第十單元酸和堿復(fù)習(xí)課件

1、一、常見的酸和堿一、常見的酸和堿常見的酸有：常見的酸有：相應(yīng)化學(xué)式為：相應(yīng)化學(xué)式為：常見的堿有：常見的堿有：相應(yīng)化學(xué)式：相應(yīng)化學(xué)式：鹽酸、鹽酸、 硫酸、硫酸、 碳酸、碳酸、 硝酸、硝酸、 醋酸醋酸 等等氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水等等HCl H2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3.H2OHNO3 酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的酸溶液中含有相同的酸溶液中含有相同的_。 堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的堿溶液中含有相同的堿溶液中含有相同的_

2、。H+OH 酸和堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因酸和堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因注意：酸溶液、酸性注意：酸溶液、酸性溶液以及堿溶液、堿溶液以及堿溶液、堿性溶液之間的聯(lián)系和性溶液之間的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)別酸溶液酸溶液酸性溶酸性溶液液堿溶液堿溶液堿性溶液堿性溶液酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸酸金屬金屬金屬金屬氧化物氧化物鹽鹽堿堿非金屬非金屬氧化物氧化物指示劑指示劑 濃鹽酸是濃鹽酸是 色液體，有色液體，有 氣味，打開濃鹽酸瓶氣味，打開濃鹽酸瓶蓋，會見到蓋，會見到 ，原因是什么？，原因是什么？ 無無刺激性刺激性白霧白霧 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸

3、小液滴鹽酸小液滴 濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣，使的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。溶劑質(zhì)量變大。 濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將如何變化？為什么？數(shù)將如何變化？為什么？答：答：都減小。都減小。討論討論二二.常見的酸常見的酸 純凈的硫酸是純凈的硫酸是 色液體，色液體，不易揮發(fā)。不易揮發(fā)。濃硫酸有濃硫酸有 性，所以可性，所以可作干燥劑，濃硫酸對皮膚和衣作干燥劑，濃硫酸對皮膚和衣服有很強的服有很強的_性。性。在稀釋濃硫

4、酸時，一定要把在稀釋濃硫酸時，一定要把 _沿沿 ， _注注入水中，并用入水中，并用 _ 不斷攪不斷攪拌。拌。無無吸水吸水腐蝕腐蝕濃硫酸濃硫酸器壁器壁慢慢慢慢玻璃棒玻璃棒1.1.酸能與指示劑反應(yīng)。酸能與指示劑反應(yīng)。遇酸溶液變遇酸溶液變紅紅色色,遇堿溶液變遇堿溶液變藍藍色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液無色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液堿堿溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色不變色不變色溶液變?nèi)芤鹤兯{色藍色不變色不變色不變色不變色溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色酸化學(xué)性質(zhì)酸化學(xué)性質(zhì)2.2.酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng) 鎂鎂鋅鋅鐵

5、鐵Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金屬活動性在注意：金屬活動性在H以前以前Al分別與這兩種酸反應(yīng)的方程式？分別與這兩種酸反應(yīng)的方程式？3.3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 鐵銹鹽酸鐵銹鹽酸 鐵銹硫酸鐵銹硫酸 氧化銅氧化銅+鹽酸鹽酸氧化銅氧化銅+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuO

6、H2SO4CuSO4H2O 溶液由無色逐漸變成溶液由無色逐漸變成黃色黃色，紅色紅色固體逐漸固體逐漸消失。消失。溶液由無色逐漸變?nèi)芤河蔁o色逐漸變成成藍色藍色，黑色固體，黑色固體逐漸消失。逐漸消失。4.4.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。 H+ + OH - H2ONaOH + HCl =Ca(OH)2+ HCl = NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O2 Na2SO4 + 2H2O鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸鹽酸硫酸硫酸物

