2020-2021年中考化學化學綜合題20篇(附帶答案解析)經(jīng)典

1、2020-2021年 中考化學化學綜合題20篇(附帶答案解析)經(jīng)典一、中考化學綜合題1.常見的酸(鹽酸、硫酸、硝酸)和常見的堿(氫氧化鈉、氫氧化鉀)完全反應時，所得的溶 液呈中性。已知固體 A是一種純凈物，B是一種無色中性液體， C和D是兩種常見的溶 液。將固體A與液體B混合進行如下實驗(實驗過程中的各步反應均恰好完全)：請回答下列有關問題:操彳a的方法叫做。(2)有色溶液與D溶液反應的化學方程式為 。(3)若無色中性液體B是純凈物，則該中性液體的化學式為 。(4)若無色中性液體B是含一種溶質的溶液，則該溶質可能是 或?！敬鸢浮窟^濾CuC2+2NaOH Cu(OH)2 J +2NaCl H2O

2、 氯化鈉(或NaCl)硫酸鈉(或Na2SC4)【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)操作a得到的物質為固體和液體，可以得出操作 a為過濾；故填：過濾。(2)固體A加入無色中性溶液后得到藍色溶液，可以推測固體A為銅鹽的溶液，而中性液體B可以為水或是不與銅鹽反應的中性溶液，最后得到的是氯化鈉溶液，可以判斷操作a后的有色溶液為氯化銅，那么 D為氫氧化鈉溶液，而白色沉淀只能為硫酸銀，所以可以判斷A為硫酸銅，那么 C為氯化鋼溶液，所以操作 b后的藍色沉淀為氫氧化銅，故可以知道有 色溶液與D的反應為氫氧化鈉和氯化銅的反應，它們反應生成了氫氧化銅和氯化鈉；故填：CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2 +2Na

3、Cl(3)若無色中性液體 B是純凈物，則該液體為水；故填：H2O。(4)若無色中性液體為含一種溶質的溶液，則該溶質可以是氯化鈉，硫酸鈉等中性物質的溶 液；故填：氯化鈉、硫酸鈉。2. (1)如表是CQ氣體在水中的幾組溶解度數(shù)據(jù)(單位：mL/100mL水)溫度(C) 大氣壓025507510011.790.7520.4230.3070.231i0i5.927.i44.0952.992.282529.30i6.209.7i6.825.73 根據(jù)CO2的溶解度表，可以得出氣體的溶解度隨外界條件的變化規(guī)律是:打開可樂瓶有氣體逸出，說明原瓶中的壓強 （填“>”、"V”或“=”）瓶外 大氣壓

4、強.（2）甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖，請回答.t 2 c時，甲、乙兩物質溶解度較大的是 .tic時，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的質量是 g.t 2c時，將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液一定可行的方法是 （填編號）.A加足量溶質乙B蒸發(fā)溶劑至晶體析出C降溫t 2c時，甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)相等且均為a%,則甲溶?夜一定為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，a%的取值范圍為 . 將12c等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到tiC,有關說法正確的是 .A tiC時溶質質量：甲=乙B tiC時溶劑質量：甲乙C tiC時溶液質量：甲乙D析出晶體質量：甲乙.【答案】壓強相同時氣體

5、的溶解度隨溫度升高而減小溫度相同時氣體溶解度隨壓強的增大而增大 > 甲 70 AB不飽和 0<a%c 37.5% CD 【解析】（i）由題目中提供的數(shù)據(jù)可知 ，影響CQ的溶解度的因素是溫度與壓強，即溫度升高，氣 體的溶解度減??；壓強增大，氣體的溶解度增大；壓強相同時氣體的溶解度隨溫度升高而減小；打開可樂瓶有氣體溢出，說明壓強減小了，二氧化碳在水中的溶解度變小，從水 中逸出，說明原瓶中的壓強大于瓶外大氣壓強；（2）由甲、乙兩種物質的溶解度曲線可知，12c時，甲、乙兩種物質溶解度較大的是甲；由乙物質的溶解度曲線可知，tiC時,乙物質的溶解度是40g, tic時，50g水中放入30g乙，

