最新2018高考化學大一輪復習檢測熱點專題突破6a含答案和解釋

1、.最新2018高考化學大一輪復習檢測熱點專題突破6a含答案和解釋溶液中離子濃度大小的比較專題訓練1下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是()ApH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液：c(NH4)大小順序為>>B0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液：c(SO24)>c(NH4)>c(Cu2)>c(OH)>c(H)C0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(HCO3)c(CO23)c(OH)D等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23

2、)答案D解析銨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液抑制其水解，故pH相等時，c(NH4)大小順序為>，A項錯誤；CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液中銅離子和銨根離子水解使溶液顯酸性，故離子濃度順序為c(SO24)>c(NH4)>c(Cu2)>c(H)>c(OH)，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)，C項錯誤；根據(jù)物料守恒可知等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)12c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)，D項正確。2室溫下，

3、將0.20 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是() 加入的物質 結論A 100 mL 2 mol/L H2SO4 反應結束后，c(Na)<c(SO24)B 0.20 mol CaO 溶液中c(OH)c(HCO3)增大C 200 mL H2O 由水電離出的c(H)c(OH)不變D 0.4 mol NaHSO4固體 反應完全后，溶液pH減小，c(Na)不變答案B解析A項，n(Na)0.4 mol，n(SO24)2 mol/L×0.1 L0.2 mol，所以反應結束后c(Na)>c(SO24)，錯誤；B項，恰好完全反應后生

4、成0.2 mol CaCO3和0.4 mol NaOH，正確；C項，Na2CO3溶液中CO23水解促進水的電離，加水稀釋使得Na2CO3濃度變小，所以由水電離的c(H)c(OH)變小，錯誤；D項，加入NaHSO4固體后溶液堿性減弱，c(Na)變大，錯誤。3已知兩種一元酸HA、HB的水溶液分別加蒸餾水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列有關敘述正確的是() AHB的電離程度：a>bB兩種溶液無限稀釋時，c(H)相同C初始濃度：c(HA)100c(HB)Db點濃度：c(B)>c(A)答案B解析A項，根據(jù)圖示，稀釋10倍，HA溶液的pH變化值為1，則HA為強酸，而HB溶液的pH變化值小于

5、1，則HB為弱酸，弱酸稀釋時，電離程度增大，則HB的電離程度：a<b，錯誤；B項，兩種溶液無限稀釋時，都接近于中性溶液，c(H)相同，正確；C項，HA為強酸，初始濃度c(HA)0.1 mol/L，HB為弱酸，初始濃度c(HB)>0.001 mol/L，故c(HA)<100c(HB)，錯誤；D項，b點時，溶液的pH相等，則c(H)、c(OH)相等，根據(jù)電荷守恒，則兩溶液中c(A)c(B)，錯誤。4室溫下，將濃度均為0.1 mol/L的一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液，該混合溶液pH9，下列說法正確的是()A室溫下，0.1 molL1 HA溶液的pH1B0.1

6、 molL1 HA溶液中：c(HA)>c(A)C溶液中：c(HA)c(A)0.1 molL1D溶液中：c(A)>c(Na)>c(OH)>c(H)答案B解析A項，溶液是NaA溶液，pH9，所以NaA是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸，故0.1 mol/L HA的pH>1，錯誤；B項，由于HA是弱酸，溶液中只有少量的HA電離，則c(HA)>c(A)，正確；C項，溶液中：c(HA)c(A)0.05 mol/L，錯誤；D項，A水解使得c(A)<c(Na)，綜合可知：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)，錯誤。5已知電離常數(shù)：K(NH3H2O)1

7、.8×105；K1(H2C2O4)5.9×102，K2(H2C2O4)6.4×105。下列說法正確的是()A(NH4)2C2O4溶液中，c(NH4)2c(C2O24)B等物質的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性CpH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性時，溶液中c(NH4)2c(C2O24)c(HC2O4)答案D解析K(NH3H2O)、K2 (H2C2O4)不相等，因此NH4、C2O24的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NH4)2c(C2O24)，A項錯誤；等物質的量濃

8、度的氨水和H2C2O4等體積混合，反應后得到NH4HC2O4溶液，因為K(NH3H2O)<K1(H2C2O4)，所以NH4的水解程度大于HC2O4的水解程度，溶液呈酸性，B項錯誤；由于K(NH3H2O)<K1(H2C2O4)，故pH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液混合，氨水剩余，所得溶液呈堿性，C項錯誤；H2C2O4中和氨水，根據(jù)電荷守恒：c(NH4)c(H)2c(C2O24)c(HC2O4)c(OH)，溶液呈中性時c(H)c(OH)，故c(NH4)2c(C2O24)c(HC2O4)，D項正確。6常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10 mol/L的NaOH溶液等體積混合，

