第3節(jié)鋁及其化合物

1、第3章第3節(jié)鋁及其化合物一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1. （2010淄博棋擬）美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物（A1H5,關于氫鋁化合物的推測不正確的是（）A氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣B. 氫鋁化合物中鋁顯+3價，氫顯一 1價C. 鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物D. 氫鋁化合物具有強還原性解析：由化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零，并結合H、A1原子結構特點可 知氫鋁化合物中AI為+3價、H為一 1價；該化合物中H元素處于最低價態(tài)， 具有強還原性，可與水發(fā)生氧化還原反應生成氫氣，同時生成氫氧化鋁.答案：C2. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中

2、，不會發(fā)生反應的是（）A. 稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉解析：鋁被鈍化后生成物為A12O3.AI2O3與酸堿均反應，與Cu（NOj）2不反應. 答案：C3. 將3.9窖鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積 是（）A. 125 mLB. 200 mLC. 250 mLD. 560 mL解析：用終態(tài)法解，生成的產物為氯化鈉和氫氧化鏤、氫氧化鋁沉淀，則物質 的量：/（cr）=w（HCl）=n（Na+）=M（NaOH）. VNaOH（aq）=500 mLX扌=250 mL.答案

3、:c4.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如 右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于 空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上 升，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（）A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B. 鋁是一種較活潑的金屬C. 鋁與氧氣反應放出大量的熱量D. 鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物解析：本題中涉及的反應有：2AI + 3Hg(NO3)2=2AI(NO3)3 + 3Hg,4Al + 3O2=2AI2O3,兩個反應均為氧化還原反應；由題中所述現(xiàn)象“紅墨水柱右端 上升”，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣反應是放熱反應； 鋁片上生

4、成的“白毛”是氧化鋁.答案：D5. 把4.6 g鈉放入200 mLO.linolH.的AlCh溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是()A. C廠的濃度幾乎不變B. 溶液呈渾濁C. 溶液中幾乎不存在AP+D. 溶液中存在最多的離子是Na+解析：/i(Na)=(OH)=0.2 mol, /(Al3+)=0.02 mol, AI3+4-4OH_=AIO2+2H2O, OH過量，Al元素以AlOi的形式存在.溶液中幾乎不存在AP+.答案：B6. 下列各反應的離子方程式中，錯誤的是()A. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ +3NHyH2O=A1(OH)31 +3NH扌B. 鐵片放入過量的稀硝

5、酸中：3Fe+8H+4-2NO；=3Fe2+2NO2 f +4H2OC. 將鋁片放入過量NaOH溶液中：2AI+2OH +2H2O=2AIOr+3H21D. 偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應：AIOI+4H+=A13+2H2O解析：B中Fe應被氧化為F2+,正確的離子方程式為： Fe+4H+NO?=Fe3+NO f +2H2O.答案：B7. 將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度 之比可能是()A. 1 ： 3B. 3 ： 2C. 1 ： 4D. 2 ： 7解析：本題應對兩種情況進行討論: 若AIC13it

6、量，NaOH的童不足，溶液中鋁元素的形式為AP+.AlCh+3NaOH=Al(OH)3 | +3NaCl1 mol 3 mol 1 mol依題意，若溶液中制余1 moIAP*,則c(AlCh) : c(NaOH)=(l + l) mol : 3 mol=2 : 3. NaOH量稍多,AIClj完全反應，溶液中鋁元素的存在形式為AIO?,設有2 mol AP+反應，依據(jù)題意有關系式：AIClj 3NaOH A1(OH)31 mol 3 mol 1 molAlCh 4NaOH NaAlO21 mol 4 mol 1 mol則 c(AlCU) : c(NaOH)=(l+l) mol: (3+4) m

7、ol=2 : 7.答案：D8. 雙輕基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3.于該物質的說法正確的是()A. 該物質屬于兩性氫氧化物B. 該物質是Al(OH)j和Na2CO3的混合物C. 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 3 mol H+D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用解析：雙嶷基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯誤；它是一種化合物，屬于純凈物，不是 混合物，B錯誤；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+, C錯誤；由于能 與胃酸反應放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用.答案：D9. (2009蘇州棋擬)在標準狀況下，進行甲、乙、丙

8、三組實驗：三組各取60 mL同 濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：實驗序號甲乙丙合金質量/1】增510770918氣體體積/mL560672672則下列說法正確的是A. 甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過重的B. 鹽酸的物質的量濃度為0.8 mol/LC. 合金中鎂鋁的物質的量之比為1 ： 1D. 丙組中鋁的物質的量為0.009 mol解析：鹽酸最多能夠溶解的合金的質量為：需帶 iD(MgCh)=0 AlCh 的量不變，可看作加入的鹽酸中和了原混合物中的NaOH,故有V(HCI)=0.045 mol-rO.5 mol/L=0.09 L=90 mL答案：(1)1.8 g

9、0.6675 g 0.95 g (2)90 mL14. (12分)鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是從 鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：(1) 鋁土礦的主要成分是A12O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；(2) 溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為: 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O I +4NaOH回答下列問題：(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應的離子方程 式：(2)濾渣A的主要成分為:濾渣A的用途是(只寫一種)；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是.在工藝流程第三步中

10、，選用二氧化碳作酸化劑的原因是若將鋁溶解，下列試劑中最好選用(填編號).A.濃硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸理由解析：(i)ai2o34于兩性氧化物，sk)2屬于酸性肌化物，都能與強堿反應.利用題目給出的信息“硅鋁酸鹽沉淀”,可以知道濾渣A的主要成分是Fe2O3. Na2Al2Si2O8.于濾渣A的用途一般很容易想到其可以作為煉鐵的原料.(3) 因為Al(OH)j是兩性氫氧化物，若用強酸酸化濾液時，無法保證將全部鋁元 素轉化為Al(OH)3i濾出來.(4) 分析問題時，一般要同時考慮生產效益(原料利用率)和環(huán)保問題.答案:(1)A12O34-2OH =2AIOI+H2O.SIO2+2OH=SIOr+H2O(2) Fe2O3. Nal2Si2O8煉鐵的原料(或生產硅酸鹽產品的原料)引流(3) 經(jīng)