7、理物理性質(zhì)性質(zhì)無色無色 氣味的液體氣味的液體,有有 ,在空氣中形在空氣中形成成 .無無色色 味味的的 狀狀液體液體,有有強強 性、性、 性性和和 性，性，溶于水中溶于水中 熱熱.化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)指示劑指示劑1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.金屬金屬Zn+ HCl= Zn+H2SO4= 金屬氧金屬氧化物化物Fe2O3+ HCl = CuO+H2SO4= 堿堿NaOH+HCl= NaOH+H2SO4= 鹽鹽 紅紅紅紅無無無無刺激性刺激性揮發(fā)性揮發(fā)性白霧白霧無無吸水吸水油油腐蝕腐蝕脫水脫水放

8、放ZnCl2+ H22ZnSO4+H22FeCl3+ 3H2O6CuSO4+H2ONaCl+H2ONa2SO4+2H2O2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3+ HCl = AgCl+HNO3 BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 【思考思考】1.1.當把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩當把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質(zhì)量怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢？溶液的質(zhì)量怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢？提示：提示：濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置時因氯化氫揮發(fā)，濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置時因氯化氫揮發(fā)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)

9、量分溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小；濃硫酸有吸水性，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)數(shù)減??；濃硫酸有吸水性，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量未變，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。量增大，溶質(zhì)質(zhì)量未變，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。2.2.濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質(zhì)？哪些氣濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質(zhì)？哪些氣體可以用濃硫酸干燥？體可以用濃硫酸干燥？提示：提示：濃硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些濃硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些氣體中的水分，能被濃硫酸干燥的氣體必須不與濃氣體中的水分，能被濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應(yīng)。如濃硫酸可以干燥硫酸反應(yīng)。如濃硫酸可以干燥H H2 2、O O

10、2 2、COCO2 2、COCO等氣等氣體。因為氨氣能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能干燥體。因為氨氣能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能干燥氨氣。氨氣。氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣化學(xué)式化學(xué)式俗名俗名顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)潮解性潮解性溶解性溶解性腐蝕性腐蝕性制備制備NaOHNaOHCaCa（OHOH）2 2苛性鈉、火堿、燒堿苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色、片狀固體白色、片狀固體白色、粉末白色、粉末露置在空氣中，能吸收水分露置在空氣中，能吸收水分而潮解，有吸水性而潮解，有吸水性不明顯不明顯易溶于水，易溶于水，并放出大量的熱并放出大量的熱微溶于水微溶于水強腐蝕性強腐蝕性有腐蝕性有腐蝕性C

11、aO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2三三.常見的堿常見的堿1.1.堿能與指示劑反應(yīng)。堿能與指示劑反應(yīng)。遇酸溶液變遇酸溶液變紅紅色色,遇堿溶液變遇堿溶液變藍藍色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液無色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液堿堿溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色不變色不變色溶液變?nèi)芤鹤兯{色藍色不變色不變色不變色不變色溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)2.2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式CO2 + 石灰水石灰水CO2+ NaOH溶液溶液SO3+ NaOH溶液溶液Ca(OH)2 + CO2 = CaC

12、O3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 3.3.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣俗稱俗稱物理性物理性質(zhì)質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)指示劑指示劑非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸鹽溶液鹽溶液火堿、燒堿、苛性鈉火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰、石灰漿消石灰、熟石灰、石灰漿1、白白色色塊塊狀固體，狀固體，2、易易溶于水，放出溶于水，放出熱量熱量，3、易、易吸水吸水而而潮解，潮解，可以用作可以用作干燥劑干燥劑

13、4、有、有腐蝕腐蝕性性1、白白色色粉末粉末狀狀固固體，體，2、微微溶于水，水溶液俗稱溶于水，水溶液俗稱石灰水石灰水3、也有、也有腐蝕腐蝕性性使石蕊試液變使石蕊試液變色，使酚酞試液色，使酚酞試液變變色色藍藍紅紅使石蕊試液變使石蕊試液變色色使酚酞試液變使酚酞試液變色色藍藍紅紅CO2+NaOHSO2+NaOHCO2+Ca（OH）2NaOH+HClCa（OH）2 + HCl= CaCO3 + H2O Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4Na2

