2020高三年級化學(xué)12月調(diào)研考試試題

1、xx 屆高三年級化學(xué) 12 月調(diào)研考試試題化 學(xué) 試 卷注意事項：1 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共120 分?？荚嚂r間100 分鐘2 請將第卷的答案在答題卡上填涂，第卷的答案填寫在答題卷的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32K-39Fe-56As-75I-127Ba-137第卷選擇題（共48 分）一、單項選擇題（本題包括8 小題，每小題3 分，共24 分。每小題只有一個選項符合題意）1在十七大報告中指出：“建設(shè)生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增長方式和消費方式主要污染物排放得到有效控制?！毕铝凶龇ǚ显撝?/p>

2、導(dǎo)思想的是A大量使用合成洗滌劑洗滌衣物B大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C大量使用一次性竹、木筷子以推動林業(yè)發(fā)展D大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”2 xx 年 3 月 21 日，我國公布了111 號元素 Rg（ roentgenium ）的中文名稱。該元素名稱及所在周期是A 钅侖 第七周期B鐳第七周期C錸第六周期D氡第六周期3試管裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運動，下列說法不正確的是A 此堿金屬可能是鉀或鈉C堿金屬上下運動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣B 反應(yīng)一段時間煤油會燃燒D若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象4 被譽為中國“

3、新四大發(fā)明”的復(fù)方蒿甲醚是第一個由中國發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認可的中國原創(chuàng)藥品。 截至 xx 年底，已被 26 個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥） ，結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該化合物的敘述正確的是A分子式為： C16H20O5B該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)C青蒿素與維生素一樣是水溶性的D該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性和 HCl 中的某幾種氣體組成；在恒溫5 某無色混合氣體可能由CH、 NH 、H 、 CO、CO4322恒壓條件下，

4、 將此混合氣體通過濃H 2SO4 時，總體積基本不變； 通過過量的澄清石灰水，未見其變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2 中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使 CuSO4 粉末變色。則原混合氣體一定含有的是A CH4 和 NH 3B HCl 、 H2 和 COC HCl 和 CODHCl 、 CO 和 CO26 某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色；若加入碳酸氫銨固體，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。則該溶液中可能大量存在的離子組是A K+ 、 Ca2+、OH 、 SO2 3B H+、 Na+、 SO2 4、 NO 3C Na +、 K + 、 Cl 、 OHD Na+ 、 S2、 C

5、lO 、CO237 已知 25時， AgI 飽和溶液中+8+)為c (Ag)為 1.22 10mol/L ，AgCl 的飽和溶液中c (Ag 51.25 10 mol/L 。若在 5mL 含有 KCl 和 KI 各為 0.01mol/L 的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是) c (Ag +) c (ClA c (K +) c (NO 3) c (I) c (Ag+ ) c (IB c (K +) c (NO 3 c (Cl) c (I)Cc (NO 3 ) c (K + ) c (Ag +) c (Cl)D c (K +) c (

6、NO 3 c (Ag +) = c (Cl) + c (I)8 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A裝置中， d 為陽極、 c 為陰極B裝置可用于收集H 2、 CO2、Cl 2 、HCl 、 NO 2 等氣體 (必要時可添加尾氣處理裝置 )C裝置中 X 若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣二、不定項選擇題：本題包括6 小題，每小題4 分，共24 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。 若正確答案只包括一個選項，多選時， 該題為 0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0

7、分。9 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 1023 1mol。下列敘述中正確的是A 32g 含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為26.02 1023B 32 g S8單質(zhì)中含有的S S 鍵個數(shù)為2NA（ S 分子模型如圖）S8 分子模型8C5.6g 鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)介于0.2 6.0210230.3 6.02 1023 之間。D在 SiO2 晶體中，若含有 1mol Si 原子，則含 SiO 鍵數(shù)為 26.02 102310 根據(jù)右圖所示的溶解度表,要從混有 Na SO的 Na CrO晶體中24227得到 Na2Cr2 O7，需要進行相關(guān)操作。這些操作不包括A. 升溫結(jié)晶B. 趁熱過

