（新課標3）2021屆高三化學下學期4月三模適應性訓練一

1、（新課標3）2021屆高三化學下學期4月三模適應性訓練一（新課標3）2021屆高三化學下學期4月三模適應性訓練一年級：姓名：9（新課標3）2021屆高三化學下學期4月三模適應性訓練一一、單選題1化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是asi常用做信息高速公路的骨架光導纖維的主要材料b近年來已發(fā)布“空氣質量日報”，將co2、no2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物c煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料dso2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等2某烴的結構簡式為，關于該有機物，下列敘述正確的是（ ）a所有碳原子可能處于同一平面b屬于芳香族化合物的同分異構體有三種c

2、能發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應d能使溴水、酸性kmno4溶液褪色且原理相同3下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結論a將 cu 與濃硫酸反應后的混合物冷卻，再向其中加入蒸餾水溶液變藍有生成b向0.1 moll-1 h2o2溶液中滴加 0.1 moll-1 kmno4溶液溶液褪色具有氧化性c在 k2cr2o7溶液中加入 agno3溶液有磚紅色沉淀()生成d向淀粉溶液中加入適量 20%的 h2so4溶液，加熱，冷卻后加入足量 naoh溶液，再滴加少量碘水溶液未變藍色淀粉已完全水解aabbccdd4設na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是a常溫常壓下，20g氖氣所含有的原子數目

3、為0.5nab2.8鐵粉與50ml4 moll-1鹽酸完全反應轉移電子的數目為0.1nac標準狀況下，22.4 lso2和so3混合物中含有的硫原子數目為0.1nad28g的c2h4和n2混合氣體中含有的原子數為2na5x、y、z、w是原子序數依次增大的短周期主族元素，且離子具有相同的電子層結構。x的一種單質可殺菌消毒。w原子的最外層電子數與最內層電子數相等。下列說法不正確的是a原子半徑r(z)r(w)r(x)r(y)bx的簡單氫化物熱穩(wěn)定性比y的強c四種元素常見單質中，y2的氧化性最強dx能與z形成z2x2，該化合物中含離子健和非極性鍵6近日，科學家發(fā)表了高溫二氧化碳電解發(fā)展報告，利用固體氧

4、化物電解池將co2和h2o轉化為合成氣并聯(lián)產高純度o2。原理如圖所示。下列說法正確的是ax極為電源正極b當有2 mol電子流向a極時，產生0.5 molo2cb極co2的反應式：co2+2h+2e=co+h2od電解質中陰離子由a向b移動725時，向 20 ml 0.1 mol/l naoh 溶液中逐滴加入 0.1 mol/l 醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是a該naoh 溶液中水電離出的 c(oh)11012 mol/lbm 點時，c(ch3coo)c(na+)c(oh)c(h)cp 點時，c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na+)dn 點對應的橫坐標是 20二、工業(yè)流

5、程題8錳是重要的合金材料和催化劑，在工農業(yè)生產和科技領域有廣泛的用途。請回答下列問題：（1）溶液中的mn2+可被酸性溶液氧化為mno4-，該方法可用于檢驗mn2+。檢驗時的實驗現(xiàn)象為_。該反應的離子方程式為_。 可看成兩分子硫酸偶合所得，若硫酸的結構式為，則的結構式為_。（2）實驗室用含錳廢料（主要成分，含有少量）制備mn的流程如下：已知：難溶物的溶度積常數如下表所示：難溶物溶度積常數（）4.010381.010331.810111.81013溶液中離子濃度105 moll1時，認為該離子沉淀完全?！八峤睍r，將fe氧化為fe3。該反應的離子方程式為_；該過程中時間和液固比對錳浸出率的影響分別

6、如圖1、圖2所示：則適宜的浸出時間和液固比分別為_、_。若“酸浸”后所得濾液中c(mn2)0.18 moll1，則“調ph”的范圍為_。“煅燒”反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_?！斑€原”時所發(fā)生的反應在化學上又叫做_。三、實驗題9當氨分子中的三個氫原子依次被其它原子或基團取代時，所形成的化合物叫做氨的衍生物。主要有n2h4(肼)、hn3(疊氮化氫，溶于水稱為疊氮酸)、nh2oh(羥胺)。水合肼(n2h4h2o)是制備疊氮化鈉(nan3)的原料，而疊氮化鈉又是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑的原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程。資料：水合肼有毒且不穩(wěn)定，具有強還原性和強堿性；有關

