高三化學(xué)化學(xué)能與熱能人教實(shí)驗(yàn)版知識(shí)精講

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高三化學(xué)化學(xué)能與熱能人教實(shí)驗(yàn)版【本講教育信息 】一 . 教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)能與熱能1. 化學(xué)變化中的物質(zhì)變化與能量變化2. 反應(yīng)熱3. 熱化學(xué)方程式及其書寫二 . 復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1. 理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及焓變。2. 掌握熱化學(xué)方程式及其書寫，了解燃燒熱及中和熱的定義。3. 掌握蓋斯定律及焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。三 . 復(fù)習(xí)過(guò)程：化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。 我們可以利用化學(xué)能與熱能及其它能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、 生活及科學(xué)研究服務(wù)。 化學(xué)在能源的開發(fā)、 利用及解決日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起越來(lái)越重要的作用（一）

2、化學(xué)變化中的物質(zhì)變化與能量變化1. 物質(zhì)變化（化學(xué)反應(yīng)）的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。2. 能量變化的實(shí)質(zhì)：破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)必然伴隨著能量變化。（ 1）鍵能：拆開1mol 化學(xué)鍵所需的能量叫鍵能，單位：kJ/mol 。1molH 2 中含有 1molH H ，在 25° C， 101kPa 條件下，由 H 原子形成 1molH H 要放出 436kJ 的能量，而斷開 1molH H 重新變?yōu)?H 原子要吸收的能量。（ 2）化學(xué)鍵鍵能的大小可粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵

3、能總和。H生成（ 3）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。3. 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放能量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收能量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式H0 或 H 為“”H0 或 H 為“ +”能量變化生成物釋放的總能量反應(yīng)物吸收生成物釋放的總能量反應(yīng)物吸收的總能量的總能量鍵能變化生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。圖示（ 1）常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)的化合反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)

4、；生石灰和水反應(yīng)。（ 2）常見的吸熱反應(yīng)：晶體 Ba（ OH ） 2· 8H 2O 與 NH 4Cl ；大多數(shù)的分解反應(yīng)；以 H2、CO、 C 為還原劑的氧化還原反應(yīng)；銨鹽等鹽類的水解反應(yīng)。（ 3）反應(yīng)時(shí)需要加熱的反應(yīng)并不一定是吸熱反應(yīng)。加熱是反應(yīng)開始需要的條件，當(dāng)反應(yīng)開始后可不加熱。如：煤的燃燒。判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，由反應(yīng)物與生成物總能量的差值決定。若一個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)過(guò)程放熱，則其逆反應(yīng)過(guò)程一定吸熱。（二） 反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表示，叫反應(yīng)熱。1、焓和焓變（ 1）焓：用于表示物質(zhì)所具有的能量的這一固有性質(zhì)的物理量，叫做焓。

5、（ 2）焓變：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物總能量與生成物總能量的變化叫做反應(yīng)的焓變。熱化學(xué)研究表明， 對(duì)于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時(shí)可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化。表達(dá)為：Qp H H （反應(yīng)產(chǎn)物）H（反應(yīng)物）其中： Qp 表示在壓強(qiáng)不變的條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，H 為反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為化學(xué)反應(yīng)的焓變。2、反應(yīng)熱表示方法（ 1）當(dāng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<O 。（ 2）當(dāng)生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量

6、時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H>O 。3、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算方法（ 1）根據(jù)鍵能： H=E （生成物的鍵能總和） E（反應(yīng)物的鍵能總和）（ 2）根據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體的反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。 如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行， 則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱和該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱相同， 這就是蓋斯定律。 蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行的很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接的把它們

7、的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。4、燃燒熱： 25°C、101kPa 時(shí)， 1mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量?jī)?yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位：kJ/mol 或 J/mol 。（ 1）要在 25°C， 101kPa 下測(cè)出熱量，因?yàn)闇囟?、壓?qiáng)不定反應(yīng)熱的數(shù)值也不相同。（ 2）可燃物的物質(zhì)的量為 1mol。（ 3）可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)。所謂完全燃燒，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)化成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：C CO2 ，H H 2O， S SO2 等。5、中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成1molH 2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。（ 1）必須

8、是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑岷蜐鈮A在相互稀釋的時(shí)候會(huì)放熱。（ 2）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證中和熱是57.3kJ/mol ，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中電離吸收熱量，其中和熱小于57.3kJ/mol 。（ 3）以 1mol 水為基準(zhǔn)，所以在寫化學(xué)方程式的時(shí)候應(yīng)該以生成1mol 水為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即H2O 的系數(shù)為 1。（三）熱化學(xué)方程式及其書寫1. 概念：熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱之間的關(guān)系的化學(xué)方程式。2. 意義：既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3. 書寫注意事項(xiàng)：（ 1）要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（若為同素異形體、要注明名稱