8、濾C. 降溫結(jié)晶D. 蒸發(fā)結(jié)晶11 下列反應(yīng)離子方程式表示不正確的是A NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液2MnO 4 +5NO 2+6H + =2Mn 2+5NO 3 +3H 2OB Fe3O4 與稀 HNO 3 反應(yīng)： Fe3O4+8H + =Fe2+ +2Fe3+4H 2OC向明礬 KAl(SO4224 2 恰好沉淀完全：) 溶液中逐滴加入 Ba(OH)溶液至 SO2Al 3 3SO4 2 3Ba2 6OH 2Al(OH) 3 3BaSO4D向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2： ClO SO2 H2OCl SO42 2H +12 下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，加熱蒸干溶液并在 300灼

9、燒至固體質(zhì)量不變。最終殘留固體為純凈物的是A在溴化鈉和碘化鉀的混合溶液中通入過量的氯氣B向漂白粉的水溶液中通入足量CO2C向硫酸亞鐵溶液中加入適量氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀D等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸銨與氯化鋇溶液13 對于平衡： 2A+2BB、 C、 D、 E 為溶液中可自由移動的微粒）A加水平衡左移B增加 A ，可提高B 的轉(zhuǎn)化率，下列判斷正確的是C+2D+3E+H2O（ A 、C平衡后，按起始投料比，再次投入A 和 B ，則A 和 B的轉(zhuǎn)化率都將增大D升溫該平衡一定發(fā)生移動14 氫化亞銅（應(yīng)可生成它。CuH ）是一難溶物質(zhì)，用CuH 不穩(wěn)定，易分解；CuSO4 溶液和“另一種反應(yīng)物”在

10、 4050 時反 CuH 在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯誤的是A“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性C CuH+Cl 2=CuCl+HCl （燃燒）B CuH 既可做氧化劑也可做還原劑D CuH+HCl=CuCl+H2（常溫）第卷非選擇題（共72 分）三、本題包括1 小題，共12 分。15（ 12 分）某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊可知，Al 、 Al 2O3、 Fe、 Fe2O3 熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl 2O3FeFe2O3熔點 / 660205415351

11、462沸點 / 246729802750- . (1) 該同學(xué)推測， 鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。 理由是： 該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答： _ ( 填“合理”或“不合理” ) 。(2) 設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 _，反應(yīng)的離子方程式為 _。(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_ _ ( 填序號 ) 。A濃硫酸B 稀硫酸C稀硝酸D 氫氧化鈉溶液 . 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量

12、上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入液，所加氫氧化鈉溶液的體積4molL 1 的氫氧化鈉溶(mL) 與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量 (mol) 的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中 OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _。(2)在 DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _；上述現(xiàn)象說明溶液中_ _、 _ _、 _ _結(jié)合 OH 的能力比 _ _強（填離子符號） 。(3) B 與 A 的差值為 _ _mol 。四、本題包括 2 小題，共 14 分。16（ 8 分）下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的

13、轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去） 。已知： E 為紅棕色固體， K 為淺綠色溶液；反應(yīng)、都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B 、 C、 D、 H 是單質(zhì)；B 、C、D 、 F、 G、 H 常溫下是氣態(tài)； F、P 和 H 的水溶液均具有漂白作用，且F 是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N 是一種常見的氮肥；化合物G 分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M 由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58 個電子。（ 1） F 的化學(xué)式 _ _；G 的水溶液中，最多的陽離子是_ _。（ 2）寫出 K 與 H 反應(yīng)的離子方程式： _ _；G 與 H 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。（ 3）在實驗室中，向飽和H 水溶液中加入 CaC

14、O3 粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的 P 的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋_ _。17（ 6 分）已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設(shè)計了把我國的菱錳礦（MnCO 3）（貧礦）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：冷卻溶液 C固體 B高品位菱錳礦砂用水溶解菱錳礦450 焙燒 1.5 小時(NH 4)2 SO4質(zhì)量比 1 1.15氣體 A回答下列問題：（ 1）氣體 A 中含有兩種氣體，溶液C 與氣體 A 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _（ 2）錳的化合物用途廣泛，例如MnO 2、 KMnO 4 都是重要的錳化合物MnO

