2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料(完整版)

1、2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料一、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式俗名學(xué)名化學(xué)式金剛石、石墨C酒精乙醇C2H5OH熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca（0H）2生石灰氧化鈣CaO醋酸（熔點(diǎn)16.6 C,固態(tài)稱為冰醋酸） 乙酸CH3COOH木酒精、木醇甲醇CH3OH干冰固態(tài)CO2 CO2銅綠、孔雀石堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3膽磯、藍(lán)磯硫酸銅晶體CuSO4?5H2O氫硫酸H2S亞硫酸H2SO3鹽鏹水（工業(yè)名稱）氫氯酸、鹽酸 HCI水銀汞Hg純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉Na2CO3純堿晶體碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O酸式碳酸鈉、小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH毒鹽、硝鹽（工業(yè)名稱

2、）亞硝酸鈉NaNO2氨水一水合氨NH3?H2O二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KCI、Na2CO3、NaCI、無(wú)水CuSO4 ;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 , *KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷4、淡黃色：硫。5、綠色：Cu2（OH）2CO3為綠色6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的 溶液呈棕黃色，其余溶液一般無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）7、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色

3、 J: CaCO3、BaCO3 （溶于酸）AgCl、 BaSO4（也不溶于稀HNO3）等堿：藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2 ;紅褐色沉淀：Fe（OH）3 , 白色沉淀：其余堿。&（ 1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl （皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。9、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2 , CuSO4（可作殺菌劑，與熟石 灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液）。三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合

4、物只有AgCl和HgCI不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 , PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶 于水。含CO32 的物質(zhì)只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4） 2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括 Fe( OH)2)注意：沉淀物中AgCI和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。女口： Mg(OH)2CaCO3 BaCO3.等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物

5、+水 酸)大部分堿性氧化物不溶 于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水堿)。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不 溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。&最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4。9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。11、相對(duì)原子

6、質(zhì)量最小的原子是氫。12、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。13、人體中含量最多的元素是氧。14、組成化合物種類最多的元素是碳15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。16、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴；17、最早利用天然氣的是中國(guó)；18、中國(guó)最大煤炭基地在：山西省；19、 最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)曾青得鐵則化為銅”、 宋朝應(yīng)用）；20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；21、最早得出空氣是由N2和02組成的是法國(guó)的拉瓦錫。五、化學(xué)中的一定”與不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、 金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是

7、液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如 NH4+、0H-）；酸根 也不一定是原子團(tuán) （如Cl-叫氫氯酸根）.4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如 H原子就無(wú)中子）。6、 原子不一定比分子?。ú荒苷f 分子大，原子小”）。分子和原子的根本區(qū)別是在化 學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。7、 同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如 02和03。 &最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)

8、離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 8，如氦原子。（第一層為最外層2個(gè)電子）。10、 具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。11、 （ 1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則 一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶 體析出。（4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

9、 分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S 一定大于C。12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià) 的改變。13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）14、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。15、 同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 （前面的N為-3 價(jià)，后面的N為+5價(jià)）16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如 NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不 是金屬離子。17、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如 H+、NH4+。18、在化合物（氧化物、酸、堿

10、、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿； 不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3、H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸）， 但所有物質(zhì)組成中都一定含非金 屬元素19、鹽溶液不一定呈中性。如 Na2CO3溶液顯堿性。20、 酸式鹽的溶液不一定顯酸性 （即PH不一定小于7），如NaHC03溶液顯堿性。 但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。21、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHS04 溶液都顯酸性，而 NaHS

11、04屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。22、 堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液， 堿性溶液就是指含0H-的溶液）。23、 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn 207 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即 HMnO4 ）;記?。簤A性 氧化物中只K20、Na20、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。24、 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 Mn207 ），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2

12、0、CO、NO ）。 常見的酸性氧化物：C02、S02、S03、P2O5、Si02等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧 化硅（Si02 ）不溶于水。25、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。26、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型， 不屬基本反應(yīng)的有：C0與金屬氧化 物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒。27、 凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生 成亞鐵鹽）。28、 凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)， 判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金 屬的相對(duì)

13、原子質(zhì)量的大小。大換小增重，小換大減重”.29、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。30、 凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如 K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反 應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。女口 Na加入到CuS04溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2T ; 2NaOH+CuSO4 二Cu（0H）2j +Na2SO4。31、凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32、 制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之 前一定要檢驗(yàn)純度.33、 書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫

