溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)題很好

1、溶液中的離子反應(yīng)本試卷分第I卷(選擇題)和第H卷(非選擇題)兩部分。滿分100 分。考試時間 90 分鐘。第I卷(選擇題共46分)一、選擇題(本題包括 5個小題，每題 2分，共 10分，每題只有 一個選項符合題意。 )1 下列說法正確的是 ( )ACuSO4 溶液能導(dǎo)電，故 CuSO4 溶液是電解質(zhì)B. BaS04加入水中后，發(fā)現(xiàn)不導(dǎo)電，故 BaS04是非電解質(zhì)C 純凈的鹽酸是電解質(zhì)D .酒精不導(dǎo)電，故酒精是非電解質(zhì)答案D解析A項，硫酸銅溶液是混合物，不能稱為電解質(zhì)，不正確；B 項，硫酸鋇是電解質(zhì)，不正確； C 項，鹽酸是氯化氫的水溶液，為 混合物，不正確。2常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正

2、確的是 ()A .稀釋pH = 10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低 BpH 均為 5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同C. 等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大D. 分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸 ，硫酸消耗氫氧化 鈉的物質(zhì)的量多答案C解析A項，稀釋氨水，c(OH -)降低，則c(H +)增大，故不正1 / 20確；B項，鹽酸抑制水的電離，而氯化銨水解促進(jìn)水的電離，故不正 確； D 項， pH 相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等 體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故不正確。3下列敘述正確的是 ()A .無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，

3、在常溫下，其c(H +) x c(OH _)= 1X 10_14B. c(H +)等于ix 10_7mol/L的溶液一定是中性溶液C. 0.2mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H + )是 O.1mol/L CH 3COOH溶液中的 c(H )的 2 倍D .任何濃度的溶液都可以用 pH來表示其酸性的強(qiáng)弱答案A解析Kw = c(H +) c(OH -),因Kw只與溫度有關(guān)，所以，在常溫 下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，其 Kw = 1 X 10-14 ;在溫度不 確定時，中性溶液里的 c(H +)不一定等于1 x 10-7mol/L ; 0.2mol/L CH3COOH 溶液中的 C

4、H3COOH 電離程度比 0.1mol/L CH3COOH 溶 液中的 CH3COOH 電離程度小，所以， 0.2mol/L CH3COOH 溶液中 的 c(H + )小于 O.1mol/L CH 3COOH 溶液中的 c(H + )的 2倍；當(dāng) c(H +) 或c(OH -)大于1mol/L時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所 以，當(dāng)c(H +咸c(OH -)大于1mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸 堿性，而是直接用 c(H )或 c(OH -)來表示。4.下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是 ()NH4CI與ZnCl 2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO 3與Al 2(SO4)3兩

5、種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰或銨態(tài)氮 肥不能混合施用實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AICI3溶液得到AI(OH) 3固體A .B .C.答案DD .解析本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。中NH4CI與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；用HCO&與AI3 +兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳， 可作滅火劑；草木灰主要成 分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施 用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反 應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；AICI3溶液中存在水解平衡：A

6、ICI3 + 3H2OAI(OH) 3 + 3HCI，加熱時，HCI揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到AI(OH) 3固體(如果灼燒，會得到AI 2O3固體)。5.在25C時，向VmL pH = m的HNO3中滴加pH = n的KOH 溶液10VmL時，溶液中的NO3的物質(zhì)的量恰好等于加入的 K+的物 質(zhì)的量，則m + n的值為()A. 13B. 14C. 15答案AD .不能確定解析溶液中NOr的物質(zhì)的量恰好等于加入 K +的物質(zhì)的量，說明反應(yīng)HNO3+ KOH=KNO 3+ H2O恰好完全進(jìn)行，溶液呈中性， 故 n(HNO3)= n(KOH),即 Vx 10-3x 10-m = 10VX 10-

7、3x 10n-14,解 得：m + n = 13。二、選擇題(本題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只 有一個選項符合題意。)6. 相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順 序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為 ()NH4HSO4 NaNOj Na2CO3111_:11pHA. NH4CI (NH4)2SO4 CH 3COONaB. (NH4)2SO4 NH4CI CHsCOONaC. (NH4)2SO4 NH4CI NaOHD. CH 3COOH NH4CI (NH4)2SO4答案B解析等濃度的銨鹽(NH4)2SO4比NH4CI水解的多，酸性強(qiáng)，而 NH4HSO4相當(dāng)于強(qiáng)酸

