高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)方法安排

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)方法安排 高三化學(xué)總復(fù)習(xí)時間緊,任務(wù)重,考生應(yīng)科學(xué)地支配復(fù)習(xí)時間,運用恰當(dāng)?shù)挠行У膹?fù)習(xí)方法,正確處理好課本,教學(xué)大綱,考綱,練習(xí)題,模擬題之間的互相關(guān)系，下面給大家共享一些關(guān)于高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)方法支配，盼望對大家有所關(guān)心。 第一輪復(fù)習(xí) 第一輪復(fù)習(xí)要善待課本,全面閱讀教材,穩(wěn)固雙基,挖掘隱形關(guān)系,查漏補缺,徹底掃除學(xué)問構(gòu)造中理解上的障礙.課本和教材是專家,學(xué)者們制造性的討論成果,經(jīng)過長期,反復(fù)的理論和修訂,現(xiàn)已相當(dāng)成熟,書本里蘊含著眾多科學(xué)思想的精華.據(jù)初步統(tǒng)計,中學(xué)化學(xué)所涉及的概念及理論大大小小共有220多個,它們構(gòu)建了中學(xué)化學(xué)的根底,

2、也就是說,根本概念及根本理論的復(fù)習(xí)在整個化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基,支撐的重要作用,根本概念及根本理論不過關(guān),后面的復(fù)習(xí)就會感到障礙重重.因此,必需實在留意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí),講究方法,注重實效,努力把每一個概念及理論真正弄清晰.在這一根底之上,對學(xué)科學(xué)問進展梳理和歸納,使學(xué)問系統(tǒng)化.同時配以單元訓(xùn)練,進步應(yīng)用力量.如何更好地進展第一輪復(fù)習(xí),構(gòu)建學(xué)問體系網(wǎng)絡(luò),使學(xué)問系統(tǒng)化.下面介紹其中局部方法. (一)例如:元素化合物局部,可以從以下幾個方面進展復(fù)習(xí),強化學(xué)問體系的構(gòu)建. 1.復(fù)習(xí)元素化合物學(xué)問應(yīng)從組成,構(gòu)造入手,抓住組成和構(gòu)造打算物質(zhì)性質(zhì)這一關(guān)鍵,按類別復(fù)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì),用處及制備等內(nèi)容. 2.在復(fù)習(xí)過程

3、中要擅長將學(xué)問點連成線,由線連成片,最終形成學(xué)問網(wǎng).對于重要元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)可以自己編制互相轉(zhuǎn)化和聯(lián)絡(luò)的網(wǎng)絡(luò)圖,并清晰實現(xiàn)轉(zhuǎn)換的化學(xué)方程式,便于加強記憶.例如氮及其化合物的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖如下: 如:實現(xiàn)由nh3生成n2的轉(zhuǎn)化,利用nh3的復(fù)原性,有如下化學(xué)反響可被選擇. 點燃(1)4nh3+3o2(純)=2n2+6h2o (2)2nh3+3cl2=n2+6hcl (3)2nh3+3cuon2+3h2o 3.在復(fù)習(xí)過程中要擅長利用歸納,比照等方法,找出物質(zhì)性質(zhì)之間的共同性和差異性.以便記憶精確.例如:鈉的氧化物性質(zhì)比擬 (二)例如:在原子構(gòu)造的有關(guān)學(xué)問復(fù)習(xí)時,可以對各種量小結(jié)如下:

4、1.質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n) 2.電性關(guān)系:z=e(中性)ze(陽離子)z核外電子數(shù)簡潔陰離子:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)核外電子數(shù)其他局部的復(fù)習(xí),也可以采納不同的方法,構(gòu)建其學(xué)問體系和網(wǎng)絡(luò),落實學(xué)問要點. 其次輪復(fù)習(xí) 其次輪復(fù)習(xí)要明確重點,難點.對每一個學(xué)問構(gòu)造及其學(xué)問點中的重點,深入理解,打破難點,把握學(xué)問構(gòu)造內(nèi)部之間的聯(lián)絡(luò).強化對規(guī)律的理解和應(yīng)用.同時進展解題訓(xùn)練,進步實戰(zhàn)力量. 化學(xué)科主干,重點學(xué)問和熱點學(xué)問主要如下:阿伏伽德羅常數(shù)與阿伏伽德羅定律的相關(guān)學(xué)問,溶解度,溶液組成的表示方法及其根本計算,反響熱和熱化學(xué)方程式,氧化復(fù)原反響,原子構(gòu)造根本學(xué)問,元素周期

5、律和元素周期表,化學(xué)鍵與晶體構(gòu)造根底學(xué)問,化學(xué)反響速率,化學(xué)平衡的涵義及勒沙特列原理,有關(guān)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的根本計算,電離平衡與強弱電解質(zhì),水的離子積和溶液的ph值,鹽類的水解,離子方程式書寫,溶液中的離子共存問題,溶液中離子濃度大小比擬,原電池的根本原理,氯,氧,硫,氮,磷,碳,硅,氫,鈉,鎂,鋁,鐵等元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì),有機物的同分異構(gòu)體及其與分子組成間的關(guān)系,有機反響原理,有機物的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系及有機合成,生活,消費中的化學(xué)學(xué)問及化學(xué)史學(xué)問,化學(xué)試驗根本操作,藥品的保存,物質(zhì)的制備,物質(zhì)的鑒別提純,綜合試驗,有關(guān)化學(xué)式,混合物組成的計算,依據(jù)化學(xué)方程式的計算及綜合計算等. 對于上