9、實驗記錄如下表：混合后的溶液 加入的酸 酸的濃度/ 混合后溶液的pH HA 0.10 8.7 HB 0.12 2下列說法正確的是()AHA是強酸，HB是弱酸B升高溫度，溶液中c(B)c(Na)增大C溶液中離子濃度的關系：c(A)>c(Na)>c(OH)>c(H)D溶液中離子濃度的關系：c(Na)c(H)c(B)0.12 mol/L答案D解析A項，根據(jù)，HA和NaOH等體積等濃度混合，二者完全反應，得到NaA溶液，溶液呈堿性，則HA為弱酸，根據(jù)，反應后HB過量，c(NaB)0.10V2V0.05 mol/L，c(HB)0.12V0.10V2V0.01 mol/L，pH2，則HB

10、為強酸，錯誤；B項，溶液為NaB和HB的溶液，HB為強酸，故c(B)c(Na)不變，錯誤；C項，溶液為NaA溶液，由于A水解溶液呈堿性，故離子濃度：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)，錯誤；D項，溶液中c(NaB)0.05 mol/L，c(HB)0.01 mol/L，c(Na)c(H)c(B)0.05 mol/L0.01 mol/L(0.050.01) mol/L0.12 mol/L，正確。7下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離B0.1 molL1的NaHA溶液的pH4，則c(HA)>c(H)>c(H2A)&

11、gt;c(A2)C0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(CO23)c(HCO3)c(H)c(Na)D物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)答案D解析A項，硫酸電離出的H抑制水的電離，而硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解促進水的電離，錯誤；B項，0.1 molL1的NaHA溶液pH4說明HA的電離程度大于其水解程度，所以c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)，錯誤；C項，電荷不守恒，錯誤，正確的為c(OH)2c(CO23)c(HCO3)c(H)c(Na)；D項，根據(jù)物

12、料守恒：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)和電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，可得：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，正確。8下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是()A等物質的量濃度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4)2CO3，其中c(CO23)的大小關系為>>>BpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)c(C2O24)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液：c(

13、CO23)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)D常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)c(OH)>c(Na)c(H)答案A解析A項，中CO23分別由H2CO3的二級電離、HCO3的電離得到，由于H2CO3的一級電離抑制二級電離，則c(CO23)：>，而中CO23分別由Na2CO3、(NH4)2CO3的電離得到，由于NH4促進CO23的水解，則c(CO23)：>，故c(CO23)：>>>，正確；B項，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O24

14、)，錯誤；C項，反應后得到等物質的量濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，CO23的水解程度大于HCO3的水解程度，故c(HCO3)>c(CO23)>c(OH)>c(H)，錯誤；D項，溶液的pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，故c(CH3COO)>c(CH3COOH)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)>c(CH3COOH)c(OH)，錯誤。9常溫下，將CO2通入2 L pH12的KOH溶液中。溶液中水電離出的OH的濃度()與通入的CO2的體積(V)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是() Aa

15、點溶液中：水電離出的c(H)1×1012 molL1Bb點溶液中：c(H)1×107 molL1Cc點溶液中：c(K)2c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)Dd點溶液中：c(K)2c(CO23)c(HCO3)答案B解析通入CO2后發(fā)生反應：2KOHCO2=K2CO3H2O，K2CO3CO2H2O=2KHCO3，CO2H2O=H2CO3。a點表示未通入CO2時的KOH溶液，溶液中c(H)等于水電離出的c(OH)，c(H)水電離c(OH)水電離c(H)1×1012 molL1，A項正確；KOH抑制H2O的電離，通入CO2后KOH與CO2反應，H2O的電離程度逐

16、漸增大，當KOH與CO2反應恰好生成K2CO3時，H2O的電離程度最大，再通入CO2時，H2O的電離程度又逐漸減小，b點溶液中的溶質是K2CO3和KOH，溶液顯堿性，溶液中c(H)<1×107 molL1，B項錯誤；c點溶液中水的電離程度最大，恰好生成K2CO3，根據(jù)物料守恒，有c(K)2c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)，C項正確；d點溶液中含KHCO3和H2CO3溶液呈中性，由電荷守恒得c(K)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)，因c(H)c(OH)，故c(K)c(HCO3)2c(CO23)，D項正確。102016湖北重點中學聯(lián)考室溫下，下列溶液中微

17、粒濃度關系一定正確的是()A常溫下c(NH4)相同的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4，物質的量濃度由大到小的順序為>>B0.01 molL1氯水中：c(Cl2)c(Cl)c(ClO)c(HClO)0.01 molL1Ca molL1的醋酸與0.01 molL1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的Ka5×10100.5a0.005D向5 mL含KCl和KI濃度均為0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，所得溶液中離子濃度的大小關系為c(NO3)>c(K)>c(Cl)>c(I

