2018年北京市高考化學(xué)試卷及解析

1、2 43實(shí)用文檔用心整理2018 年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共 7 小題，每小題 6 分，共 42 分每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1（6.00 分）下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是 （ ）a甲醇低溫所b氘、氚用作“人造太c偏二甲肼用作發(fā)射“天 d開(kāi)采可制氫氣用于新 能源汽車陽(yáng)”核聚變?nèi)剂蠈m二號(hào)”的火箭燃料燃冰，將其 作為能源使用aa bb cc dd2（6.00 分）我國(guó)科研人員提出了由 co 和 ch 轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 ch cooh 的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。1千里之行始于足下34 317 352 517 35 2 5 2+3 2 424實(shí)用文檔用心整理

2、下列說(shuō)法不正確的是（ ）a 生成 ch cooh 總反應(yīng)的原子利用率為 100%b ch ch cooh 過(guò)程中，有 ch 鍵發(fā)生斷裂c 放出能量并形成了 cc 鍵d 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率3（6.00 分）下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（ ）a硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：c h cooh+c h 18oh c h cooc h +h 18ob常溫時(shí)，0.1moll1氨水的 ph=11.1：nh h o nh+ohc由 na 和 cl 形成離子鍵的過(guò)程：d電解精煉銅的陰極反應(yīng)：cu2+2ecu4（6.00 分）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）a b c d實(shí)驗(yàn)n

3、aoh 溶 液 滴 入 石蕊溶液滴入 na s 溶液滴入 熱銅絲插入稀硝feso 溶液中氯水中agc1 濁液中酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨 溶液變紅，隨 沉淀由白色逐產(chǎn)生無(wú)色氣體，后變?yōu)榧t褐色后迅速褪色漸變?yōu)楹谏S后變?yōu)榧t棕色aa bb ccdd5（6.00 分）一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料，其結(jié)構(gòu)2千里之行始于足下2 32實(shí)用文檔用心整理片段如下圖。下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是（ ）a完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境b完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一 cooh 或一 nh c氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響2d結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：6（6.00 分）測(cè)定

4、 0.1moll1na so 溶液先升溫再降溫過(guò)程中的 ph，數(shù)據(jù)如下：時(shí)刻溫度/ph259.66309.52409.37259.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的 bacl 溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn) 生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是（ ）3千里之行始于足下2 3323w36實(shí)用文檔用心整理a na so 溶液中存在水解平衡：so 2+h o hso3+ohb 的 ph 與不同，是由于 so 2濃度減小造成的c 的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致c 與的 k 值相等7 （6.00 分）驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的 3%nac1 溶液）。 在 fe

5、表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試置內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是（ ）a 對(duì)比，可以判定 zn 保護(hù)了 feb 對(duì)比，k fe（cn ） 可能將 fe 氧化c 驗(yàn)證 zn 保護(hù) fe 時(shí)不能用的方法a 將 zn 換成 cu ，用的方法可判斷 fe 比 cu 活潑二、非選擇題 ii卷（ 60 分）4千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理8（17.00 分）8羥基哇啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的 醫(yī)藥中間體。下圖是 8羥基呼啉的合成路線。已知：i +ii同一個(gè)碳原子上連有 2 個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。（1）按官能團(tuán)分類，a 的類別是 。 （2）ab 的化學(xué)方程式是 。（3） c 可能的

6、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4） cd 所需的試劑 a 是 。（5） de 的化學(xué)方程式是 。（6） fg 的反應(yīng)類型是 。（7） 將下列 kl 的流程圖補(bǔ)充完整：5千里之行始于足下5 4 35 4 35 4 34 25 4 322 44 2 3 43 42 45 4 3實(shí)用文檔用心整理（8）合成 8羥基喹啉時(shí)，l 發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)時(shí) 還生成了水，則 l 與 g 物質(zhì)的量之比為 。9（13.00 分）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為 ca （po ） （oh），還含有 ca （po ） f 和有機(jī)碳等。 溶解度：ca （po ） （oh）caso 0.

