高中化學(xué)(大綱版)第三冊 第三單元 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化 第一節(jié)重要的氧化劑和

1、第三單元 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)。2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。3.培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。4.培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的能力。5.對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立、統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)作氧化劑還是還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。教學(xué)方法復(fù)習(xí)、討論、實(shí)驗(yàn)、探究、歸納、練習(xí)等。教具準(zhǔn)備投影儀、膠片試管、膠頭滴管、濾紙、藥匙氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、稀硫酸、濃硫酸、濃硝酸、稀HNO3、Fe粉、KSCN溶液、F

2、eCl3溶液、品紅試劑。課時(shí)安排共兩課時(shí)第一課時(shí)：重要的氧化劑和還原劑。第二課時(shí)：重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。教學(xué)過程第一課時(shí)引言前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了很多與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的知識(shí)。知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子新化學(xué)鍵的形成，在該過程中，原子進(jìn)行重新組合，同時(shí)還伴隨著能量的變化。如：金屬鈉和氯氣在一定條件下的反應(yīng)我們可表示如下：投影氯氣與金屬鈉在一定條件下反應(yīng)的物質(zhì)變化和能量變化示意圖能量1：拆開鈉原子與鈉原子之間的作用力（金屬鍵）所需能量。能量2：拆開氯原子與氯原子之間的作用力（共價(jià)鍵）所需能量。能量3：氯原子與鈉原子通過靜電作用（離子鍵）形成氯化鈉所釋放出的能量。講解

3、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和人類的生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化是緊密地聯(lián)系在一起的。研究化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化具有重要意義，它不僅可以為人類提供各種性能的產(chǎn)品，而且可以為人類提供巨大的能量，改善人類的生活，推動(dòng)人類社會(huì)的進(jìn)步。本單元我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。板書第三單元 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化過渡根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征，我們可把化學(xué)反應(yīng)分為若干種不同的類型，其中，氧化還原反應(yīng)是我們接觸得最多的一類反應(yīng)，它的反應(yīng)物氧化劑和還原劑便是我們本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容。板書第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑一、重要的氧化劑和還原劑設(shè)問在高一伊始，我們就比較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)了

4、氧化還原反應(yīng)，那么，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？其表現(xiàn)特征又是什么呢？學(xué)生回答氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失（或電子對(duì)的偏移），其表觀特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化。師很好！下面我們就從化合價(jià)的角度來分析以下反應(yīng)中各物質(zhì)所發(fā)生的變化，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。同時(shí)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。板書FeCuSO4=FeSO4Cu請一位同學(xué)在黑板上用雙線橋標(biāo)出，教師巡視學(xué)生板書講述由以上分析我們可以看出，氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，其生成物為還原產(chǎn)物。還原劑是指在反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏

5、離）的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)。還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，其生成物為氧化產(chǎn)物。氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的物質(zhì)，它們作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，即還原劑是電子的給予體，氧化劑是電子的接受體。綜上所述，氧化劑和還原劑在化學(xué)反應(yīng)中的變化可簡單表示如下：投影并講解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的物質(zhì)。失去電子（或電子對(duì)偏離） 得到電子（或電子對(duì)偏向） 所含元素的化合價(jià)升高所含元素的化合價(jià)降低 具有還原性具有氧化性 本身被氧化本身被還原說明：亦可只板書出左半邊，右邊讓學(xué)生填寫師為了更清楚地表示出還原劑和氧化劑在氧化還原反應(yīng)中得失電子的特征，我

6、們可以用單線橋來表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，如：講解其中，單線橋表示還原劑Fe把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑CuSO4。請注意單線橋的方向。過渡其實(shí)，物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要決定于元素的化合價(jià)。下面，我們以硫元素的化合價(jià)為例來進(jìn)行分析。問硫元素有哪些常見的化合價(jià)？學(xué)生回答，教師板書 問以上不同價(jià)態(tài)的硫元素，在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，其化合價(jià)的變化有何傾向？它們各表現(xiàn)出什么性質(zhì)？舉例說明。學(xué)生分組討論后，由各組代表回答答案處于硫元素的最低化合價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)只能升高（失電子），表現(xiàn)還原性，如2H2S3O22SO22H2O；處于硫元素的最高化合價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)只能

