高中化學--化學用語[沐風教育]

1、化學用語 一、知識概要 二、知識詳解化學用語：在化學學科中專門使用的符號?；瘜W用語是學習化學的工具。要正確書化學用語，注意規(guī)范性，懂得它們所表示的意義，如3S只表示三個硫原子，無宏觀意義。離子符號的表達區(qū)別于元素化合價的表示方法。具體如下：表示粒子的化學用語主要有：(1)元素符號：表示元素的化學符號。 國際上用元素的拉丁名稱的第一個字母的大寫來表示元素，若第一個大寫字母相同，則在第一個字母后面加上元素名稱中的另一小寫字母來區(qū)別。如：N，Na，P，As，Sb，Sr，Bi等。(2)核素符號 ：如 說明： 核素符號即可表示中性原子，也可表示簡單離子。(3)離子符號：Cl，CH3COO，NH4+，CO

2、32，AlO2 注意離子符號與化合價符號在表示形式上的區(qū)別：離子符號用原子或原子團的右上角用“數(shù)字或”表示，化合價符號是在元素或原子團的正上方用“或數(shù)字”的形式表示。表示組成或結(jié)構(gòu)的化學用語主要是化學式，即：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。主要包括：分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式和電子式，理解它們的真正涵義并能規(guī)范表達。電子式：用“”等原子最外層電子的化學式，如 注意：陰離子的電離式要用括起來并在右上角標明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，一般與陽離子符號相同；注意4類電子式：陽離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式(見上面的例子)；做題時要特別注意看清要求是“寫出化合物的電子式”還是

3、“用電子式表示化合物的形成過程”。電子式表示物質(zhì)形成過程的書寫要點：a.由正確的原子(而不是分子)電子式和正確的物質(zhì)電子式通過“”連接而成；b.配平；c.注意不遺漏成對電子；化合物中各原子的排列方位，一般是陽離子四周排陰離子，陰離子周期排陽離子，只有一個陰陽離子時，把陽離子寫在左邊。原子結(jié)構(gòu)示圖： 類似可以表示簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖。分子式(化學式)：CO2，C6H12O6，C2H4O2，Ca(NO3)2結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中各元素原子的排列和結(jié)合方式的化學式。其中，用“”表示一對共用電子對。如： 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或CH3CH2OH或C2H5OH化合價化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟

4、其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。(1)化合價有正價和負價。(2)化合價的本質(zhì)：在離子化合物中，失去電子的為正價，失去幾個電子即為正幾價；得到電子的為負價，得到幾個電子即為負幾價。在共價化合物中，元素化合價的數(shù)值，就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目，正負價則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子(該原子呈負電性)，哪種原子就顯負價。偏離哪種原子，哪種原子就顯正價。例1：NaCl， ，故鈉為1價，氯為-1價 Na2O， ，故Na為+1價，氧為-2價 FeS2， ，F(xiàn)e為+2價，硫為-1價例2：HCl， 共用電子對偏向氯原子，所以H為+1價，C

5、l為-1價 CO2， ，每個C原子與2個O原子共用4對電子，共用電子對偏向氧，故C為+4價，而O為-2價。(3)原子團的化合價，如SO42，CO32為2價，HCO3，HS，H2PO4為-1價，PO43為3價。(4)化合價是元素化合時所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)中元素的化合價為零。(5)化合價的表示方法：在元素的正上方以+m、-n 表示(注意：與電荷數(shù)表示法的區(qū)別Ca2+，SO42) (6)同種元素可表現(xiàn)出多種化合價，稱為變價元素，主要是某些非金屬元素和過渡金屬。例： (7)化合價與化學式，在化學式中各元素正負化合價代數(shù)和為零。如： ，則 mx+n(y)0， mxny 即化學式中的原子個數(shù)比化合價

