中考化學(xué) 第十二章 碳和碳的氧化物復(fù)習(xí) 新人教版

1、第十二章 碳和碳的氧化物,中考導(dǎo)航,知識(shí)網(wǎng)絡(luò),考點(diǎn)梳理,考點(diǎn)突破,廣東中考,首頁(yè),末頁(yè),首頁(yè),末頁(yè),首頁(yè),末頁(yè),1.（2015廈門(mén)）夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬。這是因?yàn)榻饘倬哂校ǎ?A導(dǎo)電性 B導(dǎo)熱性 C延展性 D光澤,分析】根據(jù)金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可 【解答】解：A、夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬，這是因?yàn)榻饘倬哂袑?dǎo)電性，故選項(xiàng)正確B、夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬，這是因?yàn)榻饘倬哂袑?dǎo)電性，而不是導(dǎo)熱性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬，這是因?yàn)榻饘倬哂袑?dǎo)電性，而不是延展性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬，這是因?yàn)榻饘倬哂袑?dǎo)電性，而不是具有光澤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：A,A,

2、首頁(yè),末頁(yè),2.（2015株洲）下列有關(guān)金屬及合金的說(shuō)法中正確的是（） A合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) B在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金 C“真金不怕火煉”說(shuō)明黃金的硬度非常大 D銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以銅制品不會(huì)生銹,解答】解：A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，因此還可以是非金屬，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、生活生產(chǎn)中使用的金屬多數(shù)是合金材料，現(xiàn)制得的合金已達(dá)幾千種，所以大量使用的不是純金屬而是它們的合金，故選項(xiàng)正確；C、“真金不怕火煉”是說(shuō)黃金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫下也不易反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、銅在潮濕的空氣

3、中，在空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用下，也能發(fā)生反應(yīng)，生成綠色的銅銹堿式碳酸銅，故說(shuō)法錯(cuò)誤； 故選B,B,首頁(yè),首頁(yè),末頁(yè),3.（2015深圳）如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） AC可能是銅 B將Fe放在B的鹽溶液中可以置換出B C四種金屬的活動(dòng)性順序是：ABFeC D鋼和生鐵都是鐵合金,解答】解：A、由圖示可知，C不與稀鹽酸反應(yīng)，C的位置排在氫的后面，可能是銅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確B、圖中B物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比鐵更劇烈，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性B鐵；將Fe放在B的鹽溶液中，不能發(fā)生置換反應(yīng)，不能置換出B，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C、由圖中金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，A反應(yīng)最劇烈，B其次，C再次，C不與稀鹽酸反應(yīng)，則四種

4、金屬的活動(dòng)性順序是：ABFeC，故選項(xiàng)說(shuō)法正確D、鋼和生鐵都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故選：B,B,首頁(yè),末頁(yè),4.（2015濰坊）金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關(guān)，下列條件下，鐵釘?shù)母g速度最快的是（,解答】解：A、該裝置中鐵釘與空氣、水分接觸，鐵釘會(huì)生銹，且海水中的氯化鈉能加速鐵制品銹蝕的速率B、該裝置中鐵釘能與空氣、水分接觸，鐵釘會(huì)生銹C、該裝置中鐵釘只與水接觸，實(shí)驗(yàn)一周后，不易生銹D、該裝置中鐵釘只與干燥的空氣接觸，實(shí)驗(yàn)一周后，不易生銹故鐵釘?shù)母g速度最快的是A故選：A,A,首頁(yè),末頁(yè),5.下列有關(guān)金屬資源的利用和

