2022802004江蘇大聯(lián)考高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、江 蘇 大 聯(lián) 考2015屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷 考生注意:1.本試卷共120分?？荚嚂r間100分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。3.請將試卷答案填在試卷后面的答題卷上。4.交卷時,可根據(jù)需要在加注“”標(biāo)志的夾縫處進(jìn)行裁剪。5.本試卷主要考試內(nèi)容:金屬及其化合物、非金屬及其化合物。6.可能用到的相對原子質(zhì)量:h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 al 27 si 28 s 32 fe 56 cu 64 br 80 i 127 ba 137 選 擇 題單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資

2、源利用密切相關(guān)。下列說法正確的是a.為了防止白色污染直接焚燒廢舊塑料b.綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用,轉(zhuǎn)化為新的原子 c.研發(fā)使用高效催化劑,可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率d.高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用2.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是a.nh4cl的電子式:cl-b.二氧化硅的分子式:sio2c.鐵在潮濕的空氣中腐蝕,負(fù)極的電極反應(yīng)式:fe-2e-fe2+d.co2的分子比例模型:3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是a.h+、k+、cl-、alb.na+、cl-、n、s -c.k+、cu2+、na+、cd.fe2+、h+、mg2+、n4.下列說法正確的是a.氯

3、氣有毒,不能用于自來水消毒b.石英玻璃耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿,高溫下可用來熔融氫氧化鈉c.甲烷燃燒會生成二氧化碳,因此不屬于清潔能源d.鋁合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料 5.某a族元素是該族元素中在自然界最廣泛存在的元素,常以化合物f的形式存在,其單質(zhì)a可發(fā)生一系列如圖所示的化學(xué)反應(yīng)。下列說法正確的是a.d與h溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能b.電解f與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)ac.反應(yīng)、中h2o均作還原劑d.工業(yè)上常用c的懸濁液與cl2反應(yīng)制取漂白粉6.下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是編號abcdana2ona2o2nanaohbal2o3naalo2alal(

4、oh)3cfecl2fec13fecucl2dnono2hno3n2 7.下列五種有色溶液與so2作用,均能褪色,其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是品紅溶液 酸性kmno4溶液 溴水 滴入酚酞的燒堿溶液 淀粉-碘溶液a. b. c. d.8.用下列裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a.圖1裝置用于cu和濃h2so4反應(yīng)制取少量的so2氣體b.圖2裝置用于分離水和溴苯的混合物c.圖3裝置用于制備并收集no氣體d.圖4裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a.用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液:2cl-+h2oh2+cl2+2oh-b.蘇打溶液與稀鹽酸混合:hc+h+ co2+h2o

5、c.fecl3溶液中滴加ki溶液:2fe3+6i- 2fe+3i2d.向nahs 溶液中通入適量氯氣:hs-+cl2 s+h+2cl-10.設(shè)na 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol cl2 溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na b.常溫常壓下,14 g由n2和co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nac.常溫下,22 g co2晶體中含有共用電子對的數(shù)目為nad.1 l 1 moll-1 na2co3溶液中含有na個c不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng),多選時,該題得0分;若正確答案包

6、括兩個選項(xiàng),只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。11.已知a、b為單質(zhì),c為化合物。a+bca+b能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是a.若c溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則a可能是nab.若c的溶液遇na2co3放出co2氣體,則a可能是h2c.若c的溶液中滴加kscn溶液顯血紅色,則b可能為fed.若c的溶液中滴加naoh溶液有藍(lán)色沉淀生成,則b可能為cu12.下列說法正確的是a.自然界鋼鐵腐蝕過程中,電化學(xué)腐蝕的速率比化學(xué)腐蝕大得多b.常溫下,向飽和na2co3溶液中加入少量baso4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下ksp(baco3)fe

7、(oh)3膠體fecl3溶液13.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是a.so2使品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色,均表現(xiàn)了其漂白性b.常溫下將鋁片放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象,說明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)c.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸易分解生成溶于濃硝酸的有色產(chǎn)物d.配制氯化鋁溶液時,先將氯化鋁溶于濃鹽酸,再加水稀釋并加入少量al2o314.研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時,使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果,下列表達(dá)不正確的是a.naoh溶液與so2反應(yīng)時溶液中的溶質(zhì) b.naalo2溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁元素的存在形式 c.fe在cl2中的燃燒產(chǎn)物 d.fe和稀hno3反應(yīng)后,鐵元素