7、5h o（1） 上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有 。（2） 磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2ca （po ） （oh）+3h o+10h so該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：h po10caso 0.5h o+6h poh so （填“”或“”）。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論：p 和 s 電子層數(shù)相同。 。（3）酸浸時(shí)，磷精礦中 ca （po ） f 所含氟轉(zhuǎn)化為 hf，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 sif 除去，寫(xiě)出生成 hf 的化學(xué)方程式： 。46千里之行始于足下2 223432 43 43 42 42221223實(shí)用文檔用心整理（4）h o 將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為 co 脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同 投料比、相同反

8、應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80后脫除率變 化的原因： 。（5）脫硫時(shí)，caco 稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有 so 2殘留，原因是 ；加入 baco 可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是 。（6）取 a g 所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用 b moll 1naoh 溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成 na hpo ，消耗 naoh 溶液 c ml精制磷酸中 h po的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （已知：h po 摩爾質(zhì)量為 98 gmol1）10（12.00 分）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn) 化與存儲(chǔ)，過(guò)程如下：（1）反應(yīng)：2h so （l）=2so （g）+2

9、h o（g）+o （g）+h =+551 kjmol 1反應(yīng)：s（s）+o （g）=so （g）h =297 kjmol17千里之行始于足下2 4212 +22 22 2222 42 4實(shí)用文檔用心整理反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（2）對(duì)反應(yīng)，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，h so 在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示， p 由是 。p （填 “” 或“ ” ），得出該結(jié)論的理（3）i可以作為水溶液中 so 歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下，將 ii補(bǔ)充完整。i so +4i +4h =s +2i +2h oii i +2h o+ + +2i（4）探究 i、ii 反應(yīng)速率與 so 歧

10、化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將 18 ml so2飽和溶液加入到 2 ml 下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象，（已知：i 易溶解在 ki 溶液中）序號(hào)試劑組成a0.4 moll 1 kiba moll 1 ki10.2 mollc0.2 moll1h sod0.2 moll 1 ki0.0002 mol i2h so實(shí)驗(yàn)溶液變黃，一段 溶液變黃，出 時(shí)間后出現(xiàn)渾無(wú)明顯現(xiàn)溶液由棕褐色很快褪色， 變成黃色，出現(xiàn)渾濁較 a8千里之行始于足下22 42 422 42232 422 422 42實(shí)用文檔用心整理現(xiàn)象濁現(xiàn)渾濁較 a 快象象快b 是 a 的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則 a=。2 比較 a、b、c，可得出的結(jié)

11、論是 。3 實(shí)驗(yàn)表明，so 的歧化反應(yīng)速率 da結(jié)合 i，ii 反應(yīng)速率解釋原因： 。 11（16.00 分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（k feo ）并探究其性質(zhì)。資料：k feo 為紫色固體，微溶于 koh 溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶 液中快速產(chǎn)生 o ，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備 k feo （夾持裝置略）a 為氯氣發(fā)生裝置。a 中反應(yīng)方程式是 （錳被還原為 mn 2+）。2 將除雜裝置 b 補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。3 c 中得到紫色固體和溶液。c 中 cl 發(fā)生的反應(yīng)有 3cl +2fe（oh） +10koh 2k feo +6kcl+8h o，另外還有 。（2）探究 k feo

12、 的性質(zhì)取 c 中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液 a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有 cl ，為證明是否 k feo 氧化了 cl而產(chǎn)生 cl ，設(shè)計(jì)以下方案：9千里之行始于足下2 422 42 42 424244442 444實(shí)用文檔用心整理方案方案取少量 a，滴加 kscn 溶液至過(guò)量，溶液呈紅色用 koh 溶液充分洗滌 c 中所得固體，再用 koh 溶液將 k feo 溶出，得到紫色溶液 b，取少量 b，滴加鹽酸，有 cl 產(chǎn)生。i由方案 1 中溶液變紅可知 a 中含有 定 k feo 將 cl 氧化，還可能由離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一 產(chǎn)生（用方程式表示）。ii方案可證明 k fe