7、物質的物理性質如下表：物質甲醇水合肼亞硝酸甲酯疊氮化鈉熔點()-97-40-17275(410：易分解)沸點()64.7118.5-12回答下列問題：i.合成水合肼。實驗室合成水合肼裝置如下圖所示，naclo堿性溶液與尿素co(nh2)2水溶液在400c以下反應一段時間后，再迅速升溫至1100繼續(xù)反應可以制得水合肼。(1)實驗中通過滴液漏斗向三頸瓶中緩慢滴加naclo堿性溶液，不能反向滴加的原因是_；制取n2h4h2o的離子方程式為_。ii.制備疊氮化鈉。實驗室可利用下圖中所示的裝置及藥品制備疊氮化鈉。(2)根據實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20左右反應的轉化率最高，因此可采取的措施是_；流程中蒸餾a溶液時，

8、裝置中旋塞k1、k2、k3的開關情況是_。寫出該方法制備疊氮化鈉的化學方程式：_。(3)流程中由b溶液獲得疊氮化鈉產品的實驗步驟為_，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌23次后，干燥。(4)化工生產中，多余的疊氮化鈉常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應可生成無毒的氣體。若處理6.5gnan3，理論上需加入0.5moll的naclo溶液_ml。iii.羥胺(nh2oh)是一種還原劑，可以通過下列過程得到：乙烯和n2o4氣體混合后，光照，發(fā)生加成反應，得到化合物a。a結構對稱，所有相同元素的原子化學環(huán)境相同。a在某濃度的硫酸溶液中回餾，可得到化合物b，同時得到co和co2組成的混合氣體(相對氫氣密

9、度為18)。經分析，b為不含碳元素的硫酸鹽，其硫和氧元素的質量分數分別為19.51%和58.54%。若將a換成ch3ch2no2進行類似的反應，也能得到b，但沒有氣體放出。b在液氨中即得到nh2oh。(5)nh2oh具有弱堿性，可與酸反應生成鹽，該鹽陽離子的電子式為_。(6)寫出ab的化學方程式_。四、原理綜合題10霧霾由多種污染物形成，包含顆粒物(pm2.5)、氮氧化物(nox)、co、 so2等?；瘜W在解決霧霾污染問題中有著重要的作用。(1)研究發(fā)現(xiàn)利用nh3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的no。nh3與no的物質的量之比分別為1：2、1：1.5、3：1時，no 脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。曲線

10、c對應的nh3與no的物質的量之比是_，其理由是_。曲線a中，no的起始濃度為610-4 mg/m3，若從x點到y(tǒng)點經過20 s，則該時間段內no的脫除速率為_mg/(m3.s)。(2)若反應2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g) 的正、逆反應速率分別可表示為v正=k正c2(no) 。c2(co)；v逆=k逆c(n2)c2(co2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，c為物質的量濃度。一定溫度下，在體積為1 l的恒容密閉容器中加入4 mol no和4 mol co發(fā)生上述反應，測得co和co2的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。a點時，v正：v逆=_。測得平衡時體系壓強為p，

11、kp為用氣體分壓表示的平衡常數，分壓=總壓物質的量分數，則平衡常數kp=_(用含p的式子表示)。(3)某研究小組探究該反應中催化劑對脫氨率(no的轉化率)的影響。將等物質的量的no和co以一定的流速分別通過催化劑a、b，發(fā)生反應2no(g)+2co(g)n2(g) +2co2(g)。 相同時間、不同溫度下測得使用催化劑a時脫氮率與溫度的關系如圖中曲線i所示。已知催化效率ba，催化劑b的活性在450時最大(未達平衡)。請在圖中畫出使用催化劑b時所對應的曲線(從300開始畫)_。五、結構與性質11多年來，儲氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領域的熱點研究方向。回答下列問題：一種ru絡合物

