高二化學選修4高考題庫：考點1化學反應熱

1、教育資源溫馨提示： 高考題庫為word版，請按住ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，點擊右上角的關閉按鈕可返回目錄。考點1 化學反應熱一、2010年高考試題1.（2010全國卷t76分）下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25 101kp）：（1）c4h10 （g）+ o2（g）= 4 co2（g） + 5h2o（l）；h=-2878kj/mol(2) c4h10 （g）+ o2（g）= 4 co2（g） + 5h2o（g）；h=-2658kj/mol（3）c4h10 （g）+ o2（g）= 4 co（g） + 5h2o（l）；h=-1746kj/mol（4）c4h10 （g）+

2、o2（g）= 4 co（g） + 5h2o（g）；h=-1526kj/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱為a. -2878kj/mol b.-2658kj/mol c.-1746kj/mol d.-1526kj/mol【命題立意】本題以化學反應中的能量變化為考查對象，主要考查燃燒熱及熱化學方程式的 書寫。【思路點撥】根據燃燒熱的概念進行判斷?！疽?guī)范解答】選a。燃燒熱的概念：在101 kpa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱在該題中穩(wěn)定的氧化物指的是生成 co2（g）和h2o（l），由此可知a答案正確?！绢愵}拓展】熱化學方程式的書寫與計算應注意的幾個問題與

3、普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了遵循書寫普通化學方程式外，還應該注意以下幾點： 反應熱h與測定的條件（溫度、壓強）有關，因此書寫熱化學方程式時應注明應熱h的測定條件。若沒有注明，就默認為是在25、101kpa條件下測定的。反應熱h只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。h為“”表示放熱反應，h為“+”表示吸熱反應。h的單位一般為kjmol1（kj/mol）。反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱h不同。因此熱化學方程式必須注明物質的聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“l(fā)”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中不標“”或“”。熱

4、化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數，也可以是分數。熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于h與反應完成物質的量有關，所以方程式中前面的化學計量系數必須與h相對應，如果化學計量系數加倍，那么h也加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫中和熱。書寫中和熱的化學方程式應以生成1 mol水為基準。反應熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在101kpa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。2

5、.（2010重慶高考t126分）已知（g）+(l)=2;h=-72kj/,蒸發(fā)1(l)需要吸收的能量為30kj，其它相關數據如下表： （g）（g）（g）1分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kj436a369則表中a為a. 404 b. 260 c. 230 d.200【命題立意】本題以化學反應中的能量變化為考查對象，主要考查根據鍵能來計算反應熱的大小。【思路點撥】利用鍵能來計算反應熱時，h=反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和?！疽?guī)范解答】選d。3.（2010北京高考t2614分）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以nh4+和nh3h2o的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1） 過程：加naoh溶液，

6、調節(jié)ph至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加naoh溶液的作用： 。用化學平衡原理解釋通空氣的目的： 。（2） 過程：在微生物作用的條件下，nh4+經過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如下：第一步反應是 反應（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據 。1mol nh4+(aq)全部氧化成的熱化學方程式是 。（3）過程：一定條件下，向廢水中加入ch3oh，將hno3還原成n2。若該反應消耗32gch3oh轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是 ?！久}立意】本題以廢水處理為呈現方式,體現了化學在工業(yè)生產中的應用，主要考查反應熱和氧化還原的有關知

7、識點?！舅悸伏c撥】化學反應過程中能量守恒，如果反應物的能量大于生成物的能量，則反應放熱，反之則反應吸熱?！疽?guī)范解答】（1）加naoh溶液，調節(jié)ph至9后，發(fā)生反應nh3h2o，通入空氣后廢水中的nh3被空氣帶走，使nh3h2onh3h2o的平衡向正反應方向移動，利于除氨。（2）由圖可知第一步反應反應物的能量之和大于生產物的能量之和，因此是放熱反應。由題中圖可知：nh4(aq)1.5o2(g)=no3(aq)2h(aq)h2o(l) h=-273kj/mol no2(aq)0.5o2(g)= no3- h=-73kj/mol由+得 h=-346kj/mol（3）ch3oh被氧化成co2，化合價從

8、-2價升高到+4價，升高6；hno3被還原成n2，化合價從+5價降低到0價，降低5，根據電子守恒（化合價升降相等）可得還原劑ch3oh和氧化劑hno3的物質的量之比是5:6。答案：（1） 廢水中的nh3被空氣帶走，使nh3h2onh3h2o的平衡向正反應方向移動，利于除氨（2）放熱 h=-273kj/molc(co32-) 。答案：（1）124.2（2）c3h85o2=3co24h2o 負（3）4.210-7 moll-1（4） hco3h2o=co32h3o（或hco3=co32h）、hco3h2o=h2co3oh，hco3的水解程度大于電離程度6（2008江蘇化學17）工業(yè)上制備bacl2

9、的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分baso4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得baso4(s) + 4c(s)4co(g) + bas(s) h1 = 571.2 kjmol-1 baso4(s) + 2c(s)2co2(g) + bas(s) h2= 226.2 kjmol-1 （1）氣體用過量naoh溶液吸收,得到硫化鈉。na2s水解的離子方程式為 。（2）向bacl2溶液中加入agno3和kbr，當兩種沉淀共存時，= 。 ksp(agbr)=5.410-13，ksp(agcl)=2.010-10（3）反應c(s) + co2(g)2co(g)的h= kjmol-1。（4