13、o 氧化了 cl用 koh 溶液洗滌的目的是 。根據(jù) k feo 的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性 clfeo 2（填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，cl 和 feo 2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 。資料表明，酸性溶液中的氧化性 feo 2mno ，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液 b 滴 入 mnso 和足量 h so 的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性 feo 2mno，若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，理由或方案： 。10千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理2018 年北京市高考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析一、選擇題（共 7 小題，每小題 6 分，共 42 分每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

14、1（6.00 分）下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是 （ ）a甲醇低溫所b氘、氚用作“人造太c偏二甲肼用作發(fā)射“天 d開(kāi)采可制氫氣用于新 能源汽車陽(yáng)”核聚變?nèi)剂蠈m二號(hào)”的火箭燃料燃冰，將其 作為能源使用aa bb cc dd【分析】一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、狀態(tài)發(fā)生改變，為物理變化，而生成新物質(zhì)的 變化屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化為原子的重新組合，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)發(fā)生 變化，但原子不會(huì)改變，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篴甲醇生成氫氣，為化學(xué)變化，故 a 不選；b氘、氚用作 “人造太陽(yáng) ” 核聚變?nèi)剂?，原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化的范 疇，故 b 選；11千里之行始于足下2

15、4334 3實(shí)用文檔用心整理c 偏二甲肼用作發(fā)射 “天宮二號(hào) ” 的火箭燃料，燃燒生成氮?dú)夂退?，發(fā)生化學(xué)變 化，故 c 不選；d 可燃冰的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，為化學(xué)變化，故 d 不選。 故選：b?！军c(diǎn)評(píng)】本題為 2018 年全國(guó)卷，題目考查物質(zhì)的變化，側(cè)重于化學(xué)與生活、生 產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，主要把握化學(xué)變化與物理變化的區(qū) 別，難度不大。2（6.00 分）我國(guó)科研人員提出了由 co 和 ch 轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 ch cooh 的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a 生成 ch cooh 總反應(yīng)的原子利用率為 100%b ch ch

16、cooh 過(guò)程中，有 ch 鍵發(fā)生斷裂 c放出能量并形成了 cc 鍵d該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率12千里之行始于足下317 352 517 35 2 5 2+3 2 4實(shí)用文檔用心整理【分析】a原子利用率是指被利用的原子數(shù)和總原子數(shù)之比；b 甲烷反應(yīng)后生成乙酸，結(jié)合分子中化學(xué)鍵變化法判斷；c 圖中可知。 過(guò)程中能量降低，說(shuō)明為放熱過(guò)程通過(guò)過(guò)渡態(tài)形成了 cc 化學(xué)鍵；d 催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡和反應(yīng)焓變；【解答】解：a圖中分析，1mol 甲烷和 1mol 二氧化碳反應(yīng)生成 1mol 乙酸，生 成 ch cooh 總反應(yīng)的原子利用率為 100%，故 a 正確；b 圖中變化可知甲

17、烷在催化劑作用下經(jīng)過(guò)選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子 會(huì)與催化劑形成一新的共價(jià)鍵，必有 ch 鍵發(fā)生斷裂，故 b 正確；c 的焓值降低，過(guò)程為放熱過(guò)程，有 cc 鍵形成，故 c 正確；d 催化劑只加快反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率，故 d 錯(cuò)誤；故選：d。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的分析、反應(yīng)過(guò)程中催化劑作用和能量變化、 化學(xué)鍵的變化，注意題干信息的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。3（6.00 分）下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（ ）a硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：c h cooh+c h 18oh c h cooc h +h 18ob常溫時(shí)，0.1moll1氨水的 ph=11.

