化學反應的速率和限度-知識點總結--(精)

1、化學反應的速率和限度-知識點總結-(精) 第二章第三節(jié) 化學反應的速率和限度1化學反應速率的含義：通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。濃度的變化c 時間的變化t 表達式：v=c/t 單位：mol/(ls)或mol/(lmin)例1、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（ ）a化學反應速率是化學反應進行快慢程度的物理量b化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示c在反應過程中，反應物濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應的速率為負值d化學反應速率越大，則單位時間內生成物的產量就越大例2、 在2l密閉容器中，某氣體反應物在2s內由8mol變

2、為，用此反應物表示該反應的平均反應速率為（ ）a. mol（l·s）1 b. mol（l·s）1 c. mol（l·s）1 d. mol（l·s）1 注意：(1)在同一反應中用不同物質來表示時，其反應速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應的速率。(必須標明用哪種物質來做標準) （2）起始濃度與化學計量數(shù)比無關，但是變化濃度一定與化學計量數(shù)成比例。（3）同一反應各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。例如： 2a(g)+3b (g)c(g)+4d(g) (a):(b):(c):(d) = 2：3：1：4 (3) 化學反應速率均用正值來表示，且表示的是平均速率而

3、不是瞬時速率 (4) 一般不用純液體或固體來表示化學反應速率(5) 改變壓強對無氣體參與的反應的化學反應速率無影響。例4已知反應4co2no2n24co2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是()av(co) mol·l1·min1bv(no2) mol·l1·min1cv(n2) mol·l1·min1dv(co2) mol·l1·min1例5對于可逆反應a(g)3b(s)2c(g)2d(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是 ()av(a) mol·l1&#

4、183;min1bv(b) mol·l1·s1cv(d) mol·l1·min1dv(c) mol·l1·s1【總結】 對于同一反應，比較用不同反應物或生成物表示的反應速率大小時，要換算成同一物質表示的速率，才能比較。3影響化學反應速率的因素 內因：由參加反應的物質的性質決定。影響反應速率的因素有 外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、其它因素。（1）濃度：其它條件不變時，增大反應物濃度，可以 增大 反應速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質的濃度”或 “氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。對固體，反應速率與其表面積大小有關，固體

5、的顆粒度越?。ū砻娣e越大，則反應速率越 快 。（2） 溫度：其它條件不變時，升高溫度可以 增大 反應速率；降低溫度可以 減小 反應速率。 （3）壓強：對于有氣體參加的反應，其它條件不變時，增大壓強可以 增大 反應速率； 減小壓強，可以 減小 化學反應速率。 解釋：在溫度、氣體的物質的量不變時，增大壓強，必縮小容器引起氣體的濃度增大，所以，反應速率加快。（4）催化劑：選擇適當?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反應速率。 “催化劑”：能 改變 反應速率，而在反應前后本身的 組成 和 化學 性質不發(fā)生變化。（5）其他：如：固體的表面積（顆粒度）、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。（6）惰性氣體對反應速率

6、的影響：恒溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反應的氣體），容器p增大，但各物質c不變，v不變。恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反應的氣體），容器v增大，各物質c減小，v減小。例6 對反應ab= ab來說，常溫下按以下情況進行反應：20 ml溶液中含a、b各 mol50 ml溶液中含a、b各 mol mol·l1的a、b溶液各10 ml mol·l1的a、b溶液各50 ml四者反應速率的大小關系是 ()a>>> b>>>c>>> d>>>例7把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生h2的速率 如右圖所示，在

7、下列因素中，影響反應速率的因素是 ()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度 cl的濃度a bc d例8一定溫度下，反應n2(g)o2(g)=2no(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()a縮小體積使壓強增大 b恒容，充入n2c恒容，充入he d恒壓，充入he例9. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 （ ） 實驗反應溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/mol·l1v/mlc/mol·l1v/mla255105b255510c355105d355510 二