8、，故pH較??；Na2CO3水解程度比CH3COONa 大，pH大。7. 常溫下，有甲、乙兩份體積為 1L、濃度均為0.1mol/L的醋 酸溶液，其pH為3。甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤乙與等體積、濃度為O.2mol/L的NaOH溶液混合，在混合溶液中：n(CH3COO ) + n(OH ) n(H ) = ymol。x、y正確的答案組合5 / 20A3； 0.1B5；0.2C3<x<5； 0.1D3<x<5；0.2答案D解析本題考查弱電解質(zhì)的稀釋和離子濃度的簡單計算，難度中 等。因醋酸是弱酸，稀釋過程中繼續(xù)電離，溶液稀釋 100 倍的 pH 變 化值小于2

9、,即pH為35。利用電荷守恒可知y將為溶液中Na +的 物質(zhì)的量。8甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為O.IOmol L一1時，甲酸中的c(H +)約為乙酸中c(H J的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸 溶液a和b，以及O.IOmol L一1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小 依次為a、乙酸、b。由此可知()Aa 的濃度必小于乙酸的濃度Ba 的濃度必大于乙酸的濃度Cb 的濃度必小于乙酸的濃度Db 的濃度必大于乙酸的濃度答案A解析 本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡知識和酸的相對強(qiáng)弱等問題。由于 c(HCOOH) = c(CH3COOH) = O.IOmol L-1 時，甲酸中 的c(H +)等于乙酸中

10、c(H +)的3倍，故甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸的酸性。 又因 pH(a)>pH(CH 3COOH)>pH(b)即溶液 a 的 c(H + )<0.10mol L-1, CH3COOH的c(H + )<溶液b的c(H + ),所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無法確定乙酸與b的濃度的相對大?。ㄒ騂COOH 酸 性CH3C00H酸性）9.已知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 amol/L，稀NaOH溶液的物 質(zhì)的量濃度為bmol/L，當(dāng)兩種溶液等體積混合時，所得溶液的pH = 2（混合液體積為原體積的和），則a和b的關(guān)系為（ ）A. a= b/2B. b = a/2C. a= b+ 0.1D.

11、 a = b + 0.02答案D解析因為NaOH+ HCI=NaCI + H2O11b Va V所以10-2 =a V b V a-b2V2 ，a= b + 0.02。10.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量）X 100%?，F(xiàn)取20mL pH = 3的CH 3COOH溶液，加入0.2mol L -1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（）A. 0.5%9 / 2011 / 20D. 1%C. 0.1%答案D解析從所給的公式可以看出，欲求電離度，須求出已電離的醋 酸和醋酸總量。已電離的醋酸濃度應(yīng)與電離出來的氫離子濃度

12、相等， 即等于1X 10-3mol/L ;從圖中可看出，在加入10mL氨水時，溶液 導(dǎo)電能力最大，此時醋酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，故醋酸總濃度為 0.2mol L -1 X 0.010L 七.020L = 0.1mol L -1，電離度=（已電離 的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量）X 100% = （1 X 10-3mol/L七.1mol/L）X 100% = 1%11. 某強(qiáng)酸溶液pH = a,強(qiáng)堿溶液pH = b,已知a+ b= 12,酸堿溶液混合后pH = 7,則酸溶液體積 V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正 確關(guān)系為（）A . V（酸）=102V（堿）B. V（堿）=102V（酸）C.

13、 V（ 酸） = 2V（堿）D. V（堿）=2V（酸）答案B10-14解析強(qiáng)酸中 c（H +） = 10- amol L -1，強(qiáng)堿中 c（OH -）=10-bmol L 1 = 10-14+ bmol L -1 = 10-14+12-amol L 1 = 10-2 amol L 1,混合后 pH = 7,即卩 n（H + ）= n（OH ），故 V（堿）=102V（酸）。12. 下列說法正確的是（） pH = 2和pH = 1的HN03中c（H +）之比為1 : 10 0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中，c（H +）之比大于2 : 1 Na2CO3溶液中c(Na+)與c(C03J之比為