18、1：nh h o nh+ohc由 na 和 cl 形成離子鍵的過(guò)程：13千里之行始于足下17 352 517 352 53 217 352 517 352 517 352 5 23 23 2 4+ohd電解精煉銅的陰極反應(yīng)：cu2+2ecu實(shí)用文檔用心整理【分析】a硬脂酸為 c h cooh，含有羧基，與 c h 18oh 發(fā)生酯化反應(yīng)生成oc h ；c h co18b常溫時(shí)，0.1moll1氨水的 ph=11.1，說(shuō)明 nh h o 不能完全電離，為弱電解質(zhì)；c 氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵；d 電解精煉銅，陰極析出銅。【解答】解：a硬脂酸為 c h cooh，含有羧基，與 c h 18o

19、h 發(fā)生酯化反應(yīng)，乙 醇 脫 去 h 原 子 ， 硬 脂 酸 脫 去 羥 基 ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為c h cooh+c h 18oh c h co18oc h +h o，故 a 錯(cuò)誤；b常溫時(shí)，0.1moll 1 氨水的 ph=11.1，說(shuō)明 nh h o 不能完全電離，為弱電解質(zhì)，則電離方程式為 nh h o nh+ ，故 b 正確；c氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中 na 失去電子，cl 得到電子，則由 na 和 cl 形成離子鍵的過(guò)程：，故 c 正確；d電解精煉銅，陰極析出銅，電極方程式為 cu2+2ecu，故 d 正確。故選：a?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查化學(xué)用語(yǔ)，涉

20、及酯化反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、電子式以及 電極方程式，題目把化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)反應(yīng)原理巧妙地結(jié)合，很好地考查學(xué)生的分 析能力，題目難度不大。14千里之行始于足下24423222實(shí)用文檔用心整理4（6.00 分）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）a b c d實(shí)驗(yàn)naoh 溶 液 滴 入 石蕊溶液滴入 na s 溶液滴入 熱銅絲插入稀硝feso 溶液中氯水中agc1 濁液中酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨 溶液變紅，隨 沉淀由白色逐產(chǎn)生無(wú)色氣體，后變?yōu)榧t褐色后迅速褪色漸變?yōu)楹谏S后變?yōu)榧t棕色aa bb ccdd【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之， 不存在元素的

21、化合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篴naoh 溶液滴入 feso 溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，為 fe（oh） ， 隨后后變?yōu)榧t褐色，生成 fe（oh） ，fe 元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)， 故 a 不選；b 石蕊溶液滴入氯水中，生成鹽酸和次氯酸，溶液變紅與鹽酸有關(guān)，后褪色與 hclo 的漂白性有關(guān)，cl 元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故 b 不選；c na s 溶液滴入 agc1 濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?agcl 生成 ag s 沉 淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故 c 選；d 熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無(wú)色氣體，

22、隨后變?yōu)榧t棕色，涉及 no 轉(zhuǎn)化為 no ， n 元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故 d 不選。故選：c?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷的 考查，注意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，題目難度不大。15千里之行始于足下2實(shí)用文檔用心整理5（6.00 分）一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料，其結(jié)構(gòu) 片段如下圖。下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是（ ）a完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境b完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一 cooh 或一 nh c氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響2d結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：【分析】由結(jié)構(gòu)可知，該

23、高分子由和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，以此來(lái)解答。 【解答】解：a單體的苯環(huán)上均只有一種化學(xué)環(huán)境的 h，故 a 錯(cuò)誤；b和的官能團(tuán)分別為一 nh 、一 cooh，16千里之行始于足下2 322 33233實(shí)用文檔故 b 正確；c氫鍵影響高分子的物理性質(zhì)，如溶解性、熔沸點(diǎn)等，故 c 錯(cuò)誤；用心整理d結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故 d 錯(cuò)誤；故選：b。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握高分子的結(jié)構(gòu)、縮聚 反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng) c 為解答的易錯(cuò)點(diǎn)， 題目難度不大。6（6.00 分）測(cè)定 0.1moll1na so 溶液先升溫再降溫過(guò)程中的 ph，數(shù)據(jù)如下

