2021年6月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題（解析版）

1、 2021年6月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題（解析版）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是A. 汽油B. 食醋C. 漂白粉D. 小蘇打【答案】D【解析】【分析】【詳解】A汽油是碳原子個(gè)數(shù)在511的烴的混合物，故A錯(cuò)誤；B食醋是乙酸的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C漂白粉

2、為主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯(cuò)誤；D小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于純凈物，故D正確；故選D。2. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. CO2B. H2OC. HNO3D. NaOH【答案】B【解析】【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠完全電離的電解質(zhì)叫做若電解質(zhì)?！驹斀狻緼CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；BH2O在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；CHNO3為一種強(qiáng)酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；DNaOH為一種強(qiáng)堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故答案選B。3.

3、下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是A. 生石灰：B. 重晶石：C. 尿素：D. 草酸：【答案】A【解析】【分析】【詳解】A生石灰的主要成分為氧化鈣，故A錯(cuò)誤；B重晶石的主要成分為硫酸鋇，故B正確；C尿素的分子式為CO(NH）2，故C正確；D草酸是乙二酸的俗稱，結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH，故D正確；故選A。4. 下列圖示表示灼燒操作的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【詳解】灼燒過程中應(yīng)使用坩堝、酒精燈、鐵架臺(tái)等儀器，A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，C裝置為蒸餾裝置，D裝置為過濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故答案選B。5. 下列表示不正確的是A. 乙炔的實(shí)驗(yàn)式B. 乙醛的結(jié)構(gòu)簡

4、式C. 2，3-二甲基丁烷的鍵線式D. 乙烷的球棍模型【答案】A【解析】【分析】【詳解】A乙炔的分子式為C2H2，實(shí)驗(yàn)式為CH，故A錯(cuò)誤；B乙醛的分子式為C2H4O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故B正確；C2，3二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2，鍵線式為，故C正確；D乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3 CH3，球棍模型為，故D正確；故選A。6. 下列說法正確的是A. C60和C70互為同位素B. C2H6和C6H14互為同系物C. CO和CO2互為同素異形體D. CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A同種元素的不同種核素互稱同位素，C60和C70為

5、C元素的兩種不同單質(zhì)，不能互稱同位素，A錯(cuò)誤；BC2H6和C6H14均為烷烴，二者結(jié)構(gòu)類似，分子組成上相差4個(gè)CH2基團(tuán)，二者互為同系物，B正確；C同種元素的不同種單質(zhì)互稱同素異形體，CO和CO2為C元素的兩種不同氧化物，二者不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，C錯(cuò)誤；D兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不是同一種物質(zhì)，二者互稱同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故答案選B。7. 關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型，下列判斷不正確的是A. (加成反應(yīng))B. (消去反應(yīng))C. (還原反應(yīng))D. (取代反應(yīng))【答案】C【解析】【分析】【詳解】A在催化劑作用下，乙炔與氯化氫在共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，故A正確；B2溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中共熱發(fā)生消去

6、反應(yīng)生成丙烯、溴化鉀和水，故B正確；C在催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，故C錯(cuò)誤；D在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；故選C。8. 關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A. K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B. KI是還原產(chǎn)物C. 生成12.7g I2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A反應(yīng)中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；BKI中的I-由HI變化而來，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化

7、產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C12.7g I2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4mol I2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1，D正確；故答案選D。9. 下列說法不正確的是A. 硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B. 鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣D. 常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化【答案】A【解析】【分析】【詳解】A硅酸鈉是溶于水

8、的硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B鎂在空氣中燃燒時(shí)，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故B正確；C鈉具有強(qiáng)還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故D正確；故選A。10. 下列說法不正確的是A. 應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B. 工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C. 電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D. 將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼【答案】C【解析】分析】【詳解】A銨態(tài)氮肥的主要成分為銨根離子，草木灰的主要成分含有氫氧根，二者混合使用可以發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，不能

9、混合使用，A正確；B離子交換法可以很大程度的提取海水中的I-，還可以起到富集低濃度I-的作用，可以提高海水中I的提取率，B正確；C電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D將生鐵進(jìn)一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時(shí)可以減少電化學(xué)腐蝕過程，這樣的鋼材更耐腐蝕，D正確；故答案選C。11. 下列說法正確的是A. 減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀B. 實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火C. 制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，須將含和的溶液濃縮至干D. 將熱的飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A因?yàn)槟z狀沉淀可能會(huì)透過濾