14、CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH 1.氫氧化鈉固體應(yīng)如何保存氫氧化鈉固體應(yīng)如何保存?為什么為什么?如何檢驗一瓶氫氧如何檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否已變質(zhì)化鈉溶液是否已變質(zhì) ? 取待檢樣品少量于試管中并加入足量取待檢樣品少量于試管中并加入足量稀鹽酸稀鹽酸，若，若有有氣泡氣泡產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液已變質(zhì)已變質(zhì)，若，若無氣泡無氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液該則氫氧化鈉溶液沒變質(zhì)沒變質(zhì)。想一想想一想 因為氫氧化鈉固體露置在空氣中易因為氫氧化鈉固體露置在空氣中易吸收空氣中的水分而潮解吸收空氣中的水分而潮解,并易吸收空氣中的二氧并易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)化碳

15、而變質(zhì).答答: 密封保存。密封保存。 2.某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著著“干燥劑主要成分為生石灰，請勿食用干燥劑主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，問：等字樣，問：（1）生石灰可作干燥劑的理由是）生石灰可作干燥劑的理由是 （用化學(xué)方程式表示）（用化學(xué)方程式表示）（2）“請勿食用請勿食用”是因為干燥劑食用后對人體有是因為干燥劑食用后對人體有 。（3）下列氣體：）下列氣體：SO2 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不能用生石中不能用生石灰干燥的是灰干燥的是_原因是原因是_ CaO +H2O =Ca(O

16、H)2腐蝕性腐蝕性SO2 、CO2 、HClSO2 、CO2 、HCl 會與生石灰反應(yīng)會與生石灰反應(yīng)3.3.實驗室常用澄清的石灰水檢驗實驗室常用澄清的石灰水檢驗COCO2 2氣體，常用氫氧化鈉溶液來氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收吸收COCO2 2，你知道其中的原因嗎？，你知道其中的原因嗎？提示：提示：用澄清的石灰水檢驗用澄清的石灰水檢驗COCO2 2，是因其與，是因其與COCO2 2反應(yīng)有渾濁現(xiàn)象，反應(yīng)有渾濁現(xiàn)象，而氫氧化鈉溶液雖與而氫氧化鈉溶液雖與COCO2 2反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，故一般不用氫氧化反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，故一般不用氫氧化鈉溶液來檢驗鈉溶液來檢驗COCO2 2，實驗室常用氫氧化鈉溶液，不

17、用氧氧化鈣溶，實驗室常用氫氧化鈉溶液，不用氧氧化鈣溶液吸收液吸收COCO2 2的原因是氫氧化鈣微溶于水，只能吸收少量二氧化碳的原因是氫氧化鈣微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，利于吸收較多的二氧化碳。而氫氧化鈉易溶于水，利于吸收較多的二氧化碳。四四. .酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1.1.中和反應(yīng)中和反應(yīng)(1)(1)概念：概念：_作用生成作用生成_的反應(yīng)。的反應(yīng)。(2)(2)實質(zhì)：酸溶液中的實質(zhì)：酸溶液中的_和堿溶液中的和堿溶液中的_結(jié)合生成結(jié)合生成_。酸與堿酸與堿 鹽和水鹽和水 H H+ + OHOH- - 水水 (3)(3)應(yīng)用：應(yīng)用：改良土壤：農(nóng)業(yè)上用改良土壤：

18、農(nóng)業(yè)上用_改良酸性土壤；改良酸性土壤；處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學(xué)處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學(xué)方程式為：方程式為：_；用于醫(yī)藥：用含用于醫(yī)藥：用含_的藥物中和過多的胃的藥物中和過多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。熟石灰熟石灰 H H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O 堿性物質(zhì)堿性物質(zhì) 3HCl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O 2.2.溶液酸、堿度的表示方法溶液酸、堿度的表示方法pHpH(1)(1)溶液酸堿性的測定。