6、只能溶解20g,充分溶解后所得溶 液的質量是50g+20g=70g;由圖示信息可知12c時，將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶 液一定可行的方法是：加足量溶質乙；蒸發(fā)溶劑至晶體析出；由甲、乙兩種物質的溶解 度曲線可知，12c時，甲的溶解度大于乙，乙的溶解度是60g,甲、乙溶液的溶質質量分數(shù) 相等均為a%,其中一定是不飽和溶液的是甲 ，a%的取值范圍是不大于12c時乙的飽和溶液的質量分數(shù)，即：60g60g 100g100%37.5%；A、由上述分析可知，將12 c等質量的甲、乙溶液分別降溫到 tic,甲的溶解度受溫度的影響較大 ，甲析出固體的質量多，tiC時溶質質量：甲乙，錯誤；B、將12c等質量的甲

7、、乙溶液分別降溫到tiC,甲析出固體的質量多，tiC時溶劑質量：甲乙，錯誤；C、將12c等質量的甲、乙溶液分別 降溫到tiC,甲析出固體的質量多，tiC時溶劑質量：甲乙，tiC時溶質質量：甲乙，故 tiC時溶液質量：甲乙，正確；D、由上述分析可知，將12c等質量的甲、乙溶液分別降 溫到tiC,析出晶體質量：甲 乙。正確。3 .過氧化鈣晶體（CaQ?xH2O）是優(yōu)良的供氧劑，受熱會逐漸失水，120c時完全分解為CaO2, 350 c時CaO2迅速分解為 CaO和。2。（一）（性質探究）取少量 CaQ于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；再加少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。靜置、取上層清液，逐漸加入碳

8、酸鈉溶液，先產(chǎn)生大量氣泡，再出現(xiàn) 白色沉淀。CaO2和鹽酸發(fā)生復分解反應的化學方程式為。加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生的氣體是；出現(xiàn)白色沉淀，說明上層清液中含 （二）（制備流程）方法i:由Ca（OH2為原料制備CaQ?8H2O流程如下:洗潦、干燥f產(chǎn)陳化：讓初生晶體和母液放置一段時間，使晶體由小長大。將反應2及陳化的化學方程式補充完整：CaC2+H2O2+2NH3?H2O+6 =CaQ?8H2OJ +2NH4CI檢驗固體是否洗凈的方法是：。制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是：（填化學式）。方法2：由雞蛋殼（含較多CaCQ）為原料制備CaQ?8H2O流程如下:個體X水雙氧水期處理后的雞蛋殼產(chǎn)品反應器中由化

9、合反應生成 CaQ?8H2O,反應化學方程式為： 。在反應器中，應。先加水冷卻后再加雙氧水先加雙氧水冷卻后再加水若煨燒充分，則獲得的 CaQ?8H2O中還含有的固體雜質是 （填化學式）。綠色化學”是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaQ?8H2O的反應符合 綠色化學”的是（填 方法1"或 方法2" J（三）（組成測定）若所得產(chǎn)品為CaC2?xH2O,下列裝置可測定該產(chǎn)品的組成（樣品中的雜質受熱不反應）。ABCD實驗前先緩慢通 N2 一段時間，控溫將樣品加熱到350c至CaQ分解完全；繼續(xù)緩慢通N2,其目的是（答一點即可）。裝置B作用是（填序號）測

10、定產(chǎn)生的H2O質量便于觀察和控制氣流速度若2.7g樣品，加熱到350c至CaQ分解完全，測得 B裝置重1.44g、C中銅網(wǎng)增重 0.16g。則 x=。（反思）若先加熱 A,后加熱C裝置，測得x值（填 偏大”、偏小“或 不變”。）【答案】CaO+2HCl=CaCl2+HQ CO CaCl2 H2O取最后一次洗滌后的濾液，滴入 AgNO 溶液，無現(xiàn)象 NHCl CaO+HC2+7HO=CaC?8H2OCa（OH方法2使生成的氣體被完 全吸收或防止倒吸（合理的答案均給分）8偏大【解析】（一）【性質探究】（1）取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；再加少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，說明反應

11、中生成了H2O2,則CaO2和鹽酸發(fā)生復分解反應的化學方程式為 CaO2+2HCl=CaC2+H2O2；（2）鹽酸過量，加入碳酸鈉溶液與之反應生成CQ氣體；混合液中有CaC2,滴加碳酸鈉溶液生成白色沉淀 CaCO；（二）【制備流程】（1）化學反應過程遵守原子守恒，則反應CaC2+H2O2+2NH3?H2O+6=CaO2?8H2OJ +2NH4C1 中未知反應物為 H2O;（2）固體表面附著液中含有 NH4CI,則取最后一次洗滌后的濾液，滴入AgNO3溶液，無現(xiàn)象，可知固體洗凈；（3）由圖示可知，過濾獲得 CaO2?8H2O固體后的濾液中含有 NH4CI,可循環(huán)利用； 方法2: （4）氧化鈣與水