15、 2 可用于制備 KMnO 4，一般是先由MnO 2 在堿性條件下與O2 反應(yīng)制備得到K 2MnO 4，再由 K 2MnO 4 通過以下兩種方式制備KMnO 4。方法一：電解法： 2K 2MnO4+2H 2O=2KMnO 4+2KOH+H 2方法二： CO2 法： 3K 2MnO 4+2CO 2=2KMnO 4+MnO 2 +2K 2CO 3寫出 MnO 2 得到 K 2MnO 4的化學(xué)方程式 _ _。以上兩種制備方法，方法一相對于方法二，所具有的優(yōu)點是：_ _。 KMnO 4 粉末在低溫下與濃H2SO4 作用，可生成油狀液體，它在0以下是穩(wěn)定的，室溫下會立即發(fā)生爆炸分解，分解產(chǎn)物為MnO 2

16、 和 O2，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 _ _。五、本題包括 1 小題，共 12分。18（ 12 分）已知 t、 101kPa 時容積可變的密閉容器中充入2molA 和 1molB ，此時容器的體積為 V L ，發(fā)生反應(yīng) 2A(g)+B(g)2C(g) ，達平衡時， C 的體積分數(shù)是 0.4。（ 1）在此狀態(tài)下達平衡時，其平衡常數(shù)為_ _。（ 2）若恒溫恒壓時開始充入4molC ，達平衡時 C 的體積分數(shù)是 ，容器的體積為 _L 。（ 3）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t，開始充入 4molA 和 2molB ，反應(yīng)達平衡時 C 的體積分數(shù)仍是0.4，壓強為 101kPa。則該容器的體積為_

17、 _ L。（ 4）若控制溫度為 t，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL,開始充入一定量的 A和 B，達到平衡時 C 的體積分數(shù)仍是0.4，則開始充入的 A 和 B 物質(zhì)的量應(yīng)滿足a n( A)n( B ) b，其中 a 為 _ _， b 為_ _（填數(shù)字）。六、本題包括 1 小題，共 10 分。19（ 10 分） xx 年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德 埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻。（ 1）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對 NH 3 還原 NO 反應(yīng)的催化性能。若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催

18、化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、 濃度均相同） 。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是_ _。（ 2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器 ”(用鉑、鈀合金作催化劑 )，它的作用是使CO、NO 反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。寫出 CO 與 NO 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _，該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是_ _。用 CH 4催化還原 NO x 也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH (g)+4NO2(g)4NO(g) CO (g)+2H2O(g) ；H574 kJ mol 1421CH 4(g)+4NO(g)2N2(g) CO2(g)+2H

19、2O(g) ；H2若 1mol CH 4 還原 NO2 至 N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則 H 2 _ _。（ 3）有人認為： 該研究可以使氨的合成反應(yīng)， 在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點進行評價：_ _。合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe 催化劑的主要成分是FeO、 Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與 Fe3+的物質(zhì)的量之比為1： 2 時，其催化活性最高，以Fe2O3 為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2 Fe2O3 十 C4FeO 十 CO 2。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3 粉末中

20、加入炭粉的質(zhì)量為_ _g。七、本題包括1 小題，共12 分。20（ 12 分）某結(jié)晶水合物中有兩種陽離子和一種陰離子，其所含元素均為短周期元素，為確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗：稱取兩份質(zhì)量均為45.3g 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到 2.24L 該氣體（標(biāo)準狀況） ；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入 Ba（ OH） 2 溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46

21、.6g。（ 1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是_ _和 _ _，陰離子是 _ _。（ 2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。（ 3）假設(shè)過程中向該溶液中加入的NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol L-1 ，請在右圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH 溶液體積的關(guān)系示意圖。八、本題分A、 B 兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以分。本題共12 分。A 題得分計入總21A 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12 分）（ 1）I圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。 短周期某主族元素M 的電離能情況如圖A 所示。則M 元素位于周期表的第_ _族。II 圖 B 是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律

22、的圖像， 折線 c 可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線折線 a 和折線 b，你認為正確的是： _ _ (填“ a”或“ b” )，理由是： _ _。（ 2）人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti) ，它被譽為“未來世紀的金屬” 。試回答下列問題：I Ti 元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為 _ _；II 在 Ti 的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、 +3、 +4三種化合價，其中以 +4 價的 Ti 最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用

