初三化學(xué)中考模擬試題(含標(biāo)準(zhǔn)答案)

1、初三化學(xué)中考模擬試題（含標(biāo)準(zhǔn)答案）一、選擇題（培優(yōu)題較難）1,下圖是甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是B.t2時，甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量均為40%C.升溫均可使甲、乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D.將180g甲的飽和溶液由降至t2,可析出40g甲【答案】D【解析】A、tJC時，乙的溶解度大于甲，錯誤；B、時，甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量均為40g,錯誤；C、升溫可以是甲的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，乙升溫還是飽和溶液，因為 乙的溶解度隨溫度的升高而減少，錯誤；D、將180g甲的飽和溶液由t3降至t?C,可析 出40g甲正確，因為甲的溶解度在13c時，是80g,在匕時是40g,

2、正確。故選D。2 .在AlCb溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：3NaOH+AlCI3=AI（OH）3l/+3NaCI/ AI（0H）3+Na0H=NaAl02+2H20o 已知 NaAICh 易溶于水，則 下列圖像不正確的是（）沉淀的質(zhì)量B水的質(zhì)量A灣可素質(zhì)溶中元的量o NaOH溶液 的質(zhì)量【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)加入一定量時會 出現(xiàn)滴加氫氧化鈉溶液，而水的質(zhì)量不增加的階段而后繼續(xù)增加；而反應(yīng)的事實卻是溶液 中水會隨著氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加，選項A錯誤；B、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化

3、鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質(zhì)量逐 漸增加。至完全反應(yīng)后，隨著氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少。符合氯化鋁先與氫氧化鈉生 成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAICh的反應(yīng)事實， 選項B正確：C、圖中所示，溶液的pH逐漸變大，符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，溶液漸 呈中性，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAIO2而使溶液逐漸呈堿性的 反應(yīng)事實，選項C正確；D、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質(zhì)量減少至完全消失，之后隨著 氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質(zhì)量又逐漸增加，符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁 沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧

4、化鈉生成可溶的NaAQ的反應(yīng)事實，選項D正 確。故選A?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)進程，分析反應(yīng)對溶液組成的影響，結(jié)合圖示該因素變化的曲線，判斷曲線與反 應(yīng)事實是否相符。3 .現(xiàn)有一包由5.6g鐵、7.2g鎂、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCh溶液 中。實驗結(jié)束后，測得剩余固體中含有三種物質(zhì)。則剩余固體的質(zhì)量不可能是A. 26.2gB. 26.6gC. 26. 0gD. 25.8g【答案】B【解析】【分析】鎂的金屬活動性強于鐵，鐵強于銅，鎂光和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，鎂完全反應(yīng)后， 鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，碳和氯化銅不反應(yīng)。【詳解】設(shè)7.2g鎂和氯化銅完全反應(yīng)產(chǎn)生銅的質(zhì)量為xM

5、g +CuCl2 =MgCl2 +Cu24647.2gx24 _647.2g xx=19.2g若鐵沒有反應(yīng)，乘i余固體的質(zhì)量為19.2g+1.0g+5.6g=25.8g設(shè)5.6g鐵和硝酸銅完全反應(yīng)產(chǎn)生銅的質(zhì)量為yFe +CuCl2 =FeCl2 +Cu56645.6gy56 _645.6g yv=6.4g若鐵完全反應(yīng)，乘i余固體的質(zhì)量為19.2g+1.0g+6.4g=26.6g快沒有反應(yīng)或部分反應(yīng)，因此剩余固體的質(zhì)量大于或等于25.8g,小于26.6g。故選B。【點睛】實驗結(jié)束后，測得剩余固體中含有三種物質(zhì)，為碳、銅和鐵，鎂完全反應(yīng)，鐵沒有反應(yīng)或 部分反應(yīng)。4.現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和