12、反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水反應生成過氧化鈣晶體， 化學方程式為：CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O;（5）溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣，則在反應器中，應先加水冷卻后再加雙 氧水，答案為；（6）若煨燒充分，過量的CaO與水反應生成氫氧化鈣，即獲得的CaQ?8H2O中還含有的固體雜質是Ca（OH）2；（7）綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，方法2中沒有副產(chǎn)物，方法1中有副產(chǎn)物二氧化碳，所以上述兩種方法中生成CaQ?8H2O的反應符合綠色化學”的是：方法2;(三)【組成測定】(1)實驗前先緩慢通 N2一段時間，除去空氣中的氧氣，反應結束后繼續(xù)緩慢通

13、N2,其目的是使生成的氣體被完全吸收，同時防止倒吸；(2)裝置B是利用濃硫酸吸收生成的水，同時根據(jù)氣泡數(shù)量，便于觀察和控制氣流速度，故答案為和；(3)若2.7g樣品，加熱到350c至CaO2分解完全，測得 B裝置重1.44g、C中銅網(wǎng)增重0.16g。2CaO2 XH2O2CaO+2xH2O+O2 T36x 321.44g 0.16許,解彳導:x=8;【反思】若先加熱 A,后加熱C裝置，則有部分氧氣不能被灼熱的Cu反應，導致氧氣質量偏低，測得X值偏大。4 .人類文明的發(fā)展和社會的進步同金屬材料關系十分密切。(1)我國 蛟龍”號載人潛入器上使用了鈦合金，鈦合金放在海水中數(shù)年仍光亮如初，這是 因為它

14、。(填字母代號)a.易加工 b.密度小 c.熔點高 d.耐腐蝕(2)鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，用鹽酸清除鐵銹的化學方程式為 。(3)向含有Cu (NO3) 2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，所 得固體的質量等于加入鋅粉的質量。請分析所得固體的成分 。寫出一個有關反應的化學方程式 。(4)鋼鐵是基本的結構材料，稱為工業(yè)的骨骼實驗室可利用下圖裝置模擬煉鐵反應。ABC寫出A裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式 。虛線框內(nèi)選擇D裝置用于吸收CQ并收集CO,裝置的連接順序是：c接, 接do請設計實驗證明 C裝置燒杯中溶質的成分。 (簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論)(5)國產(chǎn)C91

15、9大型客機上使用了大量的鋁合金。工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁,同時得到氧氣。計算電解 20.4 t氧化鋁，理論上能生成鋁的質量是多少 ?【答案】d Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O 銀、銅或銀、銅、鋅Zn +2AgNQ = 2Ag+ Zn(NQ)2高溫或 Zn + Cu(NQ)2 = Cu + Zn(NQ)2 F&O3+3CO2Fe+3CC2 b a 取 C 中溶液適量，于試管中，先加入足量的氯化鈣溶液，生成白色沉淀，證明有碳酸鈉，然后向所得溶液中加入酚血:試液，如溶液變紅則證明溶液中除有碳酸鈉外，有氫氧化鈉，如不變色，則溶液中只有碳酸鈉。10.8t【解析】【分析】【詳解

16、】(1)我國 蛟龍”號載人潛入器上使用了鈦合金，鈦合金放在海水中數(shù)年仍光亮如初，這是 因為它耐腐蝕性強，故選 d;(2)鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，用鹽酸清除鐵銹的原理是氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O;(3)鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅銅銀，向含有Cu (NO3) 2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅和銀，每65份質量的鋅生成216份質量的銀，使固體質量增加；硝酸銀完全反應后，加入的鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，每65份質量的鋅生成64份質量的銅，使固體質量減少。充分反應后