6、的反比。(8)化學反應與化合價。在化學反應中，若所有元素的化合價都沒有變化，稱為非氧化還原反應，反應原則為“等價交換”，即：正價與正價交換，負價與負價交換，且交換的化合價總數(shù)相同，每種物質(zhì)都呈電中性；若有化合價升降，則稱為氧化還原反應，反應原則為“化合價升高的總數(shù)化合價降低的總數(shù)”。(9)常見元素化合價表 K，Na，Ag+1 H +1，-1 Ca，Mg，Ba，Zn +2 F -1 Cu +1，+2 Cl -1，+1，+5，+7 Fe +2，+3 O -2，-1 Al +3S -2，+4，+6 Mn +2，+4，+6，+7 Si +4 P-3，+3，+5 B +3 As -3，+3，+5 N -

7、3，+1，+2，+3，+4，+5表示物質(zhì)變化的化學用語1、化學反應的分類 2、化學方程式用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。如： 化學方程式主要包括：普通化學方程式，熱化學方程式，離子方程式，電離方程式，電極反應式，電解方程式，絡合方程式等。正確書寫時的注意點：書寫化學方程式必須遵守兩個原則。如果表明反應條件如、強熱、高溫、點燃、催化劑、加壓等，或生成物的狀態(tài)，一律用文字或符號表示，寫在相應的位置上。注意“=”、“”、“”的一般用法，有時用“”代替“=”，以強調(diào)反應的單向性或表示發(fā)生的有機反應。在討論化學平衡時用“”代替“=”以強調(diào)反應的可逆性。生成物中的氣體、沉淀要分別用“”、“”

8、表示。3、各類化學方程式介紹熱化學方程式：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式。在書寫熱化學方程式時要：注明反應的溫度和壓強（在101kPa、25條件可省略）；注明反應物與生成物的狀態(tài)（s、l、g）；用H標明反應熱，“+”表示吸熱，“”表示放熱；熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以可以為分數(shù)；計量數(shù)與反應熱正比。如： 離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。NaOH+HCl：OH+H+H2OCaCO3+HNO3：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OFeCl3+NaOH：Fe3+3OHFe(OH)3Cl2+NaOH：Cl2+2OHCl+ClO+H2O

9、注意：易溶于水、易電離的強電解質(zhì)寫成離子，其他，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)、一般氧化物、不溶于水的物質(zhì)應保留化學式。配平時除遵守質(zhì)量守恒定律外，還要使電荷平衡；對于氧化還原反應，還要保證得失電子總數(shù)相等。如：Fe2+十Cl2Fe3+十2Cl(錯誤)2Fe2+十Cl22Fe3+十2Cl(正確)電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下電離產(chǎn)生相應自由離子的過程。此過程不是化學反應，所以它不屬于離子反應方程式。強電解質(zhì)的電離：完全電離，用“”NaNO3Na+NO3H2SO42H+SO42Ba(OH)2Ba2+2OH弱電解質(zhì)的電離：部分電離，用“” 水解方程式：詳見下面的水解反應電極反應式：表示原電池反

10、應、電解反應時電極上所發(fā)生反應的方程式，一對電極反應才能表達一個完整的化學反應。CuZn稀H2SO4原電池負極(Zn)：Zn2e-Zn2+正極(Cu)：2H+2e-H2以石墨電極電解飽和食鹽水陽極：2Cl2e-Cl2陰極：2H2O+2e-H2+2OH電解方程式：如電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl24、各類反應介紹化合反應兩種或兩種以上的物質(zhì)作用，生成一種物質(zhì)的反應叫做化合反應?；戏磻梢允茄趸€原反應，也可是非氧化還原反應。 分解反應一種物質(zhì)經(jīng)過反應后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。它是與化合反應相對應的反應類型，很多化合反應的逆過程就是分解反應，也能在一定條件下發(fā)生。

11、 復分解反應兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。復分解反應都不是氧化還原反應。中學所講的復分解反應一般是指在水溶液中進行的離子間的交換（但不絕對）。如：中和反應：酸十堿鹽十水H2SO4十2NaOHNa2SO4十2H2OAl(OH)3十NaOHNaAlO2十2H2O3HCl十Fe(OH)3=FeCl3十3H2O其他復分解反應Na2O十H2SO4=Na2SO4十H2OCuO十H2SO4=CuSO4十H2OSO2十2NaOHNa2SO4十H2OCa(OH)2十Na2CO3=CaCO3十2NaOH2HCl十CaCO3=CaCl2十CO2十H2ONaCl(固)十H2SO4(

