高中常見的電池的電極反應(yīng)式的書寫資料講解

1、精品文檔高中常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫書寫過程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失（列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價(jià)態(tài)變化標(biāo)明電子得失）。選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個(gè)數(shù)（通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一次電池1、伏打電池：（負(fù)極 Zn、正極 Cu、電解液 H2SO4 ）負(fù)極： Zn2e-=Zn 2+(氧化反應(yīng) )正極：2H +2e-=H 2 ( 還原反應(yīng) )離子方程式 Zn + 2H + = H 2+Zn2+2、鐵碳電池：（負(fù)極 Fe、正極 C、電解液 H2CO3 弱酸性 )負(fù)極： Fe2e-=Fe2+(氧化反應(yīng) )正極： 2H +2e-=H 2 (還

2、原反應(yīng) )離子方程式Fe+2H+2+=H 2 +Fe (析氫腐蝕 )3、鐵碳電池：（負(fù)極 Fe、正極 C、電解液中性或堿性 )負(fù)極： 2Fe4e-=2Fe2+(氧化反應(yīng) )正極： O2+2H 2O+4e-=4 OH (還原反應(yīng) )化學(xué)方程式2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕 )4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)32Fe(OH) =Fe2O+3H O(鐵銹的生成過程 )3324.鋁鎳電池：（負(fù)極 Al 、正極 Ni電解液 NaCl 溶液、 O2)負(fù)極： 4Al 12e- =4Al 3+(氧化反應(yīng) )正極： 3O2+6H 2O+12e-=12 OH(還原反

3、應(yīng) )化學(xué)方程式4Al+3O 2+6H 2 O=4Al(OH)3(海洋燈標(biāo)電池 )5、普通鋅錳干電池：(負(fù)極 Zn、正極 C 、電解液 NH 4Cl、 MnO 2 的糊狀物 )負(fù)極： Zn2e-=Zn 2+ (氧化反應(yīng) )正極： 2MnO 2+2H +2e-=Mn 2O3+H2O(還原反應(yīng) )化學(xué)方程式Zn+2NH 4Cl+2MnO2=ZnCl 2+Mn 2O3+2NH 36、堿性鋅錳干電池： （負(fù)極 Zn、正極 C、 電解液 KOH 、 MnO 2 的糊狀物）負(fù)極： Zn + 2OH 2e-= Zn(OH)2(氧化反應(yīng) )正極： 2MnO 2 + 2H 2O + 2e-=2MnOOH +2

4、OH （還原反應(yīng) )化學(xué)方程式Zn +2MnO 2 +2H 2O = Zn(OH) 2+ MnOOH7、銀鋅電池： (負(fù)極 Zn、正極 -Ag 2O、電解液 NaOH )-負(fù)極 ： Zn+2OH 2e = Zn(OH) 2 (氧化反應(yīng) )(還原反應(yīng) )正極 ： Ag 2O + H 2O + 2e-= 2Ag + 2 OH化學(xué)方程式Zn + Ag 2O + H 2O = Zn(OH) 2 + 2Ag8、鋁 空氣 海水 （負(fù)極 -鋁、正極 -石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料、電解液-海水）負(fù)極 ： 4Al 12e =4Al 3+(氧化反應(yīng) )正極 ： 3O2+6H 2O+12e =12OH （還原反應(yīng)

5、 )總反應(yīng)式為： 4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH)3 （鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）9、鎂 -鋁電池（負(fù)極 -Al 、正極 -Mg電解液 KOH ）負(fù)極 (Al) ：2Al + 8 OH(氧化反應(yīng) )- 6e- 2AlO2 +4H 2O正極 (Mg ）： 6H23H2（還原反應(yīng) )O + 6e- +6OH化學(xué)方程式： 2Al + 2OH+ 2H 2O 2AlO 2+ 3H2二次電池（ 又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極 Pb正極 PbO 2電解液 濃硫酸）放電時(shí) SO424( 氧化反應(yīng) )負(fù)極： Pb 2e=PbSO精品文檔精品文檔正極： PbO24H SO4242O (還原反

6、應(yīng) ) 2e=PbSO 2H充電時(shí)4+ 2e-24(還原反應(yīng) )陰極： PbSO + 2H= Pb+HSO陽極： PbSO4 + 2H 2 O 2e-= PbO 2 + H2SO4 + 2H +(氧化反應(yīng) )總化學(xué)方程式Pb PbO2+ 2H 2SO4放電2PbSO4+2H 2O充電2、鐵 -鎳電池：（負(fù)極 - Fe 、正極 NiO、電解質(zhì)溶液為KOH 溶液）2放電時(shí)負(fù)極： Fe 2e+ 2 OH = Fe (OH) 2(氧化反應(yīng) )正極： NiO 2 + 2H2O + 2e= Ni(OH) 2 +2 OH (還原反應(yīng) )充電時(shí)陰極： Fe (OH) 2+ 2e= Fe+ 2 OH (還原反應(yīng)

7、 )陽極： Ni(OH) 2 2e + 2 OH = NiO2 + 2H 2O(氧化反應(yīng) )總化學(xué)方程式Fe + NiO 2+ 2H 2O放電Fe (OH) 2 + Ni(OH) 2充電3、 LiFePO 4 電池 （正極 LiFePO 4，負(fù)極 石墨，含 Li +導(dǎo)電固體為電解質(zhì)）放電時(shí)負(fù)極： Li e =Li +( 氧化反應(yīng) )正極： FePO4 + Li + + e= LiFePO 4( 還原反應(yīng) )充電時(shí)：陰極： Li + + e= Li(還原反應(yīng) )陽極： LiFePO 4 e = FePO4 + Li +(氧化反應(yīng) )總化學(xué)方程式FePO4 + Li放電LiFePO4充電4、鎳 -