10、紙或造成濾紙堵塞，則減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)室中儀器設(shè)備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；C制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，將硫酸銨和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會(huì)使晶體失去結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；D冷卻結(jié)晶時(shí)，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細(xì)小晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。12. 下列“類比”結(jié)果不正確的是A. 的熱穩(wěn)定性比的弱，則的熱穩(wěn)定性比的弱B. 的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架()構(gòu)型為V形C. 的溶解度比的大，則的溶解度比的大D. 將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色【答案】C【解析】【分析】【詳解】A分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：

11、O-O，熱穩(wěn)定性弱于，分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：N-N，熱穩(wěn)定性弱于，A正確；B中氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，雜化，含有兩對孤電子對，空間構(gòu)型為：V形，二甲醚的分子骨架()中氧原子價(jià)層電子對數(shù)為4，雜化，含有兩對孤電子對，空間構(gòu)型為：V形，B正確；C鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯(cuò)誤；D多羥基的醇遇新制溶液呈絳藍(lán)色，丙三醇加入新制溶液呈絳藍(lán)色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制溶液呈絳藍(lán)色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確；答案為：C。13. 不能正確表示下列變化的離子方程式是A. 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：B. 亞硫酸氫鈉水解：C. 鋅溶于氫氧化鈉溶液：D. 亞硝酸

12、鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：【答案】A【解析】【分析】【詳解】A碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2，故A錯(cuò)誤；B亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO+H2O H2SO3+OH-，故B正確；C鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)4-+H2，故C正確；D亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為NO+NH N2+2H2O，故D正確；故選A。14. 關(guān)于油脂，下列說法不正確的是A. 硬脂酸甘油酯可表

13、示為B. 花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠虳. 油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等【答案】A【解析】【分析】【詳解】A硬脂酸為飽和高級脂肪酸，其結(jié)構(gòu)可以表示為：，硬脂酸甘油酯可表示為：，A錯(cuò)誤；B花生油是含有較多的不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀褪色，B正確；C花生油是含有較多的不飽和高級脂肪酸甘油酯，可以和氫氣發(fā)生加成反生成氫化植物油，C正確；D油脂是一種重要的工業(yè)原料，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)制造肥皂，D正確；答案為：A。15. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為

14、+3。下列說法不正確的是A. 還原性：B. X能從中置換出ZC Y能與反應(yīng)得到FeD. M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及Y的最高化合價(jià)為+3，可推知，X為：，Y為：，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：，據(jù)此分析答題。【詳解】A為：，為：，中硫的還原性強(qiáng)于中的氯元素，A錯(cuò)誤；B和發(fā)生下述反應(yīng)：，B正確；C和發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：，C正確；DM為：N，N的最高價(jià)氧化物的水化物為：，最低價(jià)氫化物為：，二者發(fā)生如下反應(yīng)：，D正確；答案為：A。16. 關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測不合理的是A. 具有強(qiáng)氧化性B

15、. 與溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C. 與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D. 水解生成鹽酸和硝酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A里面含有正一價(jià)的氯元素和正五價(jià)的氮元素，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B與溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；C與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；D發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯(cuò)誤；答案為：D。17. 相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【詳解】A和物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多，的摩爾質(zhì)量大，所以熵值，A錯(cuò)誤；B相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值，B正確；C等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：，所

16、以熵值，C錯(cuò)誤；D從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值，D錯(cuò)誤；答案為：B。18. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為B. (分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為C. 的水溶液中含有氧原子數(shù)為D. 三肽(相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為【答案】C【解析】【分析】【詳解】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05mol，一個(gè)中含有中子數(shù)為：個(gè)，所以中含有中子數(shù)為，A正確；B的物質(zhì)的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為：，B正確；C的水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目

17、為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；D三肽的物質(zhì)的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)肽鍵，所以三肽中的肽鍵數(shù)目為，D正確；答案為：C?！军c(diǎn)睛】19. 某同學(xué)擬用計(jì)測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A. 25時(shí)，若測得溶液，則HR是弱酸B. 25時(shí)，若測得溶液且，則HR是弱酸C. 25時(shí)，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸D. 25時(shí)，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50，測得，則HR是弱酸【答案】B【解析】【分析】【詳解】A25時(shí)，若測得溶液，可知為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B25時(shí)，若測得溶液且，可知溶液中，所以未