9、），因?yàn)槲镔|(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)，即反應(yīng)物的物質(zhì)相同，狀態(tài)不同，H 也不同。要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)。因?yàn)镠 的大小和反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，如不注明，即表示在 101kPa 和 25° C。（ 2）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而是表示物質(zhì)的量，故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。（ 3）相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其H 也同等倍數(shù)的改變。（ 4） H 的表示：在熱化學(xué)方程式中 H 的“”“”一定要注明， “”代表吸熱，“”代表放熱。 H 的單位是： kJ/mol 或 J/mol 。【典型例題】例 1. 下列說(shuō)法正確的是（）A. 物質(zhì)發(fā)生化

10、學(xué)變化都伴隨著能量變化B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量分析：該題主要考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解與應(yīng)用。 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化（如原子彈的爆炸）也都伴隨著能量變化。在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量（設(shè)為 x）與生成物的總能量（設(shè)為 y）之間的關(guān)系為： x>y，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)； x<y ，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； x y。答案 AC例 2. 已知化學(xué)反應(yīng)

11、2C（ s） O2（ g） =2CO（ g）、2CO（ g） O2（ g） 2CO2（ g）都是放熱反應(yīng)據(jù)此判斷，下列說(shuō)法不正確的是（其他條件相同）（）A. 12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量B. 56gCO 和 32gO2 所具有的總能量大于88gCO2 所具有的總能量C. 12gC 和 32gO2 所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量?jī)?yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載D. 將一定量的 C 燃燒、生成 CO2 比生成 CO 時(shí)放出的熱量多分析：本題考查的主要是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其原理的理解和應(yīng)用。放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。C 和 CO 的燃

12、燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)因此，B 、 C 兩項(xiàng)的說(shuō)法正確。 12g 并不是全部的反應(yīng)物，所以A 項(xiàng)的說(shuō)法不正確。由于C 生成CO 放熱、 CO 生成 CO2 放熱，根據(jù)蓋斯定律得 C 生成 CO2 比 C 生成 CO 放熱多， 即 D 項(xiàng)說(shuō)法正確。答案 A例 3. 沼氣是一種能源，它主要是CH4。 0.5molCH4 完全燃燒生成 CO2 和 H2O 時(shí)，放出445kJ 的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A. 2CH 4（ g） +4O2（ g）=2CO 2（ g） +4H 2O（l ）； H=+890kJ/molB. CH 4（ g） +2O2（ g） =CO 2（ g） +2H 2O（ l

13、）； H=+890kJ/molC. CH4（ g） +2O2（ g） =CO 2（ g） +2H 2O（ l）； H= 890kJ/molD. 0.5CH 4（ g）+O 2（ g）=0.5CO 2（ g）+H 2O（ l）； H= 890kJ/mol分析： 0.5mol CH 4 完全燃燒生成 CO2 和 H 2O 時(shí)放出 445kJ 熱量，即 1mol CH 4 完全燃燒生成 CO2 和 H 2O 時(shí)，放出 890kJ 的熱量。根據(jù)熱化學(xué)方程式的有關(guān)規(guī)定，要標(biāo)明聚集狀態(tài)，要標(biāo)出熱效應(yīng)，故符合題意的是C 項(xiàng)。答案C例 4. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的 H 前者大于后者的是（） C（

14、s） O2（ g）=CO 2（ g）； H 1C（ s） 1/2O2（g） =CO （ g）； H2 S（s） O2 （g） =SO 2（ g）； H3S（ g） O2（ g） =SO 2（g）； H4 H2（ g） 1/2O2（ g）=H 2O（l ）； H52H2（ g） O2（ g）=2H 2O（ l）； H 6 CaCO3（ s） =CaO （ s） CO2（ g）； H 7CaO（ s） H2O（l ）=Ca （OH ） 2（ s）； H8A. B. C. D. 分析： 本題主要考查對(duì)“ H”的理解，要求明確“ H”既有“、” ，又有數(shù)值大小。由所給熱化學(xué)方程式及 H 的含意可以判斷

15、出：HH、 HH、HH、H H ，故 C 正確。答案 C例 5. 近年來(lái)，科學(xué)家正在探索利用鋁粉做燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的（）A. 鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全B. 鋁燃燒時(shí)放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效控制C. 在地球上，鋁礦資源豐富D. 現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)分析： 鋁質(zhì)輕，燃燒時(shí)放熱多，在地殼中是含量最大的金屬元素，鋁礦資源豐富，這些都是用鋁作為新型燃料的有利條件，但是電冶鋁本身需要消耗大量的能量，從這一點(diǎn)考慮，如果沒有開發(fā)出新的