8、鎘電池 （負(fù)極 -Cd 、正極 NiOOH 、電解質(zhì)溶液為KOH 溶液）22放電時(shí)負(fù)極： Cd 2e+ 2OH = Cd(OH) 2 (氧化反應(yīng) )Ni(OH) +Cd(OH)正極： 2NiOOH + 2e + 2H 2O = 2Ni(OH) 2+ 2OH (還原反應(yīng) )充電時(shí)陰極： Cd(OH) 2+ 2e =Cd + 2 OH (還原反應(yīng) )陽極： 2 Ni(OH) 2 2e+ 2 OH = 2NiOOH + 2H2O(氧化反應(yīng) )總化學(xué)方程式Cd + 2NiOOH + 2H 2O放電Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2充電5、氫 -鎳電池：（負(fù)極 -LaNi 5 儲氫合金、正極 Ni

9、OOH 、電解質(zhì) KOH+LiOH ）放電時(shí)負(fù)極： LaNi 5H 6(氧化反應(yīng) ) 6e + 6OH = LaNi 5 + 6H 2O正極： 6NiOOH + 6e+ 6H2O =6 Ni(OH) 2 + 6OH (還原反應(yīng) )充電時(shí)陰極： LaNi 5 +6e + 6H 2O= LaNi 5H 6+ 6OH (還原反應(yīng) )陽極： 6 Ni(OH)(氧化反應(yīng) )2 6e + 6OH = 6NiOOH + 6H 2O總化學(xué)方程式LaNi 5H 6 + 6NiOOH放電充電LaNi 5 + 6Ni(OH)2燃料電池根據(jù)題意敘述書寫常見于燃料電池，由于燃料電池的優(yōu)點(diǎn)較多，成為了近年高考的方向。燃料

10、電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖，就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點(diǎn)：燃料電池反應(yīng)實(shí)際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對產(chǎn)物的影響。一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電精品文檔精品文檔極材料，負(fù)極通入H2，正極通入 O2 ，總反應(yīng)為： 2H2 + O2 = 2H2O電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：1、電解質(zhì)是 KOH溶液 （堿性電解質(zhì)）負(fù)極： H2 2e- + 2OH = 2H 2O ( 氧化反應(yīng) )正極： O2+ H2O + 4e- = OH (還原反應(yīng) )總反應(yīng)方

11、程式2H2+ O2 = 2H2O2、電解質(zhì)是 H 2SO4 溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極： H22e-= 2H+ (氧化反應(yīng) )正極： O2+4H+4e- = 2H2O ( 還原反應(yīng) )總反應(yīng)方程式2H2+ O2 = 2H2O3、電解質(zhì)是 NaCl溶液 （中性電解質(zhì)）負(fù)極： H2 2e-=2H+(氧化反應(yīng) )正極： O2+ H2O + 4e- = 4OH 總反應(yīng)方程式2H2 + O2 =2H2O說明 1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H+2、 .水溶液中不能出現(xiàn) O2-3、中性溶液反應(yīng)物中無H+ 和 OH-4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OH-二、甲醇燃料電池1堿性電解質(zhì) （鉑為兩極、電解液KOH 溶

12、液）正極： 3O-+ 6H 0=12OH-(還原反應(yīng) )2+ 12e23-=2CO32-2負(fù)極： 2CH OH 12e + 16OH+12H O (氧化反應(yīng) )總反應(yīng)方程式2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O2. 酸性電解質(zhì) （鉑為兩極、電解液 H 2SO4 溶液）正極： 3O2 + 12e- + 12H+=6H2O (還原反應(yīng) )（注：乙醇燃料電池與甲醇負(fù)極： 2CH 3OH 12e- +2H2O=12H +2CO2(氧化反應(yīng) ) 燃料電池原理基本相）總反應(yīng)式2CH 3OH + 3O2 = 2CO2 +4H2O (氧化反應(yīng) )三、 CO 燃料電池（總反應(yīng)方程

13、式均為：2CO O2 2CO2 ）1、熔融鹽 （鉑為兩極、 Li 2CO3 和 Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)， CO 為負(fù)極燃?xì)?，空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃?xì)猓┱龢O：O2 4e- 2CO 2 2CO 32-(還原反應(yīng) )負(fù)極：2CO 2CO32- 4e-=4CO 2( 氧化反應(yīng) )2、酸性電解質(zhì) （鉑為兩極、電解液H 2SO4 溶液）正極： O2 + 4e- + 4H+ = 2H 2O(還原反應(yīng) )負(fù)極： 2CO 4e- + 2H 2O =2CO2+4H +(氧化反應(yīng) )四、肼燃料電池 （鉑為兩極、電解液KOH 溶液）正極：O22-=4OH(還原反應(yīng) )+2HO+4e負(fù)極：N 2H4 + 4OH - 4e- = N2+ 4H2O (氧化反應(yīng) )總反應(yīng)方程式N 2H 4+ O2= N 2 + 2H2O五、甲烷燃料電池1堿性電解質(zhì) （鉑為兩極、電解液KOH 溶液）正極： 2O2 + 2H 2O +8e-=8 OH (還原反應(yīng) )精品文檔精品