12、與g-c3n4符合光催化劑將co2還原為hcooh的原理如圖。(1)ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為_，ru絡合物含有的片段和中都存在大鍵，氮原子的雜化方式為_，氮原子配位能力更強的是_（填結構簡式）(2)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為_，hcooh的沸點比co2高的原因是_。(3)2019年8月13日中國科學家合成了白光材料ba2sn(oh)6b(oh)42，b(oh)4-中b的價層電子對數為_，sn(oh)62-中，sn與o之間的化學鍵不可能是_。a.鍵 b.鍵 c.配位鍵 d.極性鍵(4)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學式為lani5h6，晶胞結構如圖所示，

13、x、y、z表示儲氫后的三種微粒，則圖中z表示的微粒為_(填化學式)。若原子分數坐標a為（0，0，0），則b（y）的原子分數坐標為_，已知lani5h6摩爾質量為499gmol-1，晶體密度為r gcm-3，設na為阿伏加德羅常數的值，則晶胞參數為a=_pm（用代數式表示）。六、有機推斷題12化合物w是一種香料，以a 烷烴和芳香族化合物f為原料制備w的一種合成路線如圖所示：已知：irch=ch2rch2ch2oh；iib的核磁共振氫譜只有一組峰 回答下列問題：(1)a的結構簡式為_。f中所含官能團的名稱為_。 (2)試劑x為_，由bd的反應類型為_。(3)由fg的反應條件為_，fg反應的化學方程

14、式為_。 (4)寫出一種同時滿足下列條件的w的同分異構體的結構簡式：_。 能發(fā)生水解反應，且水解產物之一能與fec13溶液發(fā)生顯色反應 核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：9 (5)參照上述合成路線和信息，以丙烯和甲醇為原料(無機試劑任選)，設計制備丙酸甲酯的合成路線：_。參考答案1c【詳解】a二氧化硅常用做信息高速公路的骨架光導纖維的主要材料，故a錯誤；b二氧化碳不屬于空氣污染物，故b錯誤；c煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料，故c正確；d二氧化硫有毒，不能用于食品漂白劑，故d錯誤；故選c。2c【解析】【詳解】a. 分子結構中含有，為四面體結構，所有碳

15、原子不可能處于同一平面，故a錯誤；b. 該物質的分子式為c8h10，屬于芳香族化合物的同分異構體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種)，共4種，故b錯誤；c. 結構中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應和加成反應，含有和-ch2-，能發(fā)生取代反應，故c正確；d. 含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，能與酸性kmno4溶液發(fā)生氧化反應而使高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，故d錯誤；答案選c。3c【詳解】a由于反應后的溶液中有剩余的濃硫酸，故稀釋時應該把反應后的混合物沿玻璃棒緩慢加入蒸餾水中，并不斷攪拌，a選項操作錯誤，不符合題意；bkmno4具有強氧化性，可將h2o2氧化為o2，體現(xiàn)h2o2的還

16、原性，b選項結論錯誤，不符合題意；ck2cr2o7溶液中，但加入agno3后生成ag2cro4沉淀，而沒有生成ag2cr2o7沉淀，說明ag2cro4比ag2cr2o7更難溶，即ksp(ag2cro4)ksp(ag2cr2o7)，c符合題意；d加入碘水檢驗淀粉是否有剩余，不需要加入naoh堿化，如果加naoh，則i2與naoh反應，導致無法檢測淀粉，也就無法確定淀粉是否完全水解，d選項操作錯誤，不符合題意；故答案選c。4b【解析】a.20g氖氣的物質的量為=1mol，氖氣是單原子分子，故含有氖原子數目為1molnamol-1=na，故a錯誤；b. 2.8鐵粉的物質的量=0.05mol，50ml

17、4 moll-1鹽酸中含有氯化氫0.2mol，反應后鹽酸剩余，生成氯化亞鐵，轉移電子的數目為0.1na，故b正確；c. 標準狀況下，三氧化硫不是氣體，無法計算22.4 lso2和so3混合物的物質的量，故c錯誤；d. 28g的c2h4和n2混合氣體的物質的量為=1mol，其中含有的原子數為2na6na，故d錯誤；故選b。點睛：解答此類試題需要注意：氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對象是否氣體，如本題中的c；溫度和壓強是否為標準狀況；溶液計算是否告知物質的量濃度和溶液體積。本題的易錯點為a，要注意稀有氣體為單原子分子。5b【分析】x的一種單質可殺菌消毒，x的單質可能是o3，也可能是cl2，因此四種

