2021人教版高中化學(xué)選修三模塊綜合檢測

1、時間:90分鐘，總分值100分一、選擇題此題包括16小題 海小題3分,共48分1、利用電負性數(shù)值可以預(yù)測 A、分子的極性B、分子的對稱性C、分子的空間構(gòu)型D、化學(xué)鍵的極性解析：電負性不同的兩個原子對鍵合電子的吸引能力不同，會形成極性鍵。答案:D2、以下表達式錯誤的就是HH ： C ： H A、甲烷的電子式IB、氮原子的L層電子的電子排布圖C、 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p412D、碳-12原子6 C解析:硫離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6。答案:C3、以下說法中不.正確的就是A、氣體單質(zhì)中，一定有b鍵,可能有n鍵B、b鍵比n鍵重疊程度大，形成的共價鍵

2、強C、 兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個 b鍵D、N2分子有一個 b鍵，兩個n鍵解析:氣體單質(zhì)中，不一定有6鍵，如稀有氣體；兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個6鍵, 或者有n鍵。答案:A4、 (2021四川高考)以下說法正確的就是()A、 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B、分子中含兩個氫原子的酸一定就是二元酸C 、含有金屬離子的晶體一定就是離子晶體D、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強解析:稀有氣體分子晶體中存在分子間作用力，不存在共價鍵 ，A 正確；分子中含兩個氫原子的酸不一定就是二元酸，例如甲酸 HCOOH，B 不正確 ；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不就是離子晶

3、體，C不正確；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性不一定越強，例如氮氣，D不正確。答案 :A5、 根據(jù)元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序正確的就是()A、離子半徑：Ca C S2B、第一電離能：Si C NC、電負性:F S MgD、熱穩(wěn)定性：SiH4 H2SH2O解析：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大半徑越?。篊a 2+ v Cl v S2;第一電離能 N C Si;電負性F S Mg，正確；熱穩(wěn)定性 H2O H2S SiH 4。答案 ：C6、 有關(guān)原子最外層電子排布為(n + 1)sn(n + 1)pn +1的元素及其化合物，以下表達中不.正確的就是 ()A、氫化物受熱易分解B、

4、最高價氧化物對應(yīng)的水化物就是一種強酸C、其單質(zhì)既有氧化性又有復(fù)原性D、就是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素解析:根據(jù)單質(zhì)排布式知:n = 2,所以該原子為P,最高價氧化物對應(yīng)的水化物就是一種中強酸。答案 :B7、 次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H O Cl,以下有關(guān)說法正確的就是()A、依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷該含氧酸為強酸B、O原子與H、Cl都形成b鍵C、該分子為直線型非極性分子D、 該分子的電子式就是H: O: Cl解析:A項，根據(jù)結(jié)構(gòu)式次氯酸沒有非羥基氧，應(yīng)為弱酸；分子中的O為sp3雜化，次氯酸為a aiI： ：O ： Cl :V形分子;HClO電子式為 。答案:B8、 雙選題X、Y兩元素可形成 XY3型共價化

5、合物 那么X、Y最外層的電子排布可能就 是 A、X:3s23p1 Y:3s23p5B、X:2s22p3 Y：2s22p4C、X:3s23p1 Y:2s22p5D、X:2s22p3 Y:1s1解析:A項,X為Al,Y為Cl,符合;B項,X為N,Y為S,不符合;C項,X為Al,Y為F,AIF 3就 是離子化合物；D項,X為N,Y為H,符合。答案:AD9、雙選題2021海南高考節(jié)選以下有關(guān)元素鍺及其化合物的表達中正確的就是來源:數(shù)理化網(wǎng)A、鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳B、四氯化鍺與四氯化碳分子都就是四面體構(gòu)型C、二氧化鍺與二氧化碳都就是非極性的氣體化合物D、鍺與碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)解

6、析:A選項中鍺就是金屬元素而碳就是非金屬元素，第一電離能應(yīng)低于碳。C選項中金屬的氧化物不可能為氣體化合物。答案:BD10、 2021安徽高考中學(xué)化學(xué)中很多規(guī)律都有其使用范圍，以下根據(jù)有關(guān) 規(guī)律推出的結(jié)論合理的就是A、 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比 Mg大B、 根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都就是+7C、 根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH = 6、8的溶液一定顯酸性D、 根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成 HCIO解析:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一

7、電離能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大，但Al的第一電離能比 Mg小,A錯誤;鹵族元素中氟元素就是最活潑的非金屬元素不可能失去電子,所以氟元素?zé)o正價,B錯誤;只有在常溫下pH = 6、8的溶液才一定顯酸性，而在100C時pH = 6、8的溶液卻顯堿性，因此用pH判斷溶液酸堿性時必需考慮溫度 ，因此C不正確;碳酸的酸 性強于次氯酸的，所以CO 2通入NaCIO 溶液中能生成 HCIO,方程式為:CO 2+ CIO 一 + H20= HCO 3 + HCIO,因此只有答案 D正確。答案:D11、在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。以下各對原子形成化學(xué)鍵中共價