18、完全電離，為弱酸，B正確；C假設(shè)為強(qiáng)酸，取的該溶液，加蒸餾水稀釋至測得此時(shí)溶液，C錯(cuò)誤；D假設(shè)為強(qiáng)酸，則為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，減小，D錯(cuò)誤；答案為：B。20. 一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是A. ，生成的平均速率為B. 反應(yīng)時(shí)，放出的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D. 推測上表中的x為3930【答案】D【解析】【分析】【詳解】A，的變化量為(0.96-0.66

19、)=0.3，在此時(shí)間段內(nèi)的變化量為其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率為，A說法不正確；B由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)，的變化量為(1.40-0.35)=1.05，其物質(zhì)的量的變化量為1.050.1L=0.105mol，的變化量是其，即0.0525mol，因此，放出的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525mol 22.4L/mol=，B說法不正確；C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C說法不正確；D分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s（600-1710,1710-2820）后的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉淼?，因此，的濃度?.24變?yōu)?.12時(shí)，可

20、以推測上表中的x為(2820+1110)=3930，D說法正確。綜上所述，本題選D。21. 相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】一般的烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯時(shí)，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此， ，A不正確； B苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，因此，其與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別

21、與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即，B不正確；C環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放反應(yīng)，由于1mol 1，3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（），根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱，因此，C正確； D根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱，因此，D不正確。綜上所述，本題選C。22. 某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不正確的是A. 充電時(shí)，集流體A與外接電

22、源的負(fù)極相連B. 放電時(shí)，外電路通過電子時(shí)，薄膜電解質(zhì)損失C. 放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為D. 電池總反應(yīng)可表示為【答案】B【解析】【分析】由題中信息可知，該電池充電時(shí)得電子成為Li嵌入電極A中，可知電極A在充電時(shí)作陰極，故其在放電時(shí)作電池的負(fù)極，而電極B是電池的正極?！驹斀狻緼由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時(shí)電極A作陰極，故充電時(shí)集流體A與外接電源的負(fù)極相連，A說法正確；B放電時(shí)，外電路通過a mol電子時(shí)，內(nèi)電路中有a mol 通過LiPON薄膜電解質(zhì)從負(fù)極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒有損失，B說法不正確；C放電時(shí)，電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)可表示為，C說法正

23、確；D電池放電時(shí)，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成，正極上得到電子和變?yōu)?，故電池總反?yīng)可表示為，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法不正確的是B，本題選B。23. 取兩份 的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A. 由a點(diǎn)可知：溶液中的水解程度大于電離程度B. 過程中：逐漸減小C. 過程中：D. 令c點(diǎn)的，e點(diǎn)的，則【答案】C【解析】【分析】向溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸減小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向溶液中滴加鹽酸?！驹斀狻緼a點(diǎn)

24、溶質(zhì)為，此時(shí)溶液呈堿性，在溶液中電離使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，溶液中的水解程度大于電離程度，故A正確；B由電荷守恒可知，過程溶液中，滴加NaOH溶液的過程中保持不變，逐漸減小，因此逐漸減小，故B正確；C由物料守恒可知，a點(diǎn)溶液中，向溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此過程中，故C錯(cuò)誤；Dc點(diǎn)溶液中=(0.05+10-11.3)mol/L，e點(diǎn)溶液體積增大1倍，此時(shí)溶液中=(0.025+10-4)mol/L，因此xy，故D正確；綜上所述，說法不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。24. 制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖(其中Ph-代表苯基)。下列說法不正確的是A. 可以用苯甲醛和

25、甲醇為原料制備苯甲酸甲酯B. 反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng)C. 化合物3和4互為同分異構(gòu)體D. 化合物1直接催化反應(yīng)的進(jìn)行【答案】D【解析】【分析】【詳解】A由圖中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，參與催化循環(huán)，最后得到產(chǎn)物苯甲酸甲酯，發(fā)生的是酯化反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B由圖中信息可知，化合物4在H2O2的作用下轉(zhuǎn)化為化合物5，即醇轉(zhuǎn)化為酮，該過程是失氫的氧化反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C化合物3和化合物4所含原子種類及數(shù)目均相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C項(xiàng)正確；D由圖中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再參與催化循環(huán)，所以直接催化反應(yīng)進(jìn)行的是化合物2，化合物1間接催

26、化反應(yīng)的進(jìn)行，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，說法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D。25. 下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物取乙醇，加入濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯B探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸取少量樣品，加入蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴溶液若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有水楊酸C探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為；若有氣體生成，則固體粉末為D探究固體樣品是否變質(zhì)取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液若有