12、濃)NaHSO4十HCl BaCl2十Na2SO4BaSO4十2NaCl水解反應一般規(guī)律： 。當然，其他化合價形式類似。類型：鹽水解、其他無機物的水解、鹵代烴水解、酯水解、糖水解、蛋白質(zhì)水解等。 置換反應一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應都是氧化還原反應。置換反應共有4類：金屬置換非金屬（干態(tài)或水溶液中進行）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 金屬置換金屬（干態(tài)或水溶液中進行）Fe十CuSO4=Cu十FeSO4 非金屬置換非金屬（干態(tài)或水溶液中進行）Cl2十2NaBr2NaCl十Br22F2十2H2O4HF十O2 非金屬置換金屬（不能在水溶

13、液中進行） 氧化還原反應（詳細講解見氧化還原反應專題）有電子轉(zhuǎn)移的(或化合價升降的)反應叫做氧化還原反應，是一種重要的反應類型，也是學習化學反應的難點。氧化還原反應的本質(zhì)：失得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù) Cu失電子數(shù)：3(20)=6HNO3得電子數(shù)：2(52)6有關(guān)概念之間的關(guān)系 氧化性、還原性強弱比較 常見的氧化劑和還原劑強氧化劑：KMnO4，K2Cr2O7，濃H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。強還原劑：活潑金屬如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，F(xiàn)e2+等。離子反應（詳細內(nèi)容見離子反應專題專題

14、）有離子參與的化學反應（包括有離子參加或生成的反應）。電解質(zhì)在水溶液中進行的反應都是離子反應。離子反應的本質(zhì)：消耗反應物的離子、使反應物的離子濃度降低。離子反應的條件：消耗反應物的離子，生成了難電離、難溶或揮發(fā)性物質(zhì)。離子反應的表達：離子方程式質(zhì)量守恒定律：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實際應用時，常用“元素守恒”列式?！纠}分析】例1、下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是()ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 DCu解析： 只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式才能稱分子式。A中物質(zhì)是鹽類化合物，它是離子晶體，由離子直接構(gòu)成；B中物質(zhì)是原子晶體

15、，由原子直接構(gòu)成；D中物質(zhì)是金屬單質(zhì)，為金屬晶體，可看作由金屬原子直接構(gòu)成；故A、B、D的化學式不能稱為分子式；C中物質(zhì)是有機物，其固態(tài)是分子晶體，由分子直接構(gòu)成；所以其化學式就是分子式。答案：C例2、下列分子的電子式書寫正確的是()A B C D 解析： A項中N2是三對共用電子時，題中表示方法不準確；B項中為銨根離子，應加中括號并帶一個單位正電荷；C項為水分子，屬共價化合物而不標正負電荷。故選D。答案：D例3、某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為 ，式中m等于()A3-n B6-n C6+nD3+n解析： 在電中性化合物的化學式中，各元素化合價的代數(shù)和

16、應該等于零。因此，(+3)2 +(-1)n +(-1)m + y0x=0整理得：6-n-m=0即m=6-n，故選B。答案：B 北 京 四 中 【理解鞏固】1下列電子式書寫錯誤的是()A B C D 2下列化學用語表示正確的是()A硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式：KHSO4 =K+ +H+ +SO42-B碳酸氫鉀水解的離子方程式：HCO3- +H2OCO32- +H3O+C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：40H- +4e- =2H2O +O2D用石墨電極電解食鹽水的陽極反應式：2C1-2e- =Cl231999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是()AN5

