高二化學--電離平衡檢測題

1、高二、二十班化學月考試題（90分鐘）一、選擇：（每題有1或2個正確選項，每題3分，共54分）1、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 （ ）A.CH3COOH BCl2 CNH4NO3 DSO22、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色( )A變藍色 B變深 C變淺 D不變3、一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）ANaOH（固體） BH2O CHCl D. CH3COONa（固體）4、在0.1molL的CH3 COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3 COOHCH3 COO- +H+ ，對于該

2、平衡，下列敘述正確的是(   )A加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動B加水，平衡向逆反應方向移動C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+ )減少D加入少量CH3 COONa固體，平衡向正反應方向移動5、用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，如果測得結果偏低，則產生誤差的原因可能是下列敘述中的 （ ）A錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經干燥即進行滴定B滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失C酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗D把氫氧化鈉待測液移入錐形瓶中時，有少量堿液濺出6、將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH可能是（ ）A

3、.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷7、中和相同體積、相同PH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3H2O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則AV3> V1=V2 BV3> V2>V1 CV1V2> V3 DV3< V1=V28、為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）。適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOHA. B. C. D.9、相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是（ ）A. 酸性：HCN

4、>HClOB. PH：HClO>HCNC. 酸根離子濃度：c（CN）<c（ClO）D. 與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO>HCN10、在PH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離出來的OH-濃度分別為A mol/L和B mol/L，則A和B的關系正確的是（ ）A. A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B11、在Na2S溶液中存在的下列關系中，不正確的是（ ）A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(

5、OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)> c(S2-)> c(OH-)> c(HS-)> c(H+)12、氯化銨晶體溶于重水（D2O）中，溶液呈現酸性，下列敘述的原因正確的是（ ）A.NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+B.NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+C.NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+D.NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+13、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量的HCl，這種試劑是（ ）A.NH3·

6、;H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO314、20時H2S飽溶液1L，其濃度為0.1mol·L-1，其電離方程式為H2SH+HS-，HSH+S2-，若要使該溶液c(H+)及c(S2-)都減小，可采取的措施是（ ）A加入適量的水 B加入適量的NaOH固體C通入適量的SO2 D加入適量的CuSO4固體15、在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）A.正極附近SO42-濃度增大 B.電子通過導線由銅片流向鋅片C.正極有氧氣逸出 D.銅片上有氫氣逸出16、實驗室中常用稀硝酸跟銅反應制取一氧化氮氣體，但該反應的速率很低，甚至幾乎看不到有氣體生成。為

7、了提高該化學反應的速率，下列措施中適合的是（ ）A.加一塊鐵片并使之與銅接觸B.加一塊石墨棒并使之與銅接觸C.加少量濃硝酸 D.加少量濃硫酸17、下列說法中不正確的是（ ）A.冰水的過程若自發(fā)進行，H< TSB.冰水平衡狀態(tài)，H= 0C.冰水平衡狀態(tài)，H =TSD.冰水的過程，H>018、某強酸溶液PH=a，強堿溶液PH=b，已知a+b=12，酸堿混合后PH=7，則酸溶液體積 V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關系正確的是（ ）A.V（酸）=102 V（堿） B.V（酸）=2 V（堿）C.V（堿）=102 V（酸） D.V（堿）=2 V（酸）二、非選擇題：（46分）19、濃度均為0.1

8、mol/L的NaOH溶液和氨水各50mL,在測定導電性實驗中,燈泡發(fā)光較亮的是 ，其原因是（用電離方程式表示） 。上述兩種溶液均滴加0.1mol/L的H2SO4溶液的過程中，氨水導電性實驗的燈泡發(fā)光程度的變化是 。中和過程中所發(fā)生反應的離子方程式分別為 和 。當NaOH和氨水恰好被中和時，用去H2SO4溶液體積（填“相同”或“不同”） 。若溶液混合時不考慮體積之和的微小變化，恰好中和時，兩個導電性實驗的燈泡的亮度（填“相同”或“不同”） 。20、雙氧水和水都是極弱的電解質，但H2O2比H2O的酸性更強。 （1）若把H2O2看成是一種二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：_。 （2）H2O2顯弱

