選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說理題歸納 1

1、國光中學(xué)2018屆物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說理題歸納 1、氮原子間能形成氮氮叁鍵，而砷原子間不易形成叁鍵的原因是砷原子半徑較大，原子間形成的鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊，難以形成鍵。 AsH分子為三角錐形，鍵角為，小于氨分子鍵角107,AsH分子鍵角較小的原因是 33砷原子電負性小于氮原子,其共用電子對離砷核距離較遠，斥力較小，鍵角較小。 2、乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是CHCOOH存在分子間氫鍵 33、在乙醇中的溶解度HO大于HS水分子與乙醇間能形成分子間氫鍵。 224、硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是：CC鍵和CH鍵較強，所形成的烷

2、烴穩(wěn)定，而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成 5、SO的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，此氧化物的分子式應(yīng)為_，該結(jié)構(gòu)中SO3 a的鍵長的原因：兩類，b的鍵長大于、鍵長有ab 原子結(jié)合，作用力較?。ㄏ喈斢谝恍膬捎茫゜鍵的氧原子與兩個S形成的熔，C碳元素可形成多種結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，其中金剛石的熔點為3550 6、60是分子晶體，前者原金剛石是原子晶體，C點約為280 ，導(dǎo)致這種差異的原因：60 子間是靠強烈的共價鍵結(jié)合的，后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的3+2+3+2+ 能級為半充滿狀態(tài)而Mn，其原因是：Mn不是的7、Mn3d的穩(wěn)定性強于Mn-5的原因是：S

3、iCNCN18Si，而破壞分子所需要的能量：、請解釋如下現(xiàn)象：熔點：606060606060)(越強，分子間作用力或范德華力其原因是：結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，CNSi；而破壞分子需斷開化學(xué)熔點越高，故熔點： 606060SiCSiNNC鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐鍵、鍵，鍵、 SiCN漸減小，故破壞分子需要的能量順序為066060(b)的熔點如圖的沸點和二鹵化鉛PbX19、四鹵化硅SiX24 所示。均為分子晶體，范德華力隨相對分I次序升高的原因是：、Cl、Br、SiX的沸點依F4 子質(zhì)量增大而增大PbX次序，ICl、Br、結(jié)合SiX的沸點和PbX的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、242

4、。中的化學(xué)鍵的離子性減弱、共價性增強CuSOCu(NOCuSO560 )115 20熔點更高的原因是：的熔點為，、的熔點為，42342NOSOCuSOCu(NOCuSO)多，晶格能較大，和故均為離子晶體，所帶電荷數(shù)比334424 熔點較高)(NH21(NH)聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于、氨的熔、沸點比聯(lián)氨低的主要原因：423 氨分子間形成的氫鍵22CuNHCuNF22F的電不易與形成配離子，但容易與形成配離子，其原因是：、33NNNFFNF原子核對其孤對電子的吸引偏移，導(dǎo)致中大，成鍵電子對向負性比32 NFCu形成配位鍵不易與能力增強，難以形成配位鍵，故3是分子晶體，而BeClBeCl的熔、沸

5、點比高的原因是：MgCl是離子晶體，23、MgCl2222發(fā)生狀態(tài)變化時，離子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離子鍵比 分子間作用力強得多+2中的氧原子有HOOH中HO鍵角比HO中HH鍵角大，原因是：O24、H223+ 1對孤電子對，排斥力較小。對孤電子對，HO中氧原子有3，請分O三種分子中，鍵角由大到小的順序是O 已知H、NH 、CH CHNHH243423分子中分子中含有析可能的原因：CH分子中無孤對電子，NH1對孤對電子，HO234 含有2對孤對電子，對成鍵電子對的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸減小。中NF的電負性比H大，理由是：的鍵角（填的鍵角NF_”“_ SiNSi（填“

6、”“O，原因是： N元素的2P能22 級為半充滿，是較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，失去1個電子需要的能量多，所以第一電離能NO 37、丙酸鈉（CHCHCOONa）和氨基乙酸鈉均能水解，水解產(chǎn)物有丙酸（CHCHCOOH）22333 SP雜化， NCHCOOH中N原子的雜化軌道類型為HCOOH（和氨基乙酸HNCH），2222 32雜化。常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，SPSP 、C原子的雜化軌道類型為 主要原因是： 羧基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均 能形成分子間氫鍵。 38、NH常用作制冷劑，原因是：NH分子間能形成氫鍵，沸點高，易液化，汽化時33 放出大量的熱，所以能夠做制冷劑。 +電子和，原因是：NaNe（Na） INe）（39、Na和Ne互為等電子體，電離能I12 +原子核對核外電子的吸引力大于的核電荷數(shù)大，因此Na排布結(jié)構(gòu)相同，而NaNe