2020_2021學年新教材高中化學第四章物質結構元素周期律第一節(jié)第3課時核素檢測含解析新人教版必修1

1、第3課時 核素1(2019鄭州高一檢測)據(jù)鳳凰網2018年2月1日報道：中科院研發(fā)出世界最強氘、氚中子源，下列有關說法正確的是 ()a氘、氚是兩種不同的元素b氘、氚的中子數(shù)分別為1、2c氘、氚核外電子數(shù)不同d中子帶正電解析：氘原子和氚原子的核內質子數(shù)都是1，屬于同種元素，故a錯誤；氘是質量數(shù)為2、中子數(shù)為1的氫原子，氚是質量數(shù)為3、中子數(shù)為2的氫原子，故b正確；氘、氚原子核內都只有1個質子，核外都只有1個電子，故c錯誤；中子不帶電，故d錯誤。答案：b2230th和232th是釷的兩種同位素，232th可以轉化成233u。下列有關th的說法正確的是()ath的質量數(shù)是232bth的相對原子質量是

2、231c232th轉化成233u是化學變化d230th和232th的化學性質相同解析：th有2種核素，230th和232th的質量數(shù)分別是230、232，a錯誤；不知道各種天然同位素的含量無法求出相對原子質量，b錯誤；化學變化是生成新物質的變化，原子不變，而c項的原子發(fā)生變化，c錯誤；同位素的物理性質可以不同，但化學性質幾乎相同，故d正確。答案：d3下列描述中不正確的是()a37cl與39k具有相同的中子數(shù)b第114號元素的一種核素x與82pb具有相同的最外層電子數(shù)ch3o與oh具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)do和s2具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)解析：37cl的中子數(shù)為20,39k的中子數(shù)也為20；原子

3、序數(shù)為114的元素位于第7周期a族，與pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等；h3o的質子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，oh的質子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；o的質子數(shù)為16、電子數(shù)為18，s2的質子數(shù)為16、電子數(shù)為18。答案：c4“天宮一號”的燃料是氫化鋰三兄弟：lih、lid、lit。其中l(wèi)i的質量數(shù)為7，下列對這三種物質的說法中正確的是()a質子數(shù)之比為123b中子數(shù)之比為111c摩爾質量之比為8910d化學性質不相同解析：鋰原子質子數(shù)為3，質量數(shù)為7，其中子數(shù)為4；h、d、t質子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1、2，所以lih、lid、lit的質子數(shù)之比為(31)(31)(31)111，a項錯誤；

4、中子數(shù)之比為(40)(41)(42)456，b項錯誤；摩爾質量之比為(71)(72)(73)8910，c項正確；化學性質與核外電子數(shù)有關，lih、lid、lit的核外電子數(shù)均相同，故化學性質相同，d項錯誤。答案：c5儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料。如由金屬鑭(la)和鎳(ni)形成的合金lani5就是一種很好的儲氫合金。下列關于la和ni的說法中正確的是 ()a鑭元素的質量數(shù)為139b.ni的核內質子數(shù)比中子數(shù)多3c.la與la的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素d.ni與ni化學性質相同，互為同位素解析：139為la原子的質量數(shù)，a項錯；ni的核內質子數(shù)(28)比

5、中子數(shù)(31)少3，b項錯；la與la的質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，c項錯；ni與ni是同種元素的不同核素，互為同位素，化學性質相同，d項對。答案：d6(2019昆明高一檢測)14c是一種放射性同位素，在高層大氣中，由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14n可使它轉變?yōu)?4c。下列說法正確的是()a14c和14n互為同位素b14n和c60是同素異形體c.c核素中的中子數(shù)為8d14co2含有的電子數(shù)為30解析：14c和14n的質子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為8、7，質子數(shù)不同，不是同位素，故a錯誤；同素異形體為同種元素的不同單質，其中c60為碳的一種單質，而14n為n元素的

6、一種原子，故b錯誤；c核素中的中子數(shù)1468，故c正確；14co2的電子數(shù)為22，故d錯誤。答案：c7(2019宜昌高一檢測)中國科學家成功合成全氮陰離子n，n是制備全氮類物質nn的重要中間體，下列說法正確的是()an的中子數(shù)為7 b每個n中含有35個質子c每個n中含有35個電子dn和n屬于同位素解析：n的中子數(shù)無法確定，但是不可能是7，a錯誤。 n的質子數(shù)為7535，b正確。c項，n含有的電子數(shù)為57136，c錯誤。n和n屬于離子，不可能互為同位素，d錯誤。答案：b8氯的原子序數(shù)為17,37cl和35cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是()a35cl所含質子數(shù)為18b. mol的1h35c

7、l分子所含中子數(shù)約為6.021023c3.5 g的35cl2氣體的體積為2.24 ld35cl2氣體的摩爾質量為70 g解析：35cl所含質子數(shù)為17，a錯誤；1 mol 1h35cl分子中所含中子數(shù)為18 mol，故 mol的1h35cl分子中所含中子數(shù)為6.021023，b正確；c項中未指明是否為標準狀況，故c錯誤；35cl的質量數(shù)為35，即相對原子質量為35，則35cl2氣體的摩爾質量為70 gmol1，d不正確。答案：b9現(xiàn)有下列基本粒子：1h、2h、3h、1h、234u、235u、238u、40k、40ca、cl2、14n、14c，請回答下列問題：(1)其中，它們分屬_種元素，屬于氫

8、元素的核素有_種，屬于鈾元素的核素有_種?；橥凰氐脑臃謩e為_、_。(2)質量數(shù)相等的粒子為_、_、_(可不填滿，也可補充)。解析：(1)本題列出的12種粒子分屬h、u、k、ca、cl、n、c七種元素，1h和1h是同一種核素的不同粒子，1h、2h、3h屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234u、235u、238u屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。(2)本小題是“質量數(shù)相等的粒子”，而非“質量數(shù)相等的原子”，否則，“1h和1h”不為答案。答案：(1)7331h、2h、3h234u、235u、238u(2)40k、40ca14n、14c1h、1h10(1)a元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內的質子數(shù)為_，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為_，中子數(shù)是9的核素表示為_。(2)b元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質量數(shù)為40，該元素原子的原子核內中子數(shù)為_。(3)a、b形成11型化合物的相對分子質量是_。解析：(1)核電荷數(shù)質子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)質子數(shù)所帶