27、白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.乙醇在140，濃硫酸的作用下，會(huì)發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B.乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FeCl3溶液顯紫色，但是生成絡(luò)合物，所以不會(huì)有沉淀，B項(xiàng)不符合題意；C.如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應(yīng)也可以生成氫氣，C項(xiàng)不符合題意；D.加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化鋇生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，可以說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D項(xiàng)符合題意；故選D。26. (1)已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：金剛石碳化硅晶體硅熔點(diǎn)/35502

28、6001415金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是_。(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是_?！敬鸢浮?(1). 原子半徑CSi（或鍵長C-CSi-Si），鍵能C-CSi-Si (2). 當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(shí)（即等電點(diǎn)，此時(shí)兩性離子間相互吸引力最大），溶解度最小【解析】【分析】【詳解】(1)原子半徑的大小決定鍵長大小，鍵長越短鍵能越大，此時(shí)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，在C和Si組成的物質(zhì)中原子半徑CSi（或鍵長C-CSi-Si），鍵能C-CSi-Si，故金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅的熔點(diǎn)；(2) 當(dāng)調(diào)節(jié)溶液p

29、H至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(shí)（即等電點(diǎn)，此時(shí)兩性離子間相互吸引力最大），溶解度最小，此時(shí)析出的固體為甘氨酸，可以實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。27. 將3.00g某有機(jī)物(僅含C、H、O元素，相對分子質(zhì)量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：吸水劑CO2吸收劑實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量/g20.0026.48實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量/g21.0830.00請回答：(1)燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為_mol。(2)該有機(jī)物的分子式為_(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?(1). 0.0600 (2). C4H6O6【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，吸水劑增加的質(zhì)量

30、全部為有機(jī)物完全燃燒生成水的質(zhì)量，則生成水的物質(zhì)的量n(H2O)=0.0600mol；(2)n(H)=0.0600mol2=0.120mol，n(C)=0.0800mol，n(O)=0.120mol，則最簡式為C2H3O3，由于相對分子質(zhì)量為150，則可以得到有機(jī)物的分子式為C4H6O6。28. 固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：(1)白色固體C的化學(xué)式是_，藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是_(用化學(xué)式表示)。(2)化合物X的化學(xué)式是_；化合物X的一價(jià)陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的電子式_。(3)藍(lán)色溶液A與作用，生成

31、一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). CuAl2Cl8 (4). (5). (6). 將白色沉淀溶于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有元素【解析】【分析】含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，含有Cu(NH3)42+的溶液顯深藍(lán)色，化合物X溶解后得到的溶液A呈現(xiàn)藍(lán)色，且加入足量氨水后得到深藍(lán)色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；向含有Al3+的溶液中加入氨水可用于制備Al(OH)3，且Al(OH)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推斷白色沉淀B為A

32、l(OH)3沉淀；深藍(lán)色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Cl-，綜上，化合物X中含有Al3+、Cu2+和Cl-?！驹斀狻?1)由上述分析可得，白色沉淀D為Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到Al2O3，故白色固體為Al2O3；溶液D中含有的陽離子有Cu2+、Ag+、H+，陰離子有，故溶液中含有：，故答案為：；。(2)由圖示數(shù)據(jù)并根據(jù)原子守恒可知，4.020g X中含有鋁離子物質(zhì)的量為：=0.02mol，含有氯離子物質(zhì)的量為：=0.08mol，由化合物應(yīng)顯電中性可得三種離子物質(zhì)的量比值為n(Cu2+)：n(Al3+)：n(Cl-)=1：2：8，則可得X的

33、化學(xué)式為CuAl2Cl8；陰離子中Al原子的雜化方式為sp3，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，與CH4相同，其電子式為，故答案為：CuAl2Cl8；。(3)由上述分析可知，藍(lán)色溶液A中含有Al3+、Cu2+和Cl-，與反應(yīng)時(shí)溶液藍(lán)色褪去，即反應(yīng)后溶液中不存在Cu2+，可推測銅元素以沉淀形式析出，反應(yīng)得到的沉淀為白色且可溶于硝酸，可推測銅元素在其中不是藍(lán)色且穩(wěn)定的+2價(jià)，而是+1價(jià)，即反應(yīng)過程中Cu元素化合價(jià)降低，中氮元素顯-2價(jià)，具有還原性，反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)升高生成N2，符合反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反應(yīng)離子方程式為。Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，CuCl中