14、2 : 1 純水在100 C和20 C時，pH前者大 同溫時，pH = 10的KOH溶液和pH = 10的KCN溶液中由水 電離的 OH 濃度后者大 100mL 0.1mol/L的醋酸溶液與10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H 的數(shù)目，前者多A .B .C.D .答案B解析0.2mol/LCH 3COOH溶液電離程度比0.1mol/LCH 3COOH 溶液電離程度小，c(H +)之比小于2 : 1; CO3-水解，Na2CO3溶液中c(Na + )與c(CO3-)之比大于2 : 1,純水在100C時電離程度大，H +濃度大，其pH小于20C時的pH。13. (2012濰坊3月)常溫下有體積

15、相同的四種溶液： pH = 3的CH 3COOH溶液 pH = 3的鹽酸 pH = 11氨水 pH = 11 的 NaOH 的溶液。下列說法正確的是 ()A .和混合，所得混合溶液的 pH大于7B. 與分別用等濃度的硫酸溶液中和， 消耗硫酸溶液的體積： 二C. 與分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量： D .若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：皿 答案A14. 醋酸是一種常見的弱酸， 為了證明醋酸為弱電解質(zhì)， 某同學(xué) 開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。 該同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是 ( )A 先配制一定量的 0.10mol/L CH 3COOH 溶液，然后測溶液的

16、pH ，若 pH 大于 1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B .先配制一定量 0.01mol/L 和 0.10mol/L 的 CH3COOH,分別用 pH 計測它們的 pH ，若兩者的 pH 相差小于 1 個單位，則可證明 醋酸是弱電解質(zhì)C. 先測0.10mol/L CH 3COOH的pH，然后將其加熱至100C,再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸的是弱電解質(zhì)D. 配制一定量的 CHsCOONa溶液，測其pH，若常溫下pH 大于 7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)答案C解析若是強(qiáng)酸，則 0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH = 1,0.01mol/L 的 CH3COOH 溶液的 pH = 2, CHs

17、COONa 溶液的 pH = 7。那么 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液的 pH>1 ; 0.1mol/L CH 3COOH 與0.01mol/L CH 3COOH溶液的 pH<1; CHsCOONa 溶液呈堿性均 可說明CH3COOH是弱酸；C中將溶液中加熱至100C, pH 一定變 小，不對。15.已知 KspCu(OH) 2 = 2.2X 10_2°、KspFe(OH) 3 = 4.0X 10_38,Cu2 +和Fe3+完全生成氫氧化物沉淀時的 pH分別為6.7和3.2?，F(xiàn)在 向pH = 0、濃度均為0.04mol L一1的Cu2+> Fe3+溶液中

18、加入某一固體， 以中和H +調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Cu2十、Fe3 +的濃度與 pH 關(guān)系正確的是 ()jl c(mol/l J:Cu2+r£>£)a c(rnol/Li024 pH答案B解析 由 KspCu(0H)2 = 2.2X 10-20、 KspFe(0H)3 = 4.0X 10-38,0.04mol L -1 的 Cu2+、Fe3+溶液，Cu2 + 開始沉淀時，c(OH -)=Kspc Cu2+=7.4X 10- 10molL -1, pH約為4.8, Fe3 +開始沉淀時,c(OH -)=訂 Ksp io-i2moi l -1, pH = 2

19、。所以 pH = 2 時 Fe3+ V c Fe3+開始沉淀，當(dāng)全部沉淀時，pH為3.2。16.下列關(guān)系的表述中，正確的是()A. 0.1mol L-1NaHS04溶液中：c(Na+) + c(H + )= c(SO?-) + c(OH-)B .中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗 NaOH的物質(zhì)的10 / 20量之比為1 : 1C. pH = 3的鹽酸和pH = 3的FeCl3溶液中，水電離的c(H + )不 相等D. O.lmol LrNaHCOs溶液中：c(Na+ )>c(HCO3)>c(CO3_)>C(H2CO3)答案C解析A項，溶液中的電荷守恒關(guān)系應(yīng)為：c(Na

