沉淀溶解平衡同步檢測(cè)

1、沉淀溶解平衡同步檢測(cè)耿軍A . Pbl2的溶解度增大B . Pbl2的溶解度、Ksp均不變時(shí)間 45分鐘 100 分）一、選擇題 （本題包括 10 小題，每小題5 分，共 50 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1列屬于微溶物質(zhì)的是（）。A. AgClB. BaCl 2C. CaSO4D. Ag 2S2列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的）。A. KNO 3B. Ca(OH) 2C. BaSO4D. CO23有關(guān) AgCl 沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是（）。A. AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B. AgCI難溶于水，溶液中沒(méi)有 Ag+和CC. 升高溫度， AgCl 的溶解度增大D

2、. 向 AgCI 沉淀中加入 NaCI 固體， AgCI 沉淀的溶解度不變4向 5mLNaCI 溶液中滴入一滴振蕩沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴AgNO3 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴Kl 溶液并Na2S 溶液并振蕩沉淀變?yōu)楹谏?。則三種沉淀的溶解度關(guān)系為（）。A . AgCI = Agl = Ag2SB. AgCI > Agl > Ag2SC. AgCI v Agl < Ag 2SD AgI > AgCI > Ag2S）。5. 在一定溫度下，向Pbl2飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（C. NaOH溶液D. CaCb溶液6. 對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的

3、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類(lèi)似于H+OH-=Kw，存在等式M+X-=Ksp?，F(xiàn)將足量的 AgCI 分別放入： 20mL O.OImol L-1KCl 溶液， 30mL 0.02mol L-1CaCl2 溶液， 40mL0.03mol L-1HCI 溶液， 10mL 蒸留水， 50mL0.05molL-1AgN0 3溶液，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()。A. > > > B. > > > C. > > > > D. > > > 7實(shí)驗(yàn)室中，要使 AICI3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最適宜選用的試劑是()。A.

4、 NaOH溶液B. Ba(OH) 2溶液C.鹽酸D.氨水&以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添 加過(guò)量難溶電解質(zhì) MnS 可使這些金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀， 經(jīng)過(guò)濾除去包括 MnS 在 內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl 2。可推知MnS具有的性質(zhì)是()A .吸附性B .溶解度等于 CuS、PbS、CdSC.溶解度大于 CuS、PbS、CdSD 溶解度小于 CuS、PbS、CdS9. 下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是()。A. Na+、 Ba2+、 Cl-、 SO42-B. K+、 Al(O

5、H) 4-、 NO3-、 OH-C. H+、 NH+4、 Al3+、 SO42-D. H+、 Cl-、 CH3COO-、 NO3-10. 把氫氧化鈣加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)加入以下溶液，可使 Ca(OH)2固體的量減少的是()。二、填空題(本題包括5小題，共40分)11. ( 5分)鉻酸銀在298K時(shí)的溶解度為0.004545g，求其溶度積Ksp=。(已知Ag 2CrO4的相對(duì)分子質(zhì)量為 332)12. ( 8分)FeS飽和溶液中存在如下平衡呢個(gè)：FeS(s)Fe2+S2- 心=8.1 >10-17 mol 要使0.2

6、mol L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀完全(Cu2+濃度降為原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向CuSO4溶液中加入燒堿使溶液 pH大于。14. (9分)向AgI飽和溶液中分別加入些列物質(zhì)，請(qǐng)就溶液中的濃度的變化做出回答：(1) 加入少量AgNO3固體：；(2) 加入少量AgI固體：； L-2(1) 理論上的FeS的溶解度為 。(2) 又知FeS飽和溶液中H+與S2-之間存在以下限量關(guān)系：H+2S2-=1.0 >0-22mol加入少量AgBr固體：。 L-3,為了使飽和溶液里Fe2+達(dá)到1mol L-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽 和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的 H+為。13. ( 8分)Cu (OH

7、) 2是難溶電解質(zhì)，在水中存在著沉淀溶解平衡：Cu (OH ) 2 (s)Cu2+ (aq) +2OH- ( aq)。在常溫下其溶度積常數(shù)Ksp=2>1O-20mol3 L-3。則:(1) 某CuSO4溶液中，Cu2+=0.02 mol L-1，在常溫下如果要生成 Cu (OH) 2沉淀， 需要向溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)整溶液的pH,使溶液pH大于。15.（ 10分）為了制得不含雜質(zhì)的 CuCb溶液并制得CuCl2 2H2O晶體，通常是將粗制的CuO （含少量FeO）粉慢慢加入到30°C的濃鹽酸中，并充分?jǐn)嚢枋怪芙獾萌芤篒 然后按下圖進(jìn)行提純。(1) 下列物質(zhì)中適合作為氧化劑 X

8、的是。A . H2O2B. KMnO4 C. NaCIO D . CI2(2) 加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是。附：A . Cu2(OH) 2CO33.74.3B . CuO 3.76.4C. NaOH 3.742D . NH3 H2O 3.740E. CuCO37.69.6三、計(jì)算題(本題包括1小題，共10分)16.將等體積的4X10-3moI L-1的AgNOs溶液和4X10-3moI L-1的K2CQ4溶液混合，是 否能析出 Ag2CrO4沉淀？已知 Ksp (Ag2CrO4)=9.0 W-12moI3 L-3參考答案一、選擇題1. C 2. B 3. AC 4. B 5. B 6. B 7

9、. D 8. C 9. B 10. B二、填空題11.9.62 W-13 mol3 L-312.( 1) 7.92 X0-8g(2) 1.11 X0-3mol L-113( 1 ) 5 ( 2) 6提示：(1)由Cu2+OH-2=2X1O-20mol3 L-3解得：OH-=1 x|0-9 mol L-1, pH=5。(2)要使 Cu2+濃度降為原來(lái)的千分之一，即Cu2+=2 X10-4 mol L-1, OH-=1 X10-8 mol L-1,pH=6。14.( 1 )減小( 2 )不變 ( 3 )減小15.( 1 ) A D( 2) A三、計(jì)算題16.有 Ag2CrO4 沉淀析出。提示：混合后Ag + =CrO 42-=2