6、2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNO?溶液中，完全反 應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種.下列說法中不正確的是（）A.若m=2,則n=2或3B.若固體中金屬的質(zhì)量為48g,則m=4C.當(dāng)m=3時，溶液可能呈藍色D.反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過56g【答案】B【解析】【分析】由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性ZnCuAg,由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的 粉末，放到一定量的AgN03溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時，Cu再與 硝酸銀反應(yīng).碳與硝酸銀不反應(yīng)。【詳解】A、當(dāng)m=2時，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量，恰好反應(yīng) 時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅

7、和硝酸鋅；硝酸銀過量時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和 硝酸銀，因此，n=2或3,故A正確：B、當(dāng)上述兩個反應(yīng)分別恰好進行完全時，設(shè)生成銀的質(zhì)量分別為x, y Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 6521613gx65 =216 13g x x=43.2gCu +2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2642163.2gV64 =216 32g y y=io.8g 當(dāng)鋅完全反應(yīng)時，金屬的質(zhì)量為：3.2g+43.2g=46.4g,銅完全反應(yīng)時，金屬的質(zhì)量最大是： 43.2g+10.8g=54g,由于金屬的質(zhì)量是48g, 46.4g48g54g.由此可知，鋅完全反應(yīng)，部 分銅

8、已參加反應(yīng)，所以，固體物質(zhì)有銀、銅和碳三種，即m=3,故B不正確： C、由上述計算分析可知，當(dāng)m=3時，溶液可能呈藍色，故C正確；D、由上述計算分析可知，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過54g+2g=56g,故D正確。故選 Bo5 .如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中卜列說法錯誤的是的一種.圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，己知乙是鐵.A.五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì)C.戊是氫氧化鈣B.丙是鹽酸D.甲與丁反應(yīng)屬于及分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，故鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉五種 物質(zhì)中只有鐵是單質(zhì)，故A

9、正確，不符合題意；B、鐵會與鹽酸反應(yīng)，鹽酸會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣會與鹽酸、二氧化碳、碳 酸鈉反應(yīng)，二氧化碳會與氫氧化鈣反應(yīng)，乙是鐵，所以丙是鹽酸，故B正確，不符合題 意；C、甲、丁是碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，如 果甲是氫氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會與碳酸鈉反應(yīng)，不合理，所以甲是碳酸鈉, 丁是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，所以c錯誤，符合題意；D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以D正確，不符合題意。故選C。6 .下列各物質(zhì)中，不能滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是()A. X： Cu Y： CuO Z： CuSO4B. X： C02 Y：

10、02 Z： COC. X： CaCO3 Y： CaO Z： Ca (OH) 2D. X： NaOH Y： NaCl Z： Na2CO3【答案】D【解析】【詳解】A、銅在加熱條件下能和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水， 硫酸銅和鋅、鎂、鋁、鐵等反應(yīng)能生成銅和相應(yīng)的鹽，Cu玲CuOfCuSO4玲Cu,前面的物質(zhì) 能夠通過一步轉(zhuǎn)化生成后面的物質(zhì)，選項正確：B、光合作用過程中，二氧化碳和水反應(yīng)能生成葡萄糖和氧氣，碳不完全燃燒時能生成一氧 化碳，一氧化碳完全燃燒，或和某些金屬氧化物反應(yīng)時能生成二氧化碳，CChf029CO玲C02,前面的物質(zhì)能夠通過一步轉(zhuǎn)化生成后面的物質(zhì)，選項正確；

11、C、煨燒碳酸鈣時能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和 二氧化碳反應(yīng)，或與可溶性碳酸鹽反應(yīng)時，能生成碳酸鈣，CaCO3CaOCa (0H) 2玲CaCCh,前面的物質(zhì)能夠通過一步轉(zhuǎn)化生成后面的物質(zhì)，選項正確；D、氫氧化鈉和氯化鎂、氯化銅、氯化亞鐵等物質(zhì)反應(yīng)時，能生成氯化鈉和相應(yīng)的鹽，氯 化鈉和其它物質(zhì)不能通過一步轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣和氫 氧化鈉，NaOH能夠通過一步轉(zhuǎn)化生成NaCl, Na2cO3能夠通過一步轉(zhuǎn)化生成NaOH,但是 NaCl不能夠通過一步轉(zhuǎn)化生成Na2co3,選項錯誤，故選D。7 . A-H是初中常見的物質(zhì)，已知A-G七種物