5、保護(hù)不合理的是（） A廢舊金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一 B銀是導(dǎo)電性最好的金屬，應(yīng)該全面取代銅、鋁做導(dǎo)線(xiàn) C車(chē)船表面涂油漆可防止生銹 D煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石,解答】解；A、回收廢舊的金屬屬于保護(hù)金屬資源，是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一，故對(duì)；B、根據(jù)常溫下物體的導(dǎo)電和絕緣能力排序表進(jìn)行判斷，銀的導(dǎo)電性最好，但造價(jià)高，故錯(cuò)；C、汽車(chē)金屬外殼表面噴漆形成保護(hù)層，可防止金屬外殼生銹，有利于保護(hù)金屬資源，故對(duì)；D、工業(yè)上煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石，故對(duì),B,首頁(yè),末頁(yè),一、金屬材料 1.金屬的共同物理性質(zhì) 有 光澤、能導(dǎo)電、能導(dǎo)熱、有延展性等。不同的金屬物理性質(zhì)也

6、有很多差別，如：多數(shù)金屬常溫下呈 態(tài)，汞是 態(tài)；多數(shù)金屬是銀白色(鐵在粉末狀時(shí)呈黑色)，銅 色，金黃色；鐵、鈷、鎳能被磁鐵吸引，其他金屬一般不能,金屬,固,液,紫紅,首頁(yè),末頁(yè),2.金屬物理性質(zhì)與用途的關(guān)系,首頁(yè),末頁(yè),3.金屬材料包括 和合金。合金是在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，從而得到具有金屬特性的混合物。合金的用途比純金屬更廣，是因?yàn)楹辖鹋c組成它的組分金屬相比： 更大、 更低，因而性能更優(yōu)越，加工更容易,純金屬,硬度,熔點(diǎn),首頁(yè),末頁(yè),二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.很多金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)條件不一樣 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅在常溫下不與氧氣反應(yīng)，但在高溫下能與氧氣反應(yīng)；而金

7、即使在高溫下也不能與氧氣反應(yīng)。說(shuō)明不同的金屬活動(dòng)性不同： 、 較活潑，鐵、銅次之， 最不活潑。鋁在空氣中表面極易形成一層致密的氧化膜，從而阻止進(jìn)一步氧化，因而具有很好的抗腐蝕性能，為此經(jīng)常將其涂在鐵的表面以保護(hù)鐵，通常所說(shuō)的“銀粉”就是,鎂,鋁,金,鋁粉,首頁(yè),末頁(yè),2.金屬與酸的反應(yīng) 金屬活動(dòng)性順序中， 的金屬都能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣。如Mg、Fe、Zn與鹽酸的反應(yīng),氫前,注意：鐵與酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽是+2價(jià)的亞鐵鹽，如FeCl2、FeSO4，而不是FeCl3、 Fe2(SO4) 3,首頁(yè),末頁(yè),理解：金屬活動(dòng)性指金屬原子失電子的能力；越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)(即易失電子)，越靠后的金屬

8、活動(dòng)性越弱(即難失電子)。 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬位置越靠前，它的活動(dòng)性越,強(qiáng),首頁(yè),末頁(yè),應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表可判斷包括金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)能否發(fā)生，主要包括： (1)在金屬活動(dòng)性順序表中，位于 的金屬能置換出鹽酸、硫酸等酸中的氫。 (2)在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬(不包括K、Ca、Na)能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 注意：K、Ca、Na太活潑易與水反應(yīng)，不與酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)；鐵與酸、鹽發(fā)生的置換反應(yīng)中，產(chǎn)物是亞鐵鹽(Fe2,氫前面,首頁(yè),末頁(yè),5.置換反應(yīng) 一種 與一種 反應(yīng)，生成另一種 與另一種 的反應(yīng)。 三、鐵的冶煉 1.一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)

9、驗(yàn) 基本原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏吻宓氖宜儨啙?，尾氣點(diǎn)燃產(chǎn)生 火焰。 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： (1)先通入一氧化碳?xì)怏w，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止,單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,藍(lán)色,一氧化碳與空氣混合，加熱發(fā)生爆炸,首頁(yè),末頁(yè),2)實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，防止 ，同時(shí)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還可防止澄清石灰水被倒吸； (3)尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點(diǎn)燃，直接排放會(huì)污染空氣； (4)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過(guò)要在火焰上加一個(gè)金屬網(wǎng)罩，使火力更加集中，提高溫度。 2.工業(yè)煉鐵的基本知識(shí) 煉鐵的原料是