24、：時(shí)刻溫度/ph259.66309.52409.37259.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的 bacl 溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn) 生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是（ ）ana so 溶液中存在水解平衡：so 2+h o hso+ohb的 ph 與不同，是由于 so 2濃度減小造成的c的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致17千里之行始于足下w2 33w2 333233ww2 3實(shí)用文檔用心整理d與的 k 值相等【分析】ana so 是強(qiáng)堿弱酸鹽，so 2存在水解平衡；b 溫度相同，溶液的 ph 值低于溶液的 ph 值，說(shuō)明溶液中 oh濃度降低；c 到過(guò)程溫度升高，溶液 ph 降

25、低，增大濃度則有利于水解正向移動(dòng)； d水的離子積常數(shù) k 只有溫度有關(guān)。【解答】解：ana so 是強(qiáng)堿弱酸鹽，so 2存在水解平衡，水解平衡為：so 2+h o hso+oh，忽略二級(jí)水解，故 a 正確；b溫度相同，溶液的 ph 值低于溶液的 ph 值，說(shuō)明溶液中 oh濃度降低，也就說(shuō)明過(guò)程中 so 2濃度有所降低，故 b 正確；c 到過(guò)程溫度升高，溶液 ph 降低，說(shuō)明溫度升高并沒(méi)有起到促進(jìn)水解平 衡右移的作用，增大濃度則有利于水解正向移動(dòng)，因此溫度和濃度對(duì)水解平衡移 動(dòng)方向的影響不一致，故 c 錯(cuò)誤；d 水的離子積常數(shù) k 只有溫度有關(guān)，和溫度相同，所以和的 k 值相 等，故 d 正確，

26、故選：c?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，明確 na so 的水解平衡是解題 的關(guān)鍵，鹽類水解是高頻考點(diǎn)，也是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度不大，是基礎(chǔ) 題。7 （6.00 分）驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的 3%nac1 溶液）。18千里之行始于足下3636實(shí)用文檔 用心整理在 fe 表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試置內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是（ ）a 對(duì)比，可以判定 zn 保護(hù)了 feb 對(duì)比，k fe（cn） 可能將 fe 氧化c 驗(yàn)證 zn 保護(hù) fe 時(shí)不能用的方法d 將 zn 換成 cu，用的方法可判斷 fe 比 cu 活潑【分析】a相比較，

27、可說(shuō)明鐵連接鋅后，鐵沒(méi)有被腐蝕；b 相比較，可知鐵棒表面被氧化，但溶液中沒(méi)有亞鐵離子；c 如鐵不純，也可形成原電池反應(yīng)而被氧化，不能通過(guò)鐵棒的表面反應(yīng)判斷； d用實(shí)驗(yàn)的方法不能比較金屬的活潑性?！窘獯稹拷猓篴中鐵沒(méi)有被腐蝕，而鐵腐蝕，可說(shuō)明鐵連接鋅后，鋅保護(hù) 了鐵，故 a 正確；b相比較，可知鐵棒表面被氧化，但溶液中沒(méi)有亞鐵離子，可能的原因?yàn)?k fe（cn） 將 fe 氧化，故 b 正確；19千里之行始于足下36實(shí)用文檔用心整理c 如鐵不純，也可形成原電池反應(yīng)而被氧化，加入k fe（cn） 可在鐵的表面 生成藍(lán)色沉淀，則驗(yàn)證 zn 保護(hù) fe 時(shí)不能用的方法，應(yīng)用的方法，故 c 正確；d 實(shí)

28、驗(yàn)可說(shuō)明鐵被氧化，說(shuō)明方法存在缺陷，不能比較金屬的活潑性，則換 成銅，也不能證明金屬的活潑性，故 d 錯(cuò)誤。故選：d?！军c(diǎn)評(píng)】本題探究鐵的腐蝕與防護(hù)，為 2018 年北京考題，側(cè)重考查學(xué)生的分析 能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，主要把握?shí)驗(yàn)的原理以及金屬的腐蝕，主要把握實(shí)驗(yàn)的合理性 與可行性的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等。二、非選擇題 ii 卷（60 分）8（17.00 分）8羥基哇啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的 醫(yī)藥中間體。下圖是 8羥基呼啉的合成路線。20千里之行始于足下23 222222222222實(shí)用文檔用心整理已知：i +ii同一個(gè)碳原子上連有 2 個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。（1）按官