19、溶液酸堿性的測定。實驗室常用實驗室常用_測定溶液的酸堿性，其中測定溶液的酸堿性，其中_和和_是兩種常用的酸堿指示劑。是兩種常用的酸堿指示劑。(2)(2)溶液酸堿度的測定。溶液酸堿度的測定。常用常用_測定溶液的測定溶液的_，即溶液的酸堿度，溶液的，即溶液的酸堿度，溶液的pHpH范圍通常在范圍通常在0 01414之間。溶液之間。溶液pHpH與酸堿性的關(guān)系為：與酸堿性的關(guān)系為：酸堿指示劑酸堿指示劑 石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液 pHpH試紙試紙 pHpH 增強增強 增強增強 (3)(3)測定溶液測定溶液pHpH的方法。的方法。在在_上放一片上放一片pHpH試紙，用玻璃棒蘸取被測液體滴試紙，用玻

20、璃棒蘸取被測液體滴到到_上，把上，把_與與_對比，即可得對比，即可得出被測溶液的出被測溶液的pHpH，此法測得的，此法測得的pHpH為整數(shù)值。為整數(shù)值。(4)(4)溶液酸堿度的應(yīng)用。溶液酸堿度的應(yīng)用。了解土壤的酸堿性，農(nóng)作物一般適宜在了解土壤的酸堿性，農(nóng)作物一般適宜在pHpH為為7 7或接近或接近7 7的土壤的土壤中生長。中生長。測定雨水的測定雨水的pH(pH(因溶解有因溶解有COCO2 2，正常雨水的，正常雨水的pHpH約為約為_，酸雨的，酸雨的pH_)pH_)，了解空氣的污染情況。，了解空氣的污染情況。測定人體體液的測定人體體液的pHpH，了解人體的健康狀況。，了解人體的健康狀況。白瓷板或

21、玻璃片白瓷板或玻璃片 pHpH試紙試紙 試紙顯示的顏色試紙顯示的顏色 標準比色卡標準比色卡 5.6 5.6 5.65.6 【思考思考】 1.1.凡生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。凡生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。( ( ) )2.2.因氫氧化鈉溶液能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，因而可因氫氧化鈉溶液能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，因而可以用氫氧化鈉溶液來治療胃酸以用氫氧化鈉溶液來治療胃酸( (鹽酸鹽酸) )過多癥。過多癥。( ( ) )3.3.用用pHpH試紙測溶液的試紙測溶液的pHpH時，預(yù)先將試紙濕潤，則不時，預(yù)先將試紙濕潤，則不會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。( ( ) ) 4.4.如何通過實驗

22、的方法判斷中和反應(yīng)的發(fā)生？如何通過實驗的方法判斷中和反應(yīng)的發(fā)生？( (答出三答出三條即可條即可) )。提示：提示：方法一，可以借助酸堿指示劑的顏色變化，判方法一，可以借助酸堿指示劑的顏色變化，判斷反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進行的程度；方法二，因中和斷反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進行的程度；方法二，因中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因而可以借助測定反應(yīng)前后溶液溫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因而可以借助測定反應(yīng)前后溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)能否發(fā)生；方法三，可以借助反度的變化來判斷反應(yīng)能否發(fā)生；方法三，可以借助反應(yīng)中溶液應(yīng)中溶液pHpH的變化來判斷反應(yīng)能否發(fā)生的變化來判斷反應(yīng)能否發(fā)生( (其他合理答案其他合理答案均可均可) )。5.5.通過

23、反應(yīng)中溶液通過反應(yīng)中溶液pHpH的變化判斷中和反應(yīng)的變化判斷中和反應(yīng)( (若用堿若用堿中和酸時中和酸時) )的發(fā)生與否時，只要溶液的發(fā)生與否時，只要溶液pHpH發(fā)生變化，發(fā)生變化，就說明中和反應(yīng)發(fā)生了，這種觀點對嗎？就說明中和反應(yīng)發(fā)生了，這種觀點對嗎？提示：提示：不對。若用堿中和酸時，只有溶液的不對。若用堿中和酸時，只有溶液的pH7pH7時，才能證明反應(yīng)發(fā)生了。因為向酸溶液中加入堿時，才能證明反應(yīng)發(fā)生了。因為向酸溶液中加入堿溶液時，因溶劑的加入使酸溶液被稀釋，溶液時，因溶劑的加入使酸溶液被稀釋，pHpH也會增也會增大。大。6.6.能否通過反應(yīng)中伴隨的現(xiàn)象來判斷中和反應(yīng)是否發(fā)能否通過反應(yīng)中伴隨的