10、、焦炭、石灰石，主要設(shè)備是 。煉鐵的基本原理是：在高溫條件下，用CO從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái),高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵,鐵礦石,高爐,首頁(yè),末頁(yè),四、金屬的銹蝕與防護(hù) 1.在地殼和海洋中大多數(shù)金屬以 的形式存在，極少數(shù)不活潑金屬如金、銀等以 的形式存在。地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵、鈣、鈉、鉀、鎂等。 2.鋼鐵銹蝕的條件 鐵與水和空氣同時(shí)接觸發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是 。鐵在接觸了酸溶液或鹽溶液后生銹速度會(huì)大大加快。 3.防止鐵制品銹蝕的措施 (1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥,化合物,單質(zhì),Fe2O3xH2O,首頁(yè),末頁(yè),2)在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層，如 、抹油

11、、鍍其他金屬等； (3)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成 等。 4.金屬資源的保護(hù) 防止金屬 ；廢舊金屬 ；有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物，嚴(yán)禁不顧國(guó)家的利益亂采礦；尋找 ，如用塑料代替金屬制品,噴漆,不銹鋼,腐蝕,回收利用,金屬替代品,首頁(yè),末頁(yè),考點(diǎn)1幾種重要金屬及其合金的性質(zhì)和用途 【例1】（1）下列有關(guān)金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.常溫下金屬均為固態(tài) B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同 C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D.鋁在空氣中表面會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁具有很好的抗腐蝕性能,A,首頁(yè),末頁(yè),2）生鐵和鋼都是鐵碳合金，它們的主要差別主要是含 的量不同。把少量生銹的生鐵放進(jìn)盛

12、有過(guò)量稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變成 色，一段時(shí)間后生鐵表面有少量氣泡產(chǎn)生，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為： 、 。充分反應(yīng)后燒杯底部有少量的黑色固體，黑色固體的主要成分是 。,碳,黃,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,碳,首頁(yè),末頁(yè),3）黃銅是銅鋅合金，把黃銅放進(jìn)稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為： 黃銅對(duì)比純銅，它的優(yōu)點(diǎn)是 （任寫(xiě)一點(diǎn),Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Cu+2HCl=CuCl2+H2,抗腐蝕性強(qiáng),首頁(yè),末頁(yè),方法規(guī)律： 此類(lèi)考題?？疾榈氖浅Ｒ?jiàn)金屬與合金的性質(zhì)和用途，解題的關(guān)鍵在于建立性質(zhì)與用途的關(guān)系，物質(zhì)的性質(zhì)決定

13、物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映物質(zhì)的性質(zhì)。學(xué)生在備考時(shí)需熟記常見(jiàn)金屬及合金物理性質(zhì)的共同點(diǎn)和差異性，并能夠從它們的性質(zhì)推斷出題目中設(shè)置的情境會(huì)發(fā)生的化學(xué)變化，或者從性質(zhì)推斷出金屬及合金在生活中的相關(guān)用途，同時(shí)也要考慮決定其用途的其他因素,首頁(yè),末頁(yè),變式訓(xùn)練： 1.金屬材料在人類(lèi)活動(dòng)中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（） A硬度很大、熔點(diǎn)很高 B是銀白色的固體 C易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D能夠?qū)щ姟⒛軌驅(qū)?解答】解：A、一些金屬的硬度很小，熔點(diǎn)較低，如鈉等，故A錯(cuò)誤；B、一些金屬的顏色不是銀白色的，例如銅是紅色的，故B錯(cuò)誤；C、銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、金屬都有良好的導(dǎo)電