17、過濾，所得 固體的質量等于加入鋅粉的質量，說明硝酸銀、硝酸銅都與鋅發(fā)生了反應。據(jù)上述分析可知所得固體的成分銀、銅(鋅剛好完全反應)或銀、銅、鋅(鋅過量)； 有關反應的化學方程式 Zn +2AgNC3 =2Ag+ Zn(NC3)2 或 Zn + Cu(NC3)2 =Cu + Zn(NO)2；(4)A裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應為氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化 高溫碳，化學方程式 F&O3+3CO -2Fe+3CC2 ； 虛線框內(nèi)選擇D裝置用于吸收CO2并收集CO,裝置的連接順序是：c接b, a接d; 氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，C中的溶質一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉，即

18、溶質可能是 Na2CC3或NazCCh、NaOH;設計實驗證明C裝置燒杯中溶質的成分的方法：取C中溶液適量，放入試管中，先加入足量的氯化鈣溶液，生成白色沉淀，驗證并除掉碳酸鈉(排除對氫氧化鈉的驗證的干擾)， 燃燒向所得溶液中加入酚Mt試液，如溶液變紅則證明溶液中還有氫氧化鈉，如不變色，則 溶液中只有碳酸鈉；(5)設電解20.4 t氧化鋁，理論上能生成鋁的質量是x2Al 2O3®lL4Al +3O220410820.4tx204 108=一 x=10.8t20.4t x5 .化學來源于生活，又服務于生活。（1）血紅蛋白含有亞鐵離子，起著向人體組織傳送。2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性

19、貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+3%36%,不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與 Vc （維生素C）同服可增加本 品吸收。（查閱資料）Fe3+可與KSCN溶液反應，從而溶液會顯紅色，且Fe3+的濃度越大，溶液紅色越深；而Fe2+遇KSCN溶液不會顯紅色。高鎰酸鉀溶液可以與鹽酸反應，而不與稀硫酸反應。稀硝酸可以將Fe2+氧化成Fe3+OI .甲同學設計了以下實驗，來檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Ve的作用：所一|碾碎后露試劑1 而KscN溶液|溶液呈淡紅色新制氧水|溶液呈血紅色Vc |溶液褪色加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中

20、有少量Fe3+O該離子存在的原因可能是 （填序號）。A藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在B在制藥過程中生成少量三價鐵C藥品儲存過程中有少量三價鐵生成加入新制氯水的作用是 。藥品說明書中 與Vc （維生素C）同服可增加本品吸收”，請說明理由 。n .乙同學采用在酸性條件下用高鎰酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應 2+3+2+原理為5Fe +8H +MnO 4=5Fe +Mn +4H 2O。準確稱量上述藥品 10.00g,將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL,用高鎰酸鉀標準溶液滴定，經(jīng)換算，用去高鎰酸鉀的質量為 40.32mg 0請回答：該實驗中的試劑

21、2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是 （填序號）。A蒸儲水 B稀鹽酸 C稀硫酸 D稀硝酸本實驗所用固體藥品 （填 能”或 不能”）用托盤天平稱量。（2）氯化鈉是重要的調(diào)味品，海水曬鹽是氯化鈉的主要來源，海水中還含有MgCl2和MgSO4等物質，如圖是以上三種物質的溶解度曲線。請回答：將tiC時三種物質的飽和溶液加熱到 12c以上時，仍然為飽和溶液的是 （填 化學式）?！敬鸢浮緽C將Fe2+氧化成Fe3+ （其他合理答案均給分）服用Ve可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+ （其他合理答案均給分）C不能 MgCl 2 MgSO 4【解析】【詳解】（1） I .加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，

22、說明溶液中有少量Fe3+ ,可能是由于在制藥過程中生成少量三價鐵、藥品儲存過程中有少量三價鐵生成，故選BQ加入新制氯水的作用是將 Fe2+氧化成Fe3+。紅色溶液中加入 Vc后，溶液褪色，說明 Vc可以防止亞鐵離子氧化成鐵離子。n .稀硫酸可以和樣品反應，不能和高鎰酸鉀反應，故選Co本實驗需要固體的質量為 10.00g,而托盤天平只能精確到 0.1g,故不能。（2）由圖可知，tC時，三種物質的溶解度最大的是MgCl 2tiC到12c范圍內(nèi)，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度后，MgSO4溶液仍為飽和溶液。6 .人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。|近代：鋁篌鈦等及合