24、現(xiàn)象來判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生？生？提示：提示：不是。有的中和反應(yīng)伴隨著固體的溶解、沉淀不是。有的中和反應(yīng)伴隨著固體的溶解、沉淀的生成等現(xiàn)象。如氫氧化銅的生成等現(xiàn)象。如氫氧化銅( (一種不溶于水的藍色固體一種不溶于水的藍色固體) )與硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象是固體溶解，溶液變藍；但是有些與硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象是固體溶解，溶液變藍；但是有些中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，如鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)、中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，如鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)、硫酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)，一般通過酸堿指示劑來判硫酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)，一般通過酸堿指示劑來判斷。斷。如何鑒別實驗室失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩如何鑒別實驗室失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無

25、色溶液瓶無色溶液 ? ?方法方法操作操作現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論方法一方法一方法二方法二方法三方法三分別取待檢樣品少量于分別取待檢樣品少量于試管中試管中, 并分別通入并分別通入二氧二氧化碳氣體化碳氣體 變渾濁變渾濁的液體是氫氧化鈣溶的液體是氫氧化鈣溶液，液，不變渾濁不變渾濁的液體是稀鹽的液體是稀鹽酸酸 分別放入分別放入鋅粒鋅粒于于2個試管中個試管中, 并向其中分別加入少量待并向其中分別加入少量待檢樣品檢樣品 有氣泡有氣泡產(chǎn)生的液體稀鹽酸，產(chǎn)生的液體稀鹽酸，無氣泡無氣泡產(chǎn)生的液體是氫氧化產(chǎn)生的液體是氫氧化鈣溶液鈣溶液討論討論分別放入分別放入生銹的鐵釘生銹的鐵釘, 于于試管中試管中,并向其中加入少并向

26、其中加入少量待檢樣品量待檢樣品鐵銹消失鐵銹消失,溶液變黃色的液體是溶液變黃色的液體是稀鹽酸稀鹽酸, 鐵銹不消失鐵銹不消失的液體是氫的液體是氫氧化鈣溶液氧化鈣溶液 方法方法操作操作現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論方法四方法四方法五方法五方法六方法六 分別取待檢樣品少量于分別取待檢樣品少量于試管中試管中, 并滴入并滴入1-2滴滴酚酞酚酞試液試液 不變色不變色的液體是稀鹽酸的液體是稀鹽酸, 變紅色變紅色的液體是氫氧化鈣溶的液體是氫氧化鈣溶液液 分別用滴管滴一滴待檢分別用滴管滴一滴待檢樣品于樣品于pH試紙上試紙上,并與標并與標準比色卡對照準比色卡對照. PH7的的的液體是氫氧化鈣溶的液體是氫氧化鈣溶液液 分別放入

27、一粒分別放入一粒石灰石石灰石于試于試管中管中,并向其中加入少量待并向其中加入少量待檢樣品檢樣品 有氣泡有氣泡產(chǎn)生的液體稀鹽酸產(chǎn)生的液體稀鹽酸無氣泡無氣泡產(chǎn)生的液體是氫氧化鈣產(chǎn)生的液體是氫氧化鈣溶液溶液 桌上有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們是桌上有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們是稀鹽酸和石灰水?？捎孟铝蟹椒ㄨb別它們：稀鹽酸和石灰水?？捎孟铝蟹椒ㄨb別它們：1.CO22. 無色酚酞溶液無色酚酞溶液3. 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液4. 活潑金屬如：鋅?；顫娊饘偃纾轰\粒5. 碳酸鹽如：碳酸鈣碳酸鹽如：碳酸鈣6. pH試紙試紙7. 生銹鐵釘或氧化銅粉末生銹鐵釘或氧化銅粉末1.燒開水的鋁壺壁上沉積的水

