高二化學(xué)選修4高考題庫(kù)：考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)熱

1、教育資源溫馨提示： 高考題庫(kù)為word版，請(qǐng)按住ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，點(diǎn)擊右上角的關(guān)閉按鈕可返回目錄?？键c(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)熱一、2010年高考試題1.（2010全國(guó)卷t76分）下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25 101kp）：（1）c4h10 （g）+ o2（g）= 4 co2（g） + 5h2o（l）；h=-2878kj/mol(2) c4h10 （g）+ o2（g）= 4 co2（g） + 5h2o（g）；h=-2658kj/mol（3）c4h10 （g）+ o2（g）= 4 co（g） + 5h2o（l）；h=-1746kj/mol（4）c4h10 （g）+

2、o2（g）= 4 co（g） + 5h2o（g）；h=-1526kj/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱為a. -2878kj/mol b.-2658kj/mol c.-1746kj/mol d.-1526kj/mol【命題立意】本題以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為考查對(duì)象，主要考查燃燒熱及熱化學(xué)方程式的 書(shū)寫(xiě)。【思路點(diǎn)撥】根據(jù)燃燒熱的概念進(jìn)行判斷?！疽?guī)范解答】選a。燃燒熱的概念：在101 kpa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱在該題中穩(wěn)定的氧化物指的是生成 co2（g）和h2o（l），由此可知a答案正確?！绢?lèi)題拓展】熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題與

3、普通化學(xué)方程式相比，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式除了遵循書(shū)寫(xiě)普通化學(xué)方程式外，還應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)： 反應(yīng)熱h與測(cè)定的條件（溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明應(yīng)熱h的測(cè)定條件。若沒(méi)有注明，就默認(rèn)為是在25、101kpa條件下測(cè)定的。反應(yīng)熱h只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。h為“”表示放熱反應(yīng)，h為“+”表示吸熱反應(yīng)。h的單位一般為kjmol1（kj/mol）。反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱h不同。因此熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“l(fā)”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)“”或“”。熱

4、化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于h與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中前面的化學(xué)計(jì)量系數(shù)必須與h相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量系數(shù)加倍，那么h也加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。書(shū)寫(xiě)中和熱的化學(xué)方程式應(yīng)以生成1 mol水為基準(zhǔn)。反應(yīng)熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在101kpa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2

5、.（2010重慶高考t126分）已知（g）+(l)=2;h=-72kj/,蒸發(fā)1(l)需要吸收的能量為30kj，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： （g）（g）（g）1分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kj436a369則表中a為a. 404 b. 260 c. 230 d.200【命題立意】本題以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為考查對(duì)象，主要考查根據(jù)鍵能來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱的大小?！舅悸伏c(diǎn)撥】利用鍵能來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，h=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和?！疽?guī)范解答】選d。3.（2010北京高考t2614分）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以nh4+和nh3h2o的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1） 過(guò)程：加naoh溶液，

6、調(diào)節(jié)ph至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加naoh溶液的作用： 。用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的： 。（2） 過(guò)程：在微生物作用的條件下，nh4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是 反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù) 。1mol nh4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是 。（3）過(guò)程：一定條件下，向廢水中加入ch3oh，將hno3還原成n2。若該反應(yīng)消耗32gch3oh轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。【命題立意】本題以廢水處理為呈現(xiàn)方式,體現(xiàn)了化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，主要考查反應(yīng)熱和氧化還原的有關(guān)知

7、識(shí)點(diǎn)?！舅悸伏c(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量守恒，如果反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，則反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱?！疽?guī)范解答】（1）加naoh溶液，調(diào)節(jié)ph至9后，發(fā)生反應(yīng)nh3h2o，通入空氣后廢水中的nh3被空氣帶走，使nh3h2onh3h2o的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨。（2）由圖可知第一步反應(yīng)反應(yīng)物的能量之和大于生產(chǎn)物的能量之和，因此是放熱反應(yīng)。由題中圖可知：nh4(aq)1.5o2(g)=no3(aq)2h(aq)h2o(l) h=-273kj/mol no2(aq)0.5o2(g)= no3- h=-73kj/mol由+得 h=-346kj/mol（3）ch3oh被氧化成co2，化合價(jià)從

8、-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高6；hno3被還原成n2，化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，降低5，根據(jù)電子守恒（化合價(jià)升降相等）可得還原劑ch3oh和氧化劑hno3的物質(zhì)的量之比是5:6。答案：（1） 廢水中的nh3被空氣帶走，使nh3h2onh3h2o的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨（2）放熱 h=-273kj/molc(co32-) 。答案：（1）124.2（2）c3h85o2=3co24h2o 負(fù)（3）4.210-7 moll-1（4） hco3h2o=co32h3o（或hco3=co32h）、hco3h2o=h2co3oh，hco3的水解程度大于電離程度6（2008江蘇化學(xué)17）工業(yè)上制備bacl2

9、的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分baso4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得baso4(s) + 4c(s)4co(g) + bas(s) h1 = 571.2 kjmol-1 baso4(s) + 2c(s)2co2(g) + bas(s) h2= 226.2 kjmol-1 （1）氣體用過(guò)量naoh溶液吸收,得到硫化鈉。na2s水解的離子方程式為 。（2）向bacl2溶液中加入agno3和kbr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 ksp(agbr)=5.410-13，ksp(agcl)=2.010-10（3）反應(yīng)c(s) + co2(g)2co(g)的h= kjmol-1。（4