9、酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可生成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2反應的化學方程式：_。 3）水電離生成H3O和OH叫作水的自偶電離。H2O2同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為_ _。 21、已知水在25和95時，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25時水的電離平衡曲線應為 （填“A”或“B”），請說明理由 （2）25時，將PH = 9的NaOH溶液與PH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH = 7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 （3）95時，若100體積PH1= a的某強酸溶液與1體積PH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，

10、則混合前，該強酸的PH1與強堿的PH2之間應滿足的關系是 （4）曲線B對應溫度下，PH = 2的某HA溶液和PH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的PH = 5。請分析其原因： 22、閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題。某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1） 該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、 用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B

11、、 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、 用蒸餾水洗干凈滴定管D、 取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、 檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾兩邊F、 另取錐形瓶，再重復操作一次G、 把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是（用序號填寫） ；該滴定操作中應選用的指示劑是 ；在G操作中如何確定終點？ 。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結 果 （填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） ,原因是

12、 。（3）待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度為 （計算結果到小數點后二位） 。三、附加題：（30分）23、已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中粒子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3).則:則該溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”“<”或“=” ),理由是(用離子方程式表示) ?，F向NH4HSO3溶液中逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液,可觀察到的現象是 ；寫出該反應的離子方程式 。24、（1）今有2H2+O2 KOH 2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是 ，正極通的應是 ，電極反應式為 、 。（

13、2）如把KOH改為稀H2SO4作導電物質，則電極反應式為 、 。和的電解溶液不同，反應進行后，其電解質溶液的PH值各有何變化？ 。（3）如把H2改為CH4，KOH做導電物質，則該極的電極反應式為 。答 題 卡一、 選擇題（每題3分，共54分，每題有1或2個正確選項）題號123456答案題號789101112答案題號131415161718答案二、 非選擇題（46分）19、 ， ， ， ， ， ， 。20、（8分）（1） ； （2） ； （3） 。21、（9分）（1） ， （2） ，（3） （4） 。22、（13分）（1） （2） ， 。 （3） 。三、附加題（20分）23、（11）（1） ，

14、， （2） ， 。24、（19分）（1） ， ， ， 。（2） ， 。 （3） 。答 案一、 選擇題：（每題有1或2個正確答案，每題3分，共54分）1 D 2 C 3 BD 4 A 5 D 6 AC 7 A 8 B 9 C 10 B 11 B 12 D 13 D 14 AC 15 D 16 B 17 B 18 C二、 非選擇題：（共46分） 19、（14分，每空2分） NaOH溶液，NaOH =Na+ + OH-,由亮變暗，H+ + OH- = H2O, NH3·H2O + H+ NH4+ + H20,相同，相同 20、（8分）（1）H2O2 HO2- + H+ ,HO2- O22-

15、 + H+ （4分） （2）2H2O2 + Ba(OH)2 = Ba（HO2）2 + 2H2O（2分） 或 H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O (3)H2O2 + H2O2 = H3O2+ + HO2-（2分） 21、（11分）（1）A（2分）；水的電離是吸熱過程，溫度低，電離程度小，c（H+）、c(OH-)?。?分）（2）10:1（2分） （3）a+b=14或 PH1 + PH2 = 14（2分）（4）曲線B對應95，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸， HA和NaOH中和后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+,使溶液PH = 5（3分）22、（13分）（1）C E D B A G F（2分） 酚酞（2分） 溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s不褪色（2分）（2）偏大（2分）；標準液濃度變小，需多加NaOH（2分）（3）0.17mol/L（3分）三、附加題：（30分）23、（11分）（1）> (2分)，HSO3- H