28、垢燒開水的鋁壺壁上沉積的水垢(主要成分是碳酸鈣主要成分是碳酸鈣)可以加入適量的鹽酸把它除掉可以加入適量的鹽酸把它除掉,用化學(xué)方程式表示除用化學(xué)方程式表示除水垢的原理為水垢的原理為_鹽酸要鹽酸要“適量適量”的原因用化學(xué)方程式表示為的原因用化學(xué)方程式表示為_CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl= 2AlCl3 + 3H2O2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 2.2.北帝鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用北帝鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用 _ 去除鐵銹，除銹的化學(xué)反應(yīng)方去除鐵銹，除銹的化學(xué)反應(yīng)方程式程式_ _ 除銹后的溶液除銹后的溶液往往變成往往變成 色

29、，若除銹后鐵管仍然放在酸色，若除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見到溶液中，則可見到 的現(xiàn)象，的現(xiàn)象，原因是原因是_（用化學(xué)方程式表示（用化學(xué)方程式表示）稀鹽酸稀鹽酸Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O黃黃鐵管表面有氣泡鐵管表面有氣泡Fe+2HCl= FeCl2 + H2 3.硫酸廠的尾氣中常含較多的二氧化硫，能否直接硫酸廠的尾氣中常含較多的二氧化硫，能否直接將尾氣排放到空氣中？將尾氣排放到空氣中？_ ，原因是，原因是_ 可將該尾氣通入可將該尾氣通入 _ _來處理，化學(xué)來處理，化學(xué)方程式為方程式為_不能不能二氧化硫有毒二氧化硫有毒, ,排放到空氣中排放到空氣中, ,會污染空氣會污染

30、空氣氫氧化鈉等堿溶液氫氧化鈉等堿溶液2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 4.市售消化藥片中常含氫氧化鎂，該藥片適合于治療市售消化藥片中常含氫氧化鎂，該藥片適合于治療胃酸過多的病人，其化學(xué)反應(yīng)原理是胃酸過多的病人，其化學(xué)反應(yīng)原理是 _ 用化學(xué)方程式表示為用化學(xué)方程式表示為_ 氫氧化鎂與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)氫氧化鎂與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng) , , 除去過多的胃酸除去過多的胃酸Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O5、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（單的方法是（ ）A：滴入酚酞試液：滴入酚酞試液

31、 B：滴入石蕊試液：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液：滴入氯化鋇溶液 D：通入二氧化碳氣體：通入二氧化碳氣體B6、下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是、下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（ ）A：三氧化硫：三氧化硫 B：二氧化碳：二氧化碳 C：氧化鎂：氧化鎂 D：稀硫酸：稀硫酸C 7、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉氫氧化鈉固體干燥固體干燥的是（的是（ ） A A： COCO2 2 B B： H H2 2 C C： SOSO2 2 D D： HClHClB8、下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量會減少的是、下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量會減少的是（

32、 ）A：濃鹽酸：濃鹽酸 B：固體燒堿：固體燒堿C：大理石：大理石 D：濃硫酸：濃硫酸A9.9.用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，?；煊杏娩\粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，常混有水蒸氣和氯化氫氣體，為了除去氣體雜質(zhì)，可使水蒸氣和氯化氫氣體，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖混合氣體通過右圖A A、B B兩裝置，氣體通過兩瓶的兩裝置，氣體通過兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（導(dǎo)管順序正確的是（ ） A A、abcd Babcd B、dcba Cdcba C、cdab Dcdab D、bacd bacd a b c da b c d濃硫酸濃硫酸NaOH溶液溶液C CA BA B10.10.下列四種物質(zhì)中，能和其他三

33、種物質(zhì)反應(yīng)的是下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（ ）。）。A A、鹽酸、鹽酸 B B、鋅、鋅C C、鐵銹、鐵銹 D D、氫氧化銅、氫氧化銅11.11.下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（ D D ）。）。A A、鹽酸、鹽酸 B B、二氧化碳、二氧化碳C C、硫酸銅、硫酸銅 D D、氫氧化鈉、氫氧化鈉A A12.12.已知已知M M、N N分分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M M中不中不斷滴加斷滴加N N，并測定所得溶液的，并測定所得溶液的pHpH，

