四川省某知名中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練6含解析2

1、四川羅渡中學(xué)2019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)練（6）李仕才一、選擇題1、下列說法錯誤的是()a利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液b某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物c用過濾法無法除去fe(oh)3膠體中的fecl3d向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)解析由同一種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，如o2與o3組成的物質(zhì)。答案b2、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a含有na個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 lb298 k、1.01×105pa時64 g so2中含有的原子數(shù)為3nac11.2 l cl2含有的分子數(shù)

2、為0.5nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l乙醇中含有的分子數(shù)為0.5na解析含有na個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 l，a項錯誤；64 g so2的物質(zhì)的量為1 mol，其中含有1 mol s原子和2 mol o原子，b項正確；未指明溫度和壓強(qiáng)，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算，c項錯誤；乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算，d項錯誤。答案b3、向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是()aohco2h=hcoh2ob2ohco3h=hco2h2oc2ohco4h=co

3、23h2odohco3h=co22h2o解析向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，h先與oh反應(yīng)，再與co反應(yīng)，即首先是naohnacl，然后是na2co3nahco3，最后是nahco3co2，c項錯誤。答案c4、clo2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用naclo2與鹽酸反應(yīng)制備clo2的反應(yīng)如下：5naclo24hcl(稀)=5nacl4clo22h2o；naclo24hcl(濃)=nacl2cl22h2o。下列說法中正確的是()a兩種反應(yīng)中hcl均是還原劑b鹽酸濃度越大，還原性越強(qiáng)c中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為45d中每生成1 mol cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子

4、解析中鹽酸中的cl全部轉(zhuǎn)入到nacl中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在naclo2中的氯原子之間，a錯誤；鹽酸表現(xiàn)出還原性時，濃度越大，還原性越強(qiáng)，b正確；中clo2是氧化產(chǎn)物，nacl是還原產(chǎn)物，但nacl中有五分之四的氯來源于鹽酸，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為41，c錯誤；中每生成1 mol cl2時轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，d錯誤。答案b5、(2018.青島統(tǒng)考)已知陰離子r2的原子核內(nèi)有n個中子，r原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g r2所含有電子的物質(zhì)的量是()a. molbmolc.(mn2)mold(mn2)mol解析r原子的質(zhì)子數(shù)為(mn)，其核外電子數(shù)也為(mn)，所以r2的核外電子數(shù)為(mn2

5、)，而w g r原子的物質(zhì)的量為mol，所以形成的r2含有的電子為(mn2)mol，故選d。答案d6、(2018·廣東四地六校聯(lián)考)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()a已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1；2c(s)o2(g)=2co(g)h2，則h1h2b已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，若將含0.6 mol h2so4的稀硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kjd需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)解析碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為

6、負(fù)值，所以則h1h2，a錯誤；c(石墨，s)=c(金剛石，s)h0，即金剛石的能量比石墨高，故石墨穩(wěn)定，b錯誤；含0.6 mol h2so4的稀硫酸中h物質(zhì)的量是1.2 mol，與含1 mol naoh(即oh是1 mol)的稀溶液混合，硫酸過量，但恰好生成1 mol的水，故放出的熱量等于57.3 kj，c正確；鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應(yīng)，d錯誤。答案c7、一定條件下，向2 l密閉容器中加入2 mol n2和10 mol h2，發(fā)生反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)，2 min時測得剩余n2為1 mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是()av(n2)0.25 mol&#

7、183;l1·min1bv(h2)0.75 mol·l1·min1cv(nh3)1 mol·l1·min1dv(nh3)0.5 mol·l1·min1解析一定條件下，向2 l密閉容器中加入2 mol n2和10 mol h2,2 min時測得剩余n2為1 mol，故2 min內(nèi)以n2表示的反應(yīng)速率v(n2)0.25 mol·l1·min1，a項正確；由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(h2)3v(n2)3×0.25 mol·l1·min10.75 mol·l1