14、在左邊。如NH3、CH4.34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于 5%?？赡艿扔?% ,如NaCI、KNO3等；也可能大于5% ,如K2O、Na2O、BaO、SO3等;也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及 Ca（OH）2、CaO等。相同條件下，CaO或Ca（OH）2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小六、初中化學(xué)中的三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻

15、。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。乙鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 （1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。&溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；穩(wěn)定性；混合物。9、 化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示 反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的 質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、 常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵

16、礦（主要成分為Fe2O3）；磁鐵礦（Fe3O4）； 菱鐵礦（FeC03）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽 和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的 物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑 .）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意 排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

17、18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： （1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫 度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度 的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三

18、次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過濾操作中有 三靠” （1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三 層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有 三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣 味；（3）不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

19、。32、 工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 。33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。35、 與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體 和粉塵）。36、煤干餾（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化性。38、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往點(diǎn)燃的燈中加酒精、嘴吹滅。39、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解。40、 生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。41、原子中的三等式：核電荷數(shù) 二質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

20、.七、金屬活動(dòng)性順序:金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金金屬活動(dòng)性順序的一個(gè)口訣：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統(tǒng)計(jì)一下，才100斤 金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快 排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)； 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。排在后面的金 屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。 混合鹽溶液與一

21、種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是 先遠(yuǎn)”后近”注意：興單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)? 2價(jià)的亞鐵八、金屬+酸鹽+ H2f中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al >Mg > Fe >Zn。 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。3、物質(zhì)的檢驗(yàn)（1 ）酸（H+）檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則 證明H+存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則 證明H+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在

22、pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn) 比色卡對(duì)照，便可知道溶液的 pH，如果pH小于7,則證明H+的存在。（2）銀鹽（Ag+）檢驗(yàn)。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有 白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。（3）堿（0H-）的檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則 證明0H-的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則證明0H-的存在。方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅， 則證明0H-的存在。方法4用

23、干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn) 比色卡對(duì)照，便可知道溶液的 pH，如果pH大于7,則證明0H-的存在。（4）氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗(yàn)。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再 加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。（5）硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗(yàn)。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉 淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。（6）CO32-或 HC03-的檢驗(yàn)。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放

24、出，將此氣體 通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。興SO42-與Cl-同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用 Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)并除盡SO42-，然后再用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-,因?yàn)槿粝燃尤階gNO3,則AgNO3與SO42- 反應(yīng)生成AgS04是微溶物，因而分不清是 Cl-還是SO42-。這兒必須用Ba(NO3)2 , 若用BaCI2,則引入了 Cl-。(6)銨鹽(NH4+):用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。九、金屬+鹽溶液t新金屬+新鹽中： 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重

25、，金屬變輕。 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量v新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 在金屬+酸t(yī)鹽+ H2f反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。十、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素： 氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生 成一氧化碳。 氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。 氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。 物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。十一、影響物質(zhì)溶解的因素： 攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。 升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

26、溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。十二、元素周期表的規(guī)律： 同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞 增。 同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子 數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。十三、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系： 質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。因?yàn)樵幼钔?/p>

27、層的電子數(shù)V 4為金屬，或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時(shí)=2） 為稀有氣體元素。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)V4為失電子，或=4為得電子，=8 （第一層為最外層時(shí)=2）為穩(wěn)定。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。 原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)十四、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先”與后” 使用托盤天平：使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零 刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。 加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)

28、熱，然后集中加熱。 制取氣體：制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。 固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。 試驗(yàn)可燃性氣體：在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試 驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。 氧化還原反應(yīng)：用還原性的氣體(如 H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需 要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去 酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。 稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬?酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。 分離混合物：用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混

29、合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)， 可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體； 當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸 發(fā)母液，析出食鹽晶體。 中和滴定：在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中 加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。 除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng) 把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。(12) 檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣：在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳 和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把

30、混合氣體先通過盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水 的洗氣瓶。(13) 檢驗(yàn)酸性氣體或堿性氣體：檢驗(yàn)氯化氫氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕藍(lán)色石蕊試紙，然 后用試紙檢驗(yàn)使之變成紅色；檢驗(yàn)氨氣時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕紅色石蕊試紙，然后用試 紙檢驗(yàn)使之變成藍(lán)色。（14）金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)：混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是 先遠(yuǎn)”后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是先遠(yuǎn)”后近”。如Al和Mg同時(shí)和FeCI3溶液反應(yīng),Mg與Fe的距離遠(yuǎn)，Al與Fe的距離近（在金屬活動(dòng)順序表中的順序）c 十五、反應(yīng)中的一些規(guī)律： 跟Ba2+反應(yīng)生成不溶于稀HN03的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀為B

