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文檔簡介
1、高二、二十班化學(xué)月考試題(90分鐘)一、選擇:(每題有1或2個正確選項,每題3分,共54分)1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是 ( )A.CH3COOH BCl2 CNH4NO3 DSO22、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色( )A變藍色 B變深 C變淺 D不變3、一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( )ANaOH(固體) BH2O CHCl D. CH3COONa(固體)4、在0.1molL的CH3 COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3 COOHCH3 COO- +H+ ,對于該
2、平衡,下列敘述正確的是( )A加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動B加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動C滴加少量0.1molLHCl溶液,溶液中C(H+ )減少D加入少量CH3 COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動5、用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,如果測得結(jié)果偏低,則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的 ( )A錐形瓶用蒸餾水洗凈后,未經(jīng)干燥即進行滴定B滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終止時氣泡消失C酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗D把氫氧化鈉待測液移入錐形瓶中時,有少量堿液濺出6、將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,溶液的pH可能是( )A
3、.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷7、中和相同體積、相同PH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3H2O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則AV3> V1=V2 BV3> V2>V1 CV1V2> V3 DV3< V1=V28、為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )。適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOHA. B. C. D.9、相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是( )A. 酸性:HCN
4、>HClOB. PH:HClO>HCNC. 酸根離子濃度:c(CN)<c(ClO)D. 與NaOH恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN10、在PH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離出來的OH-濃度分別為A mol/L和B mol/L,則A和B的關(guān)系正確的是( )A. A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B11、在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系中,不正確的是( )A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(
5、OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)> c(S2-)> c(OH-)> c(HS-)> c(H+)12、氯化銨晶體溶于重水(D2O)中,溶液呈現(xiàn)酸性,下列敘述的原因正確的是( )A.NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+B.NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+C.NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+D.NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+13、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量的HCl,這種試劑是( )A.NH3·
6、;H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO314、20時H2S飽溶液1L,其濃度為0.1mol·L-1,其電離方程式為H2SH+HS-,HSH+S2-,若要使該溶液c(H+)及c(S2-)都減小,可采取的措施是( )A加入適量的水 B加入適量的NaOH固體C通入適量的SO2 D加入適量的CuSO4固體15、在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是( )A.正極附近SO42-濃度增大 B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有氧氣逸出 D.銅片上有氫氣逸出16、實驗室中常用稀硝酸跟銅反應(yīng)制取一氧化氮氣體,但該反應(yīng)的速率很低,甚至幾乎看不到有氣體生成。為
7、了提高該化學(xué)反應(yīng)的速率,下列措施中適合的是( )A.加一塊鐵片并使之與銅接觸B.加一塊石墨棒并使之與銅接觸C.加少量濃硝酸 D.加少量濃硫酸17、下列說法中不正確的是( )A.冰水的過程若自發(fā)進行,H< TSB.冰水平衡狀態(tài),H= 0C.冰水平衡狀態(tài),H =TSD.冰水的過程,H>018、某強酸溶液PH=a,強堿溶液PH=b,已知a+b=12,酸堿混合后PH=7,則酸溶液體積 V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系正確的是( )A.V(酸)=102 V(堿) B.V(酸)=2 V(堿)C.V(堿)=102 V(酸) D.V(堿)=2 V(酸)二、非選擇題:(46分)19、濃度均為0.1
