華 北 石 油 第 三 中 學(xué) 2008～2009 學(xué) 年 度 第 一 學(xué) 期

1、華 北 石 油 第 三 中 學(xué) 20082009 學(xué) 年 度 第 一 學(xué) 期高 一 天 津 月 考 化 學(xué) 試 題 命題人：楊亞平 審定人：王志強(qiáng) 20081118本試卷分第卷(選擇題)和第卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。第卷（選擇題 共46分） 常見元素的相對(duì)原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56一、選擇題（每題有1個(gè)答案，每題2分，共46分）1下列物質(zhì)中，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)的是 ACu絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖2當(dāng)鈉燃燒引起失火時(shí)，最適宜滅火的是A泡沫滅火器B液態(tài)C

2、O2滅火器C干粉滅火器D砂土3下列可以大量共存且溶液是無色透明的離子組是AH，Na，NO3，MnO4BCu2，Mg2，Cl，SO42CH，K，OH，NO3DNO3，SO42，K，Mg24在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在A水中B煤油或石蠟油中C四氯化碳中D汽油中5下列說法中不正確的是 A溶解度： Na2CO3>NaHCO3B穩(wěn)定性： Na2CO3>NaHCO3C與酸反應(yīng)劇烈程度:Na2CO3>NaHCO3D石灰水與Na2CO3反應(yīng)，也能與NaHCO3反應(yīng)6做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的鉑絲，每次用完后都要 A用濾紙擦干凈后才能使用B用水多洗幾次C用稀鹽酸洗滌后，再灼燒到火焰無顏色時(shí)為止D

3、先用稀鹽酸洗滌后，再用水洗滌7下列關(guān)于Na和Na的敘述中，錯(cuò)誤的是A它們相差一個(gè)電子層B它們的化學(xué)性質(zhì)相似C鈉原子，鈉離子均為同一元素D灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色82mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是A分子數(shù)相等B原子數(shù)相等C體積相等D質(zhì)量相等9下列物質(zhì)不能與CO2反應(yīng)的是ANa2O2BNaHCO3CNaOHDNa2CO3溶液10根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式I2SO22H2OH2SO42HI，2FeCl2Cl22FeCl3，2FeCl32HI2FeCl22HClI2，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序排列正確的是AIFe2ClSO2BClFe2SO2I2CFe2IClS

4、O2DSO2IFe2Cl11把1.15 g Na投入9g水中，則溶液中水分子和Na的物質(zhì)的量之比是A91B19C101D100112用等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是DA把鈉放入足量稀鹽酸中B把鈉放入足量水中C把鈉放入硫酸銅溶液中D將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中13下列四種物質(zhì)中：Na2CO3；NaHCO3；Al2O3；Al(OH)3，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是A BCD全部14將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A生成白色沉淀B生成紅褐色沉淀C有氫氣泡產(chǎn)生D無明顯現(xiàn)象15下列離子方程式書寫正確的是A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH 2Al

5、O2H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2Cl22Fe32Cl 16下列敘述正確的是A1摩爾O2的質(zhì)量為32克/摩爾B1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都等于該物質(zhì)的分子量C硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96克/摩爾D二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44克17在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是ANa Cl S2 BCl CO Na CFe3 SO42 NO3 DFe2 O2 H2S 18下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是A32克O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1

6、mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5 NA個(gè)Cl2的物質(zhì)的量是0.5 mol19下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是 ANa和O2BNaOH和CO2CNa2O2和CO2DC和O2 20有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是A28.4 B28.4g·mol1 C71 D71g·mol121下列說法正確的是A金屬氧化物一定是堿性氧化物B堿性氧化物一定是金屬氧化物C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金屬氧化物22在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO4NH

7、35N26H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A23B21C11D3223某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是00.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol00.010.0220V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol5000.010.023040V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol00.010.025060V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol A B C D班級(jí) 姓名 華 北 石 油 第 三 中 學(xué) 20082009 學(xué) 年 度 第 一 學(xué) 期高 一 天 津 月 考 化 學(xué) 試