31、aS04. 跟Ag+反應(yīng)生成不溶于稀HN03的白色沉淀的一定是CI-，沉淀為AgCI。 跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HC03-離子，但一般不予以考慮）*凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生 CO2氣體。 跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3 ）的，一定為NH4+ （即為銨 鹽）。*溶于水顯堿性的氣體只有 NH3（ NH3+H2O=NH3?H2O ）。 SO42-與CI-同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用 Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)并除盡SO42-，然后再用AgNO3溶液檢驗(yàn)CI-。 可溶性的堿加熱不能分解，只有不溶性堿受熱才能分解。Cu（OH）2 CuO+H

32、2O。 可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2 （酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ）。十六、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制02裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密

33、性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1 - 2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3處。 凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。 凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?。十七、實(shí)驗(yàn)基本操作中的數(shù)據(jù)：1、 向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的用試管給液體加 熱時(shí)，不少于。2、 用試管振蕩液體時(shí)，液體的體積不超過試管容積的。3、 用試管給液體加熱時(shí)，還應(yīng)注意液體體積不宜超過試管容積的。加熱時(shí)試管宜傾 斜，約與臺(tái)面成45度角。4、 用試管盛裝固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾

34、在距管口的處。4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到 0.1克。5、 如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗 （如果是濃硫酸，必須 迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗），再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3s5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。6、 在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥品，如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體取1 s2毫 升，固體只需蓋滿試管底部。7、使用試管夾時(shí)，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定在離試管口的處。這個(gè)加上這個(gè)+ 專題復(fù)習(xí)一有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算主要內(nèi)容：1、 根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量、 各元素的質(zhì)量比、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 并能根據(jù)不同情況進(jìn)行靈活遷移運(yùn)用；2、化學(xué)式的計(jì)算設(shè)置在新情境”中

35、，計(jì)算一些和生活、生產(chǎn)實(shí)際有密切聯(lián)系的物質(zhì)的 相對(duì)分子質(zhì)量或各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCI(6)亞硫酸：H2SO3氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體： Na2CO3?10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)(12)膽磯、藍(lán) 磯、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三種 氧化

36、物的物質(zhì))(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16) 醋酸、乙酸(16.6 C冰醋酸)CH3COOH (CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17) 氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O (為常見的堿，具有堿的 通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4 ;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、F

37、e3O4A KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4、 溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的 溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、 沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色 J: CaCO3、BaCO3 （溶于酸）AgCI、 BaS04（也不溶于稀HN03）等堿：藍(lán)色J Cu（0H）2 紅褐色J Fe（0H）3白色J其 余堿。6、（ 1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCI （皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：02、H2、N2、CO2、CH4、CO （劇毒）

38、注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH30H固體：NaN02 CuS04（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水;含SO42 的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水含CO32 的物質(zhì)只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4） 2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（0H）3是紅褐色沉淀，Cu（0

39、H）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCI和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如： Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水 酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物

40、CH4&相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤 炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù) 曾青得鐵則化為銅”、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由 N2和02組成的是法國(guó)的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)

41、：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、 構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、 鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 乙鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 （1）Fe0、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。&溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；穩(wěn)定性；混合物9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示 反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般

42、分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；磁鐵礦（Fe3O4）；菱鐵礦（FeC03）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽 和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的 物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和 溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種

43、方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意 排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度 比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：

44、煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán) 色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、 與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；氫氧化銅沉淀；硫酸銅溶液。27、 過濾操作中有 三靠” （1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； （3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度

45、最高30、取用藥品有 三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣 味；（3）不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè) 三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝 蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、 與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計(jì)算

46、、稱量（量?。⑷芙?1、 生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H42、原子中的三等式：核電荷數(shù) 二質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離化學(xué)口訣1、基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁； 一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）查”檢查裝置的氣密性 裝”盛裝藥品，連好裝置定”試管固定在鐵架臺(tái)點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

47、收”收集氣體離”導(dǎo)管移離水面熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”一通”先通氫氣，二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈， 四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣； 五處理”處理尾 氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氧正氫負(fù)，氧一氫二”正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1: 26、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值