12、質(zhì)均含有同一種元素，D的相對分子質(zhì)量為 100，可用作建筑材料。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中“一”表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。下 列說法中不正確的是A. A為一種單質(zhì)，D為碳酸鈣B.可能涉及四種基本反應(yīng)類型C. E、F的物質(zhì)類別可能相同，也可能不同D. H的濃溶液具有揮發(fā)性【答案】B【解析】【分析】根據(jù)D的相對分子質(zhì)量為100,可用作建筑材料，可以推斷D是碳酸鈣；根據(jù)C和D可以 相互轉(zhuǎn)化，則C為二氧化碳；根據(jù)A既可以轉(zhuǎn)化成B,又可以轉(zhuǎn)化成C, A既可能是碳，也 可能是氧氣，但由于題中AG七種物質(zhì)均含有同一種元素，本題中這

13、種元素只能是氧元素 才能推出合理結(jié)論，因此A是氧氣，B是一氧化碳：根據(jù)D是碳酸鈣，E、F均可以轉(zhuǎn)化為 碳酸鈣，則E、F都可以是可溶性碳酸鹽或一種物質(zhì)是可溶性碳酸鹽，一種物質(zhì)是氫氧化 鈣；根據(jù)D、E、F都可以和G、H反應(yīng)，且G可以轉(zhuǎn)化為H,在初中階段可以推知G、H 都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中階段可以推斷H是鹽酸，則G是稀硫 酸。因為稀硫酸和粉末狀的碳酸鈣能反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳(在不斷攪拌時稀硫 酸和塊狀碳酸鈣也是能反應(yīng)的)，稀硫酸和可溶性碳酸鹽、氫氧化鈣都能反應(yīng)，而稀硫酸 和氯化物反應(yīng)能生成鹽酸，所以推斷G是稀硫酸合理?！驹斀狻緼、根據(jù)題意AG七種物質(zhì)均含有同一種元素

14、，分析可知A是氧氣，是單質(zhì)。根據(jù)D的相 對分子質(zhì)量為100,可用作建筑材料，D是碳酸鈣。選項A正確；B、根據(jù)分析，題中反應(yīng)可能有化合反應(yīng)如碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，可能有分解反應(yīng)如 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，有更分解反應(yīng)如氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)，但不可能 發(fā)生置換反應(yīng)，因為氧氣轉(zhuǎn)變成二氧化碳、氧氣轉(zhuǎn)變成一氧化碳、一氧化碳轉(zhuǎn)變成二氧化 碳都不可能是置換反應(yīng)，選項B不正確：C、因為E、F都可以是可溶性碳酸鹽，也可能一種物質(zhì)是可溶性碳酸鹽，一種物質(zhì)是氫氧 化鈣，所以E、F的物質(zhì)類別可能相同，也可能不同，選項C正確：D、根據(jù)分析可知，H是鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，選項D正確。故選B。8.某同學(xué)將m

15、gMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶 液小心蒸干，得到(m+7.1)g不含結(jié)晶水的固體，則m的取值范圍是A. 2.4WmW6.5B. 2.4m6.5C. 1.8WmW6.5D. 1.8m NaCl 和 Ca (N03) 2 中的一種或幾種，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，下列判斷正確的是()A.沉淀I是氫氧化銅沉淀B.無色溶液A中一定有NaOHC.原固體粉末肯定行NaClD.原固體粉末一定有 CaC03、NaOH、Mg (N03) 2、CuCl?和 Ca (N03) 2【答案】B【解析】根據(jù)“一包固體粉末可能含有此3。3)八CaCOs. NaOH、C