34、Cu元素為+1價(jià)，能被硝酸氧化為+2價(jià)，CuCl與硝酸反應(yīng)過程中Cl元素以Cl-形式存在于溶液中，Cl-與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案為：將白色沉淀于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有元素。29. 含硫化合物是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請回答：(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量：。判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由_。(2)已知。時(shí)，在一恒容密閉反應(yīng)器中充入一定量的和，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測得、和的濃度分別為、和。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_。(3)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。下列說法正確的是_。A.須采用高溫

35、高壓的反應(yīng)條件使氧化為B.進(jìn)入接觸室之前的氣流無需凈化處理C.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和的轉(zhuǎn)化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中14表示催化劑層。圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過程的是_。A. B. C. D. E. F. G.對于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng)速率對應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度(曲線)、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(曲線)的關(guān)系曲線示意圖(標(biāo)明曲線、)_。(4)一定條件下，在溶液體系中，檢測得到pH-時(shí)間振蕩曲線如圖4，同時(shí)觀察到體系由澄清渾濁澄清的周期性變化?？捎靡唤M離子方程式表示每一個(gè)周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)

36、程，請補(bǔ)充其中的2個(gè)離子方程式。._；.；._?！敬鸢浮?(1). 不同溫度下都能自發(fā)，是因?yàn)?(2). (3). (4). C (5). BDF (6). (7). (8). 【解析】【分析】【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量的反應(yīng)為，由于該反應(yīng)，因此該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。(2)根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)可以求出該溫度下的平衡常數(shù)為 .平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為；(3)A在常壓下催化氧化為的反應(yīng)中，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，工業(yè)上有采用高壓的反應(yīng)條件，A說法不正確； B進(jìn)入接觸室之前的氣流中含有會(huì)使催化劑中毒的物質(zhì)，需經(jīng)凈化處理以防止催化劑中毒，B說法不正確；C通入過量的空氣可以增大氧氣的濃度，

37、可以使含硫礦石充分反應(yīng)，并使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此可以提高含硫礦石和的轉(zhuǎn)化率；D與水反應(yīng)放出大量的熱，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收，反應(yīng)放出的熱量會(huì)使硫酸形成酸霧從而影響被水吸收導(dǎo)致的吸收速率減小，因此，在吸收塔中不宜采用水或稀硫酸吸收，D說法不正確。綜上所述，相關(guān)說法正確的是C；反應(yīng)混合物在熱交換氣中與原料氣進(jìn)行熱交換，在熱交換過程中，反應(yīng)混合物不與催化劑接觸，化學(xué)反應(yīng)速率大幅度減小，故雖然反應(yīng)混合物的溫度降低，的轉(zhuǎn)化率基本不變，因此，圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過程的是、，因此選BDF；對于放熱的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的最適宜溫度為催化劑的催化活性最好時(shí)所對應(yīng)的溫度，在該溫度下化學(xué)反應(yīng)速率

38、最大，的轉(zhuǎn)化率也最大；當(dāng)溫度高于最適宜溫度后，催化劑的催化活性逐漸減小，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響超過了溫度升高對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，的轉(zhuǎn)化率也逐漸減??；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率減?。挥捎诜磻?yīng)混合物與催化劑層的接觸時(shí)間較少，在實(shí)際的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)還沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故在相應(yīng)溫度下的轉(zhuǎn)化率低于其平衡轉(zhuǎn)化率。因此，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度（曲線）、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線）的關(guān)系曲線示意圖可表示如下：.(4)由時(shí)間振蕩曲線可知，在溶液體系中，溶液的呈先增大后減小的周期性變化，同時(shí)觀察到體系由澄清渾濁澄清的周期性變化，硫化鈉與硫酸反應(yīng)生成，然后發(fā)

39、生，該過程溶液的基本不變，溶液保持澄清；溶液變渾濁時(shí)被氧化為，即發(fā)生，該過程溶液的增大；溶液又變澄清時(shí)又被氧化為，發(fā)生，該過程溶液的在減小。因此可以推測該過程中每一個(gè)周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中依次發(fā)生了如下離子反應(yīng)：、。30. 是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純。已知：，合適反應(yīng)溫度為；副反應(yīng)：。常壓下，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)；沸點(diǎn)2.0，熔點(diǎn)。，在中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。請回答：(1)裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是_。將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用_。(2)有關(guān)反應(yīng)柱B，須進(jìn)行的操作是_。A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱B.調(diào)控進(jìn)入