20、+) + c(H +)=2c(SO4-) + c(OH -)，故不正確；B項，pH相同的鹽酸與醋酸，醋酸 的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故等體積的情況下，醋酸消耗氫氧化鈉的量遠(yuǎn)大 于鹽酸，故不正確；D項，碳酸氫鈉溶液中，HCO-的水解程度大于 電離程度，故濃度應(yīng)該為c(H2CO3)>c(CO2 -)，不正確。17.已知下表數(shù)據(jù):物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH) 2Fe(OH)3K sp/25C8.0X 10-162.2X 10- 204.0 x 10- 38完全沉淀時的pH范圍> 9.6> 6.43 4F列關(guān)于含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法不正確的

21、是()A.向該混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B .該混合溶液中 c(SO2-) : c(Cu2+) + c(Fe2+) + c(Fe3 + )>5 : 4C.向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié) pH到34后過濾, 可獲得純凈的CuSO4溶液D .在pH = 5的該混合溶液中Fe3+不能大量存在答案C解析根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷A項正確；由于Cu2 +、Fe2+、Fe3 +在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)而使其濃度減小，因此 B項正確；由選項C的操作可知，溶液中還有氯離子，即溶液中還存在 CuCl2，C項錯 誤；由表中數(shù)據(jù)知Fe3 +在pH = 34的溶液中已沉淀完全，因此選項 D

22、正確。第U卷（非選擇題共54分）三、填空題（本題包括5個小題，共54分）18.（本小題滿分10分）（2012濰坊3月）C02是常見的溫室氣體， 為降低空氣中CO2的含量，有專家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠 排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池 中吸收，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的 CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状?。?）通入CO2時，吸收池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 （2）室溫時，濃度均為0.1mol L 一1的各種鹽溶液，其酸堿性如下：溶質(zhì)CHsCOONaNaHCO 3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題： 上述四種溶液中，水的電離程度最

23、大是 （填化學(xué)式）。 將等濃度的CH3COOH和HCIO，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是。 0.1mol L一1 Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。（3）工業(yè)上利用下列反應(yīng)制備甲醇：C02（g） + 3H2（g）CH3OH© + H 20（g）把1mol CO2和3mol H2通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應(yīng)，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30% ;從反應(yīng)開 始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K =。答案(1)CO 3_ + CO2 + H2O=2HCO 3(2) Na2CO3 CH 3COOHc(Na+)>c(C

24、O2_)>c(OH _)>c(HCO 3)>c (H +) 16 _ 、 (3) 0.075 mol L min 1 §L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol L 一1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 ;用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c (OH )= 2c(H 2CO 3) + c(H +) + c(Na+) =。 甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH4 + 2O2=CO2 +2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為 H2SO4溶液，則原電池工作時電解溶 液中向正極移動的離子是。答案(1)bd(2)c(Na + )>c(C

25、O2_) >c(OH _)>c(HCO 3 )>c(H + )c(HCO 3) + c(H +) mol 2或 5.33L2 mol 219. (本小題滿分10分)碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生 活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題：(1)NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1mol L一1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填序號)c NH4 cOHa.c NH3 H2Ob.c NH3 H2OcOH -c. c(H +) c(OH _)cOHd.；Hc(OH _) + c(HCO 3)+ 2c(CO2- )(3)H解析(1)在氨水中存在 NH3H2O NH

26、+ + 0H -的平衡，加水 稀時平衡右移，但 NH扌和0H -的濃度均減小，可借助 Kb = cNH+ cOH -qNH3 HO ，Kw = c(H + )c(OH -)判斷出 b、d 正確。(2) 將CO2通入NaOH溶液可生成正鹽，也可生成酸式鹽，甚至 兩種都有，則依據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量知發(fā)生反應(yīng)為：CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O，離子濃度關(guān)系為 c(Na +)>c(CO3-)>c(OH -)>c(HCO- )>c(H +) c(OH -) = 2c(H 2CO3) + c(HCO -) + c(H +) c(H +) + c(Na+) = c(O

27、H)- + c(HCO 3-) + 2c(CO 3-)(3) 向正極移動的離子是陽離子，故是 H +。20. (本小題滿分14分)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。(1) 用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因： 。(2) 常溫下，向 10mL 0.01mol/L NaHC 2O4 溶液中滴加 10mL0.01mol/L NaOH溶液時，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：。 配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。|_C2O2- + MnO4 + _ H + =_CO2 f +Mn 2 +_H2O稱取6.0 g含H2C2O4 2H2O、KHC 2。4和K2SO4的試

