高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第2課時 物質(zhì)的量學(xué)案 蘇教版必修1

1、第2課時物質(zhì)的量學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的概念及應(yīng)用。(重點(diǎn))2.掌握物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的相互換算。(重難點(diǎn))自 主 預(yù) 習(xí)·探 新 知1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)2摩爾質(zhì)量3化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系(1)關(guān)系aabb=ccdd化學(xué)計量數(shù) a b c d物質(zhì)的量之比 a b c d結(jié)論：反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(2)示例：2 mol h2與 1_mol o2恰好反應(yīng)，生成 2_mol h2o。基礎(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。()(2)物質(zhì)的量不能描述宏觀

2、粒子。()(3)1 mol h2o中含有1 mol h2和1 mol o。()(4)1 mol cacl2中含有1 mol cl。()(5)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023。()(6)1 mol o2的質(zhì)量為32 g·mol1。()(7)n2的摩爾質(zhì)量為28 g·mol1。()【答案】(1)×(2)(3)×(4)×(5)×(6)×(7)2(1)9 g h2o的物質(zhì)的量為_，含有的氫原子數(shù)約為_。(2)3.01×1023個h2so4分子的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為_。(3)2 mol h2o2完全分解可生成_m

3、ol o2。【答案】(1)0.5 mol6.02×1023(2)0.5 mol49 g(3)1合 作 探 究·攻 重 難物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的理解思考交流(1)“物質(zhì)的量”可以理解為物質(zhì)的數(shù)量嗎？【提示】不可以。物質(zhì)的量是一個整體，是不可拆分的物理量。(2)“1 mol小米”和“1 mol氫”這種描述對嗎？【提示】不對。摩爾不能描述宏觀粒子?！? mol氫”指代不明。(3)na與6.02×1023有何不同？【提示】na是單位為mol1的物理量，其值約為6.02×1023。(4)2.5 mol h2o中h2o分子個數(shù)約為多少？【提示】1.505

4、5;1024。 (5)1 mol h2so4中含有的h和o的個數(shù)相同嗎？【提示】不相同，1 mol h2so4含有的h、o個數(shù)分別為2×6.02×1023和4×6.02×1023。(1)理解物質(zhì)的量的五個注意事項物質(zhì)的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。物質(zhì)的量的單位是摩爾，只用于表示微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質(zhì)，如1 mol蘋果、1 mol鐵元素等說法都是錯誤的。在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時，最好用化學(xué)式具體指明粒子的種類，如寫成1 mol氫，可以理解為1 mol氫原子、也可以理解成1 mol氫離子或1 mo

5、l氫分子，因此該說法是錯誤的，而1 mol氫分子或1 mol h2的表述是正確的。微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是很多個微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如5 mol h2o、0.5 mol h2o。對于用化學(xué)式表示的微觀粒子或它們的特定組合，還應(yīng)明確微粒間的內(nèi)在聯(lián)系，如1 mol al2(so4)3中含2 mol al3和3 mol so。(2)理解阿伏加德羅常數(shù)的兩個注意na的基準(zhǔn)是0.012 kg c­12中的原子數(shù)。na是一個實(shí)驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計算。對點(diǎn)訓(xùn)練1下列敘述錯誤的是()a1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02

6、15;1023個原子b0.012 kg 12 c­12含有約6.02×1023個碳原子c在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類d物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一a并不是所有物質(zhì)都是由原子構(gòu)成，可能由離子構(gòu)成，也可以是物質(zhì)分子中含多個原子構(gòu)成。2設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a1 mol o3中有3na個氧原子b1 mol氦氣中有2na個氦原子c1 mol任何物質(zhì)所含的原子數(shù)為na個d1 mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)為na個a氦氣是單原子分子，1 mol氦氣中有na個氦原子，b錯誤；物質(zhì)不都是由單原子構(gòu)成的，c錯誤；微粒包括分子、原

7、子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，d錯誤。物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和微粒數(shù)(n)的定量計算典例導(dǎo)航483 g na2so4·10h2o中所含na和so的物質(zhì)的量為_、_，所含h2o的物質(zhì)的量為_，其分子數(shù)目約為_?！舅悸伏c(diǎn)撥】483 g na2so4·10h2on(na2so4·10h2o)1.50 mol，n(na)2×1.50 mol、n(so)1.50 mol，n(h2o)10×1.50 mol，n(h2o)n(h2o)×na9.03×1024。【答案】3.00 mol1.50 mol15.0 mol9.03