23、金|鐵器時代；生鐵、鋼一,青銅器時代二青銅器石器時代;石器、金、銀、玉石、貝殼| 人類歷史進程（1）金、銀在自然界有單質形式存在，說明他們的化學性質都 。（2）在生產(chǎn)生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分 FeCQ）,從化學的角度分析 磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢 ”，其原因是 。近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁（A12O3）的方法冶煉鋁，AI2O3分解后得到兩種單質，該反應的化學方程式為。（3）鎂鋁合金被譽為 “2世紀綠色金屬結構材料一種鎂鋁合金 Mg17AII2是特殊的儲氫材 料，完全吸收氫氣后得到 MgH2和AI,該反應的化學方

24、程式為 。（4）鈦和鈦合金是21世紀的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因為其 （填字母序號）非常好。A可塑性 B機械性能C抗腐蝕性能（5）鐵在潮濕的空氣中反應生成疏松的鐵銹。已知：2FeC3+Fe=3FeCA鐵銹的主要成分是 （填化學式）：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應，變化過程中最多涉及 種化學反應基本類型。將10g表面生銹的鐵釘（雜質已忽略）浸泡在100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失。反應停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質量為3.6g。則原銹鐵釘中鐵元素的質量分數(shù)為 。(6)利用 活潑金屬”可以制得H2,

25、H2可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有 (填字母序號)。A.金屬原料的成本 B.生成過程中的能耗和污染 C.金屬的回收利用通電【答案】不活潑 磁鐵礦中鐵元素白含量更高2ALO34Al+ 3。2Mg 17Ali2+17H2=17MgH 2 + 12AlC Fe2O3 三 92% ABC【解析】【分析】鐵和氧氣和水反應生成氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，電解熔融氧化鋁(A12O3)分解后得到鋁和氧氣，Mg17A112和氫氣完全吸收氫氣后得到 MgH2和Alo【詳解】(1)金屬的化學性質活潑，容易被氧化，常以化合態(tài)形式存在，金、銀在

26、自然界有單質形 式存在，說明他們的化學性質都不活潑。(2)鐵礦石磁鐵礦(主要成分FesO4)中的鐵元素的質量分數(shù)為56 3 100% 72.4% ,菱鐵礦(王要成分 FeCQ)中鐵元素的質量分數(shù)為 56 3+4 1656 100% 48.3% ,故 微鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢 ，原因是磁鐵礦中鐵元 56+12+3 16素的含量更高。工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁(A1 203)的方法冶煉鋁，A12O3分解后得到鋁和氧氣，反應 通電的化學方程式為 2A12O34A1+ 30 2 。(3) 一種鎂鋁合金 Mg17A112是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和A1,反應的化學方程式為 Mg 17A1

27、12+17H2=17MgH 2+12A1。(4)鈦合金的優(yōu)點主要是強度高、防銹性能優(yōu)異，故鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因為其抗腐蝕性能非常好，故選 a(5)鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學為Fe2O3：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應，鐵和氧氣和水反應生成氧化鐵，為化合反應，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵 和水，為復分解反應，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，為置換反應，故變化過程中 最多涉及三種化學反應基本類型。10g表面生銹的鐵釘(雜質已忽略)浸泡在100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失 ，充分反應后都生成了 FeC2,根據(jù)質量守恒定律

28、可知，F(xiàn)eC2中的氯元素全部來自于鹽酸，設FeC2中鐵元素的質量為x,5671 100g 7.3% 355 100%'36.59.2g通100%=92%。x=5.6g ,取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質量為3.6g,則原銹鐵釘中鐵元素的質量為5.6g+3.6g=9.2g ,故原銹鐵釘中鐵元素的質量分數(shù)為(6) A、活潑金屬”在空氣中易被氧化，需要反應制得，則需考慮金屬原料的成本，故 A 正確；B、生成H2過程中的能耗和污染，不能產(chǎn)生污染空氣的氣體，故 B正確;C、金屬要回收利用，做到資源循環(huán)利用，故C正確。故選ABC?！军c睛】7.胃舒平、小蘇打、胃酸完全抑制劑是常用的中和胃酸的藥物。

29、(1)胃舒平與胃酸發(fā)生的反應為：Al(OH)3+3HCLAlCl 3+3H2O,該反應的基本類型是O(2)胃酸完全抑制劑每片含 0.8 g CaCO3、0.116 g Mg(OH) 2,某患者胃酸分泌過多，醫(yī)生 建議口服胃酸完全抑制劑每天2次，每次1片。假設藥物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制劑產(chǎn)生 CO (常溫下CO密度為1.9g/L )是 mL。(3)小蘇打片每片含 0.5 g NaHCO3, 6片小蘇打和胃酸完全反應，消耗 HCl的質量是多少 ?胃舒平每片含 0.245 g Al(OH) 3,中和胃酸時，10片胃舒平相當于多少片小蘇打片?(要求：所有最終計算結果均保留到小數(shù)點后一位，