16、uCk、NaCl和Ca(N()3)二中的一種或幾種”，結(jié)合圖框，則推測銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCL會生成氫氧化銅沉 淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液：CaCOs和硝酸反應(yīng)會生成氣體，則藍色 溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣、硝酸鈉、稀硝酸，而原固體粉末一定有CaCCh、NaOH CuCh 和CaMb，無法確定是否含有NaCl； Mg(N03)：oA.由分析可知，沉淀【中有氫氧化銅沉淀和CaCOs沉淀，故錯誤；B.無色溶液A中一定有NaOH,正確：C.原固體粉末是否有NaCl,無法確定，故錯誤；D.原固體粉末一定有CaCOs、NaOH、CuCR和Ca(N()3)2,故D錯誤。16

17、.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法中正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. 30C時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30、C.乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大D.甲中含有少量乙時，用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲【答案】C【解析】【詳解】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。由圖可知，溫度會影響物質(zhì)的溶 解度，不說明溫度時，不能比較溶解度的大小。B、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+ (溶解度+100g) X100%, 30時，甲的溶解度為30g, 其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30g(30g+100g) xl00%30%；C.由圖可知，當(dāng)

18、溫度變化時，乙物質(zhì)的溶解度變化較小，所以乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化 的影響較小，當(dāng)溫度變化時，甲物質(zhì)的溶解度會有較大的改變，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變 化的影響較大；D.甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，且隨溫度降低而減??；乙物質(zhì)的溶解度受溫度 變化的影響較小，而甲中含有少量乙時，用降溫結(jié)晶的方法提純甲；選C。17.有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋼、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按卜列流程進行實驗。下列說法不正確的是A.濾渣a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂B.濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、硫酸鈉C.白色沉淀b的成份是碳酸鋼D.若現(xiàn)象“

19、濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則不能確定原樣 品中一定存在氯化鎂【答案】B【解析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，鋼離子和硫酸根離子會生成硫酸鋼的沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng) 生成氫氧化鎂的沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，結(jié)合化學(xué)方程式進行解 答。解：樣品溶于水得到濾渣1.5g,能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g二氧化碳，說明沉淀 中一定有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋼。設(shè)產(chǎn)生0. 44g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H;0 + CO： t 10044x0.44g10044x 0.44gx=lg1.5go因此沉淀中還有氫氧化鎂。則濾渣a的

20、成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，故A正 確；濾液通入C0,產(chǎn)生沉淀，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋼 反應(yīng)產(chǎn)生碳酸根沉淀，因此濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、氯化根，故B錯 誤，C正確：若現(xiàn)象“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可知沉 淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋼，不一定含有氫氧化鎂，因此無法確定氯化鎂的存在，故D 正確。點睛：首先分析所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定 混合物的成分。18.在相同的溫度和壓強下，相同體枳的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然。取20和 lOlkPa下相同體枳的CH1和6混合，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到初

21、始溫度和壓強。下 列說法正確的是（）A.參加反應(yīng)的CH.和0二的體積比為1:1B.生成的CO二分子個數(shù)為原來氣體分子數(shù)的三分之一C.反應(yīng)后氣體的體積為原來的二分之一D.反應(yīng)后的氣體中C、0原子的個數(shù)比為1:2【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2點憾2H2O+CO2。A.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中兩氣體的分子個數(shù)關(guān)系，利用相同體積的氣體具 有相同的分子數(shù)，確定參加反應(yīng)的CO和02的體積比；BC.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的分子個數(shù)關(guān)系，利用相同體積的 氣體具有相同的分子數(shù)，確定生成的CO2分子個數(shù)與原來氣體分子數(shù)關(guān)系；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中甲烷與氧氣的分

22、子個數(shù)關(guān)系來分析?！驹斀狻緼.由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CH4和。2的分子個數(shù)比為1 ： 2,則參加反應(yīng)的CH4和 。2的體枳比為1：2；故A錯誤；B.每1個CH4分子與1個02分子反應(yīng)生成2個C02分子，而原混合氣體中CH4和。2分子 個數(shù)相等，則生成的C02分子個數(shù)為原來氣體分子數(shù)的四分之一，而不是三分之一；故B 不正確；C.由B可知，C正確；D.由化學(xué)方程式中參加反應(yīng)的甲烷分子與氧氣分子的個數(shù)比可知，反應(yīng)后的氣體中C、0 原子的個數(shù)比為1:1，故D不正確.【點睛】通過準(zhǔn)確理解所給的重要信息，利用該信息實現(xiàn)分子個數(shù)與氣體體枳之間的轉(zhuǎn)換，體現(xiàn)出 獲取信息與處理信息的能力。19.除去物質(zhì)中的