29、能團(tuán)分類，a 的類別是烯烴 。（2）ab 的化學(xué)方程式是ch =chch +clch =chch cl+hcl 。（3） c 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（4） cd 所需的試劑 a 是ch clchohch cl 或 ch ohchclch cl 。 naoh 水溶液 。（5） de 的化學(xué)方程式是 ch ohchohch oh ch =chcho+2h o（6） fg 的反應(yīng)類型是 取代反應(yīng) 。（7） 將下列 kl 的流程圖補(bǔ)充完整：。（8）合成 8羥基喹啉時(shí)，l 發(fā)生了氧化 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則 l 與 g 物質(zhì)的量之比為3：1?！痉治觥縠 和 j 發(fā)生加成反應(yīng)生成 k

30、，根據(jù) k 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定 f 中含有苯環(huán)、a 為鏈狀結(jié)構(gòu)，由 f 分子式知 f 為 ；由 e、j 分子式知，e 為 ch =chcho，j為 ，f 發(fā)生鄰位取代生成 g 為，g 發(fā)生還原反應(yīng)生成 j；21千里之行始于足下222222232223232223 22223 2222222 222222222222實(shí)用文檔用心整理根據(jù)信息 ii 結(jié)合 d 分子式知 d 為 ch ohchohch oh，則 c 為 ch clchohch cl 或 ch ohchclch cl，則 a 為 naoh 水溶液，結(jié)合 a 分子式知 a 為 ch =chch ， 高溫條件下 a 和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則 b

31、為 ch =chch cl，k 在濃硫酸作用下發(fā)生信息 i 的反應(yīng)生成 ，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成l 為 ，以此解答該題?！窘獯稹拷猓海?）由以上分析可知 a 為 ch =chch ，為烯烴，故答案為：烯烴；（2）a 為 ch =chch ，b 為 ch =chch cl，高溫條件下 a 和氯氣發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，則 ab 的化學(xué)方程式是 ch =chch +clch =chch cl+hcl，故答案為：ch =chch +clch =chch cl+hcl；（3） 由以上分析可知 c 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 c 為 ch clchohch cl 或 ch ohchclch cl ， 故答案為：ch cl

32、chohch cl 或 ch ohchclch cl；（4） 通過(guò)以上分析知，cd 所需的試劑 a 是 naoh 水溶液，故答案為：naoh 水溶液；（5）e 為 ch =chcho ，d 為 ch ohchohch oh，d 發(fā)生消去反應(yīng)生成 e，反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 ch ohchohch oh ch =chcho +2h o，22千里之行始于足下22222實(shí)用文檔用心整理故答案為：ch ohchohch oh ch =chcho+2h o；（6）f 為發(fā)生取代反應(yīng)生成 g，故答案為：取代反應(yīng)；（7）由題給信息可知 k 首先發(fā)生加成反應(yīng)生成 ，然后再發(fā)生消去反應(yīng)生成 l 為故答案為：，（8

33、）l 為 ，g 為 ，j 為 ，l 與 g 反應(yīng)生成 j 和 8羥 基 喹 啉 ， l 失 去 氫 ， 應(yīng) 為 氧 化 反 應(yīng) ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為3+3+ +2h o，l 與 g 物質(zhì)的量之比為 3：1，故答案為：氧化反應(yīng)；3：1?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的合成，為 2018 年北京考題，側(cè)重考查學(xué)生的分析能 力，注意把握題給信息以及有機(jī)物官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為解答 該題的關(guān)鍵，難度中等。9（13.00 分）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：23千里之行始于足下5 4 35 4 35 4 34 25 4 322 44 2 3 43 42 43 42 45 4

34、 35 4 3 2 4 24 2 3 42 222 22 2實(shí)用文檔用心整理已知：磷精礦主要成分為 ca （po ） （oh），還含有 ca （po ） f 和有機(jī)碳等。 溶解度：ca （po ） （oh）caso 0.5h o（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有 （2）磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2ca （po ） （oh）+3h o+10h so研磨，加熱 。10caso 0.5h o+6h po該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：h poh so （填“”或“”）。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論：p 和 s 電子層數(shù)相同。 同一周期，從左到右， 半徑逐漸減小，得電子能力增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，