7、降低，表現(xiàn)氧化性，如Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O；、位于硫元素的中間價(jià)態(tài)，其在氧化還原反應(yīng)中，隨反應(yīng)條件的不同，既可得電子，又可失電子，故既能表示出氧化性，又能表現(xiàn)出還原性，如H2SH2S、SO2SO2、2H2SSO2=S2H2O、2SO2O22SO3或SO2Cl22H2O=H2SO42HCl等。師大家回答得很好，于是，我們有以下結(jié)論得出：板書投影練習(xí)1在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是 ；只有還原性的是 ；既有氧化性又有還原性的是 。解析：從元素價(jià)態(tài)上看，具有最高正價(jià)的元素只有氧化性（氧化性不一定很強(qiáng)）；具有最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性；具有中間價(jià)態(tài)的

8、元素既有氧化性又有還原性。答案：Fe3、Mg2、H S2、I Fe2、S過渡既然物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要決定于元素的化合價(jià)。那么，我們能否根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)并結(jié)合已學(xué)知識(shí)來總結(jié)出中學(xué)化學(xué)中重要的氧化劑和還原劑呢？請大家根據(jù)以下提示，分組總結(jié)和歸納，并派出代表回答結(jié)果。學(xué)生討論，教師板書板書重要的氧化劑和還原劑 說明：學(xué)生答出的結(jié)果應(yīng)是多種多樣，教師可根據(jù)回答結(jié)果的重復(fù)次數(shù)和學(xué)生一起選出典型范例并進(jìn)行講解和板書。板書總結(jié)由以上分析可知，作為氧化劑的物質(zhì)，一般是活潑的非金屬單質(zhì)和元素處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物、酸、鹽等；而作為還原劑的物質(zhì)，主要是活潑的金屬單質(zhì)和元素處于低化合

9、價(jià)時(shí)的氧化物、酸、鹽等，另外還有某些非金屬單質(zhì)如C、H2等。比一比，賽一賽請大家舉例說明以上各物質(zhì)的性質(zhì)，看誰舉的例子最有代表性，且能對(duì)大家平時(shí)學(xué)習(xí)中容易忽視的問題起到提醒的作用。以上活動(dòng)分小組（46人）進(jìn)行，可每一欄物質(zhì)對(duì)應(yīng)一個(gè)小組，時(shí)間長短，可視具體情況而定以下氧化還原反應(yīng)是學(xué)生較易忽略的內(nèi)容1.2Fe3Br2=2FeBr32.CCO22CO3.3Fe4H2O(g) Fe3O44H24.2MgCO22MgOC5.2AlFe2O3Al2O32Fe6.SO2Br22H2O=H2SO42HBr7.2H2SO3O2=2H2SO4(酸雨形成)8.2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl投影練習(xí)2

10、已知反應(yīng)：XeF42CH3CH= CH22CH3CH2CHF2Xe下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B.XeF4既是氧化劑又是還原劑C.反應(yīng)中電子由Xe轉(zhuǎn)移到CD.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為12解析：化合物間反應(yīng)有單質(zhì)生成的一定是氧化還原反應(yīng)，而F在化合物中的化合價(jià)只有1價(jià)，因此XeF4中Xe為4價(jià)，由此可確定XeF4為氧化劑，丙烯為還原劑，因?yàn)閄e的化合價(jià)降低了，所以電子應(yīng)該從C轉(zhuǎn)移到Xe。綜上所述，正確答案為D項(xiàng)。投影練習(xí)3利用化合價(jià)變化分析下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)。若是氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（1）氯酸鉀跟鹽酸反應(yīng)（KClO36HCl=KCl3Cl23H2O）（2）溴化碘與水反應(yīng)（IBrH2O=HIOHBr）氧化劑KClO3 還原劑HCl Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物另電子轉(zhuǎn)移也可如下表示： （2） 由于化合價(jià)不變，故該反應(yīng)不是氧化還原