14、性、傳熱性，故D正確故選：D,D,首頁(yè),末頁(yè),2.（2015宜賓）下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法正確的是（） A硬鋁片比純鋁片硬度小 B鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵 C沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快 D為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油,分析】A、合金的硬度大；B、鋼是鐵的合金，據(jù)此進(jìn)行分析解答；C、根據(jù)金屬銹蝕的條件分析解答；D、在鋼鐵表面涂油能隔絕空氣防止其生銹 【解答】解：A、硬鋁是合金，比純鋁片硬度大，故A錯(cuò)誤；B、鋼是鐵的合金，比純鐵性能優(yōu)良，故B錯(cuò)誤；C、在沙漠地區(qū)水分缺少，鐵銹蝕較慢，故C錯(cuò)誤；D、在鋼鐵表面涂油能隔絕空氣防止其生銹，這是防止鋼鐵生銹的主要方式之一，故D正確 故選D,D,首頁(yè),末頁(yè),考

15、點(diǎn)2.金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序（高頻考點(diǎn)） 【例2】(1)先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?） A.甲乙丙丁 B.乙甲丙丁 C.丁丙乙甲 D.乙甲丁丙,D,首頁(yè),末頁(yè),2）鋁制品具有耐腐蝕性的原因是： （用化學(xué)方程式表示）（3）把鋁制品放進(jìn)盛有過(guò)量稀硫酸的燒杯中，一段時(shí)間后才有氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是： 、 （用化學(xué)方程式表示）（4）除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅可選擇的藥品是： （寫(xiě)化學(xué)式）。 （5）小明同學(xué)想探究鋁、鐵、銅三種金屬

16、的活動(dòng)性順序，目前實(shí)驗(yàn)臺(tái)面具有的藥品是鋁絲、銅絲、鐵絲，那么他還應(yīng)選擇的是氯化物是： （寫(xiě)化學(xué)式,4Al+3O22Al2O3,Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2,Fe,HCl,首頁(yè),末頁(yè),6）把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?YXZ,ZYX,首頁(yè),末頁(yè),方法規(guī)律： （1）判斷金屬活動(dòng)性順序通常采用以下三種方法：金屬與氧氣反應(yīng)，金屬越活潑，越容易與氧氣反應(yīng)；

17、金屬與酸反應(yīng)，金屬越活潑，反應(yīng)越容易，程度越劇烈；金屬與金屬的化合物溶液反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。 （2）一般來(lái)說(shuō)，在驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，可將金屬先排序，然后將位于中間的金屬元素選為單質(zhì)，位于兩邊的選為金屬化合物的溶液，或中間的選為金屬化合物的溶液，兩邊的選為金屬單質(zhì)。如第（5）小題中，按活動(dòng)性順序鐵是三種金屬中活動(dòng)性居中的金屬，所以可以選擇鋁、銅單質(zhì)放入氯化亞鐵溶液中，通過(guò)它們能否發(fā)生置換反應(yīng)確定三者的活動(dòng)性順序。 （3）在圖象題中比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以看單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的多少，產(chǎn)生氫氣多，即反應(yīng)速率快，該金屬活潑。當(dāng)?shù)?/p>

18、質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量= ，如果生成物中金屬元素的化合價(jià)相同，則產(chǎn)生氫氣越多，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量越小,首頁(yè),末頁(yè),變式訓(xùn)練： 3.（2015棗莊）向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是（,分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義分析：金屬越活潑，和酸反應(yīng)的速率越快，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多 【解答】解：鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體的速率大；稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時(shí)，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅小，等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，觀(guān)察圖象，描述正確的是B故選B,B,首頁(yè),末頁(yè),末頁(yè),4.（2015

19、巴中）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認(rèn)為下面結(jié)論錯(cuò)誤的是（） A濾渣一定有Fe粉 B濾渣一定有Cu粉 C濾液中一定有Fe2+ D濾液中一定有Ag+、Cu2,解答】解：由題意可知，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明加入的鐵有剩余，則一定有銀、銅被置換出來(lái)；由于鐵粉過(guò)量，所以硝酸銅、硝酸銀全部參加反應(yīng)；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO3）2，濾渣中一定含有Ag、Fe、Cu的結(jié)論由以上分析可知：A、濾渣中一定有Fe粉，故A正確；B、濾渣中一定含有Cu，故B正確；C、濾液中一定有Fe2+，故C正確；