35、所以 h po 的酸性小于 h so 的酸性 。（3）酸浸時(shí)，磷精礦中 ca （po ） f 所含氟轉(zhuǎn)化為 hf，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 sif 除去，寫(xiě)出生成 hf 的化學(xué)方程式4： 2ca （po ） f+10h so +5h o 10caso h o+6h po +2hf。（4）h o 將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為 co 脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同 投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80后脫除率變 化的原因： 溫度高于 80 時(shí)，h o 的分解速率加快，導(dǎo)致 h o 的濃度降低， 也就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降 。24千里之行始于足下3444433 44 32 43 43 42

36、 43 43 4 2 45 4 35 42 44 2 3 42 22 233實(shí)用文檔用心整理（5）脫硫時(shí)，caco 稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有 so 2殘留，原因是caso （s） ca2+（aq）+so 2（aq），caso 的溶解度相對(duì)較大 ；加入 baco 可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是baco +so 2 baso +co 2。（6）取 a g 所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用 b moll 1naoh 溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成 na hpo ，消耗 naoh 溶液 c ml精制磷酸中 h po的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（已知：h po 摩爾質(zhì)量為 98 gmol1）【分析】（1

37、）常用加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有研磨，加熱，溶解時(shí)攪拌等；（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，是由 h so 參加反應(yīng)得到 h po ，是由強(qiáng)酸制取弱酸；h po 和 h so 均為無(wú)機(jī)含氧酸，主要可從 p 和 s 的非金屬性角度考慮，s 的 非金屬性強(qiáng)于 p，可以使 o 上電子云密度降低更大，繼而導(dǎo)致 h+更易電離，h+ 越易電離，含氧酸酸性越強(qiáng)；（3）酸浸時(shí)，磷精礦中 ca （po ） f 所含氟轉(zhuǎn)化為 hf，反應(yīng)過(guò)程為 ca （po ）3f 和 h so 反應(yīng)，生成 caso h o，h po 和 hf，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式；（4） 根據(jù)圖象，80 前隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率增大， 80后隨著溫度升 高

38、，有機(jī)碳脫除率降低，考慮 h o 受熱分解，導(dǎo)致 h o 濃度降低影響有機(jī)碳的 脫除率；（5） 脫硫過(guò)程是加入 caco 發(fā)生反應(yīng)，脫硫時(shí)，caco 稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍25千里之行始于足下444343343 42 4 22 43 43 4 2 43 4 2 4+3 42 43 42 45 4 35 42 44 2 3 44 3 2 4 24 2 3 45 4 3 2 4 24 2 3 4實(shí)用文檔用心整理有 so 2殘留，反應(yīng)過(guò)程生成 caso ，而 caso 相對(duì)于 caco 溶解度較大，能產(chǎn)生多余的 so 2，加入 baco 可進(jìn)一步提高硫的脫除率，則是由于發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，baco 可轉(zhuǎn)化為

39、更難溶的 baso ；（6）滴定反應(yīng)為：h po +2naohna hpo +2h o，據(jù)此計(jì)算。【解答】解：（1）常用加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有研磨，加熱，溶解時(shí)攪拌等， 根據(jù)流程圖，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：研磨，加熱，故答案為：研磨，加熱；（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，是由 h so 參加反應(yīng)得到 h po ，是由強(qiáng)酸制取弱酸， 因此酸性強(qiáng)弱為：h po h so ，故答案為：；h po 和 h so 均為無(wú)機(jī)含氧酸，主要可從 p 和 s 的非金屬性角度考慮，s 的非金屬性強(qiáng)于 p，可以使 o 上電子云密度降低更大，繼而導(dǎo)致 h更易電離，h越易電離，含氧酸酸性越強(qiáng)，可以簡(jiǎn)單解釋為：p 的半徑大于

