物化下冊題庫

1、-作者xxxx-日期xxxx物化下冊題庫【精品文檔】物理化學練習題1. 298 K某非離子表面活性劑溶液濃度為0.2 mol·m -3，用機械鏟從表面上撇去非常薄的表層，測得表面層中表面活性劑物質(zhì)的吸附量為3×10-6 mol·m -2。已知298 K純水的 r* =72×10-3 N·m -1 ，假設(shè)稀濃度范圍內(nèi)溶液的表面張力與溶液濃度呈線性關(guān)系，試計算該溶液的表面張力r。=m2mol-1=kc+b 當c=0molm-3 b=r* =72×10-3Nm-1m2mol-1c+72×10-3Nm-1m-3 m-12. 25 半

2、徑為1 mm的水滴與蒸氣達到平衡，試求水滴的內(nèi)外壓力差及水滴的飽和蒸氣壓。已知25 時水的表面張力為×10-3 N·m-1 ，體積質(zhì)量(密度)為0.9971 g·cm-3，蒸氣壓為 3.168 kPa，摩爾質(zhì)量為18.02 g·mol-1。p=p r 3. 273K時，用活性炭吸附CHCl3氣體，飽和吸附量為93.8 dm3·kg-1，若CHCl3的分壓為6.6672 kPa，其平衡吸附量為73.58 dm3·kg-1，(1) 計算朗繆爾吸附等溫式的b值；(2) CHCl3的分壓為13.375 kPa時，平衡吸附量為多少？-1Va=8

3、2.50 dm3·kg-14. 已知在298K時, 平面上的飽和蒸氣壓為3167Pa, 請計算在相同溫度下半徑為2nm 的水滴表面的蒸氣壓為若干? 設(shè)水的摩爾質(zhì)量為× mol-1, 密度為1´ 103 kg× m- 3, 水的表面張力為0.0719 N× m-1。p r =5342pa5. 原電池CdCd2+ a (Cd2+) = 0.01 Cl- a ( Cl- ) = 0.5Cl2 g，100kPaPt已知：298K時，E Cl2(g)Cl- =V, E Cd2+Cd=V。(1)寫出電極反應和電池反應；(2)計算原電池在298K時的電動勢E

4、；(3) 計算電池反應的摩爾吉布斯函數(shù)變rGm及標準平衡常數(shù)陽極 CdCd2+2e -陰極 Cl2 + 2e -2Cl-Cd+Cl2=Cd2+2Cl- 6. 298K時，原電池PtH2 (g，100kPa )HCl ( b = mol·kg-1 )Cl2 (g，100 kPa )Pt 電動勢為1.4881 V，計算HCl溶液中HCl的平均離子活度因子。 7. 電池Pt，H2（p）NaOH（aq）HgO（s），Hg（l）在298K時的E為。（1）寫出電極反應及電池反應；（2）求算此反應在298K時的平衡常數(shù)；（3）若HgO（s）和H2O（l）的標準生成熱分別為和·mol-1，

5、試計算此電池在308K時的電動勢。陽極 H2+2OH-2H2O+2e -陰極 HgO + 2e -+H2OHg+2OH -HgO+H2=Hg+H2O 溫度變化不大 8. 下列電池：Pt，H2(pø)|H2SO4(aq)|O2(pø)，Pt在298K時E=1.228V，已知液體水的生成熱fHmø (298，H2O，×105J·mol-1。 （1） 寫出電極反應和電池反應； （2） 計算此電池電動勢的溫度系數(shù)；假定273K298K之間此反應的rHm為一常數(shù)，計算電池在273K時的電動勢。陽極 H22H+2e -陰極 O2 +4e -+4H+2H2O

6、2H2+O2=2H2O rHm為一常數(shù) 9. 已知下列電池的EÆ (298K) = 0.223 V, (¶ E / ¶ T )p = - 0.65 mV× K- 1, Ptï H2(PÆ )ï H+ (a = 1)ï ï KCl(a = 1)ï AgCl(s)ï Ag(s)(1) 寫出電池反應(2) 計算與電池反應對應的DrGmÆ , D rSmÆ , D rHmÆ 。H2+AgCl=HCl+Ag10. 原電池PtH2(g，p )HCl(b·kg

