第四單元自然界的水知識點(diǎn)

1、第四單元知識點(diǎn)1、水的組成 ：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A. 裝置水電解器鈉的目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性B. 電源種類-直流電C. 加入硫酸或氫氧化通電D. 化學(xué)反應(yīng)： 2H2O = 2H 2+ O2產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2： 1質(zhì)量比1： 8F. 檢驗(yàn)： O2- 出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2- 出氣口置一根燃著的木條 -氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、 氧元素組成的。一個水分子是由2 個氫原子和1 個氧原子構(gòu)成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。、氫氣H2A、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）B、化學(xué)性質(zhì)：a 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金

2、屬）點(diǎn)燃2H2+O2=2HO（點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純 ）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生。b 還原性（用途：冶煉金屬）氫氣“早出晚歸”H2 CuO = Cu + H 2O現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H、 C、 CO）2C、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理： Zn + H 2SO = ZnSO +H Zn + 2HCl = ZnCl2+H4422不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。D、氫能源三大優(yōu)點(diǎn) 無污染、放熱量高、來源廣3、水的化學(xué)性質(zhì)通電（1）通電分解2H2O= 2H2+O2（2）水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿

3、（可溶性堿），例如： H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO34、水的污染 ：（1）水資源A地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80 多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最 多的金屬元素是 Na ，最多的元素是O 。C 我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放 wW w . x K b1.c o MB、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放

4、、提倡零排放； 合理施用農(nóng)藥、 化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染5、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（ 2）硬水與軟水 x k b 1 . c o mA. 定義：硬水是含有較多可溶性鈣、 鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。X Kb1 . C omB鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃

5、料，還易使管道變甚至引起鍋爐爆炸。、其他（）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（）水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4· 5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。、什么是化學(xué)式？A 、定義：由元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式B 、只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成，一種物質(zhì)只能用一個化學(xué)式來表示C、意義：表示一種物質(zhì)；表示一種物質(zhì)由哪幾種元素組成（物質(zhì)-元素 -組成）；表示該物質(zhì)的一個分子；表示該物質(zhì)的一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個（分子-原子 - 構(gòu)成）D 、化學(xué)式寫法 :a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及

6、大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2 、H 2、 N2 、Cl 2 。b 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（ NH3 ，CH4 除外）E、意義：例：化學(xué)式的含義H2O表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的化學(xué)式 Fe 的意義：有3點(diǎn) （略）、化合價(jià)A 、化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目B 、原子團(tuán)：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫做根。如： SO4CO3NO 3NH 4OHC、注意

7、事項(xiàng)：（ 1）元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為“0”（ 2）化合價(jià)有正負(fù)之分，在化合物里：氧元素通常顯“-2”價(jià)；氫元素通常顯“+1”價(jià)金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)非金屬氧化物中，非金屬元素顯正價(jià)一些物質(zhì)在不同（或相同）物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0原子團(tuán)的化合價(jià)等于其中元素化合價(jià)的代數(shù)和（不為 0）應(yīng)標(biāo)在原子團(tuán)的整體正上方。附：化合價(jià)記憶法：一價(jià)：鉀、鈉、氯、氫、銀；二價(jià)：氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三（價(jià)）鋁，四（價(jià)）硅，五價(jià)磷；二、三（價(jià)）鐵，二、四（價(jià)）碳；二、四、六（價(jià)）硫都齊全；

8、銅、汞二價(jià)最常見。9、根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式（1）、最小公倍數(shù)法新* 課*標(biāo)* 第*一* 網(wǎng)a.寫出元素符號，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。b.求兩種元素化合價(jià)絕對值的最小公倍數(shù)。c.求各元素的原子數(shù)。d.把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方。e 按正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0 的原則檢查化學(xué)式。（2）、十字交叉法xkb1a 寫出元素符號，標(biāo)出化合價(jià)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。b 取化合 價(jià)絕對值，約去最大公約數(shù)。c. 用約后的數(shù)十字交叉寫在元素符號右下角。10、利用化學(xué)式推求化合價(jià)在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。如： KClO 3 中氯元素的 化合價(jià)； +1 + x + （ -2）× 3 = 0 ，解得 x=

9、+ 511、根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算a. 元素質(zhì)量比：化學(xué)式 A mB n 中 A， B 元素質(zhì)量比為（ a×m） ：（ b× n） (a,b為 A，B 元素的相對原子質(zhì)量)如： H2O 中 H：O（ 1×2）：（ 16× 1） =1：8b. 相對分子質(zhì)量：化學(xué)式 A mB n 相對分子質(zhì)量為（ a× m） +（b× n）如： H 2O 相對分子質(zhì)量為（1× 2）+（ 16×1） =18 w W w .X k b 1.c O m相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)c. 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =相對分子質(zhì)量× 100%如：H2O中 H 元