8、、化學反應的限度（一）可逆反應：1、定義：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應2、特點：（1）向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應構成了一個對立的統(tǒng)一體。（2）符號：“ ”號（3）通常從左向右的反應稱為 正 反應，從右向左的反應稱為 逆 反應；（4）在反應體系中，與化學反應有關的各種物質濃度 均不能為零 。（二）化學反應限度1、定義：. 當一個 可逆 反應進行到正向反應速率與逆向反應速率 相等 時，反應物和生成物的濃度_ 不再改變_，達到表 面上靜止 的一種“_狀態(tài)_”，這就是這個反應所能達到的限度；此時這個狀態(tài)就叫做 化學平衡 狀態(tài)。反 應

9、開始： 正 > 逆 反應過程中：正逐漸 減小 ，逆逐漸 增大 ； 反應物濃度 減小 ，生成物濃度 增大 ；平 衡 時：正 =逆；各組分的濃度不再 變化。例10、可逆反應達到平衡的重要特征（ ）a.反應停止了 b.正、逆反應速率都為零c.反應物和生成物的濃度相等 d.正、逆反應的速率相等例11、對于可逆反應mn = q達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（ ） a. m、n、q三種物質的濃度一定相等b. m、n全部變成了q c. m、n、q的濃度都保持不變d. 反應已經停止例12在密閉容器中進行反應：x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為 mol·l1、

10、mol·l1、 mol·l1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()az為 mol·l1 by2為 mol·l1cx2為 mol·l1 dz為 mol·l12. 化學平衡的特征： 逆-研究對象是可逆反應等： 正 逆 ；定：各組分的 濃度 一定 ； 動： 動態(tài) 平衡 。 變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動。*3.影響化學平衡的條件：（催化劑不影響化學平衡）（1）濃度：增大反應物的濃度或減少生成物的濃度 ，平衡向 正 反應方向移動； 減少反應物的濃度或增大生成物的濃度 ，平衡向 逆 反應方向

11、移動。（2）溫度：升高溫度平衡向 吸熱 反應方向移動； 降低溫度平衡向 放熱 反應方向移動。（3）壓強：（只對于有氣體參加且反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應） 增大壓強平衡向 氣體總體積縮小 的方向移動 ； 減小壓強平衡向 氣體總體積增大 的方向移動例13、下列說法可以證明反應n2+3h2 =2nh3 已達平衡狀態(tài)的是（ ）n鍵斷裂的同時,有3molhh鍵形成n鍵斷裂的同時,有3molhh鍵斷裂n鍵斷裂的同時,有6molnh鍵斷裂n鍵斷裂的同時,有6molnh鍵形成例15.在一定溫度下,可逆反應a(g)+3b(g)= 2c(g)達到平衡的標志是（ ）a.a的生成速率與c分解的速率相等 b.單位

12、時間內生成nmola,同時生3nmolbc.a、b、c的濃度不再變化 d.a、b、c的分子數(shù)比為1:3:2例16一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2x(g)=y(g)z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 ()a混合氣體的密度不再變化b反應容器中y的質量分數(shù)不變cx的分解速率與y的消耗速率相等d單位時間內生成1 mol y的同時生成2 mol x例17在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應a(s)2b(g)=c(g)d(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是 ()a混合氣體的壓強b混合氣體的平均相對分子質量ca的物質的量濃度d氣體的總物質的量例18在一定

13、溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是()a體系的壓強不再發(fā)生變化bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同時生成n mol h2d1 mol hh鍵斷裂的同時斷裂2 mol ho鍵【知識拓展】判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)混合物體系中各成分的含量各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數(shù)一定平衡各物質的質量或各物質質量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總體積、總壓強、總物質的量一定不一定平衡正、逆反應速率的關系在單位時間內消耗了m mola同時生成m mola，即v(正)=v(逆)平衡在單位時間內消耗了n molb同時消耗了p molc，則v(正)=v(逆)平衡v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在單位時間內生