16、冶煉金屬鋁的技術(shù)，則用鋁作為新能源的做法是不合算的。所以法錯(cuò)誤。答案DD 說(shuō)例 6. 已知反應(yīng)： 101kPa 時(shí)， 2C（ s） +O 2（ g）=2CO （ g）； H=-221kJ/mol 稀溶液中， H+（ aq）+OH _（ aq）； H= -57.3kJ/mol ，下列結(jié)論正確的是（）A. 碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB. 的反應(yīng)熱為221kJ/mol優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載C. 稀硫酸與稀NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD. 稀醋酸與稀NaOH 溶液反應(yīng)生成1mol 水，放出57.3kJ 熱量分析：本題主要考查對(duì)燃燒熱、中和熱的理解程度，側(cè)重考查用所學(xué)知識(shí)分析

17、問題的能力。燃燒熱是指1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。由反應(yīng)可知，碳的燃燒熱大于 110.5kJ / mol ，正確；的反應(yīng)熱為2212 kJ/mol ， B 不正確；中和熱是指在常溫下稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以其中和熱應(yīng)為57.3kJ/mol ， C 錯(cuò)；稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1mol 水時(shí)，因?yàn)榇姿犭婋x吸熱放出的熱量小于 57.3kJ ， D 錯(cuò)。答案 A例 7. 25、101 kPa 下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mo

18、l ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A. C （ s）+1/2O 2（ g）=CO （ g）； H=393.5 kJ/molB. 2H 2（ g） +O 2（ g） =2H 2O（ g）； H=+571.6 kJ/molC. CH4（ g） +2O2（ g） =CO 2（ g） +2H 2O（ g）； H= 890.3 kJ/molD. 1/2C 6H12O6（ s） +3O 2（g） =3CO 2（ g）+3H 2O（ l）； H= 1400 kJ/mol分析： 本題考查了對(duì)熱化學(xué)方程式正誤的判斷，側(cè)重于考查的是對(duì)燃燒熱定義的理解、熱化學(xué)方程式的書寫及判斷能力。根據(jù)燃燒熱的定義，碳完全燃燒生

19、成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳；B 中 H= 571.6 kJ/mol ；C 中反應(yīng)生成液態(tài)水和 H=890.3 kJ/mol相對(duì)應(yīng)。故A 、 B 、C 均錯(cuò)。答案D例 8. 最近，新華社的一條消息中披露：我國(guó)南海海底發(fā)現(xiàn)巨大的“可燃冰”帶，能源總量估計(jì)相當(dāng)于中國(guó)石油總量的一半；而我國(guó)東?！翱扇急钡奶N(yùn)藏量也很可觀。 “可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶體（ CH 4·H 2O（ 1）下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）_ A. CH 4·H2OB. CH 4 ·H2O 的組成元素有 3C. CH4·H2O 中 CH 4 和 H2O 的質(zhì)量比為 1： 1D

20、.（ 2）可燃冰的發(fā)現(xiàn)為我國(guó)在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景你認(rèn)為能開發(fā)利用的新能源還有（至少填寫二種）_ ， _ 分析：（ 1）溶劑是能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)， 溶劑與溶質(zhì)間沒有固定的組成， 而 CH 4·H 2O 的組成固定，故 A 不正確。 CH 4 中含 C、 H 二元素， H 2O 中含 H、 O 二元素，故 CH 4·H 2O由 C、 H、 O 三元素組成， B 正確。 CH 4·H2O 分子中 CH4 與 H 2O 的物質(zhì)的量之比為 1： 1，而其式量不等則 C 不正確 CH 4·H2O 可燃是由于分解產(chǎn)生 CH4 的原因，故 D 不正

21、確。（ 2）新能源是指以新技術(shù)為基礎(chǔ)，系統(tǒng)開發(fā)利用的能源包括太陽(yáng)能、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮?、氫能源等。答案：?1） B（ 2）太陽(yáng)能、潮汐能、水能、風(fēng)能、核能、地?zé)?、氫能源等【模擬試題】1.（ 06上海）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A. 碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水2.（ 06上海）下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是（）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載A. 發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B. 研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系C. 研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程D. 合成新材料3. （ 2006 上海）石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問題方法不當(dāng)?shù)氖?/p>