23、少量雜質(zhì)，下列方法不能達到目的的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACaOCaCOs高溫充分燃燒BKC1 溶液CaCl：通入足量的8,，過濾CCO：CO通過足量的灼熱氧化銅DHC1依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】利用混合物中兩種物質(zhì)的性質(zhì)差別，分析除雜方法對混合物組成的影響，判斷該方法是否 能達到除去雜質(zhì)的目的，選出不能達到的選項。A.高溫充分煨燒CaCOs，生成氧化鈣和二氧化碳，正確：B. CaCk溶液不與二氧化碳反應(yīng)，故錯誤；C. C0: (CO)通過足量的灼熱氧化銅，CO與氧化銅反應(yīng)，生成CO2,正確：D. HC1氣體溶于水與NaOH溶液

24、反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，然后通過 濃硫酸干燥，正確。點睛：除去混合物中的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法應(yīng)對雜質(zhì)有作用，不影響主要成分，并 且過程中不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。20 .要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，下列實驗方案設(shè)計中，不合理 的是A. KNO3 ( NaCl ):蒸發(fā)結(jié)晶后，洗滌干燥B. NaCl溶液(Na2so4)：加入適量的Ba3溶液,過濾C. N2(O2)：將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)D. KCI溶液(K2co3)：加入適量的稀鹽酸【答案】A【解析】A. KNCh的溶解度隨溫度的降低而迅速減小，氯化鈉的溶解度受溫度較小，除硝酸 鉀中的少量氯化鈉時，應(yīng)降溫結(jié)晶

25、。B. NaCl溶液(Na2so4)：加入適量的BaCL溶液和硫 酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，過濾，溶液中只有氯化鈉；C. N2 (02)：將氣體緩緩 通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅固體，氣體只剩氮氣；D. KCI溶液(K2CO3)： 加入適量的稀鹽酸，和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳、7k溶液中只有氯化鉀，符合 除雜要求；選A點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成 分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)21 .甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.時，甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B.乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度C.時

26、，乙的飽和溶液降溫至f；C,乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶提純甲【答案】D【解析】A. qC時，甲物質(zhì)的溶解度為50g ,其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g（50g+100g）xl00%50%； B.溶解度受溫度影響，不指名溫度不能比較溶解度的大?。?C.八時，乙的飽和溶液降溫至f；C,析出晶體，乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?；D.甲的溶解 度受溫度影響較大，且隨溫度的降低而減小，乙的溶解度受溫度很小，當(dāng)甲中含有少量乙 時，可以用降溫結(jié)晶提純甲；選D點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，只需要比較 溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小

27、時溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度22 .下列從左到右依次代表ABCD四個圖像中，能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（）f pH4/n 水的質(zhì)量A.向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸B.向一定量稀硫酸中加水稀釋C.加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣D.向飽和氫氧化鈣溶液中加入CaO【答案】A【解析】A.向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸。氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉 后與鹽酸反應(yīng)，在氫氧化鈉未被反應(yīng)完之前不會生成氣體；B.向一定量稀硫酸中加水稀 釋，隨水的加入，溶液的酸性變?nèi)?，但始終呈酸性，溶液的pH不會等于或大于7： C.二 氧化鎰是氯酸鉀分解的催化劑，只改變氯酸鉀的分解速率，不改變生成物的質(zhì)量。D.向

