅離子生成氫氧化鋁和氫氧化銅沉淀, 故答案為：使鋁離子和銅離子沉淀完全；（4）電解精煉銀的原理是利用電解池中粗銀做陽極,精銀作陰極,含銀離子的電解質(zhì)溶液 做電解質(zhì)溶液,選擇硝酸銀溶液做電解質(zhì)溶液,故答案為：AgNO溶液；粗銀；（5）若產(chǎn)品CuAIQ能溶于濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞銅離子被氧化為銅離子，硝酸鋇還原為二氧化氮，結(jié)合電子守恒、原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：CuAIQ+6HNO（濃）=Cu（NO） 2+AI （NO） 3+NOf +3H2O,可能是生成的二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，隨硝酸濃度減 小變稀后會(huì)生成一氧化氮都可能