6、述學(xué)問點進展強化復(fù)習(xí),把握其要點和規(guī)律. 如:溶液中離子能否大量共存的推斷復(fù)習(xí)應(yīng)歸納并把握如下規(guī)律:所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反響;假設(shè)離子之間能發(fā)生反響,那么不能大量共存.以下狀況溶液中離子之間不能大量共存. 1.彼此能發(fā)生復(fù)分解反響,有難溶物生成,有氣體生成,有弱電解質(zhì)生成,那么不能大量共存,如ag+與cl-,ba2+與so42-,co32-與h+,s2-與h+,ch3coo-與h+,oh-與h+. 2.彼此能發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子不能大量共存,如fe3+與s2-,no3-與i-在酸性溶液中,s2-與so32-在酸性溶液中,mno4-與cl-在酸性溶液中.

7、 3.彼此能發(fā)生水解相互促進反響的離子不能大量共存.如al3+與alo2-,al3+與s2-,fe3+與co32-,hco3-,al3+與hs-,hco3-,sio32-,so32-等,nh4+與alo2-,sio32-等. 4.彼此能發(fā)生絡(luò)合反響的離子不能大量共存.如fe3+與scn-,ag+與s2o32-. 5.微溶物質(zhì)的陰,陽離子不能大量共存. (二)應(yīng)留意附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律. 如:1.溶液無色透亮?xí)r,那么溶液中確定沒有有色離子.常見的有色離子是cu2+,fe3+,fe2+,mno4-等. 2.強堿性溶液中確定不能大量存在與oh-起反響的離子. 3.強酸性溶液中確定不能大量存在與h+

8、起反響的離子. 4.某溶液與鋁反響有氫氣生成,說明此溶液可能是強堿性,也可能是強酸性.對于主干學(xué)問,重點學(xué)問和熱點學(xué)問都可以采納上述強化方法進展復(fù)習(xí). 第三輪復(fù)習(xí) 第三輪復(fù)習(xí),也就是平常所說的沖刺階段,這段時間的復(fù)習(xí)效果的好壞很大程度上打算著高考的成敗.因此,這輪復(fù)習(xí)是三輪復(fù)習(xí)法中最關(guān)鍵的一輪.高考復(fù)習(xí)的沖刺階段是考生發(fā)揮主觀能動性,進步綜合力量的重要階段.如何在有限的時間內(nèi)讓化學(xué)科成果得到最大限度的進步,我們認(rèn)為: 1.研讀考綱.考試大綱是高考命題的根據(jù),也是大家復(fù)習(xí)備考的根據(jù).大家解讀考試大綱時,要明確考試的目的,力量要求和考察內(nèi)容,力求抓住五點:學(xué)問點,考試點,力量點,德育點(愛國主義,

9、科學(xué)史),實際點(聯(lián)絡(luò)工農(nóng)業(yè)消費,國防科技,環(huán)保學(xué)問的實際).對于題型示例及樣卷也要細(xì)加品嘗,如:假設(shè)題型示例中的5個化學(xué)解答題有3個是混合物的計算,那么大家就要有意識地加強這方面的訓(xùn)練. 2.重視試驗.化學(xué)是一門以試驗為根底的科學(xué),很多根本化學(xué)概念,原理和規(guī)律以及物質(zhì)的性質(zhì)等都是由試驗推導(dǎo)和驗證的.完成試驗或解答試驗題目,有助于加深大家對化學(xué)概念,原理和規(guī)律等的認(rèn)識,有利于大家創(chuàng)新力量的培育. 3.回來教材.教材始終都是高考命題的藍(lán)本,考試前幾天大家肯定要對課本的學(xué)問體系做一個系統(tǒng)的回憶和歸納,理解每個學(xué)問點的內(nèi)涵,外延和聯(lián)絡(luò),重視課本中對重要定理的表達(dá)及證明,不要放過那些平常做題時就很難碰

10、到的概念. 4.準(zhǔn)時糾錯.對于常犯錯或易忽視的內(nèi)容,除了思想上要賜予高度重視外,還要對作業(yè),考試中出現(xiàn)的過失,準(zhǔn)時反思,準(zhǔn)時訂正;不能讓同樣的錯誤在高考中再現(xiàn).可采納如下方法進展糾錯: (1)摘抄法:將糾錯內(nèi)容分類摘抄,在其題下或旁邊加以說明; (2)剪貼法:將糾錯題目從試卷上剪裁下來,根據(jù)時間,科目,類別分別貼在不同的糾錯本上,并在題目下部或旁邊加上說明; (3)在資料及試卷上糾錯:有序整理資料及試卷,或按時間段,或按類別,或按科目地分門別類,加以說明; (4)將糾錯復(fù)原到課本:將糾錯點復(fù)原到課本上,在課本學(xué)問點相應(yīng)處,用不同字符標(biāo)記糾錯點,同時在其下部或旁邊或附一紙片,標(biāo)出該點糾錯題目位置,出處,錯誤原