8、15;1024一題多變(1)483 g na2so4·10h2o中含o的物質(zhì)的量為_mol，質(zhì)量為_g。(2)9.8 g h2so4的物質(zhì)的量為_。(3)0.25 mol caco3的質(zhì)量為_。(4)6.02×1022個h2o分子的質(zhì)量為_?！敬鸢浮?1)21336(2)0.1 mol(3)25 g(4)1.8 g物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)之間的相互計算(微粒數(shù)) (物質(zhì)的量) (質(zhì)量)提醒：判斷有關(guān)概念要注意：(1)指向性微粒的具體化；恒久性相對分子(原子)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量不隨微粒的變化而變化；一致性物理單位與指代物質(zhì)及概念要一致。(2)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(m)與1 mol物

9、質(zhì)的質(zhì)量(m)以及物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量(mr)是不同的。如水的摩爾質(zhì)量為18 g·mol1,1 mol h2o的質(zhì)量為18 g，h2o的相對分子質(zhì)量為18，三者單位不同，分別是g·mol1、g和1。對點(diǎn)訓(xùn)練3已知3.01×1023個x氣體分子的質(zhì)量為16 g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是()a16 gb32 gc64 g·mol1d32 g·mol1dn(x)0.5 mol，m(x)32 g·mol1。4na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()a2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)目為0.2nab100 g caco3完

10、全分解生成co2的分子數(shù)目為nac28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為nadna個氧分子與na個氫分子的質(zhì)量比為81ba項，n(na)0.1 mol，失去電子數(shù)目0.1na；c項，n(n2)1 mol，n(n)1×2na2na；d項，m(o2)m(h2)322161。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)·固 雙 基1下列說法正確的是()a1 mol氯含有6.02×1023個微粒b阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023c鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量dh2o的摩爾質(zhì)量是18 gba項，1 mol氯指待不明；c項，摩爾質(zhì)量以g·mol1為單位，在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量；

11、d項，摩爾質(zhì)量單位為g·mol1。2下列說法不正確的是()a硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等b6.02×1023個n2和6.02×1023個o2的質(zhì)量比等于78c3.2 g o2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023d常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個二氧化碳分子質(zhì)量是44 gdh2so4的摩爾質(zhì)量為98 g·mol1,6.02×1023個h3po4分子的質(zhì)量為98 g，二者數(shù)值相等，a正確；6.02×1023個n2和6.02×10

12、23個o2的質(zhì)量比為二者的相對分子質(zhì)量之比，即283278，b正確；3.2 g o2物質(zhì)的量為0.1 mol，含氧原子數(shù)目約為0.1×2×6.02×1023，c正確；0.5×6.02×1023個co2物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為0.5 mol×44 g·mol122 g，d錯誤。3下列有關(guān)na(阿伏加德羅常數(shù)的值)說法錯誤的是()a0.012 kg c­12含有的原子數(shù)目為nabna個水分子的質(zhì)量為18 g·mol1c1 mol o2中含有的氧分子數(shù)目為nad3.01×1023個水分子，其物

13、質(zhì)的量為0.5 molbna個水分子的質(zhì)量為18 g，單位錯。4a mol h2so4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()a mol1b mol1c mol1 d mol1b由關(guān)系式n可知，na，a mol h2so4中含4a mol氧原子，相當(dāng)于b個氧原子。因而可得正確結(jié)果為na mol1。5在14.2 g na2so4中： (1)含有的na的數(shù)目是_；(2)含有的so的質(zhì)量是_；(3)含氧原子的物質(zhì)的量是_。【解析】由化學(xué)式na2so4可得如下關(guān)系式：na2so42naso4on(na2so4)0.1 mol所以有：(1)n(na)2n(na2so4)0.2 mol，即0.2na，n(na)0.2 mol×6.02×1023mol11.204×1023。(2)n(so)n(na2so4)0.1 mol，m(so)0.1 mol×96 g·mol19.6 g。(3)n(o)4n(na2so4)0.4 mol?！敬鸢浮?1)1.204×1023(或0.