7、-1，±=0.795)AgCl(s)Ag 已知：298K時，E AgCl(s)Ag，E Ag+。(1)寫出電極反應和電池反應；(2)計算原電池在298K時的電動勢E及電池反應的標準摩爾吉布斯函數(shù)變rGm；(3)利用已知數(shù)據(jù)計算298K時AgCl的Ksp。陽極 H2H+e -陰極 AgCl+e -Ag+Cl-H2+AgCl=HCl+Ag 陽極 Ag+Cl-AgCl+e -陰極 Ag+e -AgAg+Cl-=AgCl 反應平衡時，E=0。 11. 寫出電池：Cd|Cd2+Cu2+|Cu 的電池反應,并求出該電池在25時的標準電動勢E°以及該電池反應的標準平衡常數(shù)0值。 (E&#

8、176;Cu2+/Cu= ,E°Cd2+/Cd=-0.403V)Cd+Cu2+=Cd2+Cu12. 試寫出下列電池的電池反應,并求出該電池在25時的電動勢E和E；電池反應的rGm和rGm；（3）標準平衡常數(shù)K值。 Pb|Pb（NO3）2（=0.02）AgNO3（=0.1）|Ag (EPb2+/Pb= ,EAg+/Ag=0.7991V)Pb+2AgNO3=Pb（NO3）2+2Ag13. 鎘-甘汞電池反應式為 Cd+ Hg2Cl2(s) = Cd2+2Cl+2Hg，如果各物質(zhì)均處在標準狀態(tài)下，其原電池電動勢與溫度的關(guān)系式為： E-×10-4(T/K-298) -×10

9、-6(T/K-298)2（1）寫出原電池符號；（2）計算上述電池反應在40時的DrG ，DrH和DrS各為多少？Cd丨CdCl2（aq）丨Hg2Cl2(s)丨Hg T=40 14. 25時，對電池Pt | Fe3+(a=1) ，F(xiàn)e2+(a=1) | Cl-(a=1) ê Cl2(p) êPt：（1）寫出電池反應；（2）計算電池反應的DrG 及K值；（3）當Cl-的活度改變?yōu)閍(Cl-時，E值為多少？（已知E(Cl-|Cl2|Pt) =1.3583 V，E(Fe3+，F(xiàn)e2+ 。）Fe2+Cl2=Fe3+Cl-15. 溴乙烷的分解為一級反應，已知該反應的活化能Eamol-1

10、，650K時的速率常數(shù)×10-4s-1。求（1）該反應的半衰期。（2）指前因子。（3）10min后溴乙烷剩余百分之幾？（4）欲使溴乙烷在10min內(nèi)轉(zhuǎn)化90%，溫度應控制在多高？ 16. 醋酸酐的分解反應是一級反應，該反應的活化能Ea=144.3 KJ/mol，已知在284 醋酸酐分解75所需時間為42.0s. 試求:（1）在284醋酸酐分解反應的反應速率常數(shù)k以及半衰期t1/2(2)現(xiàn)要控制此反應在10分鐘內(nèi)轉(zhuǎn)化率達到90，試問此時反應速率常數(shù)K應為多少?反應溫度要控制在多少度？ 17. 已知隕石中每克含U238為×10-8克，He為×10-6cm3（標準況下）

11、。U238的衰變?yōu)橐患壏磻篣238Pb206 + 8He4，由實驗測得U238的T1/2×109年。試求該隕石的年齡。 t=0s時 x 0 0 t=ts時 ×10-8g ×10-6cm3 18. 設(shè)某化合物分解反應為一級反應，若此化合物分解30 則無效，今測得溫度50、60 時分解反應速率常數(shù)分別是7.08×10-4 hr -1與1.7×10-3hr -1，計算這個反應的活化能，并求溫度為25 時此反應的有效期是多少? 19. 某藥品在保存過程中會逐漸分解，若分解超過30%即無效?，F(xiàn)測得在323K、333K和343K時，藥品每小時分解的濃度的

12、百分數(shù)分別為0.07、0.16、0.35，且濃度改變不影響每小時分解的百分數(shù)。 試求出該藥品分解的速率常數(shù)k與溫度的關(guān)系。 若將藥品在298K下保存，有效期為多長？ 若欲使藥品有效期達到5年以上，應在什么溫度下保存？該反應為一級反應 當T=298K時 20. 某抗菌素A注入人體后在血液中呈現(xiàn)簡單的級數(shù)反應。如果在人體中注射0.5g該抗菌素，不同時刻t測定它在血液中的濃度cA（以gdm-3表示），然后以lncA對t作圖,可得一直線。今在t=4小時和12小時時，分別測得cA×10-3 gdm-3×10-3 gdm-3 ，試根據(jù)上述實驗結(jié)果回答下列問題。（1）反應的級數(shù)。（2）反