20、D、濾液中一定沒(méi)有Ag+、Cu2+，故D錯(cuò)誤,D,首頁(yè),末頁(yè),考點(diǎn)3.鐵的性質(zhì)、鐵的冶煉、金屬資源的利用和保護(hù)（高頻考點(diǎn)） 【例3】煉鐵廠(chǎng)以赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）、焦炭、石灰石、空氣等為主要原料煉鐵，主要反應(yīng)過(guò)程如圖所示,請(qǐng)根據(jù)上圖和所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問(wèn)題： （1）生鐵屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。 （2）煉鐵廠(chǎng)用來(lái)煉鐵的主要設(shè)備是,混合物,高爐,首頁(yè),末頁(yè),3）反應(yīng)過(guò)程中，屬于化合反應(yīng)的有 。 （4）原料中焦炭的作用有 。（5）鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的 和 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。據(jù)有關(guān)資料報(bào)導(dǎo)，世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備或材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%40%。保護(hù)

21、金屬資源，人人有責(zé)。請(qǐng)寫(xiě)出一條防止鐵制品生銹的方法,制造還原劑CO，維持爐溫,水,氧氣,在金屬表面涂一層油漆,首頁(yè),末頁(yè),方法規(guī)律： （1）鐵的冶煉。同學(xué)們?cè)趥淇紩r(shí)應(yīng)該掌握鐵冶煉的主要反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)（先通氣再加熱，停止加熱后停氣，袋裝點(diǎn)燃掉尾氣）、連接順序等。 （2）金屬的銹蝕及防護(hù)。鐵、銅在潮濕的空氣（氧氣）中易生銹，防銹措施是針對(duì)生銹的條件提出來(lái)的，隔絕其中的任何一個(gè)就能達(dá)到目的。保護(hù)金屬資源的有效途徑防腐、減少損耗、回收利用、合理開(kāi)采新資源、新的金屬替代品等。此外，還經(jīng)?？疾榈囊粋€(gè)知識(shí)點(diǎn)是：通常情況下，鋁、鋅等金屬不易銹蝕，這是因?yàn)樵诳諝庵校X、鋅都能在表面形成致密的氧化膜，

22、以阻止其進(jìn)一步氧化，但鋁、鋅的活潑性是強(qiáng)于鐵、銅的,首頁(yè),末頁(yè),變式訓(xùn)練： 5.（2015常州）下列關(guān)于工業(yè)煉鐵的敘述中錯(cuò)誤的是（） A主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等 B主要設(shè)備為電爐 C主要原理為：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe D主要產(chǎn)物為生鐵,解答】解：A工業(yè)煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石等，故正確；B高爐煉鐵的設(shè)備是高爐不是電爐，故錯(cuò)誤；C工業(yè)煉鐵就是在高溫的條件下，用一氧化碳來(lái)還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，故正確；D工業(yè)煉的鐵中含有雜質(zhì)，屬于生鐵，故正確故選B,B,首頁(yè),末頁(yè),2015日照）某學(xué)習(xí)小組用相同的潔凈無(wú)銹的鐵釘對(duì)鐵制品銹蝕的條件進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖所示，

23、一周后觀(guān)察，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（,A和中的鐵釘無(wú)明顯變化，中的鐵釘明顯生銹 B中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣 C中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴(yán)重 D探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（火或水蒸氣）直接接觸,C,首頁(yè),末頁(yè),分析】由題意試管和中的鐵釘無(wú)明顯變化，試管中的鐵釘明顯生銹；試管中加入的蒸餾水要事先煮沸，考慮溫度升高，氣體溶解度減??；根據(jù)鐵生銹的條件是跟空氣和水同時(shí)接觸分析；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可推知鐵生銹的條件 【解答】解：A、中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，中的鐵釘只與水接觸，不生銹，故無(wú)明顯變化，中的鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸，明顯生銹，正確；B、試管中加入的蒸餾水要事