8、mol/L的NaOH溶液和氨水各50mL,在測定導(dǎo)電性實驗中,燈泡發(fā)光較亮的是 ,其原因是(用電離方程式表示) 。上述兩種溶液均滴加0.1mol/L的H2SO4溶液的過程中,氨水導(dǎo)電性實驗的燈泡發(fā)光程度的變化是 。中和過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為 和 。當NaOH和氨水恰好被中和時,用去H2SO4溶液體積(填“相同”或“不同”) 。若溶液混合時不考慮體積之和的微小變化,恰好中和時,兩個導(dǎo)電性實驗的燈泡的亮度(填“相同”或“不同”) 。20、雙氧水和水都是極弱的電解質(zhì),但H2O2比H2O的酸性更強。 (1)若把H2O2看成是一種二元弱酸,請寫出它在水中的電離方程式:_。 (2)H2O2顯弱
9、酸性,它能同強堿作用形成正鹽,在一定條件下也可生成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。 3)水電離生成H3O和OH叫作水的自偶電離。H2O2同水一樣,也有極微弱的自偶電離,其自偶電離的方程式為_ _。 21、已知水在25和95時,其電離平衡曲線如右圖所示:(1)則25時水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”),請說明理由 (2)25時,將PH = 9的NaOH溶液與PH = 4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的PH = 7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 (3)95時,若100體積PH1= a的某強酸溶液與1體積PH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,
10、則混合前,該強酸的PH1與強堿的PH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 (4)曲線B對應(yīng)溫度下,PH = 2的某HA溶液和PH = 10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的PH = 5。請分析其原因: 22、閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。(1) 該學(xué)生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:A、 用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。B
11、、 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、 用蒸餾水洗干凈滴定管D、 取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、 檢查滴定管是否漏水,并分別固定在滴定管夾兩邊F、 另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次G、 把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是(用序號填寫) ;該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 ;在G操作中如何確定終點? 。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié) 果 (填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ,原因是
12、 。(3)待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為 (計算結(jié)果到小數(shù)點后二位) 。三、附加題:(30分)23、已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中粒子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3).則:則該溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”“<”或“=” ),理由是(用離子方程式表示) ?,F(xiàn)向NH4HSO3溶液中逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是 ;寫出該反應(yīng)的離子方程式 。24、(1)今有2H2+O2 KOH 2H2O反應(yīng),構(gòu)成燃料電池,則負極通的應(yīng)是 ,正極通的應(yīng)是 ,電極反應(yīng)式為 、 。(
13、2)如把KOH改為稀H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì),則電極反應(yīng)式為 、 。和的電解溶液不同,反應(yīng)進行后,其電解質(zhì)溶液的PH值各有何變化? 。(3)如把H2改為CH4,KOH做導(dǎo)電物質(zhì),則該極的電極反應(yīng)式為 。答 題 卡一、 選擇題(每題3分,共54分,每題有1或2個正確選項)題號123456答案題號789101112答案題號131415161718答案二、 非選擇題(46分)19、 , , , , , , 。20、(8分)(1) ; (2) ; (3) 。21、(9分)(1) , (2) ,(3) (4) 。22、(13分)(1) (2) , 。 (3) 。三、附加題(20分)23、(11)(1) ,
14、, (2) , 。24、(19分)(1) , , , 。(2) , 。 (3) 。答 案一、 選擇題:(每題有1或2個正確答案,每題3分,共54分)1 D 2 C 3 BD 4 A 5 D 6 AC 7 A 8 B 9 C 10 B 11 B 12 D 13 D 14 AC 15 D 16 B 17 B 18 C二、 非選擇題:(共46分) 19、(14分,每空2分) NaOH溶液,NaOH =Na+ + OH-,由亮變暗,H+ + OH- = H2O, NH3·H2O + H+ NH4+ + H20,相同,相同 20、(8分)(1)H2O2 HO2- + H+ ,HO2- O22-
15、 + H+ (4分) (2)2H2O2 + Ba(OH)2 = Ba(HO2)2 + 2H2O(2分) 或 H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O (3)H2O2 + H2O2 = H3O2+ + HO2-(2分) 21、(11分)(1)A(2分);水的電離是吸熱過程,溫度低,電離程度小,c(H+)、c(OH-)?。?分)(2)10:1(2分) (3)a+b=14或 PH1 + PH2 = 14(2分)(4)曲線B對應(yīng)95,此時水的離子積為10-12,HA為弱酸, HA和NaOH中和后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液PH = 5(3分)22、(13分)(1)C E D B A G F(2分) 酚酞(2分) 溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s不褪色(2分)(2)偏大(2分);標準液濃度變小,需多加NaOH(2分)(3)0.17mol/L(3分)三、附加題:(30分)23、(11分)(1)> (2分),HSO3- H
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