13、應的速率常數(shù)。（3）反應的半衰期。因為lncA對t作圖,可得一直線所以反應為一級反應 21. 某二級反應AP，設(shè)cA,0·dm-3，500和510時，經(jīng)300秒后分別有27.6%和35.8%的反應物分解。計算（1）兩個不同溫度時的速率常數(shù)；（2）反應的活化能。 22. 均相反應A C+ B 在600K時的速率常數(shù)×10-3s-1。試求（1）反應的半衰期；（2）初始濃度CA，0·dm-3時，經(jīng)過30s后反應物的轉(zhuǎn)化率；（3）溫度升高到700K時，k增加了3倍，求反應的活化能。 23. 某一級反應在600K時的半衰期為350min，反應的活化能為200kJmol-1，

14、試求700K反應物反應掉75% 所需的時間。 24. 某反應在300K時，速率常數(shù)×10-2s-1，活化能為60kJ·mol-1。試求（1）反應的半衰期；（2）300K時的指前因子；（3）50s時反應物消耗的百分數(shù)。 25. 某一級反應MD的速率常數(shù)k與溫度關(guān)系為： lg(k/s-1)= -4124/T+13.35 求40時速率常數(shù)k和半衰期t1/2；求該反應的活化能Ea和指前因子。 26. 乙烯轉(zhuǎn)化反應C2H4 C2H2+H2為一級反應。在1073K時，要使50的乙烯分解，需要10小時，已知該反應的活化能·mol-1。要求在×103小時內(nèi)同樣有50 乙

15、烯轉(zhuǎn)化，反應溫度應控制在多少？ 27. 氣相反應A(g) B(g) ，在恒容下進行，其速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系由下式表示：ln(k/s-1) = 24.00 9622/(T/K)1. 確定此反應的級數(shù)； 2. 此反應的活化能為多少？ 3.欲使A(g) 在10 min內(nèi)的轉(zhuǎn)化率達到90%，則反應溫度該如何控制？因為k的單位是s-1所以是一級反應 28. 298K時，在某半透膜的兩邊分別放濃度為0 mol·dm-3的大分子有機物RCl，和濃度為0 mol·dm-3的NaCl溶液，設(shè)有機物RCl能全部解離，但R+ 離子不能透過半透膜。計算達膜平衡后，兩邊各種離子的濃度和滲透壓。

16、R+ Cl-1mol·dm-3mol·dm-3 Na+ Cl-1 0 mol·dm-3 0 mol·dm-3 開始時 R+ Cl-1 Na+mol·dm-3mol·dm-3+x x Na+ Cl-1 0 mol·dm-3-x 0 mol·dm-3-x 平衡時 左邊：cR+mol·dm-3 cCl-1mol·dm-3 cNa+mol·dm-3 右邊：cNa+mol·dm-3 cCl-1mol·dm-329. 寫出由FeCl3水解制得Fe(OH)3溶膠的膠團結(jié)構(gòu)，并標注

17、各部分的名稱。（穩(wěn)定劑為FeCl3）。30. 以等體積的0.08 mol·dm-3 AgNO3溶液和0.1 mol·dm-3 KCl溶液制備AgCl溶膠，(1) 寫出膠團結(jié)構(gòu)式，并標注各部分的名稱，指出電場中膠體粒子的移動方向；(2) 加入電解質(zhì)MgSO4、AlCl3和Na3PO4使上述溶膠發(fā)生聚沉，則電解質(zhì)聚沉能力的大小順序是什么？ 向正極移動31. 將0.012 dm3濃度為0.020 mol·dm-3的KCl溶液和0.100 dm3濃度為0.0050 mol·dm-3 的AgNO3溶液混合以制備溶膠，試寫出這個溶膠的膠團的結(jié)構(gòu)式. 32. N2O5

18、分解歷程如下：（1） N2O5NO2 + NO3 N2O5NO2 + NO3（2） NO2 + NO3NO + O2 + NO2 （慢反應，速率控制步驟）（3） NO + NO32 NO2 用穩(wěn)態(tài)法導出r =的表示式。 33. 反應 CH3COCH3 + Br2 CH3COCH2Br + H+ Br- 在溶液中進行，其反應機理如下： CH3COCH3 +OH- CH3COCH2-+H2O； CH3COCH2-+H2O CH3COCH3 +OH-； CH3COCH2-Br2 CH3COCH2Br +Br-。設(shè)CH3COCH2-處于穩(wěn)定態(tài)，試推導出總反應的動力學方程式。34. 設(shè)乙醛熱分解CH3CHOCH4 + CO 是按下列歷程進行的：CH3CHOCH3· + CHO； CH3· + CH3CHOCH4 + CH3CO·(放熱反應) CH3CO·CH3·