30、第(3)小題寫出計算過程)?！敬鸢浮繌头纸夥磻?371解：每片小蘇打片含 0.5g NaHCQ, 6片小蘇打片含NaHCQ的質 量=0.5g X 6=3g設與6片小蘇打片正好完全反應的HCl的質量為V。NaHCQ+HC- NaCl+HbO+CQ T8436.5 3g V史=碧36 5 v尸 1.3g答：6片小蘇打片正好完全消耗HCl的質量為1.3g o解：由6片小蘇打片正好完全消耗HCl的質量為1.3g可知，平均每片小蘇打片消耗HCl的質量為每片胃舒平含0.245 g Al(OH)3,則10片胃舒平含 Al(OH)3的質量=0.245 g X 10=2.45 g中和胃酸時，設10片胃舒平消耗的

31、 HCl的質量為z。Al(OH)3+3HCL AlCl3+3H2O78109.5 2.45g z將 2.45g109,5 - lz= 3.4g答：10片胃舒平相當于小蘇打片的片數(shù)為任, 15.5片?！窘馕觥俊驹斀狻?1)胃舒平與胃酸發(fā)生的反應為Al(OH)3+3HCl=AlC3+3H2O,該反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。(2)患者每天服用的藥品中含有的碳酸鈣的質量為0.8g X 2X 1=1.6g設生成的二氧化碳的質量為x。CaCQ+2HCL CaC2+H2O+CQ T10044 x=0.704 g其體積為 Et0.371L=371 mL(3)先寫出碳酸

32、氫鈉與 HCl反應的化學方程式，根據(jù)碳酸氫鈉的質量計算出每片小蘇打片 消耗HCl的質量。再寫出氫氧化鋁與HCl反應的化學方程式，計算出10片胃舒平消耗的HCl的質量，二者相除，即可得出10片胃舒平相當于幾片小蘇打片。8.某興趣小組同學從媒體上獲知，一些不法分子將銀耳之類的食品放在密閉空間，用燃燒 硫磺產(chǎn)生的二氧化硫熏蒸進行漂白，使得這些食品中殘留有一些二氧化硫，小組同學用亞硫酸鈉(NmsQ)與稀硫酸反應制取二氧化硫并對其性質進行如下探究:(1)實驗中需控制產(chǎn)生二氧化硫的速率，可采取的措施是 。(2)B中溶液變紅色，請用化學方程式表示其原因 。(3)類比二氧化碳的性質，D產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是 結

33、合上述實驗，某同學設計如下裝置證明煤燃燒的產(chǎn)物中既有二氧化碳，也有二氧化硫氧化硫能與高鎰酸鉀溶液反應 )：（4）實驗中觀察C中溶液變成無色，D中出現(xiàn)渾濁，E中溶液褪色，F(xiàn)中無明顯現(xiàn)象，同學們 對F中溶液的溶質產(chǎn)生了興趣，進而開啟了他們的探究之旅。【查閱資料】亞硫酸鈉溶液顯堿性；氯化鈣和硝酸鈣溶液顯中性?！咎岢鰡栴}】實驗后 F中溶液的溶質是什么？（忽略空氣中二氧化碳的影響）【作出猜想】猜想1 :只有亞硫酸鈉。猜想2：只有。猜想3:既有氫氧化鈉，也有亞硫酸鈉。【設計實驗】（1）取F中溶液于試管中，加入氯化鈣溶液，溶液 ,證明溶液中含有 亞硫酸鈉。（2）往步驟（1）試管中繼續(xù)加入氯化鈣溶液 （或硝酸