18、元素都是短周期主族元素，且原子序數依次增大，則x為o，w原子最外層電子數與最內層電子數相等，因此推出w為mg，即y為f，z為na，據此分析；【詳解】x的一種單質可殺菌消毒，x的單質可能是o3，也可能是cl2，因此四種元素都是短周期主族元素，且原子序數依次增大，則x為o，w原子最外層電子數與最內層電子數相等，因此推出w為mg，即y為f，z為na，a、原子半徑大小順序是r(na)r(mg)r(o)r(f)，故a說法正確；b、f的非金屬性強于o，則hf穩(wěn)定性強于h2o，故b說法錯誤；c、同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，即四種元素中非金屬性最強的元素是f，其單質的氧化性最強，故

19、c說法正確；d、形成的化合物是na2o2，其電子式為，含有化學鍵是離子鍵和非極性共價鍵，故d說法正確；答案選b。6a【詳解】a. 與x相連的電極上發(fā)生氧離子失電子生成氧氣的氧化反應，x極為電源正極，故a正確；b.a極為陽極，當有2 mol電子流出a極時，產生0.5 molo2，故b錯誤；c. b極co2的反應式：co2+2h+2e=co+h2o，h2o2e=h2+o2-,故c錯誤；d. 在電場作用下，電解質中陰離子移向陽極，由b向a移動，故d錯誤；故選a?！军c睛】本題考查原電池、電解池的綜合應用，解題關鍵：判斷a極為陽極，當有電子流出a極時，產生o2，說明x為正極。易錯點c，生成合成氣為co和

20、h2的混合物。7c【詳解】a. 0.1 mol/l naoh 溶液中水電離出的 c(oh)11013mol/l，選項a錯誤；b在m點溶液顯堿性，根據電荷守恒，則c(na+)c(ch3coo) c(oh)c(h)，選項b錯誤；c. p 點時相當于醋酸和醋酸鈉按1：1形成的溶液，根據物料守恒有c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na+)，選項c正確；d. 若n 點對應的橫坐標是 20，則醋酸與氫氧化鈉恰好反應時，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，與n點溶液顯中性不相符，選項d錯誤。答案選c。8溶液由無色變?yōu)樽霞t色 5s2o82-+2mn2+8h2o=2mno4-+10so42-+16h+ 3m

21、no2+2fe+12h+=3mn2+2fe3+6h2o 60min 3：1 ph8 1：2 鋁熱反應 【詳解】（1）溶液中的mn2+轉化為mno4-的實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色，故答案為溶液由無色變?yōu)樽霞t色。mn2+被酸性(nh4)2s2o8溶液氧化物mno4-，還原產物應為so42-，反應的離子方程式為：5s2o82-+2mn2+8h2o=2mno4-+10so42-+16h+，故答案為5s2o82-+2mn2+8h2o=2mno4-+10so42-+16h+。h2s2o8可視為由兩分子的硫酸縮合所得，硫酸的結構簡式為：，則h2s2o8的結構簡式為：，故答案為。（2）由題中信息可知，“酸

22、浸”時，mno2在酸性介質中將fe氧化為fe3，本身被還原為mn2+，該反應的離子方程式為：3mno2+2fe+12h+=3mn2+2fe3+6h2o，由圖甲可知，適宜的浸出時間為60min，由圖乙可知，適宜的液固比為3：1，故答案為3mno2+2fe+12h+=3mn2+2fe3+6h2o，60min，3：1。由流程圖中信息可知，“調ph”的目的是使fe3和al3沉淀完全，而mn2不沉淀，根據kspal(oh)3=1.01033，kspfe(oh)3=4.01038可知：al3沉淀完全時fe3已沉淀完全，al(oh)3恰好完全沉淀時的ph=-lg=，mn2開始沉淀時的ph為-lg=8，則“調