28、樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各 25mL,分別置于兩 個錐形瓶中。 第一份溶液中加入 2滴酚酞試液，滴加 20mL 0.25mol/LNaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。 該溶液中被中和的H +的物 質(zhì)的量為mol。 第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO 4溶液時反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。 原試樣中H2C2O4 2H2O的物質(zhì)的量為mol, KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案(1)HC2O4H 十 + C2O4 -(2) c(NaJ>c(C2O2 _)>c(OH _)>c(HC2O4 )>c(H +)(3) 5 2

29、1610 2 8(4) 0.005 4X 10_3 10_264%解析(1)草酸氫鈉溶液顯酸性表明它的電離程度大于水解程度，其電離方程式為 HC2O車H + + C2O4-。(2) 向 10mL 0.01mol/L NaHC2O4 溶液中滴加 10mL 0.01mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成 Na2C2O4,它水解使溶液呈堿性，則各種離子濃度大小關(guān)系為c(Na + )>c(C2O4-)>c(OH - )>c(HC 2O石)>c(H+)。(3) C2O2-中碳元素的化合價從+ 3升為+ 4, MnO -中錳元素的化合價從+ 7降為+ 2,根據(jù)化合價升降守恒、電荷守

30、恒和質(zhì)量守恒配平即得：5C2O4 - + 2MnO- + 16H+ =10CO2f +2Mn2+ 8H2O。(4)根據(jù)消耗的OH-與H +的物質(zhì)的量之比為1 : 1,則被中 和的 H +的物質(zhì)的量為0.25mol/L x0.020L = 0.005mol。根據(jù) KMnO4被還原后生成 Mn物質(zhì)的量濃度均為0.1mol L一1的四種溶液；a. CH3COONab. Na2CO3c. NaClOd. NaHCO3pH由小到大排列的順序是用編號填寫)。 常溫下，0.1molL 一1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下 列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 。+, 轉(zhuǎn)移電子為0.10mol/L x 0.016L

31、x 5 =0.008mol,反應(yīng)中碳元素的化合價從+ 3變?yōu)? 4,可得碳原子總物 質(zhì)的量為0.008mol,則還原劑的物質(zhì)的量為 0.004mol。設(shè)25mL 該溶液中H2C2O4 2H2O的物質(zhì)的量為xmol, KHC2O4的物質(zhì)的量為ymol，則有:2x+ y= 0.0052x+ 2y= 0.008解得 x = 0.001, y = 0.003。21.(本小題滿分10分)(2011溫州5月測試)已知25C時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平Ka = 1.8XKal= 4.3xKa2 = 5.6xKa= 3.0X衡常數(shù)10 一510_7估1

32、110_8回答下列問題：+ +A. c(H )B. c(H )/c(CH3C00H)+ +C. c(H ) c(OH )D. c(OH )/c(H )E. c(H +) c(CH 3COO _)/c(CH 3COOH)(3) 體積均為100mL pH = 2的CH 3COOH與一元酸HX ,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則 HX的電離平衡常數(shù) 填“大于”、“小于”或“等于” )CH3COOH的電離平衡 常數(shù)，理由是。(4) 25C時，CH3COOH與CHsCOONa的混合溶液，若測得 pH=6,則溶液中 c(CH 3COO 一) c(Na+) =mol J填精確值),c(CH 3

33、COO )/c(CH3COOH) =。答案(1)a<d<cvb(2)BD(3)大于 稀釋相同倍數(shù)，一元酸 HX的pH變化比CH3COOH 的大，故HX酸性較強(qiáng)，電離平衡常數(shù)較大(4)9.9 X 10718解析(1)根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)可知，酸性：CH 3COOH>H2CO3>HCIO>HCO ，因此對應(yīng)鈉鹽溶液的堿性： CH3COONavNaHCO 3<NaCIO<Na 2CO3。25 / 20(2)CH3COOH加水稀釋，電離程度增大，n(H + )增大，但c(H +)減小，A錯；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，水的離子積不變，C錯、E錯;CH +=Kac CH 3C00H c CH 3COO -c H +因此c CH3COOH增大，B對；c(H十)減小，而水的離子積不變,c OH 則c(OH -)增大，因此增大，D對c H +根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO -)-c(Na+) = c(H +) c(OH -) = 10-6 -10-8= 9.9X 10- 7,根據(jù)電離平衡常數(shù),c