34、鈣溶液）至過量，再滴入無色酚酗:溶液，溶 液變紅色，證明溶液中含有氫氧化鈉?！緦嶒灲Y論】猜想 3正確。【反思交流】若將 X和丫中溶液互換， （填 能”或 不能”得出煤的燃燒產(chǎn)物中既有 二氧化碳，也有二氧化硫的結論，理由是 ?！敬鸢浮?調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制稀硫酸滴入的速度HzO+SQ= H2SC3二氧化硫與氫氧化鈣反應生成難溶于水的物質（或二氧化硫與氫氧化鈣反應生成難溶于水的亞硫酸鈣）品紅溶液（或高鎰酸鉀溶液）澄清石灰水 氫氧化鈉 變渾濁（或有沉淀生成）不能二氧化硫和二 氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁【解析】本題在探究二氧化硫性質的情境下考查了反應速率的控制，酸的性質，二氧化碳 的性質，鹽溶液和

35、堿溶液的檢驗，可模仿二氧化碳的性質和氫氧化鈉和碳酸鈉混合物檢 驗。（1）調(diào)節(jié)分液漏斗活塞能控制液體的滴加速率，來控制反應的速率，實驗中需控制產(chǎn)生二氧 化硫的速率，可采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制稀硫酸滴入的速度；（2）A中的亞硫酸鈉與硫酸反應生成二氧化硫和水和硫酸鈉，二氧化硫進入 B中與水反應生 成了亞硫酸，亞硫酸呈酸性，使石蕊試液變紅，其化學方程式為：H2C+ SC2= H2SC3;（3）類比二氧化碳的性質，D產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是二氧化硫與氫氧化鈣反應生成難溶于水 的物質（或二氧化硫與氫氧化鈣反應生成難溶于水的亞硫酸鈣）；品紅溶液和高鎰酸鉀溶液能與二氧化硫反應褪色，二氧化碳和二氧化硫都能

36、使澄清石灰變渾濁，故先要檢驗二氧化 硫并完全除去二氧化硫，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所以 X是品紅溶液（或高鎰酸鉀溶 液），Y是澄清石灰水；（4）猜想2：只有氫氧化鈉；【設計實驗】當溶液中含有亞硫酸鈉時，加入氯化鈣溶液，亞硫酸鈉與氯化鈣反應生成亞 硫酸鈣的沉淀氯化鈉，實驗現(xiàn)象為溶液變渾濁（或有沉淀生成）；【反思交流】若將 X和Y中溶液互換，不能得出煤的燃燒產(chǎn)物中既有二氧化碳，也有二氧化硫的結論，理由是二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁。9. (1)在H、C、O、Na、Fe、Cl幾種元素中，選擇適當元素組成符合下列要求的物質, 將其化學式填在下面相應橫線上. 遇到干旱時節(jié)，可用于人工降雨

37、的干冰；廚房中常備，可用作調(diào)味劑的是 ;天然氣的主要成分; 可用來冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是 .(2)學好化學，必須要熟悉物質的組成與分類.圖中1c，”和”分別表示質子數(shù)不同的兩種原子，則下列圖中表示化合物的是 .(填字母)(3)隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所關注.圖 1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結構示意圖.由此可知，下列說法錯誤的是 .(填字母)A.碘原子的核電荷數(shù)為 53B.碘原子核外有五個電子層，在化學反應中容易失去電子C.碘屬于非金屬元素D.碘的相對原子質量為 126.9(4)甲、乙兩固體物質的溶解度曲線如圖2所示，下列說法正確的是 .(填字母，

38、可能有多個選項)A.隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小B. tiC時，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C. t2 C,等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1C時，所得溶液質量的大小關系為：甲乙D. t2 C,甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1C時，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是：甲乙.【答案】(1) CO2； NaCl; CH4； Fe2O3 (2) A (3) B (4) ACD 【解析】試題分析：(1)干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學式是CC2； 廚房中常備，可用作調(diào)味劑的是氯化鈉，其化學式是NaCl；天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH4；赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其化學式是F&O3；故答案為(1)CO 2；NaCl;CH4；Fe2O3；(2) A、圖中四個分子構成相同，為同種物質的分子，該圖所示物質為純凈物；每個分子由不同種原子構成，為化合物的分子；故A圖所示物質為化合物；故 A正確；B、圖中四個分子構成相同，為同種物質的分子，圖所示物質為純凈物；而每個分子是由同種原子構成的單質分子，則該圖所示物質為單質；故B不正確；C、圖中四種分子其中有兩個分子構成相同，而其余兩個分子構成不同，圖中共有三種分子，圖所示物質為混合物；故 C不正確；D、圖中四個分子為兩種構成不同的分子，為兩種物質的分子，圖示物質為化合物的混合物；故D不正確；