22、（）A. 用木材作燃料B. 用液氫替代汽油C. 開發(fā)風(fēng)能D. 開發(fā)地?zé)?. （ 05 全國(guó)卷 I ） . 已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A. 2C 2H2（ g） + 5O 2（ g） = 4CO 2（ g） + 2H 2O（ l）； H = 4b kJ/molB. C 2H 2（g） + 5/2O 2（ g） = 2CO2 （g） + H 2O（l ）； H = 2b kJ/molC. 2C2H2 （g） + 5O 2（ g） = 4CO 2（ g） + 2H 2O（ l）； H = 2b kJ/mol

23、D. 2C 2H2（ g） + 5O 2（ g） = 4CO 2（ g） + 2H 2O（ l）； H = b kJ/mol5. （ 05 江蘇）氫氣（ H 2）、一氧化碳（ CO）、辛烷（ C8H18）、甲烷（ CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2 （g） + 1/2O 2（ g） =H 2O（ l）； H= 285.8 kJ/molCO（ g） + 1/2O 2（ g） =CO2 （g）； H= 283.0 kJ/molC8 H18（l ） + 25/2O 2（ g） =8CO2 （g） + 9 H 2O（ l ）； H= 5518 kJ/molCH4（ g） + 2 O 2（g） =CO2

24、 （g） + 2 H 2O（l）； H= 890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的 H2、 CO、 C8H 18、 CH4 完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（）A. H 2（ g）B. CO （ g）C. C 8H18（l ）D. CH 4（ g）6. （ 2005 全國(guó) III ）現(xiàn)有以下幾種措施：對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，少用原煤做燃料，燃煤時(shí)鼓入足量空氣，開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的是（ ）A. B. C. D. 7.下列說(shuō)法正確的是（）A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C. 反應(yīng)是放熱還是吸熱由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

25、決定D. 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生8. 下列說(shuō)法中，正確的是（）A. 1molH 2SO4 與 1molBa （ OH） 2 完全中和所放出的熱量為中和熱B. 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類的水解都是吸熱反應(yīng)C. 在 101kPa 時(shí)， 1mol 碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱D. CO 燃燒是吸熱反應(yīng)9. 在 100g 炭不完全燃燒所得氣體中 CO 和 CO2 的體積比為 1： 2。已知：C（ s） 1/2O2（g） =CO （ g）； H1 110.35kJ/molCO（ g） 1/2O 2 CO2 （g）； H2 282.57kJ/mol則與 100g 炭完全燃燒相比，損失的熱量是（

26、）A. 392.93kJB. 2489.42kJC. 784.92kJD. 3274.3kJ10. 已知 2H 2O（ l） 2H2（ g） O2（ g）； H1 571.6kJ/molCH4（ g） 2O2（ g）CO2（ g） 2H 2O（l ）； H2 890.3kJ/mol1gH 2 和 1gCH 4 分別燃燒后放出的熱量之比約是（）A. 1：3.4B. 1： 1.7C. 2.3： 1D. 4.6：1優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載11. （ 2005 北京） CO、CH 4 均為常見的可燃性氣體。（ 1）等體積的CO 和 CH4 在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是。（ 2）已知在101

27、kPa 時(shí)， CO 的燃燒熱為283kJ/mol 。相同條件下，若2 molCH 4 完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO 完全燃燒放出熱量的6.30 倍， CH4 完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（ 3）120、 101kPa 下， a mL 由 CO、 CH 4 組成的混合氣體在b mLO 2 中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。若混合氣體與O2 恰好完全反應(yīng)， 產(chǎn)生 bmL CO 2 ，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為（保留 2 位小數(shù)）。若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL ，則a 與 b 關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是。12. （ 2005 天津）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.

28、1 g 的單質(zhì)磷 （P）在 3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ 熱量。（ 1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為。（ 2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol ，則 1mol P 與 O2 反應(yīng)生成固態(tài)P2O3 的反應(yīng)熱H。（ 3）寫出 1mol P 與 O2 反應(yīng)生成固態(tài)P2O3 的熱化學(xué)方程式。13. （ 2005 江蘇 21.）通常人們把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱， 也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 （ H），化學(xué)反應(yīng)的等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。請(qǐng)

29、回答下列問題：H化學(xué)鍵Si OSi ClH HH ClSi SiSi C鍵能 /kJ· mol 1460360436431176347（ 1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”或“”)SiC_Si ； SiCl 4_SiO 2（ 2）下圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。（ 3）工業(yè)上用的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl 4（ g） 2H2（ g）Si（ s） 4HCl（ g）該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H _kJ/mol14. 把溫度為 13°C，濃度為 1.0mol/L 的酸溶液和 1.1mol/L 的堿溶液各 50mL 混合溶液密度均為 1g/mL ，生成的溶液的比熱容為 c4.184J/（ g·° C）輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度 t1/°