23、ph”的范圍為ph8，故答案為ph8。根據信息可知，“煅燒”時，空氣中的o2將mnco3氧化為mno2，根據得失電子守恒可得關系式o22mnco3，即氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，“還原”時發(fā)生鋁粉與高熔點金屬氧化物的反應在化學上又叫做鋁熱反應，故答案為1：2，鋁熱反應。9防止過量的naclo溶液氧化水合肼 clo+co(nh2)2+2oh=cl+n2h4h2o+co32 20冷水浴或緩慢通入氣體等 關閉k1、k2，打開k3 ch3ono+n2h4h2o+naohch3oh+nan3+3h2o 蒸發(fā)結晶 100 ch2no2ch2no2+h2so4co+co2+(nh3oh)2so4

24、【分析】實驗室合成水合肼裝置如下圖所示，naclo堿性溶液與尿素co(nh2)2水溶液在400以下反應一段時間后，再迅速升溫至1100繼續(xù)反應可以制得水合肼，發(fā)生反應的離子方程式為：clo+co(nh2)2+2oh=cl+n2h4h2o+co32；nano2溶液與ch3oh在硫酸作用下發(fā)生反應2ch3oh+2nano2+h2so4(濃)=2ch3ono+na2so4+2h2o生成亞硝酸甲酯(ch3ono)，亞硝酸甲酯(ch3ono)與氫氧化鈉水合肼混合液反應生成甲醇和疊氮化鈉，反應方程式為：ch3ono+n2h4h2o+naohch3oh+nan3+3h2o；結合甲醇和疊氮化鈉的熔沸點不同，利

25、用蒸餾的方法分離出甲醇和疊氮化鈉，則b溶液為疊氮化鈉溶液，最后進行結晶、抽濾、洗滌、干燥獲得產品疊氮化鈉，據此分析解答i、ii。iii乙烯和n2o4氣體混合后，光照，發(fā)生加成反應生成a，a的結構對稱，所有相同元素的原子化學環(huán)境相同，則發(fā)生反應為：ch2=ch2+ n2o4ch2no2ch2no2，得到化合物a為ch2no2-ch2no2；a在某濃度的硫酸溶液中回餾，可得到化合物b，同時得到co和co2組成的混合氣體(相對氫氣密度為18)，則混合和氣體的平均相對分子質量為182=36，利用十字相乘法，則，經分析，b為不含碳元素的硫酸鹽，其硫和氧元素的質量分數分別為19.51%和58.54%，設b

26、中含有s原子個數為x，o原子個數為y，b的摩爾質量為m，則100%=19.51%，100%=58.54%，兩式相除可得：=，即b中含有1個s原子時，o原子為6，硫酸根中硫與氧的原子個數比為1：4，說明陽離子結構中含有氧，b的相對分子質量m=164，因為nh2oh具有弱堿性，可結合h+得到nh3oh+，則b應為(nh3oh)2so4，(nh3oh)2so4在液氨中反應得到nh2oh和nh4+；若將a換成ch3ch2no2進行類似的反應，也能得到b，但沒有氣體放出，反應方程式為ch3ch2no2+ h2so4(nh3oh)2so4+c4h6o2，據此分析解答?！驹斀狻縤(1)根據資料信息，水合肼有

27、毒且不穩(wěn)定，具有強還原性和強堿性，naclo具有強氧化性，能氧化水合肼，為防止過量的naclo氧化水合肼，不能反向滴加；naclo、co(nh2)2在堿性條件下反應生成水合肼、氯離子和碳酸根離子，離子方程式為clo+co(nh2)2+2oh=cl+n2h4h2o+co32；ii(2)根據實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20左右反應的轉化率最高，但是該反應屬于放熱反應，因此可以采取的措施是：20冷水浴或緩慢通入氣體等；流程中蒸餾a溶液時，溶液a進行蒸餾的合理操作順序是：關閉k1、k2，打開k3；根據分析可知，制備疊氮化鈉的化學方程式：ch3ono+n2h4h2o+naohch3oh+nan3+3h2o；(3)流程