8、的存在形式 15.部分氧化的fe-cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為fe2o3、cuo)共5.76 g,經(jīng)如圖所示流程處理,下列說法正確的是 a.濾液a中的陽離子為fe2+、fe3+、h+ b.樣品中金屬fe的質(zhì)量為2.24 gc.樣品中cuo的質(zhì)量為4.0 gd.v=448 非 選 擇 題16.(14分)某鋁土礦中主要含有al2o3、al(oh)3、alo(oh),還含有fe2o3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示: (1)粉碎后的鋁土礦堿浸時,提高浸出率的措施有 (任寫一點(diǎn))。 (2)alo(oh)與naoh反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)濾渣1、濾渣2主要成分分別是 、 。 (4)加al(

9、oh)3晶核的目的是促進(jìn)al(oh)3的析出。上述的“結(jié)晶”工藝中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。al(oh)3沉淀在焙燒前要洗凈,洗滌al(oh)3沉淀的操作方法是 。 (5)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn) (填化學(xué)式)的循環(huán)利用。 17.(14分)鎂是一種非常重要的金屬,其化合物在航空、航天、汽車制造、醫(yī)藥、添加劑、建筑等方面應(yīng)用非常廣泛。(1)工業(yè)上常用電解熔融mgcl2的方法制金屬mg,mgcl2的獲得有兩種方法。方法一:從海水或光鹵石中先獲得mgcl26h2o,然后制得無水mgcl2;方法二:mgco3mgo+co2;mgo+c+cl2mgcl2+co。方法一中從mgcl26h2o制得無水mgcl2操作

10、時應(yīng)在 保護(hù)下進(jìn)行;方法二中,mgo和c (填“能”或“不能”)直接反應(yīng)生成金屬鎂。 (2)鎂電池在性能上優(yōu)于其他電池,具有更安全、更環(huán)保、能效高等優(yōu)點(diǎn)。有一種鎂電池反應(yīng)為mg+2cucl2cu+mgcl2。已知 cucl難溶于水,則該電池的正極反應(yīng)式是 。 (3)化合物mgso4,在醫(yī)藥上具有鎮(zhèn)靜、抗痙攣等作用。有一種以菱鎂礦(主要成分為mgco3)為原料制備mgso4的方法如下: 第步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;第步操作中調(diào)節(jié)ph=6.06.5的目的是 。 (4)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂的方法是一種新的探索。方法如下:在化合物mgso4中加入木炭進(jìn)

11、行高溫煅燒,就能制備高純氧化鎂。煅燒過程存在以下反應(yīng): 2mgso4+c2mgo+2so2+co2mgso4+cmgo+so2+comgso4+3cmgo+s+3co利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。已知kmno4溶液能氧化co。d中收集的氣體是 (填化學(xué)式)。 b中盛放的溶液可以是 (填字母)。 a.naoh溶液 b.飽和nahco3溶液 c.稀硝酸 d.kmno4溶液18.(12分)黃鉀銨鐵礬knh4fex(so4)y(oh)z不溶于水和稀硫酸,常用如下方法來制取黃鉀銨鐵礬:.制備 (1) 溶液x的名稱是 。 .組成測定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測定:稱取一定質(zhì)量的樣品

12、加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 ml溶液a。量取25.00 ml溶液a,加入鹽酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.66 g。量取25.00 ml溶液a,加入足量naoh溶液,加熱,收集到nh3 112 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),同時有紅褐色沉淀生成。將步驟所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體2.40 g。(2)氨氣常用 檢驗(yàn),現(xiàn)象是 。 (3)通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程)。 19.(14分)某化工廠排放的廢水中含有na2so4及少量cr2 -、fe3+,從中提取硫酸鈉的工藝如下: 已知:fe3+、cr3+完全沉淀