34、如圖，如圖所示。所示。(1)M(1)M是是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)(2)反應(yīng)過程中，老師取反應(yīng)過程中，老師取a a、b b、c c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學(xué)三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學(xué)們不測定溶液們不測定溶液pHpH，用其他實驗方法對三種溶液進行探究。，用其他實驗方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入_溶液，觀察到有藍色沉淀生成。溶液，觀察到有藍色沉淀生成。結(jié)論：是結(jié)論：是a a處溶液。處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到小紅向少

35、量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到_。結(jié)論：是結(jié)論：是b b處或處或c c處溶液。處溶液。為進一步確定該處溶液成分，小紅又設(shè)計并完成如下實驗：為進一步確定該處溶液成分，小紅又設(shè)計并完成如下實驗：剩余一種為剩余一種為b b處溶液。處溶液。通過實驗，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中溶液通過實驗，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中溶液pHpH的變化和用不同方法確定的變化和用不同方法確定溶液成分。溶液成分。實驗步驟實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 為為c c處溶液，并推知溶液中的離子處溶液，并推知溶液中的離子有有_(_(填離子符號填離子符號) )答案：答案：(1)(1)氫氧化鈉氫氧化鈉( (或或NaOH) 2N

36、aOH+HNaOH) 2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O(2)CuSO(2)CuSO4 4或或CuClCuCl2 2或或Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 溶液呈無色溶液呈無色( (或酚酞不變色或酚酞呈無或酚酞不變色或酚酞呈無色色) )實驗步驟實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 結(jié)結(jié) 論論 取少量溶液，向其中取少量溶液，向其中加入石蕊溶液加入石蕊溶液( (合理即合理即可可) ) 溶液變紅色溶液變紅色 NaNa+ +、H H+ +、SOSO4 42-2-13.13.歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時，歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽

37、酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)( (如圖所示，連線表示相互反如圖所示，連線表示相互反應(yīng)應(yīng)) )。(1)(1)為了驗證性質(zhì)，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變?yōu)榱蓑炞C性質(zhì)，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變_色；色；(2)(2)圖中圖中A A所代表的物質(zhì)類別是所代表的物質(zhì)類別是_；(3)(3)鹽酸的性質(zhì)決定了鹽酸可用于清除鐵銹鹽酸的性質(zhì)決定了鹽酸可用于清除鐵銹( (主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3) )，該反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_；(4)(4)為了驗證性質(zhì)，可選用的物質(zhì)是為了驗證性質(zhì)，可選用的物質(zhì)是_(_(填一種即可填

38、一種即可) )；(5)(5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變快慢，需要控制不變( (相同相同) )的量是的量是_(_(填序號填序號) )。A.A.兩種金屬的形狀兩種金屬的形狀B.B.鹽酸的質(zhì)量分數(shù)鹽酸的質(zhì)量分數(shù)C.C.反應(yīng)容器的大小反應(yīng)容器的大小D.D.溫度溫度答案：答案：(1)(1)紅紅 (2)(2)堿堿 (3)Fe(3)Fe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O(4)Na(4)Na2 2COCO3 3( (或或AgNOAgNO3 3等，

39、合理即可等，合理即可) (5)A) (5)A、B B、D D14.14.某化學(xué)活動小組以某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小為主題進行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：組成員一起來解決下列問題：(1)(1)小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟和可行性方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加濟和可行性方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加_。(2)(2)小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOHNaOH的四條化學(xué)性質(zhì)的四條化學(xué)性質(zhì)( (即即NaOHNaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)) )。.為了驗證反應(yīng)，小紅將無色酚酞溶液滴入為了驗證反應(yīng)，小紅將無色酚酞溶液滴入NaOHNaOH溶液中，溶液由無色變成溶液中，溶液由無色變成_。.依據(jù)反應(yīng)說明依據(jù)反應(yīng)說明NaOHNaOH必須密封保存，否則在空氣中要