8、鍵成分最少的就是A、Li、FB、Na、FC、Na、ClD、Mg、O解析：比較兩原子電負性的差值即可得出答案，由于Na與F的電負性差最大，那么形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少，選項B符合題意。答案:B12、 由以下各組的三種元素組成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的就是A、H、O、CB、Na、S、OC、H、N、OD、H、S、O解析:A、D中三種元素組成的化合物只能為分子晶體;B項中三種元素只能形成離子晶體;C項中HNO3為分子晶體,NH4NO3為離 子晶體；D項中三種元素只能形成分子晶體。答案:C13、 a、b、c、d就是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示 C 八+意圖

9、為7 7,b與c形成化合物的電子式為b + b3冷+。以下比較中正確的就是A、原子半徑:a cd bB、電負性a bd cC、原子序數(shù):d acbD、最高價含氧酸的酸性:c d a解析:根據(jù)a的原子結(jié)構(gòu)示意圖，知x = 2,a為硅元素，根據(jù)b與c形成化合物的電子式,b 為Na,c的最外層電了數(shù)為 5,d為P元素,c為N元素。原子半徑:b a d c,電負性cd a b,原子序數(shù):d ab c,最高價含氧酸的酸性:cda。答案:D14、以下對一些實驗事實的理論解釋正確的就是選項實驗事實理論解釋A氮原子的第 電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO 2分子中C = O之間的夾角

10、為180 C金剛石的熔點低于石墨金剛石就是分子晶體，石墨就是原子晶體DHF的沸點高于HCIHF的相對分子質(zhì)量小于 HCI解析:選項B因果關(guān)系顛倒；選項C的理論解釋錯誤，原因就是石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能；選項D的理論解釋錯誤，原因就是HF分子間存在氫鍵。答案:A15、 氫疊氮酸HN3與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定,但受撞擊時易迅速發(fā)生反響 ，生成氮氣。關(guān)于氫疊氮酸以下說法：NaN3的水溶液呈堿性固體HN3屬分子晶體固體NaN3屬離子化合物NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊，其中正確的就是 A、B、C、D、解析：由題中信息可確定:HN 3就是一種弱酸，故屬分子晶體，NaN3可瞧作強堿弱酸鹽，

11、受 撞擊易分解，其水溶液呈堿性。答案:B16、 某離子晶體晶胞如下列圖，其摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為 Na,晶體的密度 為d g/cm3。以下說法中正確的就是 A、 晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1B、 其中陰、陽離子的配位數(shù)都就是4C、該晶胞可能就是 NaCI的晶胞D、該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為3 4M、NaMcm解析:A項用均攤法分析，晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為 4;B項中陰、陽離子的配位數(shù)都就是6;C項該晶胞為面心立方晶胞，符合NaCI晶胞的特征，根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)圖進一 、M = Na Xa3cm3xd g/cm3,可求出a,進而求得核間距，D項錯誤。答案:C二、

12、非選擇題(此題包括6小題，共52分)17、(4分)中國古代四大創(chuàng)造之一 一一黑火藥，它的爆炸反響為：引燃2KNO 3+ 3C + S=A + N2 f+ 3CO 2 f 已配平)除S外,上列元素的電負性從大到小依次為 。(2) 在生成物中,A的晶體類型為,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為。(3) CN與N2結(jié)構(gòu)相似 推算HCN分子中b鍵與n鍵數(shù)目之比為 。解析:(1)除S外，上列元素為C、N、0、K,根據(jù)元素電負性的遞變規(guī)律 ，電負性強的元素 主要位于元素周期表的右上方，那么電負性大小順序為：ONCK。(2) 根據(jù)原子守恒可得 A為K2S,其為離子晶體。生成物中只有CO2含極性共價鍵

13、,C原子的軌道雜化類型為 sp。(3) HCN的分子結(jié)構(gòu)為 H g N其中C H鍵為鍵,C三N鍵中含1個鍵與2個n鍵,故b鍵與n鍵數(shù)目之比為1 : 1。答案：(1)0NCK離子晶體sp(3) 1 : 118、(8分)X、Y、Z、W就是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：丿元糸相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下,Y單質(zhì)就是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ與Y冋周期,Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34(1) Y位于元素周期表第 周期族，丫與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的就是 (寫化學(xué)式)。(2) X

14、Y 2就是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 個b鍵。在H Y、H Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的就是 (寫化學(xué)式 下同)，鍵長較長的就是 。(3) W的基態(tài)原子核外電子排布式就是 W2Y在空氣中煅燒生成 W2O的化學(xué)方程式就是。解析:X的基態(tài)原子的電子排布式就是 1s22s22p2為C;淡黃色單質(zhì)就是硫黃，故Y為S;與 硫同周期、電負性大于S的就是CI;W 的質(zhì)子數(shù)=63 34 = 29,電子排布式就是 1s22s22p63s23p63d104s1, Cu。答案:(1)三 W A HClO 4(2) 2 H ClH S(3) Ar3d 104s1 2CU2S+ 3O2=2Cu2O + 2SO