17、+共有34個核外電子 B且N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C化合物N5AsF6中As化合價為+1 D化合物N5AsF6中F化合價為-14有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式是() AI2O4 BI3O5 CI4O7 DI4O95下列化學式及結(jié)構(gòu)式，從成鍵情況看不合理的是()A B C D 6向某硫酸銅溶液中加入某種濃度的氨水，形成沉淀(已知該沉淀不含結(jié)晶水，且也不含氮元素)。濾出沉淀后，濾液經(jīng)檢驗無Cu2+，SO42-的濃度為反應前濃度的1/3，c(NH4+)=2c(SO42-)(設(shè)加入氨水后過濾所得濾液體積與硫酸銅溶液體積相同，NH4+的

18、水解也不予考慮)。請?zhí)顚懀?1)沉淀的化學式_；(2)形成沉淀的化學方程式為_。答案與提示：1、A CO2的電子式為2、D A的條件是高溫；B為電離方程式；C應為O2+4e-+2H2O=4OH-3、C 此化合物中As顯+5價4、D 可聯(lián)想碘酸鉀的形式KIO3,想到在碘酸碘中陽離子碘為+3價，既，組成為I(IO3)35、D C、Si不滿足4價6、Cu3(OH)2(SO4)2 2NH3H2O+3CuSO4Cu3(OH)2(SO4)2+(NH4)2SO4 提示: 根據(jù)銨離子與硫酸根離子的濃度關(guān)系，知生成物中有硫酸銨；再結(jié)合硫酸根離子濃度為反應前的1/3，根據(jù)硫酸根守恒知另一生成物為Cu3(OH)2(

19、SO4)2。北 京 四 中 【專項練習】1下列說法正確的是（ ）A分子和原子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒B由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身不發(fā)生變化，分子間距離也不發(fā)生變化C氮氣是由氮原子子直接構(gòu)成的D分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是分子可分，原子不可分2有兩種粒子，它們所含的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相等，則關(guān)于這兩種粒子的說法不正確的是（ ）A可能是一種分子和一種離子 B可能是兩種不同的分子C可能是一種分子和一種原子 D可能是互為同位素的原子3下列說法正確的是（ ）A三氧化硫由一個硫原子和三個氧原子組咸 B三氧化硫由硫單質(zhì)和氧氣組成C每個三氧化硫分子由一個硫原子和三個氧原子構(gòu)成D三氧化硫由一個硫元素和三個

20、氧元素組成4下列敘述正確的是（ ）A一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B在化學變化中分子可以再分，原子不能再分C原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒D分子在不斷運動，原子不運動5S和S2-具有相同的（ ）A.核電荷數(shù) B核外電子數(shù) C化學性質(zhì) D電子層數(shù)6.下列各組物質(zhì)中，具有不同原子團的是（ ）AFeSO4與Fe2(SO4)3 BNa2SO4與Na2SO3 CNH4Cl與NH4Br DKMnO4與K2MnO4 7. 下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是（ ）A8 B14 C20 D348下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)分的是（ ）A苯和四氯化碳 B酒精和汽油C氯化銨和硝酸銨晶體

21、D碘和高錳酸鉀固體9下列變化中不屬于化學變化的是（ ）A工業(yè)上用石墨制取金剛石 B豆科植物的根瘤菌固氮C綠色植物的光合作用 D從石油中分餾出汽油10下列變化中屬于物理變化的是（ ）A氧氣在放電條件下變成臭氧 B加熱膽礬成白色無水硫酸銅C漂白的草帽久置空氣中變黃 D氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀11下列變化一定屬于化學變化的是（ ）風化變色燃燒爆炸白磷轉(zhuǎn)變成紅磷工業(yè)制氧氣氯水久置變成無色A B C D12下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A潔凈的空氣 B食鹽水C浮有冰塊的水 D糖水13下列各組物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（ ）A自來水、白糖水 B干冰、水煤氣C大理石、熟石灰 D火堿、膽礬

22、14上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ）A無機物B有機物 C鹽類 D非金屬單質(zhì)15下列一定是純凈物的是（ ）A石墨和金剛石混合 B一瓶組成為C4H10的氣體C含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分數(shù)為70的鐵紅D不含雜質(zhì)的鹽酸16空氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素組成的化合物是（ ）A碳酸鈉 B硝酸鎂 C硝酸鋁D硫酸鐵17最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說法正確的是（ ）A它的結(jié)構(gòu)與P4相同 B它的摩爾質(zhì)量為64C它是氧氣的同素異形體D它是由兩個氧原子通過分子間作用力結(jié)合而形成的新微粒18下列敘