23、。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是_ _；晶體內(nèi)與每個“ Ti ”緊鄰的氧原子數(shù)為 _ _個。已知 Ti3+可形成配位數(shù)為6 的配合物?，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl 3 6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入 AgNO 3 溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀， 經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO 3 溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式

24、為 _。21B 實驗化學(xué) （12 分）我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨特的療效使得經(jīng)深加工的中藥商品正逐步進入國際市場，但國外在進口中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標(biāo)檢查是非常嚴格的， 因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。 以下介紹了分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素砷的檢驗方法和步驟（As 在中草藥中主要以As 2O3 的形式存在）：取 1000g 中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為 H 3AsO 3;將待測溶液轉(zhuǎn)移入 250mL 錐形瓶中，并加入23 滴 0.2% 的淀粉溶液；用標(biāo)準碘溶液滴定待測定溶液至終點，消耗20.25ml 標(biāo)準 I2溶

25、液，其中發(fā)生反應(yīng)：H3 AsO 3+I 2+H2 OH3AsO 4+I +H+ （未配平）試回答下列問題：（ 1）簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？_ _（ 2）配平離子反應(yīng)方程式： _ _H3AsO 3+_ _I2+H 2O _ _H3AsO 4 +_ _I +_ _H+（ 3） 0.2% 的淀粉溶液的作用是 _ _，如何判斷滴定到達終點？ _ _。（ 4）題中所用標(biāo)準碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由 0.1070g 純 KIO過量的 KI 以及酸混合，并將其準確稀釋到1000mL 而制得，請用一個離子反應(yīng)方程式說明標(biāo)準碘溶液形成過程_ _。3、（ 5 ）我

26、國藥用植物及制劑進口綠色行業(yè)標(biāo)準中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg ，試計算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計算過程）計算可知該樣品砷含量約為 _ _mg/kg ，故該草藥樣品 _ _（填 “合格 ”或 “不合格 ”）。化學(xué)試卷答案一、單項選擇題（本題包括8 小題，每小題3 分，共24 分。每小題只有一個選項符合題意）12345678DABDCCBA二、不定項選擇題：本題包括6 小題，每小題4 分，共 24 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。 若正確答案只包括一個選項，多選時， 該題為 0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選

27、錯一個該小題就為0 分。9AC10D11B12D13BD14AC三、本題包括1 小題，共12 分。15（ 12 分） .(1) 合理（ 1 分）NaOH溶液 （ 1 分）+ 3H2 （ 1 分）2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2 B （1 分） . H + OH =H2 O（1 分）（1分）， Al33（ 1分）。 NH+ OH = NHHO（1分） H（1分）， Fe（ 1 分）， NH4324 0.008 （ 2 分）四、本題包括 2 小題，共 14 分。16 (8 分 )（ 1）SO2 NH 4+（各 1 分，共 2 分）（ 2） 2Fe2+ Cl 2 2 Fe3+ 2Cl

28、- （2 分）4NH 3 3Cl2 NCl 3 3NH 4Cl（ 2 分）（ 3）飽和 H 水溶液中存在平衡： Cl 2 H2OH + Cl- HClO ，加入的CaCO3 粉末與H +反應(yīng)，平衡正向移動， HClO 濃度增大（2 分）17. （ 6 分）（ 1） MnSO 4+2NH 3+CO 2+H2O = MnCO 3 +(NH 4)2SO4（ 2 分）（ 2） 2MnO 2+4KOH+O 2 = 2K 2MnO 4+2H 2O（ 2 分）方法一可使 KMnO4完全轉(zhuǎn)變成 KMnO ，副產(chǎn)品KOH 收回后可用于 MnO2的堿熔氧化；24得到的 KMnO 4 較純凈。（1 分）Mn 2O7（ 1 分）五、本題包括1 小題，共 12分。18（ 12 分）（ 1） K=5v/3（2 分）（ 2）0.4；（ 2 分）5v/3 ； （ 2 分）（ 3） 5v/3 ；（ 2 分）（ 4） 1/2；（ 2 分）5（2 分）六、本題包括1 小題，共 10分。19（ 10 分） 溶液顯色所需要的時