40、s，p 的非金屬性 小于 s，所以 h po 的酸性小于 h so 的酸性，故答案為：同一周期，從左到右，半徑逐漸減小，得電子能力增強(qiáng)，最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，所以 h po 的酸性小于 h so 的酸性；（3）酸浸時(shí)，磷精礦中 ca （po ） f 所含氟轉(zhuǎn)化為 hf，反應(yīng)過(guò)程為 ca （po ）3f 和 h so 反應(yīng)，生成 caso h o，h po 和 hf，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：2ca5（po ） f+10h so +5h o10caso h o+6h po +2hf，故答案為：2ca （po ） f+10h so +5h o 10caso h o+6h po +2hf；

41、（4）根據(jù)圖象，80 前隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率增大， 80后隨著溫度升26千里之行始于足下2 22 22 22 22 22 233444344443343 44 3+4443 44 33 42 43 42 4 23 43 4實(shí)用文檔用心整理高，有機(jī)碳脫除率降低，考慮 h o 受熱分解，導(dǎo)致 h o 濃度降低影響有機(jī)碳的 脫除率，所以可以解釋為：溫度高于 80 時(shí)，h o 的分解速率加快，導(dǎo)致 h o 的濃度降低，也就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降，故答案為：溫度高于 80時(shí)，h o 的分解速率加快，導(dǎo)致 h o 的濃度降低，也 就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降；（5）脫硫過(guò)程是加入 caco 發(fā)生反應(yīng)，脫硫時(shí)

42、，caco 稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍 有 so 2殘留，反應(yīng)過(guò)程生成 caso ，而 caso 相對(duì)于 caco 溶解度較大，能產(chǎn)生多余的 so 2，所以原因可以解釋為：caso （s） ca2+（aq）+so 2（aq ），caso的溶解度相對(duì)較大，加入 baco 可進(jìn)一步提高硫的脫除率，則是由于發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，baco 可轉(zhuǎn)化為 更難溶的 baso ，離子方程式為：baco +so 2 baso +co 2，故答案為：caso（s） ca2（aq）+so 2（aq），caso 的溶解度相對(duì)較大；baco +so 2 baso +co 2；（ 6 ） 用 naoh 滴 定 h po 至 na hp

43、o 的 滴 定 反 應(yīng) 為 ： h po +2naoh na hpo +2h o，根據(jù)反應(yīng)方程式，制磷酸中 h po 的物質(zhì)的量為 ，則精制磷酸中 h po 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=，故答案為： 。【點(diǎn)評(píng)】本題考察無(wú)機(jī)流程分析，綜合了化學(xué)反應(yīng)原理，考查了元素周期律，無(wú) 機(jī)含氧酸強(qiáng)度比較，陌生反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，沉淀溶解平衡原理，酸堿滴定反應(yīng) 相關(guān)計(jì)算，是一道考察綜合知識(shí)的題，題目整體難度中等，有助于培養(yǎng)綜合運(yùn)用 化學(xué)原理解決問(wèn)題的能力。27千里之行始于足下2 42221223222 42 412實(shí)用文檔用心整理10（12.00 分）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn) 化與存儲(chǔ)，過(guò)程如

44、下：（1）反應(yīng)：2h so （l）=2so （g）+2h o（g）+o （g）+h =+551 kjmol 1反應(yīng)：s（s）+o （g）=so （g）h =297 kjmol1反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式：3so （ g）+2h o （ g ）=2h so （ l ）+s （ s）， h= 254kj/mol。（2）對(duì)反應(yīng)，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，h so 在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，p2p （填“”或“”），得出該結(jié)論的理由是 當(dāng)溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致硫酸在平衡體系中物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù)增大 。（3）i 可以作為水溶液中 so 歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下，將 ii 補(bǔ)充完整。28千里之行始于足下22 22 224222 42 422222 222222 4222 4實(shí)用文檔用心整理iso +4i+4h+=s +2i +2h oiii +2h o+so4h+so 2+2i（4）探究