48、。&化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣:固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動(dòng)性順序：（按順金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu

49、Hg Ag Pt Au序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金10、十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣:正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制 02裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下

50、排空氣法收集。 凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1 - 2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3處。 凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下 凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。 凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是一通、二點(diǎn)、三滅、四停13、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)：(1) 金屬單質(zhì)+酸t(yī)鹽+氫氣(2) 金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-另一種金屬+另一種鹽(3) 金屬氧化物+木炭或氫氣 金屬+二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)： 堿性氧化物+酸鹽+ H20堿+酸鹽+ H20酸+鹽新鹽+新酸 鹽1 +鹽2新鹽1 +新鹽2鹽

51、+堿新鹽+新堿14、金屬+酸鹽+ H2f中:等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al >Mg > Fe >Zn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 在金屬+酸t(yī)鹽+ H2f反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬+鹽溶液t新金屬+新鹽中： 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變 輕。 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量V新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變 重。15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物 質(zhì)是催化劑）

52、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì) 是氧化劑）16、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它回答者：紳士 一希爾-四級(jí) 出理匡2009-5-17 17:49化學(xué)常識(shí)一、初中化學(xué)常用俗名或別稱高嶺土： AI2O3?2SiO2?2H2O重晶石：BaSO4電石：CaC2漂白粉：Ca(CIO)2+CaCI2瑩石，氟石：CaF2生石灰：CaO熟石灰石灰水，消石灰：Ca(OH)2石膏：CaSO4.2H2O燒石膏，熟

53、石膏：2CaSO4?H2O干冰：固態(tài)CO2銅綠，孔雀石堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3馬口鐵：白鐵鍍錫鐵蠟燭：C22H46 雙氧水：H2O2水銀：Hg王水：1體積濃硝酸+ 3體積濃鹽酸明磯：KAI(SO4)2?12H2O硼砂：Na2B4O7?10H2O純堿、蘇打：Na2CO3食鹽：NaCI小蘇打：NaHC03苛性鈉、燒堿、火堿：NaOH白金：Pt沼氣：CH4硫磺：S電石氣：C2H2酒精：C2H5OH (結(jié)構(gòu)式:CH3CH2OH)石灰酸：C6H5OH甘油：C3H5(OH)3福爾馬林：HCHO30%-40%的水溶液醋酸：CH3COOH草酸：HOOC-COOH大理石、石灰石、碳酸鈣 CaCO3綠磯

54、：FeSO4?7H2O木精甲醇：CH3OH甘油丙三醇C2H5(OH)3堿石灰、氫氧化鈉、氧化鈣混合 NaOH, CaO大蘇打、海波硫代硫酸鈉Na2S2O3?5H2O二、化學(xué)歌決1. 化合價(jià)歌決：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷，二三鐵，二四炭；二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。單質(zhì)為零永不變.常見根價(jià)口訣一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。只有銨根為正價(jià)；負(fù)三別忘磷酸根。2. 金屬活動(dòng)順序表：鉀鈣鈉鎂鋁， 鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金3. 溶解表歌決：鉀鈉氨鹽皆可溶,硝酸鹽入水影無(wú)蹤; 硫酸鹽不溶硫酸鋇，鹽酸不溶銀亞汞; 碳

55、酸磷酸亞硫酸，鉀鈉銨外都不溶, 堿中鋇鈣最特殊，微溶物質(zhì)當(dāng)可溶。三、常用化學(xué)反應(yīng)方程式1 .氧氣:4AI+ 3O2 2A12O33Fe+2O2 Fe3O4 （相當(dāng)于 Fe2O3+ FeO）2Hg+ 02 2HgOS+02 S022Mg+O2 2MgO蠟燭+ 02C02 + H20燒）2KMnO4 K 2MnO4+MnO2+02【氧氣的工業(yè)制法】空氣空氣液態(tài)空氣2. 水和氫：Fe+H2SO4（?。?FeSO4+H2f2AI+ 3H2SO4（?。?AI2（SO4）3+3H2 f2H2O 2H2f +02fC02+ H20= H2CO3CO + H20C02 + H2C + H20 H2+ CO3. 碳：2C + 022C0C02 + Ca（0H）2 = CaC03 J + H20Cu0 + C0 Cu + C02C+ 02 C024P+502 2P2052H202 2H20+022C22H46+67