28、飽和氫氧化鈣溶液中加入CaO,氧化鈣和水反，使溶液中溶質(zhì)因水減少而析出；反應(yīng)放出 大量熱，氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣析出，得高溫下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減；冷卻時，溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，恢復(fù)到原溫后得原溫下的飽和溶液，溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。點睛：飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶解度+ （溶解度+100g）X100%。圖像的問題主要是結(jié) 合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否正確23 .卜列四個圖像分別表示對應(yīng)的四種操作過程，其中正確的是：A.加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制氧B.含有水蒸氣的氫氣通過濃硫酸C.引淡水浸泡鹽堿地D.向硝酸鋼溶液中滴加稀硫酸【答案】C【解析】A.催

29、化劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物質(zhì)量，加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制氧氣, 加不加催化劑，最后生成氧氣的量相同 B.含有水蒸氣的氫氣通過濃硫酸，水被吸收,氣體質(zhì)量減少：C.引淡水浸泡鹽堿地，堿性變?nèi)酰冀K呈堿性，pH始終大于7： D.向硝酸鋼溶液 中滴加稀硫酸，兩種立刻反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，選C點睛：圖像的問題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否 正確24.化學(xué)實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下:其中正確的是A.固體丙中一定只含銀B.四種金屬活動性強弱順序Zn、X、Cu、AgC.固體甲中一定含有Cu和Ag,可能含有X D.濾液A中含有兩種溶質(zhì)【答案

30、】B【解析】金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金屬活動順序 表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的 活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。根據(jù)金屬的 活潑性順序：鋅,氫銅銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定 參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到固體混合物 乙和濾液B,說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，而 銅和銀沒有參加反應(yīng)，因此是鋅和X的鹽溶液發(fā)生的反應(yīng)，因此說明鋅的活動性比X

31、強， 且X位于氫前：銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，因此：A、由于硝酸銀是一定量，可能 不足，所以固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原令.的銀，及可能有剩余的銅，錯 誤；B、四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn、X、Cu、Ag,正確；C、由于硫酸過 量，固體甲中只含有銅和銀，沒有活潑金屬鋅和X,錯誤：D、濾液A中一定有X的硫酸 鹽和硫酸鋅，濾液A中加入鋅后有氣體生成，說明濾液中還有硫酸，所以溶質(zhì)有三種，錯 誤。故選點睛：分析反應(yīng)后的成分時除考慮生成物外，還要考慮剩余的反應(yīng)物。25.除去下列雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法不合理的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法Akno3NaCI熱水溶解，降溫結(jié)晶，

32、過濾BKCIK2CO3鹽酸加入過量的鹽酸，蒸發(fā)CCuFezCh碳粉與過量的碳粉混合，加熱到高溫D02CO銅將混合氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱銅網(wǎng)A. AB BC. CDe D【答案】C【解析】A、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受 溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNCh先結(jié)晶出 來、再過濾的方法，正確；B、K2c。3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發(fā)除 去鹽酸和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、碳和氧化鐵在高 溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，碳粉過量，會引入新的雜質(zhì)，錯誤D、銅和氧氣在

33、加 熱的條件下生成氧化銅，錯誤。故選C。點睛：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指 除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能 與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。二、實驗題（培優(yōu)題較難）26 .小華同學(xué)用排水法收集了一大瓶沼氣池中氣體（圖1中的A）,為了弄清它的成分，進行 了有關(guān)實驗。請你與他一起完成以下探究活動：（對氣體猜想）猜想I：全部是CH4 ； 猜想H：全部是CO；猜想HI：是CO和CO2的混合氣體；猜想IV ：是CH4和C02的混合氣體。（實驗和推斷）將A中的氣體依次通入B、C中，在D處點燃。A

34、BC D 圖1圖2要將A中的氣體通入后面的裝置中，應(yīng)選圖2中的（填序號廣注水裝置。（2）若B中石灰水變渾濁，則說明A中的氣體中含有 氣體。裝置C作用是。若D處倒扣的是涂有澄清石灰水的燒杯，出現(xiàn)渾濁，且B中無明顯現(xiàn)象，則“猜想、可能成立；若D處倒扣的是干冷的大燒杯，杯壁有水霧出現(xiàn)，有同學(xué)認為“猜想I、IV”可能成立，另有同學(xué)認為此現(xiàn)象不能證明收集到的氣體中一定含有CH4,理由是:要排除這種干擾可采取的措施是。采取中的排除干擾措施后：若D處分別倒扣干冷的燒杯和涂石灰水的燒杯，分別出現(xiàn) 水霧和渾濁，且B中也出現(xiàn)渾濁，則證明“猜想成立?！敬鸢浮柯月月月月月月月浴窘馕觥糠治觯海?）根據(jù)裝置的差異性以及該