23、述肯定正確的是（ ）A同位素：1H+、2H-、1H2 、2H3HB同素異形體：C60、C70、C(金剛石)、C(石墨)C同系物：CH202、C2H402、C3H602、C4H802D同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯19下列說法正確的是（ ）A堿性氧化物一定是金屬氧化物 B金屬氧化物一定是堿性氧化物C酸性氧化物一定是非金屬氧化物D非金屬氧化物一定是酸性氧化物20下列各組物質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對應的鹽的是（ ）A大理石、電石、光鹵石 B小蘇打、蘇打、大蘇打C綠礬、膽礬、明礬 D鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦21下列各組物質(zhì)中，前者是后者的酸酐的是（ ）Cl2O7 、HClOSO

24、2、H2SO4NO2、HNO3SiO2、H2SiO3Mn2O7、HMnO4A. B. C. D.2220世紀20年代，化學家提出了酸堿質(zhì)子理論。其要點是：凡能夠給出質(zhì)子的分子或離子都是酸；凡能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，按此觀點，下列粒子既屬于酸又屬于堿的是（ ）H2OCO32- A13+ CH3COOH NH4+ HCO3-A B C D23下列物質(zhì)中均含有OH-離子，其中不屬于堿類的是（ ）ANaOH BMg(OH)2 CBa(OH)2 DCu2(OH)2CO324下列有關(guān)酸、堿、鹽的說法中錯誤的是（ ）A酸中一定含有氫元素B正鹽中可能含有氧元素C堿中一定含有氫元素和氧元素D酸式鹽中可能

25、含有氫元素25下列各組物質(zhì)中，按氧化物、正鹽、酸式鹽、混合物順序排列的是（ ）A 氧化汞、碳酸鈉、硫酸氫鈉、銅粉 B二氧化錳、硫化鉀、硫酸氫鈉、空氣C干冰、硫酸銨、硝酸鎂、自來水 D氧化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈣、自來水26下列各組物質(zhì)中，類別(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等)相同的一組是（ ）AFe、Cu、A1、Mg、CO、AgBCaO、FeO、Na2O、H2S、Al2O3、ZnOCCaCO3、KCl、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、Gu2SDH2SO4、H2S、H2S03、HN03、H2O、HCl27.某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為4，下列敘述正確的是（ ）AR一定是第4周期的元

26、素 BR的氣態(tài)氫化物的化學式為RH4CR的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R DR的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性28由實驗測得把1mol/L的NaOH溶液滴入到相同濃度的(1mol/L)硫酸銅溶液中，兩者體積比為1.5:1時(殘存在溶液中的Cu2+ 極少，可以認為全部轉(zhuǎn)化為沉淀)，所生成沉淀的化學式是（ ）ACu(OH)2 BCu(OH)2CuSO4C2Cu(OH)2CuS04 D3Cu(OH)2CuS0429當O、S、Fe三種元素的化合價依次為-2、+6、+3 時，它們最多能組成_幾種化合物。30在二氧化硅、單質(zhì)碘、氧氣、氯化鉀、氯化銨、白磷、金剛石7種物質(zhì)中，屬于離子構(gòu)成的物質(zhì)是：_，屬于分子構(gòu)成的物質(zhì)是：_，屬于原子構(gòu)成的物質(zhì)是：_。北 京 四 中 專項答案與提示題號1234567891011121314答案AACBADBDADCDDCCBB題號1516171819202122232425262728答案CCCBACCADDBDBCCD29、330、屬于離子構(gòu)成的物質(zhì)有：氯化鉀、氯化銨；屬于分子構(gòu)成的物質(zhì)有：氧氣、單質(zhì)碘、白磷；屬于原子構(gòu)成的物質(zhì)有：二氧化硅、金剛石。部分試題提示：1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子間距離改變； 分子和原子都是可分的，但在化學變化中分子可分而原