13、(c1.010-5 moll-1)時ph分別為3.6和5。(1)要檢驗(yàn)廢水中含有fe3+,可向其中加入 ,現(xiàn)象是 。 (2)“微熱”的作用是 ;濾渣a的化學(xué)式為 。 (3)有關(guān)物質(zhì)的溶解度(s)隨溫度(t)變化的曲線如圖所示,操作x為 。 (4)“還原”中cr2 -被還原成cr3+,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ;濾渣b的溶度積常數(shù)ksp= 。 20.(12分)酸性kmno4、h2o2溶液、fe(no3)3均是中學(xué)化學(xué)中重要的氧化劑,在生產(chǎn)、生活和衛(wèi)生醫(yī)療中有重要應(yīng)用。(1)將銅片加入稀鹽酸中,繼續(xù)加入h2o2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)在fe(no3)3溶液中滴加na2so3溶液,溶液先由

14、棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ,又變?yōu)樽攸S色的原因是 。 (3)向一定量酸性kmno4溶液中加入300 ml 0.2 moll-1ki溶液,恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的i2和kio3,則消耗kmno4的物質(zhì)的量為 mol。 (4)測定kmno4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液進(jìn)行滴定,取0.474 g kmno4樣品溶解酸化后,用0.100 moll-1的標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)時消耗na2s2o3溶液12.00 ml。對kmno4溶液進(jìn)行酸化時,選用的酸是 。 標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液應(yīng)盛裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。 該樣

15、品中kmno4的純度是 (有關(guān)離子方程式為8mn+5s2+14h+8mn2+10s+7h2o)。 21.(14分)金屬m在酸性或堿性溶液中均可與n發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未列出): 已知:c、d、e、g均為氣體,且g為單質(zhì);將d通入a溶液產(chǎn)生白色沉淀;將f逐滴加入b溶液至過量,先產(chǎn)生白色沉淀,隨后沉淀消失。請回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:m 、f 、g 。 (2)a溶液與b溶液混合也能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為 。 (3)除去氣體c中的氣體e的化學(xué)方法是 。 (4)d c反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (5)m與n在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為 。 2015屆高三第二

16、次聯(lián)考化學(xué)試卷參 考 答 案1.d2.c 解析:nh4cl的電子式為-,a項(xiàng)錯誤;二氧化硅是原子晶體,因此sio2不是分子式,而是化學(xué)式,b項(xiàng)錯誤;co2的比例模型中,碳原子的半徑比氧原子的半徑要大,d項(xiàng)錯誤。3.b 解析:a項(xiàng),h+和al不能大量共存;c項(xiàng),cu2+和c不能大量共存;d項(xiàng),fe2+與h+、n不能大量共存。4.d 解析:氯氣可用于自來水消毒;常溫下,石英玻璃耐強(qiáng)酸但高溫下易被強(qiáng)堿腐蝕;甲烷屬于清潔能源。5.d 解析:a項(xiàng),由反應(yīng)的流程圖分析推知,d為co2,h為naoh,兩者反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分可能有四種,分別是na2co3、nahco3、na2co3和nahco3、na2

17、co3和naoh,錯誤;b項(xiàng),由反應(yīng)的流程圖分析推知,f為caco3,則f與鹽酸反應(yīng)后的溶液是cacl2溶液,電解cacl2溶液不能得到金屬ca單質(zhì),錯誤;c項(xiàng),反應(yīng)、中h2o均是氧化劑,其中e為nah,錯誤;d項(xiàng),工業(yè)上就是采用石灰乳(即ca(oh)2的懸濁液)與cl2反應(yīng)來制取漂白粉,正確。6.a 解析:a項(xiàng)中d到a不能一步轉(zhuǎn)化,錯誤。7.d 解析:so2使酸性kmno4溶液溴水淀粉-碘溶液褪色的實(shí)質(zhì)都是體現(xiàn)so2的還原性。使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是so2的漂白性;so2使滴有酚酞的燒堿溶液褪色,是因?yàn)閟o2是酸性氧化物,能與燒堿溶液反應(yīng),導(dǎo)致溶液的堿性變?nèi)?紅色褪去,故d項(xiàng)正確。8.b 解析