35、實驗的要求進行分析解答，（2）澄清石灰水常用來檢驗二氧化碳的存在，（3）根據(jù)氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)，可以用來吸收二氧化碳，（4）根據(jù)BD中出現(xiàn)的現(xiàn)象進行分析，檢驗水的存在，需要先干燥氣體，（5）根據(jù)BD中的現(xiàn)象驗證驗證猜想的正確性.解答：解：（1）需要得到平穩(wěn)的氣流還需要能夠控制反應(yīng)的速度，在加水是就需要用分液 漏斗，故答案為，（2）澄清石灰水變渾濁就可以證明二氧化碳的存在，故答案為CO?,（3）氫氧化鈉在水中的溶解度較大，能夠較好的吸收二氧化碳，故答案為除去氣體中的 C02,（4）要證明甲烷的存在，在點燃之前不能攜帶水蒸氣，否則會對驗證產(chǎn)生干擾，故答案為 I、n氣體通過B、C裝置時，會帶入

36、水蒸氣（或A中導(dǎo)出的氣體本身可能含有水蒸氣） 在檢驗之前用濃硫酸將水吸收就可以了，故答案為在點燃前將氣體先通過干燥裝置（5）排除干擾后，D處燒杯出現(xiàn)水霧和渾濁，說明生成了水和二氧化碳，原氣體中就有甲 烷，前面又證明了二氧化碳的存在，故答案為IV27 .某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應(yīng)進行探究.請你參與.甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象.結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反 應(yīng).乙同學(xué)向滴有酚酬的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由 色變?yōu)闊o色.結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng).反應(yīng)的化學(xué)方程式為.大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng).并對甲的實驗繼續(xù)探究.提出問題甲

37、實驗后的溶液中有什么溶質(zhì)？作出猜想猜想一，只有CaCk：猜想二有CaCL和Ca （OH） 2：猜想三，有CaCk和HCI.實驗探究為驗證猜想，丙同學(xué)設(shè)計了方案1和方案2,并按方案進行實驗.方案編號方案1方案2方案3實驗操作（分別取少量甲 實驗后的溶液于試管中）Nag溶渣01L|1- AgNOr溶液1實驗現(xiàn)象對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡:pH7產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有HCI溶液中有CaCh實驗結(jié)論丙認為猜想三正確.實驗評價丙的實驗操作和方案中有不足之處，其不足之處是.大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確，其實驗中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為實驗拓展為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境污染，小組同學(xué)將方案1和方案3及甲實驗

38、 后燒杯中剩余溶液混合(混合時未見明顯現(xiàn)象)，并對混合液中的鹽分離回收，請將相關(guān) 內(nèi)容填入下表.要分離的鹽所用試劑主要操作【答案】紅；Ca (OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O；實驗評價:方案1中使用PH試紙的操作不對；方案2中加AgNCh產(chǎn)生白色沉淀說明溶液 中有CI,不能說明只有氯化鈣：先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成；實驗拓展:要分離的鹽所用試劑主要操作Ca、NaCINa2co3，HCI混合物中加入Na2cCh溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，將濾液 蒸發(fā)即得NaCI；將過濾后的固體加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣 體，對溶液加熱蒸發(fā)即得CaCk【解析】試題分析：酚酸試液遇堿性溶液顯紅色，所以向滴有酚