8、·min1，b項正確；v(nh3)2v(n2)2×0.25 mol·l1·min10.5 mol·l1·min1，c項錯誤，d項正確。答案c8、(2018.婁底名校聯(lián)考)下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()nh4cl與zncl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑nahco3與al2(so4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用實驗室盛放na2co3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固體abcd解析中nh4cl與zncl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；hco與al3兩種離子可發(fā)生相互促

9、進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉會將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；alcl3溶液中存在水解平衡：alcl33h2oal(oh)33hcl，加熱時，hcl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到al(oh)3固體(如果灼燒，會得到al2o3固體)。答案d9、下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是()ach3ch=ch2和b乙炔和苯cd甲酸和甲酸甲酯解析ch3ch=ch2和分子式都為c3h6，最簡式相

10、同，二者分子式相同，屬于同分異構(gòu)體，故a不符合題意；乙炔和苯分子式分別為c2h2、c6h6，最簡式相同，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，乙炔含有碳碳三鍵，與苯不是同系物，故b符合題意；分子式都是c7h8o，最簡式相同，二者分子式相同，屬于同分異構(gòu)體，故c不符合題意；甲酸的分子式為ch2o2，其最簡式為ch2o2，甲酸甲酯的分子式為c2h4o2，其最簡式為ch2o，二者的最簡式不同，故d不符合題意。答案b10、實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實驗操作中正確的是()解析a選項，so2能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥；b選項，氧氣比空氣的密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集；c選項，向右拉針筒活塞，裝

11、置內(nèi)氣壓減小，長頸漏斗管中液面下降，正確；導(dǎo)管直接插入稀h2so4中，起不到防倒吸的作用，d不正確。答案c11、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()a第一電離能：>>>b原子半徑：>>>c電負(fù)性：>>>d最高正化合價：>>解析表示s，表示p，表示n，表示f。第一電能：fnps，a項正確；原子半徑：psnf，b項錯誤；電負(fù)性fnsp，c項錯誤；f無正價，d項錯誤。答案a12、下列說法不正確的是

12、()a(ch3ch2)2chch(ch3)2的系統(tǒng)命名為2-甲基-3-乙基戊烷b正丁烷的二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))c質(zhì)譜和核磁共振可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究dch3cooch2ch3與ch3ch2ch2cooh互為同分異構(gòu)體，乙醛和苯甲醛互為同系物解析乙醛和苯甲醛的結(jié)構(gòu)不相同，分子組成通式不同，不是同系物。答案d二、非選擇題在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h<0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)。實驗序號溫度()初始co濃度(mol·l1)初始h2o濃度(mol·l1)co的平衡轉(zhuǎn)化率11101150%21

13、0011x31100.8y60%(1)實驗1中，10 h后達(dá)到平衡，h2的平均反應(yīng)速率為_mol·l1·h1。在此實驗的平衡體系中，再加入0.5 mol co和0.5 mol h2，平衡將_移動(“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”)。(2)實驗2中，x的值_(填序號)。a等于50%b大于50%c小于50%d無法確定(3)實驗3中的y值為_。(4)在100 條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a壓強(qiáng)不再變化b生成h2o的速率和消耗h2速率相等時c混合氣體的密度不變dh2的質(zhì)量不再變化解析(1)根據(jù)反應(yīng)速率的公式可得v(co)1 mol·l1×50

14、%/10 h0.05 mol·l1·h1，再根據(jù)速率比等于系數(shù)比，v(h2)v(co)0.05 mol·l1·h1。在該平衡體系中同時改變了反應(yīng)物的生成物濃度，并且變化量一致，則qck，故平衡不移動。(2)從題給信息可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動，故co的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以選b。(3)通過反應(yīng)1可知在110 時，該反應(yīng)的k1，溫度一定，k一定，在反應(yīng)3中，k1，求得y1.2。(4)反應(yīng)前后壓強(qiáng)始終不變，a錯誤；生成h2o的速率和消耗h2的速率為同一反應(yīng)方向，b錯誤；混合氣體的密度始終不變，c錯誤；h2的質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