高二化學選修4《酸堿中和滴定》學案

1、酸堿中和滴定 【知識梳理】酸堿中和滴定的基礎知識1概念利用_，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。2原理HOH=H2O中和反應中酸提供的H與堿提供的OH的物質的量相等。即c(H)V酸c(OH)V堿即c(H)_或c(OH)_3儀器及使用(1)儀器(2)滴定管的構造及使用構造及用途滴定管是內徑均勻、_的細長玻璃管，下端有控制液體流量的_(或由_、_組成的閥)。滴定管主要用來_。使用方法a檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞_。b潤洗儀器：在加入反應液之前，潔凈的滴定管要用待盛裝的溶液潤洗_遍。c加入反應液：分別將反應液加入到相應滴定管中，使液面位于滴定管刻度_處。d調節(jié)起始讀數

2、：在滴定管下放一燒杯，調節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，然后調節(jié)滴定管液面_。4如何排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡？5酸式滴定管和堿式滴定管分別不能盛放哪些試劑？【知識探究】一、酸堿中和滴定的實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)1準備工作(1)滴定管的檢漏。(2)洗滌：分別取酸式滴定管和堿式滴定管各一支，用蒸餾水洗滌23次，再用標準酸液和待測堿液各潤洗23次，潤洗液必須從滴定管下端排出。(3)裝液：向堿式滴定管中裝入待測NaOH溶液，排氣泡，調整液面至_記錄讀數，放出一定體積NaOH溶液于洗凈的錐形瓶中，以同樣的步驟將標準液鹽酸注入酸式滴定管，調整液面并記錄。2滴定操作在錐形瓶的待測

3、溶液中滴加23滴酚酞試液，開始滴定。左手_，右手_，兩眼注視錐形瓶內溶液_。(1)滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能_。(2)終點的判斷：當滴入最后一滴，_，即到終點，讀數并記錄。3數據處理為減小誤差，滴定時，要求重復實驗23次，求_。例1某學生用0.100 molL1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A移取20.00 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞；B用標準溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上23 cm；E調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數；F把錐形瓶放在

4、滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_。(2)上述B步驟操作的目的是_ _(3)上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_二、酸堿中和滴定誤差分析1誤差分析依據(一元酸、堿的中和滴定)中和滴定實驗中，產生誤差的途徑主要有操作不當，讀數不準等，分析誤差要根據計算式分析，c待測，當用標準酸溶液滴定待測堿溶液時，c標準、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標準的大小。2常見的誤差分析(以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)步

5、驟操作c(NaOH)洗滌未用標準溶液潤洗滴定管錐形瓶用待測溶液潤洗未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水讀數滴定前仰視讀數或滴定后俯視讀數偏低滴定前俯視讀數或滴定后仰視讀數偏高操作不當滴定完畢后立即讀數，半分鐘后顏色又褪去滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡滴定過程中振蕩時有液滴濺出滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水所配標準鹽酸的物質的量濃度偏大注意讀數誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀數仰視，滴定完畢讀數俯視，如圖；開始讀數俯視，滴定完畢讀數仰視，如圖。例2稱取一定質量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(NaOH放在錐形瓶內，鹽酸放在滴定管中)。填寫下列各項操作會給實

6、驗造成的誤差。A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.無法判斷，(1)稱量固體NaOH時，未調節(jié)天平的零點()(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時，加入水的體積不準確()(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗()(4)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡()(5)滴定前未將液面調至刻度線“0”或“0”以下，結束時初讀數按0計算()(6)在滴定過程中活塞處漏液()(7)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出()(8)滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視()【知識落實】1.下面是一段關于酸堿中和滴定的實驗敘述：“取25.00 mL未知濃度的鹽酸，放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并經待

7、測溶液潤洗過，加入幾滴酚酞試液作指示劑，取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈后，直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定，一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數據?！毕铝袠嗣餍蛱柕牟僮髦?，有錯誤的是()A B C D2.下列實驗操作不會引起誤差的是()A酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D用標準鹽酸測定未知濃度NaOH結束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡3.某學生用堿式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數為1.00

8、mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數為11.00mL,該同學在操作中實際取出的液體體積為()A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11.00mL4.用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖所示下列說法正確的是（）A.水電離出的氫離子濃度：abB.鹽酸的物質的量濃度為0.0100molL-1C滴定終點時顏色由紅色變無色且半分鐘內不褪色D當滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反應前后體積變化），該混合液的p H=1+lg35. 用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。 除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有_.（2）取20.00mL待測液，用_量取。（3）用0.1000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時用左手旋轉_式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