粗鹽提純知識(shí)點(diǎn)及試題Word版

1、傳播優(yōu)秀word版文檔 ，希望對(duì)您有幫助，可雙擊去除！粗鹽的提純一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能2.理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理二、實(shí)驗(yàn)原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。不溶性雜質(zhì)可以用溶解、過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽三、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：藥品：粗鹽，水器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，火柴。四、實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解用托盤天平稱取5克粗鹽用量筒量取10毫升左右的水倒入燒杯里用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到

2、粗鹽不再溶解時(shí)為止2.過(guò)濾將濾紙折疊成圓錐狀，置于漏斗中，應(yīng)用少量水將濾紙按平，并將氣泡擠出，接著用玻璃棒引導(dǎo)溶液順棒流下，待過(guò)濾完畢仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過(guò)濾一次如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并重新實(shí)驗(yàn)。3.蒸發(fā)把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干4.用玻璃棒把濾渣轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到指定的容器比較提純前后食鹽的狀態(tài)。（注意事項(xiàng)）:1、本實(shí)驗(yàn)共用到三次玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流、攪拌的作用；2、過(guò)濾時(shí)要注意：一貼：指濾紙

3、要緊貼漏斗壁，一般在將濾紙貼在漏斗壁時(shí)先用水潤(rùn)濕并擠出氣泡，因?yàn)槿绻袣馀輹?huì)影響過(guò)濾速度 二低：一是濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣；二是在整個(gè)過(guò)濾過(guò)程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。否則的話，被過(guò)濾的液體會(huì)從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏斗下邊的接受器中，這樣未經(jīng)過(guò)濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達(dá)到過(guò)濾的目的。 三靠：一是待過(guò)濾的液體倒入漏斗中時(shí)，盛有待過(guò)濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁3、若過(guò)濾之后還存在渾

4、濁，其可能原因有濾紙破損，過(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等找出原因后，要重新操作。 粗鹽提純（2010安徽蕪湖）某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問題。寫出a物質(zhì)的化學(xué)式： ，寫出a物質(zhì)的俗稱： 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)中加入過(guò)量a物質(zhì)的目的是 ；反應(yīng)中如果加入鹽酸也過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度 (填“有”或“沒有”)影響。分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果 (填“增大”、“不變”或“減少”)。（2010重慶）粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，小林按照課本“活動(dòng)與探究”的要求做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)。儀器b的名稱是，

5、在實(shí)驗(yàn)中用得最多的儀器是（填序號(hào)）。稱量食鹽應(yīng)放在儀器a的盤，蒸發(fā)時(shí)防止液滴飛濺的操作是?！盎顒?dòng)與探究”中，操作步驟有：計(jì)算產(chǎn)率、過(guò)濾、溶解、蒸發(fā)，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。（2010江蘇泰州）實(shí)驗(yàn)室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題： (1)其正確的操作步驟是 ； ； 。 (2)上述三個(gè)步驟中都須使用的一種儀器是 (填下列有關(guān)序號(hào))。 a燒杯 b漏斗 c蒸發(fā)皿 d玻璃棒 (3)該儀器在粗鹽提純步驟中的作用是 。（2010廣東湛江）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用nacl固體(含有的雜質(zhì)cao)來(lái)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的nacl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下： 請(qǐng)回答： (1)寫出適量hcl加入到溶

6、液b中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)操作2的名稱是_，在溶液a中加入過(guò)量碳酸鈉的目的是_。 (3)若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是_，其作用是_。（2010貴州遵義）我國(guó)擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿，其制取的主要工藝流程如下： (1)利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風(fēng)吹日曬的豐要作用是 ； (2)氯化鈉溶解過(guò)程中攪拌的目的是 ； (3)寫出氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2010江蘇淮安）醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水，制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的氯化

7、鈉為原料生產(chǎn)純凈的氯化鈉，再用其配制生理鹽水。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖的氯化鈉的生產(chǎn)流程。請(qǐng)根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：(1) 操作中常用玻璃棒攪拌，其目的是 。(2) 操作中應(yīng)加入的試劑b為 ，該小組同學(xué)認(rèn)為過(guò)量的b無(wú)需再用試劑除去，最終對(duì)氯化鈉的純度不會(huì)造成影響，其原因是 。(3) 若用不純的氯化鈉配制生理鹽水可能會(huì)危及病人生命，請(qǐng)你選用下列所提供的試劑，對(duì)該小組制得的氯化鈉進(jìn)行檢驗(yàn)，以判斷碳酸鈉被除盡。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)具體步驟和現(xiàn)象。供選用的試劑：蒸餾水、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象： 。（2010山東青島）海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫(kù)。請(qǐng)圍繞科學(xué)利