28、中由b溶液獲得疊氮化鈉產品的實驗步驟為蒸發(fā)結晶，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌23次后，干燥；(4)根據描述，nan3應該被氧化為無毒的n2，同時clo被還原為cl，因此每個nan3在反應中需要失去1個電子，每個clo在反應中可以得到2個電子，二者的物質的量之比為2:1，則發(fā)生的反應為：clo+2n3-+2h+= cl+3n2+h2o，nan3的物質的量n=0.1mol，則需要clo的物質的量為0.05mol，因此需要次氯酸鈉溶液體積v=0.1l=100ml；iii(5)羥胺(nh2oh)是氨的衍生物，可以看做氨氣中的一個氫原子被羥基取代后形成的物質，nh2oh具有弱堿性，類比氨氣與hcl生成nh4

29、cl的反應，則羥胺(nh2oh)可與酸反應生成離子化合物honh3cl，則離子化合物nh3ohcl由nh3ho+和cl-構成，該鹽陽離子的電子式為；(6)由題意，a在某濃度的硫酸溶液中回餾，可得到化合物b，生成的co和co2的物質的量之比，反應方程式為：ch2no2ch2no2+h2so4co+co2+(nh3oh)2so4?！军c睛】本題的難點為iii中b的化學式的判斷，其硫和氧元素的質量分數分別為19.51%和58.54%，即b中含有1個s原子時，o原子為6，硫酸根中硫與氧的原子個數比為1：4，說明陽離子結構中含有氧，結合已知信息，nh2oh具有弱堿性分析判斷b的化學式。101：2 相同溫度

30、下，nh3與no物質的量的比值越小，no脫除率就越??； 6106 【詳解】(1)已知nh3越多，則no反應的就越多，即脫氮率就越高；nh3與no物質的量的比值越小，脫氮率就越低；c曲線在相同溫度下，脫氮率最小，故nh3與no的物質的量比值最小，即為1：2；從x點到y(tǒng)點經過20s，脫氮率為0.750.55=0.2，則no減少的濃度為0.2610-4 mg/m3=1.2104 mg/m3，則v=1.2104 mg/m320s=6106 mg/(m3.s)；(2)a點時，c(co)=c(co2)，反應前加入4mol co，則反應的co為2mol，生成氮氣1mol，二氧化碳2mol；恒容密閉容器的體積

31、為1 l，平衡時，c(co)=0.8mol/l，c(co2)=3.2mol/l，則k=40，則v正：v逆=；kp=；(3)已知催化效率ba，催化劑b的活性在450時最大(未達平衡)，則在450時，脫氮率達到m點，如圖所示。11noc sp2 hcooh和co2都為分子晶體，hcooh分子間形成氫鍵 4 a h2 (，0) 1010 【分析】根據元素第一電離能的變化趨勢比較元素的第一電離能的大小關系，根據雜化軌道理論和大鍵的成鍵特點判斷氮原子的軌道雜化方式，根據配位鍵的成鍵條件判斷和中誰的氮原子配位能力更強。根據價層電子對互斥理論分析中心原子的價層電子對數，根據sn與o的成鍵特點判斷其所形成的化

32、學鍵類型。根據均攤法確定晶胞中各種微粒的個數，再結合晶體的化學式確定微粒z的類型，根據晶胞結構及其粒子的空間分布特點判斷其坐標參數，根據晶胞的密度和質量計算晶胞的邊長。【詳解】(1)同周期從左向右元素的第一電離能總體呈增大趨勢，但是第a族元素比同周期的第a族元素的第一電離能大，故n、o、c的第一電離能依次減??；和中都存在大鍵，氮原子均采用sp2雜化，的大鍵為66，n原子有一對孤電子對，的大鍵為56，n原子無孤電子對，因此氮原子配位能力更強的是，故答案為：noc；sp2；(2)碳原子為6號元素，根據構造原理可寫出基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，故基態(tài)碳原子的價電子排布圖為；hcooh和co2都為分子晶體，但是hcooh分子間可形成氫鍵，故hcooh的沸點比co2高；(3)b(oh)4中硼原子連接四個羥基，其價層電子對數為4；sn(oh)62-的中心離子sn4+與oh-之間形成配位鍵，配位鍵是一種特殊的共價鍵，則sn與o之間形成的化學鍵屬于鍵或極性鍵，不可能是鍵，故答案為：4