高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第3課時）教案1

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)項目內(nèi)容課題第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第3課時）修改與創(chuàng)新教學(xué)目標(biāo)三維目標(biāo)（一）知識與技能1、學(xué)習(xí)鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。2、初步掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式；深刻理解化學(xué)方程式的意義。（二)過程與方法1、通過對化學(xué)方程式多角度地理解,提高對各種化學(xué)量相互轉(zhuǎn)化的運用能力；2、通過對例題的分析、講解，培養(yǎng)綜合運用知識和綜合計算能力;通過一題多解，培養(yǎng)思維的多樣性和靈活性。（三）情感、態(tài)度與價值觀：通過對計算題格式、方法、思維過程的規(guī)范化要求、示范和訓(xùn)練，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的

2、科學(xué)態(tài)度.教學(xué)重、難點教學(xué)重點:鋁與naoh溶液的反應(yīng)教學(xué)難點：物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算及應(yīng)用于化學(xué)方程式中的計算能力的培養(yǎng)教學(xué)過程預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）1、鋁與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象為：開始時幾乎不反應(yīng)，而后緩慢地有氣泡生成,最后反應(yīng)非常劇烈有大量氣泡生成，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式分別為 ;2、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)現(xiàn)象為： 有大量的氣泡產(chǎn)生;發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式分別為 2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 ； 互動課堂（一）情景激思（師生共用）初中我們學(xué)過金屬(排在金屬活動性順序表中h之前的金屬,如鋁、鋅、鐵等）和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的

3、知識，有沒有那種金屬能和堿反應(yīng)呢？我們來探討部分金屬和堿的反應(yīng).【強調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：能將物質(zhì)的量用于簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用?！景鍟咳?、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)(二）合作探究 【實驗34】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng):現(xiàn)象：兩支試管中都有大量的氣泡產(chǎn)生 。化學(xué)方程式： ，2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2。【板書】 2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2【練習(xí)】將上述化學(xué)方程式改成離子方程式。2al + 2oh+ 2h2o = 2alo2- + 3h2【小結(jié)】鋁既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與氫氧化鈉

4、溶液反應(yīng)。【應(yīng)用】鋁制容器不宜蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物。【自主學(xué)習(xí)】通過學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價都發(fā)生變化,從0價升為正價，被_氧化_。也就是說，在這些變化中金屬表現(xiàn)了較強的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài) 存在，只有極少數(shù)不活潑金屬(如au等）以游離態(tài)存在。 提出問題 金屬元素一般在自然界以化合態(tài)還是游離態(tài)（單質(zhì))形式存在？你知道自然界天然存在那些金屬單質(zhì)呢？（金、銀、鉑等）有興趣的同學(xué)對照周期表查閱各種教學(xué)參考書，看看自然界中還有那些金屬能以游離態(tài)（單質(zhì)）的形式存在?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】通過以上的學(xué)習(xí)分析對比，完成下表 金屬化學(xué)性質(zhì)naalfe與o2反應(yīng)常溫

5、下氧化成na2o,點燃生成na2o2,na保存在煤油中常溫下氧化生成致密氧化膜,使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃潮濕空氣中腐蝕,純氧中點燃生成fe3o4與h2o反應(yīng)受氧化膜阻礙與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)與水反應(yīng)不反應(yīng)金屬活潑性金屬活潑性逐漸減弱【過渡】物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用【思考】2co + o2 = 2co2 這個反應(yīng)方程式表示哪些意義？【結(jié)論】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比，等于反應(yīng)物和生成物的微粒數(shù)目之比，在同一條件下也等于各氣體的體積之比?！鹃喿x】例1,分析總結(jié)計算步驟.【補充例2】：實驗室欲制備一定量的氯氣,現(xiàn)有2。61g mno2和12moll

6、1的濃鹽酸50ml，理論上可制得標(biāo)況下的氯氣多少升？(mmno2=87gmol1）分析初中化學(xué)關(guān)于化學(xué)方程式的計算一般都是已知一種反應(yīng)物的量求另外一種反應(yīng)物的量或生成物的量;而本題是已知兩種反應(yīng)物的量求生成物的量,必須判斷哪一種反應(yīng)物過量,用完全反應(yīng)的反應(yīng)物來計算.解：設(shè)2。61g mno2和vml12moll1的濃鹽酸恰好完全反應(yīng)mno2 4hcl (濃) mncl2 2h2o cl2 87g 4 mol 2.16g v10-3 l12moll1 = v=100ml mno2過量，求標(biāo)況下的氯氣的體積應(yīng)按鹽酸的量來計算。設(shè)2.61g mno2和50ml12moll1的濃鹽酸理論上可制得標(biāo)況下的氯氣v1升mno2 4hcl (濃） mncl2 2h2o cl2 87g 4 mol 22，4l 50103 l12moll1 v1 v1= 3.36 l 答：2.61g mno2和50ml12moll1的濃鹽酸理論上可制得標(biāo)況下的氯氣3.36升。 實踐活動 學(xué)完本節(jié)內(nèi)容,你對金屬的性質(zhì)有什么認(rèn)識呢？請完成課本p43的實踐活動。板書設(shè)計【板書】 2al + 2naoh + 2h2o = 2na