18、:cu和濃h2so4反應(yīng)要加熱,a項(xiàng)錯誤;no不能用排空氣法收集,c項(xiàng)錯誤;除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉才可通過加熱實(shí)現(xiàn),d項(xiàng)錯誤。9.d 解析:a項(xiàng)應(yīng)該有氫氧化鎂沉淀;b項(xiàng)蘇打是na2co3;c項(xiàng)應(yīng)生成fe2+。10.b 解析:a項(xiàng),cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng),溶于水時,0.1 mol cl2沒有完全反應(yīng)。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)小于0.1na,錯誤;b項(xiàng),n2、co的相對分子質(zhì)量均為28,14 g的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol,正確;c項(xiàng),1 mol co2晶體中含有4 mol共用電子對,22 g co2晶體中含有共用電子對數(shù)目為2na,錯誤;d項(xiàng),na2co3溶液中c要發(fā)生水解,因此c離子

19、數(shù)目應(yīng)小于na個,d項(xiàng)錯誤。11.bd 解析:a項(xiàng),若c溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,用惰性電極電解該強(qiáng)堿溶液,相當(dāng)于電解水,生成的a和b單質(zhì)應(yīng)該為氫氣和氧氣,因此a不可能是na,錯誤;c項(xiàng),c的溶液中滴加kscn溶液顯血紅色,說明c溶液中含有fe3+,若b為fe,考慮a為氯氣,則c為fecl3,用惰性電極電解fecl3溶液,不可能產(chǎn)生fe,錯誤。12.ad 解析:b項(xiàng),常溫下,應(yīng)該是ksp(baco3)ksp(baso4),b錯;c項(xiàng),侯氏制堿法應(yīng)先通入氨氣,然后再通入二氧化碳?xì)怏w,錯誤。13.b 解析:硝酸具有強(qiáng)氧化性,a、c兩項(xiàng)錯誤;氣體1可能只是no,則固體x不含na2co3,d項(xiàng)錯誤。14.

20、c 解析:a項(xiàng)正確,因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)為so2+2naohna2so3+h2o和so2+naohnahso3;b項(xiàng)正確,因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)為al+h+h2oal(oh)3和al+4h+al3+2h2o;c項(xiàng)錯誤,因?yàn)椴徽撆淞媳壤嵌嗌?發(fā)生的反應(yīng)均為2fe+3cl22fecl3;d項(xiàng)正確,因?yàn)槿绻F過量,過量的鐵與生成的fe3+繼續(xù)反應(yīng),生成fe2+。15.d 解析:因3.2 g濾渣是銅,濾液a中不能存在fe3+,a項(xiàng)錯誤;s最終和所有的fe“原子”結(jié)合成feso4,依題意,充分灼燒后得到的固體3.2 g是生成的fe2o3的質(zhì)量,即n(fe2o3)=0.02 mol,n(h2so4)=n(feso4)

21、=n(fe)=2n(fe2o3)=0.04 mol,因此,樣品中fe元素的總質(zhì)量為0.04 mol56 gmol-1=2.24 g,但原有樣品中的fe元素是單質(zhì)fe和fe2o3中fe的質(zhì)量之和,因此樣品中金屬鐵的質(zhì)量應(yīng)小于2.24 g,b項(xiàng)錯誤;c項(xiàng),3.2 g濾渣,即0.05 mol的cu,假設(shè)全部來源于原有樣品中cuo,則原有樣品中cuo的質(zhì)量為0.05 mol80 gmol-1=4.0 g,事實(shí)上其中還有一部分來源于原有樣品中的cu,因此樣品中cuo的質(zhì)量應(yīng)小于4.0 g,c項(xiàng)錯誤;當(dāng)樣品與足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時,在參加反應(yīng)的硫酸中h“原子”有兩個去向,即轉(zhuǎn)化為h2o和h2,又因樣品中銅元素的總質(zhì)量為3.2 g,故樣品中氧元素的總質(zhì)量為5.76 g-2.24 g-3.2 g=0.32 g,即n(o)=n(h2o)=0.02 mol,則n(h2)=n(h2so4)-n(h2o)=0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol,v=448。16.(1)適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度(或適當(dāng)增大naoh溶液的濃度、適當(dāng)延長堿浸的時間、不斷攪拌)(2)alo(oh)+naohnaalo2+h2o(3)fe2o3;caco3(4)co2+al+2h2oal(oh)3+hc;