39、酣的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴 加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，其中氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng) 生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca （OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O；實驗評價:用pH試紙測定溶液酸堿性時不能將pH試紙直接伸入待測液中，所以方案1 中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀只能說明溶液中有不能 說明只有氯化鈣：根據(jù)碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體以及碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以方案3即證明了猜想三正確，其實驗中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為先有 氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成；實驗拓展:方案1和方案3及甲實驗后燒杯

40、中剩余溶液混合，混合時未見明顯現(xiàn)象說明 沒有碳酸鈉，所以這時溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化鈉，把氯化鈣和氯化鈉分離可以加入過 量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)即得NaCl；將過濾后的固體加稀鹽酸至不 再產(chǎn)生氣體，對溶液加熱蒸發(fā)即得CaCL.考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.點評：結(jié)合課本知識和實驗技能，考查了學(xué)生的分析問題，解決問題的能力：此題綜合性 較強，考查出學(xué)生將理論知識與實驗相結(jié)合的能力，還考查學(xué)生的創(chuàng)新能力，是一道不錯 的綜合題.28 .為比較相同濃度的FeCb溶液和CuSO4溶液對山。2分解的速率影響效果，某研究小組進行了如下探究:（定性研究）如圖

41、甲，可通過觀察 來定性比較兩者的速率影響效果。（定量研究）（2）如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是。要定量比較 兩者的速率影響效果，可測量生成等體枳氣體所需的。（深入研究）在FeCb溶液中，究竟是哪種粒子影響過氧化氫的分解速率？猜想1：水分子（氏0）影響過氧化氫的分解速率；猜想2： 影響過氧化氫的分解速率；猜想3： 影響過氧化氫的分解速率; 請設(shè)計實驗，驗證猜想實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別取同溫度同體積同濃度的出。2溶液 于2支試管中，再分別加入等質(zhì)量的 FeCb和NaCl。觀察現(xiàn)象。加入FeCb的試管中產(chǎn)生 的氣體快，加入NaCl的 試管中產(chǎn)生的氣體慢。證明是Fe3+影響過 氧化氫的分解

42、速率(4)(反思與討論)上述實驗確實可以證明Fe3+可以改變過氧化氫的分解速率，但不能證 明FeCb是過氧化氫分解的催化劑。若要證明FeCb是過氧化氫分解的催化劑，還需要通過 實驗證明FeCb在反應(yīng)前后 o請寫出FeCb催化H2O2分解的化學(xué)方程式。【答案】(1)產(chǎn)生氣泡的快慢(2)關(guān)閉分液漏斗，將注射器活塞向外拉，再松開手活塞又回到 原來的位置，則裝置氣密性良好時間氯離子(仃)鐵離子(Fe3+)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變2H2O2F1：2H2O + 02個 【解析】試題分析：(1)如圖甲，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較兩者的速率影響效果，產(chǎn)生 氣泡的速率越快，說明反應(yīng)速率就越快如圖乙，實驗前檢查

43、該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗，將注射器活塞向外拉，再 松開手活塞又回到原來的位置，則裝置氣密性良好；要定量比較兩者的速率影響效果，可 測量生成等體積氣體所需的時間，所需時間越短，化學(xué)反應(yīng)速率就越快在FeCb溶液中存在的粒子有：水分子(H20),氯離子(Cl )、鐵離子(Fe，+),故猜想2： 氯離子(CI)影響過氧化氫的分解速率；猜想3：鐵離子(Fe3+)影響過氧化氫的分解速率 根據(jù)催化劑的特點：能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變， 故若要證明FeCb是過氧化氫分解的催化劑，還需要通過實驗證明FeCb在反應(yīng)前后質(zhì)量和 化學(xué)性質(zhì)不變：FeCb催化出。2分解的化學(xué)方程式為：2H2H2O + O2個 考點：探究性實驗的設(shè)計，催化劑概念的理解29 .初中化學(xué)課上，同學(xué)們利用下列實驗探究堿的化學(xué)性質(zhì):滴有酚酎的NiOH溶液軟塑料瓶NaOH溶液N&C6溶液(1)A實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) C實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(3)實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。(提出問題)廢液中含有什么物質(zhì)？(假設(shè)猜想)通過分析