10、）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。【解析】na2s水解實(shí)際上是二元弱酸根s2水解，因分兩步，向bacl2溶液中加入agno3和kbr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，兩種沉淀的平衡體系中銀離子濃度是一樣的，=ksp(agbr) /ksp(agcl) =2.710-3, 反應(yīng)c(s) + co2(g)2co(g)的h3等于h1減去h2。實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫來(lái)維持反應(yīng)所需熱量。答案：（10分）（1）s2- + h2ohs- +oh- hs- + h2oh2s +oh-（可不寫(xiě)） （2）2.710-3 （3）172.5

11、（4）使baso4得到充分的還原（或提高bas的產(chǎn)量） 為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫7（2008江蘇化學(xué)18）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。co2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理co2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中co2濃度的有： 。（填字母）a減少化石燃料的使用 b植樹(shù)造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術(shù) d利用太陽(yáng)能、風(fēng)能（2）將co2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。co2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如： a6co2 + 6h2oc6h12o6+6o2 bco2 + 3h2ch3oh +h2occo2 + ch4ch3cooh

12、 d2co2 + 6h2ch2ch2 + 4h2o以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。（3）文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用co2催化氫化制甲烷的研究過(guò)程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到ch4和h2，濾液中檢測(cè)到hcooh，固體中檢測(cè)到鎳粉和fe3o4。ch4、hcooh、h2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：hcooh是co2轉(zhuǎn)化為ch4的中間體，即：co2hcoohch4寫(xiě)出產(chǎn)生h2的反應(yīng)方程式 。由圖可知，鎳粉是 。（填字母）a反應(yīng)的催化劑b反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)、的催化劑 d不是催化劑當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，

13、反應(yīng)速率的變化情況是 。（填字母）a反應(yīng)的速率增加，反應(yīng)的速率不變b反應(yīng)的速率不變，反應(yīng)的速率增加c反應(yīng)、的速率均不變d反應(yīng)、的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快e反應(yīng)、的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快f反應(yīng)的速率減小，反應(yīng)的速率增加【解析】控制和治理co2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑可以控制源頭，也可以吸收大氣中co2，光合作用利用了太陽(yáng)能為最節(jié)能，反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，為原子利用率最高。由反應(yīng)原料為鐵和水，故3fe+4h2ofe3o4+2h2，使用催化劑可加快反應(yīng)速率，根據(jù)ch4、hcooh、h2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系圖可知，反應(yīng)的速率均增加得快。答案：（1）abcd （2）a c（

14、3）3fe+4h2ofe3o4+2h2 c e8（2008上海高考17）已知：h2(g)f2(g)2hf(g)270kj，下列說(shuō)法正確的是( ) a2l氟化氫氣體分解成1l的氫氣和1l的氟氣吸收270kj熱量b1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kjc在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量d1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kj【解析】由題上的化學(xué)方程式可知，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氟化氫放出的熱量放出的熱量為270kj，而從氣體的氟化氫轉(zhuǎn)化為液態(tài)的氟化氫還要放出熱量，所以

15、熱量應(yīng)大于270kj，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量。答案：c9（2008重慶高考13）化學(xué)反應(yīng)n2+3h2=2nh3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）an2(g)+3h2(g)=2nh3(1); h=2(a-b-c)kjmol-1bn2(g)+3h2(g)=2nh3(g); h=2(b-a)kjmol-1cn2(g)+h2(g)=nh3(1); h=(b+c-a)kjmol-1dn2(g)+h2(g)=nh3(g); h=(a+b)kjmol-1【解析】由圖可以看出，moln2(g)molh2(g)的

16、能量為akj，1molnh3(g)的能量為bkj，所以n2(g)n2(g)=nh3(g)；h(ab)kj/mol，而1mol的nh3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的nh3(l)放出的熱量為ckj，所以有：n2(g)n2(g)=nh3(l)；h(abc)kj/mol，即：n2(g)+3h2(g)=2nh3(1)；h=2(a-b-c)kjmol-1。答案：a。10（2008四川高考7）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) ahcl和naoh反映的中和熱h57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反映的中和熱h2(57.3)kj/molbco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g)

17、=2co(g)o2(g)反應(yīng)的h2283.0kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【解析】選項(xiàng)a中中和熱是指在一定條件下強(qiáng)酸于強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molh2o所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無(wú)關(guān)；選項(xiàng)c中加熱是化學(xué)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是為否放熱和吸熱無(wú)關(guān)，如：fesfes，它屬于放熱反應(yīng)；選項(xiàng)d中燃燒熱是指1mol的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如c燃燒可生成co和co2，其中co2比co穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定。答案：b。11（20

18、08全國(guó)卷25）紅磷p(s)和cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成pcl3(g)和pcl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的h表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題： (1)p和cl2反應(yīng)生成pcl3的熱化學(xué)方程式_。(2)pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學(xué)方程式_，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度t1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molpcl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)pcl5還剩0.60mol，其分解率1等于_；若反應(yīng)溫度由t1升高到t2，平衡時(shí)pcl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備pcl5通常分兩步進(jìn)行，先將p和cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物pcl3，然后降溫，再和cl2反應(yīng)生成pcl5。原因是_。(4)p和cl2分兩步反應(yīng)生成1molpcl5的h3_，p和cl2一步反應(yīng)生成1molpcl5的h4_h3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)pcl5與足量水充分反應(yīng)