8、用海水資源，填寫空格： 用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下： 加入氫氧化鈉溶液的目的是_。過(guò)濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、_。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，能通過(guò)清晰可見的現(xiàn)象，準(zhǔn)確控制在少量濾液樣品中加入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)：_。（2010山東濱州）海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 ；（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行 可得到粗鹽；（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。上述過(guò)程中，沉淀b與試劑c發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀b的化學(xué)式為 ；

9、由無(wú)水mgcl2制取mg的化學(xué)方程式為 。海水本身就是含有mgcl2的溶液，它與通過(guò)步驟、得到的mgcl2溶液有何不同： 。（2010四川樂山）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下： a b c d e f g h（1）a的名稱是 ；（2）提純的步驟是：溶解、過(guò)濾、 、計(jì)算產(chǎn)率；（3）“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是 ；（4）實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)與該粗鹽的實(shí)際含量對(duì)比，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際偏低，請(qǐng)分析可能的原因： （2010四川達(dá)州）海水是一種重要的自然資源（海水中含nacl、mgcl2等物質(zhì)），被譽(yù)為“國(guó)防

10、金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)單流程。海水溶液mg(oh)2mgcl2溶液無(wú)水mgcl2mg試劑a試劑b通電從海水中獲得淡水，常用的方法是 。從海水中獲得粗鹽，可將海水進(jìn)行 。試劑a最好選用 。（2010遼寧鞍山）氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗鹽除含nacl外，還含有少量mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是 粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：na2co3溶液、k2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、飽和nacl溶液。 欲除去溶液i中的mgcl2、cacl2、na2so4，從提供的試劑中選出a

11、所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的naoh溶液、 、 ； 在濾液中加鹽酸的作用是 ； (2)用提純的nacl配制200g0.9的生理鹽水，需要nacl的質(zhì)量為 g。 配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有 如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9，你認(rèn)為可能的原因是 。(任寫一個(gè))（2009廣東佛山）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除nacl外，還含有mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。 （3）第步“過(guò)濾”

12、操作中得到沉淀的成分有：泥沙、baso4、mg(oh)2、 （填化學(xué)式）。 （4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用koh代替naoh，理由是 。（2009浙江麗水）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)分離nacl和cacl2兩種固體混合物方案如下：(1)操作a是_。(2)蒸發(fā)氯化鈣溶液過(guò)程中需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是_。(3)有同學(xué)提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應(yīng)加入_至過(guò)量，再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純凈的氯化鈉。 (4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到白色沉淀80克，試計(jì)算原混合物中有多少克cacl2固體?(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損耗) (2009·山東濰坊)某校化學(xué)

13、活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除nacl外，還含有mgcl2、cacl2、mgso4以及泥沙等雜質(zhì)。他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案(序號(hào)表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過(guò)量)： 根據(jù)上述方案，回答下列問題： (1)操作中玻璃棒的作用是_。 (2)第步操作的名稱是_。 (3)“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_、 (4)實(shí)驗(yàn)中加入“na2so4溶液”的目的是_ (5)利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號(hào))：_。海水粗鹽溶解bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液過(guò)濾沉淀濾液鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶烘干精鹽苦鹵石灰乳mgcl2溶液鹽酸mg(

14、oh)2一定條件mgcl2通電mgcl2(2009·山東青島)海水經(jīng)過(guò)曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕詓o42、ca2+、mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：（1）在苦鹵制鎂的過(guò)程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請(qǐng)寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式_。（2）在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是_；（3

15、）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是_。 (2009·山東煙臺(tái))海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。 (1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是。 (2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的so42-、ca2+、mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：溶解；加過(guò)量的na2co3溶液； 加過(guò)量的bacl2溶液；加適量的鹽酸；加過(guò)量naoh溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；過(guò)濾。正確的操作順序是 。(用序號(hào)填一種合理組合)。(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。 上述過(guò)程中，沉淀b與試劑c發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀b的化學(xué)式為，由

16、無(wú)水mgcl2制取mg的化學(xué)方程式為。海水本身就是含有mgcl2的溶液，它與通過(guò)步驟、得到的mgcl2溶液有何不同：。(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。 步驟、步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、。 制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)?。某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂。巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時(shí)制取副產(chǎn)品a晶體，其主要流程如下：(1)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“a晶體”，a的化學(xué)式是_。(2)“操作i”中的操作是_ _，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_。(3)“鹽水精制i”是除去鹽水中的少