15、219、(10分)A、B、C、D、E都就是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù) Av B vCvDvE。其中A、B、C就是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與 C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC 2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl 3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2： 1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，答復(fù)以下問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)(1) A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。(2) B的氫化物的分子立體構(gòu)型就是 。

16、(3) 寫出化合物 AC 2的電子式 。E的核外電子排布式就是,ECI 3形成的配合物的化學(xué)式為(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反響時,B被復(fù)原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式就是。解析:根據(jù)D、C形成DC離子晶體，且D、C都為二價離子。A、B、C為同周期的非金 屬元素，所以D可能為Mg或Ca,C可能為O或S,又因為B、C的氫化物的沸點比它們同族 相鄰周期元素氫化物的沸點高所以B、C的氫化物一定能形成氫鍵，且核電荷數(shù)AvBvCvD v E;所以B為N,C為O,D為Mg,E的原子序數(shù)為24所以E為Cr,AC 2為非極性分子，所以A為C。(1) 非金屬性越強，越難失去電子，第一電離

17、能越大，但N的p軌道半充滿，所以Ii : Cv O vN；(2) B的氫化物為NH3,立體構(gòu)型為三角錐形； I4(3) AC 2為 CO2,其電子式為：O : C ： ： O :;(4) Cr的電子排布為Ar3d 54s1,根據(jù)信息，ECI 3形成配位化合物的化學(xué)式為 Cr(NH 3)4(H2O)2Cl3;(5) 反響式為 4Mg + 10HNO 3=4Mg(NO 3)2+ NH4NO3+ 3H 20答案:(1)C v O v N (2)三角錐形 審*(3) : O : : C : : O :(4) 1s22s22p63s23p63d54s1 (或Ar3d 54s1)Cr(NH 3)4(H2O

18、)2Cl3(5) 4M g+ 10HNO 3=4Mg(NO 3)2+ NH4NO3+ 3H2O20、(10分)A、B、C、D、E都就是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)Av BvCv Dv E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點就是同主族元素的氫化 物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A +比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26,E原子或離子外圍有較多能量相近 的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，答復(fù)以下問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示 )(1) A、B、C、D的第一電離能由小到大的

19、順序為 。(2) C的氫化物分子就是 (填極性或非極性分子。(3) 化合物BD3的分子立體構(gòu)型就是 。(4) E的一種常見配合物 E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為一20、5 C,沸點為103 C ,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO) 5的晶體類型為 ;E(CO) 5在一定條件下發(fā)生分解反響:E(CO) 5=E(s) + 5CO,反響過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵就是(5) 金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如下列圖。體心立方晶胞與面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為 。解析:根據(jù)B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點就是同主族元素的氫化物中最低 的，B就是

20、P元素。D原子得到一個電子后 3p軌道全充滿，D就是Cl。A +比D原子形成的離 子少一個電子層，A就是鈉。C與A形成A2C型離子化合物，且原子序數(shù)大于 A，C為硫元素。 E的原子序數(shù)為26，E就是鐵元素。(1) 同周期從左向右第一電離能增大，但P的反而比S的大。(2) H 2S與H2O類似就是極性分子。(3) PCI 3分了中P原子有一個孤對電子，分子立體構(gòu)型為三角錐形。(4) E(CO) 5的熔點為一20、5C，沸點為103 C，易溶于非極性溶劑，該晶體為分子晶體，F(xiàn)e(CO) 5分解時生成鐵，形成金屬鍵。體心立方含有Fe原子數(shù)為8 + 1 = 2,面心立方含有Fe原子數(shù)為8 + 6弓=4

21、。答案:(1)Na v Sv P v Cl (2)極性 (3)三角錐形分子晶體金屬鍵 (5)1 : 221、(10分)下表就是元素周期表的一局部。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試答復(fù)以下問題：元素p為26 號元素 ，請寫出其基態(tài)原子電子排布式 。(2) d與a反響的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為 ，該分子就是(填 極性或 非極性分子。(3) h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因: 。(4) 0、p兩元素的局部電離能數(shù)據(jù)列于下表：丿元糸oP電離能|2717759/kJ mol -1|21 5091 561I33 2482957比較兩元素的12、| 3可知，

22、氣態(tài)O2+再失去一個電子比氣態(tài) p2+再失去一個電子難。 對此,您的解釋就是請答復(fù)： 晶胞中i原子的配位數(shù)為 ，一個晶胞中i原子的數(shù)目為 。解析:(2)a為H,d為N,NH 3分子中N原子就是sp3雜化。主要從電子躍遷角度解釋，電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量。(4) 0就是Mn元素,p就是Fe元素,Mn 2+的價電子排布為 3d5屬于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再 失去一個電子，氣態(tài)Fe2 +的電子排布為3d6，失去一個電子后就是半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(5) i為Al原子，以Al原子為中心，經(jīng)過Al原子相互垂直的三個面上，每個面上四個原子距1 1Al原子最近且相等，共12個原子。一個晶胞中 Al原子數(shù)目為8 + 6 2 = 4。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2) sp3極性(3) 電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量。(4) Mn 2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定(5) 12422、(10分)(2021福建高考)氮元素可以形成多種化合物。答復(fù)以下問題：(1)