8、 題本試卷分第卷(選擇題)和第卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘。座位號(hào) 第卷（選擇題 共54分）注意事項(xiàng)：1答卷前，考生必須將自己的姓名、班級(jí)、座位號(hào)寫在試卷上。2注意密封線的位置，把試題答在密封線以外的部分。  常見元素的相對(duì)原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56題號(hào)二三四五六總分分?jǐn)?shù)二、填空題：（每空2，共28分）24(1)鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液的試劑是，離子方程式為：。(2)除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是，離子方程式為：。(3)除去Fe

9、粉中混入的少量Al粉的試劑是，離子方程式為：。25Na、Al、Fe三種金屬中，密度比水小的是，單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的是，常溫下能與水劇烈反應(yīng)的是，寫出Fe粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。26A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色。A、B與水反應(yīng)都有氣體產(chǎn)生，A與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，同時(shí)都生成C的溶液。C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D的溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E的溶液，E加熱變?yōu)镈。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)判斷A為，A中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比。(2)B與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：；(3)寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。三、實(shí)驗(yàn)題：（共12分，每空

10、2分）27在如右圖所示的裝置中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中加入試劑后，B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。此時(shí)A中的反應(yīng)方程式是。28如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化，填寫下列空白:試管中盛一定量的FeSO4溶液，用長(zhǎng)滴管慢慢加入NaOH溶液后，試管中的反應(yīng)現(xiàn)象是；為什么要把滴管插入FeSO4溶液液面之下。反應(yīng)中的化學(xué)方程式依次為、。四、按要求完成方程式（共12分）291）配平下列氧化還原方程式，并注明氧化劑、還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（共8分）（1）_ FeCl2_Cl2_ FeCl3 氧化劑_ 還原劑_（2） _S_HNO3(濃)_H2O_H2SO4_NO2 氧化劑_ 還

11、原劑_2）下列兩題書寫相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（共4分，每個(gè)2分）（3）NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：（4）Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)： 五、計(jì)算題：（本題包括2小題，每題6分，根據(jù)自己情況任選一題做，都做都給分，但卷面滿分不能超過100分）常見元素原子量：Na：23 H：1 O：16 Al: 2730(A)將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟足量水充分反應(yīng)后，收集生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為5.6L。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少?30(B)向100mL 2mol/L AlCl3溶液中加入1 mol/LNaOH溶液得到沉淀7.8g，

12、則加入NaOH溶液的體積為多少？重要提示：Al(OH)3的摩爾質(zhì)量是78g/mol六、附加題：（共6分）說明：本題所得分?jǐn)?shù)不計(jì)入總分。31含4.0 g NaOH的溶液中通入一定量CO2后，將得到的溶液小心蒸干，稱得白色無水物A重5.0 g。(1)推斷白色無水物A的可能組成，并將其化學(xué)式填入下表。(提示：考慮CO2從開始通入直到過量整個(gè)過程中發(fā)生的所有反應(yīng))編 號(hào)1234A的組成(2)通過分析確定組成A的物質(zhì)應(yīng)該、。答案一、 選擇題題號(hào)123456789101112選項(xiàng)BDDBCCBABDAD題號(hào)1314151617181920212223選項(xiàng)CBDCAACDBAC二、 填空題24、(1)稀鹽酸

13、(或氫氧化鈣溶液、CaCl2溶液)；CO322H=CO2H2O；CO32Ca2=CaCO3 。(2)NaOH溶液；HCO3OH= H2OCO32。(3)NaOH溶液；2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H225、Na、Na、Na、3Fe4H2OFe3O44H2。26、(1)Na2O2、2：1。(2)2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2。(3) 2Na2O22H2O=4NaOHO2三、實(shí)驗(yàn)題27、出現(xiàn)白色膠狀沉淀。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O28、先生成白色沉淀，迅速變灰綠，最后變成紅褐色。減緩氧氣氧化新生成的Fe(OH)2的速度。2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)4。四、按要求完成方程式1)略；2)(3)HCO3H=