10、）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ， ?！窘馕觥縩a2s水解實際上是二元弱酸根s2水解，因分兩步，向bacl2溶液中加入agno3和kbr，當兩種沉淀共存時，兩種沉淀的平衡體系中銀離子濃度是一樣的，=ksp(agbr) /ksp(agcl) =2.710-3, 反應c(s) + co2(g)2co(g)的h3等于h1減去h2。實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫來維持反應所需熱量。答案：（10分）（1）s2- + h2ohs- +oh- hs- + h2oh2s +oh-（可不寫） （2）2.710-3 （3）172.5

11、（4）使baso4得到充分的還原（或提高bas的產量） 為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫7（2008江蘇化學18）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。co2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理co2是解決溫室效應的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中co2濃度的有： 。（填字母）a減少化石燃料的使用 b植樹造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術 d利用太陽能、風能（2）將co2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)。co2轉化成有機物的例子很多，如： a6co2 + 6h2oc6h12o6+6o2 bco2 + 3h2ch3oh +h2occo2 + ch4ch3cooh

12、 d2co2 + 6h2ch2ch2 + 4h2o以上反應中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。（3）文獻報道某課題組利用co2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應結束后，氣體中檢測到ch4和h2，濾液中檢測到hcooh，固體中檢測到鎳粉和fe3o4。ch4、hcooh、h2的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據實驗結果得出結論：hcooh是co2轉化為ch4的中間體，即：co2hcoohch4寫出產生h2的反應方程式 。由圖可知，鎳粉是 。（填字母）a反應的催化劑b反應的催化劑c反應、的催化劑 d不是催化劑當鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，

13、反應速率的變化情況是 。（填字母）a反應的速率增加，反應的速率不變b反應的速率不變，反應的速率增加c反應、的速率均不變d反應、的速率均增加，且反應的速率增加得快e反應、的速率均增加，且反應的速率增加得快f反應的速率減小，反應的速率增加【解析】控制和治理co2是解決溫室效應的有效途徑可以控制源頭，也可以吸收大氣中co2，光合作用利用了太陽能為最節(jié)能，反應物中的原子全部轉化為有機物，為原子利用率最高。由反應原料為鐵和水，故3fe+4h2ofe3o4+2h2，使用催化劑可加快反應速率，根據ch4、hcooh、h2的產量和鎳粉用量的關系圖可知，反應的速率均增加得快。答案：（1）abcd （2）a c（

14、3）3fe+4h2ofe3o4+2h2 c e8（2008上海高考17）已知：h2(g)f2(g)2hf(g)270kj，下列說法正確的是( ) a2l氟化氫氣體分解成1l的氫氣和1l的氟氣吸收270kj熱量b1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kjc在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量d1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kj【解析】由題上的化學方程式可知，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol氣態(tài)氟化氫放出的熱量放出的熱量為270kj，而從氣體的氟化氫轉化為液態(tài)的氟化氫還要放出熱量，所以

15、熱量應大于270kj，由于反應為放熱反應，所以在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量。答案：c9（2008重慶高考13）化學反應n2+3h2=2nh3的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）an2(g)+3h2(g)=2nh3(1); h=2(a-b-c)kjmol-1bn2(g)+3h2(g)=2nh3(g); h=2(b-a)kjmol-1cn2(g)+h2(g)=nh3(1); h=(b+c-a)kjmol-1dn2(g)+h2(g)=nh3(g); h=(a+b)kjmol-1【解析】由圖可以看出，moln2(g)molh2(g)的

16、能量為akj，1molnh3(g)的能量為bkj，所以n2(g)n2(g)=nh3(g)；h(ab)kj/mol，而1mol的nh3(g)轉化為1mol的nh3(l)放出的熱量為ckj，所以有：n2(g)n2(g)=nh3(l)；h(abc)kj/mol，即：n2(g)+3h2(g)=2nh3(1)；h=2(a-b-c)kjmol-1。答案：a。10（2008四川高考7）下列關于熱化學反應的描述中正確的是( ) ahcl和naoh反映的中和熱h57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反映的中和熱h2(57.3)kj/molbco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g)

17、=2co(g)o2(g)反應的h2283.0kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應d1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【解析】選項a中中和熱是指在一定條件下強酸于強堿的稀溶液反應生成1molh2o所放出的熱量，與酸和堿的元數無關；選項c中加熱是化學反應的條件，與反應是為否放熱和吸熱無關，如：fesfes，它屬于放熱反應；選項d中燃燒熱是指1mol的物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如c燃燒可生成co和co2，其中co2比co穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定。答案：b。11（20

18、08全國卷25）紅磷p(s)和cl2(g)發(fā)生反應生成pcl3(g)和pcl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的h表示生成1mol產物的數據)。根據上圖回答下列問題： (1)p和cl2反應生成pcl3的熱化學方程式_。(2)pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學方程式_，上述分解反應是一個可逆反應，溫度t1時，在密閉容器中加入0.80molpcl5，反應達到平衡時pcl5還剩0.60mol，其分解率1等于_；若反應溫度由t1升高到t2，平衡時pcl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備pcl5通常分兩步進行，先將p和cl2反應生成中間產物pcl3，然后降溫，再和cl2反應生成pcl5。原因是_。(4)p和cl2分兩步反應生成1molpcl5的h3_，p和cl2一步反應生成1molpcl5的h4_h3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)pcl5與足量水充分反應