[高考理綜]高考理綜化學(xué)預(yù)測題

1、09年高考理綜化學(xué)預(yù)測題1A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問題。（1）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的氧化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液中反應(yīng)，若生成0.25mol水時放出Q kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（3）在BHCO3的水溶液中，c(B+)c(H2CO3) 。（4）在一定條件下，將2molA2和3molH2在一固定體積的密閉容器中反應(yīng)達到平

2、衡狀態(tài)，此時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為15.5，則H2的轉(zhuǎn)化率為 。若平衡后，再按n(A2):n(H2):n(AH3)3:3:2向該密閉容器中充入氣體，當重新達到平衡后，A2在平衡混合氣中的百分含量較原平衡 （填“大”、“小”或“不變”）。2根據(jù)反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中常見的反應(yīng)，其中B、G、I、J、L均為常見單質(zhì)，且B、D、J、L均為氣體。A是硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的重要礦石原料的主要成分，其相對分子質(zhì)量為120。H2O催化劑、加熱EF電解N電解高溫AB高溫CDGHIBGJKL棕黃色混合溶液M的水溶液（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；完成反應(yīng)的離子方程式 。（2）寫出反應(yīng)陰極的

3、電極反應(yīng) ；若用B、J、N和鉑電極構(gòu)成原電池，其負極的電極反應(yīng)為： 。（3）M的晶體模型如下圖所示，設(shè)晶體中陰、陽離子間的最短距離為d cm，M的摩爾質(zhì)量為a g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體M的密度可表示為 g/cm3。3右圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第A族和幾種元素的位置。請回答下列問題：AFeabedchfg （1）請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第A族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式 。（3）b元素的氫化物與其最

4、高價氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時 （“抑制”、“促進” 或“不影響”）水電離，其反應(yīng)的離子方程式為 ；土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶 （“正”或“負”）電荷。（4）下列敘述正確的是 。Ah的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿B硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性Cc的氫化物的水溶液是強酸 D原子半徑：heaE相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2

5、:1，反應(yīng)的離子方程式為 4AG及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且A為黑色的固體，B為紅棕色， C是人類最早提煉并廣泛使用的金屬。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)的產(chǎn)物中還有水）請回答下列問題：（1）寫出G分子的電子式：；（2）寫出反應(yīng)的離子方程式是：；（3）寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式：；（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（5）若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y：則參加反應(yīng)的F與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為。5鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸。請就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況， 回答下列問題：（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解，該反應(yīng)

6、的離子方程式為 。某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請在方格中畫出該裝置（2）由4根同質(zhì)量的電極材料(Ag Cu Pt)組成下列裝置。下列裝置A為 池(填寫”原電”或”電解”),發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： ，B池中陽極的電極反應(yīng)式為：_。當關(guān)閉電鍵k一段時間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為 g（電解質(zhì)溶液足量）。（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎 ？ （填 “同意”或“不同意”），理由是 D式量148B式量2

7、08C式量194E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)AFCH3COOH濃硫酸 CH3CH2OH濃硫酸 濃硫酸 Cu，O2 溴水6某芳香族化合物A，苯環(huán)上只有一個取代基，完全燃燒只生成二氧化碳和水，一定條件下存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：A的摩爾質(zhì)量為_，在一定條件下B可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型有_(填序號)。水解反應(yīng)。取代反應(yīng)。加成反應(yīng)。消去反應(yīng)。加聚反應(yīng)。C的結(jié)構(gòu)簡式為_，E的結(jié)構(gòu)簡式為_。寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：AB：_。DF：_。符合下列三個條件的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_個含有二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)。與A有相同的官能團。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。預(yù)測預(yù)測試題參考答案3 （1）略， （2）Na+:H -（3）促進，NH4+H2ONH3H2O+ H+， 負（4）A、D、E （5）3Na2O2+2Fe2+4H2O=2Fe(OH)3+O2+6Na+2OH-4（1）（2）Cu4H+2NO3Cu22NO22H2O（3）2H2O4e4H+O2或4OH4e2H2O +O2 （4）3CuO2NH33CuN23H2O（5）125（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2OCuC 稀鹽酸作圖：以銅為陽極，以鹽酸為電解質(zhì)溶液的電解池裝置。（2）原電池；Cu2e= Cu2+；4OH4e=2H2O+O2；1.8g（3）不同意；等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+的濃度