40、反應(yīng)柱的混合氣中和的比例C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱(3)裝置C，冷卻液的溫度通?？刂圃凇７磻?yīng)停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品中的含量，可采用的方法是_。(4)將純化后的產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當(dāng)需要時(shí)，可將濃溶液用萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。針對萃取分液，從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：c_edf_。a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水b.將溶液和轉(zhuǎn)入分液漏斗c.涂凡士林d.旋開旋塞放氣e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體h.打開旋塞，待下層

41、液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶(5)產(chǎn)品分析：取一定量濃溶液的稀釋液，加入適量、過量溶液及一定量的稀，充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定)；再以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定)。已知產(chǎn)生的反應(yīng)(不考慮與水反應(yīng))：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：加入量滴定測出量滴定測出量用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，無需另加指示劑。判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。高純度濃溶液中要求(和均以計(jì))。結(jié)合數(shù)據(jù)分析所制備的濃溶液是否符合要求_。【答案】 (1). 濃 (2). a (3). ABC (4). 抽氣(或通干燥氮?dú)? (5). a (6). b (7). g (8). CCl4中由紫紅色突變到無色，且30s不恢復(fù) (9

42、). 溶液中Cl2O和Cl2分別1.00010-3mol、510-6mol，=20099，符合要求【解析】【分析】【詳解】(1)裝置A的作用是去除原料氣(Cl2、N2)中的少量水分，可用的試劑是濃。Cl2和Cl2O都不能直接排放于空氣中，因此需要進(jìn)行尾氣處理，Cl2、Cl2O能與NaOH溶液反應(yīng)，同時(shí)需要防止NaOH溶液中水蒸氣進(jìn)入C裝置中，因此需要在C和尾氣處理裝置之間連接吸收水蒸氣的裝置，所以虛框D中應(yīng)選用a裝置。(2)裝置B為HgO與Cl2反應(yīng)制備Cl2O的裝置，A因Cl2O能與H2O發(fā)生反應(yīng)，因此需要將HgO粉末熱處理除水分，該反應(yīng)為固體與氣體接觸類反應(yīng)，因此增加表面積能夠加快反應(yīng)速率

43、，故A選；BN2的作用是稀釋Cl2，在氣流速率一定的條件下，氯氣所占的比例越小，其轉(zhuǎn)化率越高，同時(shí)Cl2不足時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，因此需要調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例，故B選；C為了讓氣體與固體充分接觸，混合氣體應(yīng)從下口進(jìn)入反應(yīng)柱，同時(shí)需要控制氣體的流速，防止副反應(yīng)發(fā)生，故C選；DHgO與Cl2反應(yīng)制備Cl2O的合適反應(yīng)溫度為1825，因此該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，若對反應(yīng)柱加熱會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，故D不選；綜上所述，答案為ABC。(3)由題可知，Cl2沸點(diǎn)小于Cl2O，在Cl2未發(fā)生冷凝時(shí)抽氣或通入氮?dú)饪梢杂行У娜コa(chǎn)物中的Cl2，故答案為：抽氣(或通干燥氮?dú)?。(4)萃取分液的操作順序?yàn)椋簷z漏

44、加入萃取劑和溶液振蕩搖勻放氣靜置分層放液，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因CCl4密度大于水，因此萃取后溶有Cl2O的CCl4位于下層，因此操作順序?yàn)椋和糠餐亮謾z查旋塞、玻璃塞處是否漏水將溶液和CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖旋開旋塞放氣經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體，故答案為：abg。(5)溶有I2的CCl4溶液呈紫紅色，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定I2過程中，當(dāng)I2恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液呈無色，因此滴定I2到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCl4中由紫紅色突變到無色，且30s不恢復(fù)。由、(HClO為Cl2O與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物)可得關(guān)系式：Cl2O2H+2I2，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知Cl2O和HClO共消耗n(H+)=2(2.50510-3mol-1.50510-3mol)=210-3mol，生成I2的物質(zhì)的量為210-3mol，則高純度Cl2O濃溶液中n(Cl2O)=110-3mol，加入過量KI溶液共生成I2的物質(zhì)的量為2.00510-3mol，因此Cl2與I-反應(yīng)生成I2的物質(zhì)的量為2.00510-3mol-210-3mol=510-6mol，由此可知高純度Cl2O