24、先煮沸，考慮溫度升高，氣體溶解度減小，目的是除去水中溶解的氧氣，正確；C、中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，乙處與水和氧氣接觸的最為充分，銹蝕最嚴(yán)重，錯(cuò)誤；D、經(jīng)過(guò)探究可以知道鐵在與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)最易生銹，正確；故選C,首頁(yè),末頁(yè),五年廣東中考 1.（2008廣東，15，1分）下列物質(zhì)的用途是（填序號(hào)）：銅 。 制肥皂 作建筑材料 做導(dǎo)線(xiàn) 制生理鹽水 用于人工降雨,分析】物質(zhì)的用途一般是由物質(zhì)的物理性質(zhì)決定的，知道它們常見(jiàn)的物理性質(zhì)就能解決此題 【解答】解：同時(shí)常見(jiàn)的金屬是較好的導(dǎo)電材料，常用作電線(xiàn)制造故答案為,首頁(yè),末頁(yè),4.（2011廣東，19，1分）請(qǐng)完成下面填空： 性質(zhì)決定用途以下連線(xiàn)正確的

25、是 （填字母,c,分析】根據(jù)金屬的屬性和用途回答此題； 【解答】解：根據(jù)金屬的屬性和用途知：由導(dǎo)電性可做電極材料，由延展性可抽成細(xì)絲，由導(dǎo)熱性可做炊具既得答案； 故答案為：c,首頁(yè),末頁(yè),3.（2009廣東，12，2分）將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（） AMn、Mg、Cu BMg、Mn、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg,分析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中各金屬的活動(dòng)順序及金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象、金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象比較作答只有氫前的金屬才能置換出酸中的氫 【解答】解：將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸

26、中，有氣泡產(chǎn)生可知MnH；將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出可知MgMn；又在金屬活動(dòng)順序表中CuH故Mn、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是MgMnCu故選：B,B,首頁(yè),末頁(yè),4.（2013廣東，13，2分）一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（,At1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 Bt1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大 Ct2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同 Dt2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同,C,首頁(yè),末頁(yè),分析】A、根據(jù)圖象比較t1時(shí)，鋅、鐵與鹽酸產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少；B、根據(jù)圖象比較t1時(shí)，鋅、鐵與鹽酸產(chǎn)生氫氣速率的大小；C、根據(jù)圖象比

27、較t2時(shí)，參加反應(yīng)的鋅、鐵質(zhì)量；D、根據(jù)圖象比較t2時(shí)，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量 【解答】解：A、由圖象可知，t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大故A正確；B、t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大所以，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大故B正確；C、t2時(shí)，生成的氫氣的質(zhì)量相同，根據(jù)ZnH2和FeH2，可知65gZn生成2g氫氣，56gFe生成2g氫氣，因此參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵不同，故C不正確；D、t2時(shí)，生成的氫氣的質(zhì)量相同，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同故D正確故選C,首頁(yè),末頁(yè),5. （2011廣東，19，2分）請(qǐng)完成下面填空： （1）用Fe粉制成的食品保鮮劑使用一段時(shí)間后，會(huì)逐漸變?yōu)?色的氧化鐵。 （2）鐵制品易發(fā)生銹蝕，請(qǐng)寫(xiě)出一種防止鐵生銹的方法,分析】鐵粉能吸收水被氧化；結(jié)合預(yù)防鐵生銹的知識(shí)解答； 【解答】解：鐵粉能吸收氧氣、水分發(fā)生氧化反應(yīng)而變?yōu)殍F銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，呈紅棕色；防止鐵生銹的方法就是阻止鐵和氧氣、水接觸，方法很多如：保持鐵及鐵合金表面干燥和潔凈；或在鐵制品表面涂上保護(hù)膜（油漆、涂油、電鍍等,紅（或棕色,在鐵制品表面涂上保護(hù)膜,首頁(yè),末頁(yè),6.（2012廣東，23，10分）某同學(xué)取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進(jìn)行了以下探究： （1）實(shí)驗(yàn),2）表達(dá)：步驟的 化學(xué)方程式