18、)>c(Ag)答案C解析A項，Al3抑制NH4的水解，CH3COO促進NH4的水解，所以三種物質的物質的量濃度：>>，錯誤；B項，質量不守恒，錯誤，正確的為2c(Cl2)c(Cl)c(ClO)c(HClO)0.02 molL1；C項，等體積混合后：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.5a molL1、c(Na)0.005 molL1，溶液呈中性：c(H)c(OH)，電荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，所以c(CH3COO)c(Na)0.005 molL1，則c(CH3COOH)(0.5a0.005) molL1，所以Ka107×0.005

19、0.5a0.0055×10100.5a0.005，正確；D項，由計算可得，錯誤。1125 時，用濃度為0.1000 mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的兩種酸HX、HY(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是()數(shù)據(jù)編號 滴入NaOH(aq)的體積/mL 溶液的pH HX HY 0 3 1 a 7 x 20.00 >7 yA在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HYB由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)105CHY和HX混合，c(H)c(X)c(Y)c(OH)D上述反應后的HY溶液中：c(Na)>c(Y

20、)>c(OH)>c(H)答案D解析A項，根據(jù)，說明HY為強酸，HX為弱酸，故同濃度的兩溶液HY的導電能力強，正確；B項，0.1000 mol/L的HX溶液，pH3，則c(H)c(X)103 mol/L，故Ka(HX)c(H)c(X)c(HX)103×1030.1103105，正確；C項，HY和HX混合，根據(jù)電荷守恒：c(H)c(X)c(Y)c(OH)，正確；D項，根據(jù)HX與NaOH溶液混合，pH7，且HX為弱酸，可知NaOH溶液的體積小于20 mL，則HY強酸溶液與等物質的量的NaOH溶液混合，HY有剩余，溶液呈酸性，故c(Y)>c(Na)>c(H)>c

21、(OH)，錯誤。12草酸是二元有機弱酸。在10.0 mL 0.1 molL1的H2C2O4溶液中加入V mL 0.2 molL1 NaOH溶液，充分混合后所得溶液中，下列有關粒子濃度大小的說法不正確的是()A若V5.0，則c(C2O24)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(Na)B若V7.5，且溶液呈酸性，則c(C2O24)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)C若V10.0，則c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)D若溶液中c(Na)>c(HC2O4)2c(C2O24)，則V一定大于10.0答案D解析A項，V5.0，H2C2O4和NaOH等物質的量反應，生

22、成NaHC2O4，根據(jù)物料守恒：c(Na)c(C2O24)c(HC2O4)c(H2C2O4)，正確；B項，V7.5，H2C2O4和NaOH按物質的量之比為23反應，生成等物質的量的Na2C2O4、NaHC2O4，溶液呈酸性，說明HC2O4的電離程度大于C2O24的水解程度，故c(C2O24)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)，正確；C項，V10.0，H2C2O4和NaOH按物質的量之比為12反應，生成Na2C2O4，根據(jù)質子守恒：c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)，正確；D項，V10.0時，得到Na2C2O4溶液，由于C2O24水解使溶液呈堿性，故溶液中：c

23、(OH)>c(H)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O24)，則c(Na)>c(HC2O4)2c(C2O24)，錯誤。13已知25 時，乙酸和三氯乙酸的電離常數(shù)分別是Ka(CH3COOH)1.80×105，Ka(CCl3COOH)0.60，在物質的量濃度均為0.1 molL1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列關系正確的是()Ac(Na)c(CCl3COO)c(CH3COO)Bc(CCl3COO)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CCl3COOH)Cc(OH)>c(CCl3COO)>c(CH3COO

24、)Dc(CH3COOH)>c(CCl3COOH)>c(OH)答案B解析酸的電離平衡常數(shù)越大該酸的酸性越強，乙酸電離平衡常數(shù)小于三氯乙酸，說明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸性越強其酸根離子水解程度越小。A項，根據(jù)物料守恒得c(Na)c(CCl3COO)c(CH3COO)c(CCl3COOH)c(CH3COOH)，錯誤；B項，根據(jù)物料守恒得c(CCl3COOH)c(CCl3COO)c(CH3COO)c(CH3COOH)12c(Na)，所以c(CCl3COO)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CCl3COOH)，正確；C項，弱酸根離子水解程度很小，且CH3COO水解程度大于CCl3

25、COO，所以存在c(CCl3COO)>c(CH3COO)>c(OH)，錯誤；D項，CH3COO水解程度大于CCl3COO，且二者水解都生成氫氧根離子，所以存在c(OH)>c(CH3COOH)>c(CCl3COOH)，錯誤。14一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1×105 molL1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)DpH相同的CH3COONa' NaHCO3' Na

26、ClO三種溶液的c(Na)：>>答案D解析A項，H2S是弱電解質，是二元弱酸，其電離是分步進行，H2SHHS，HSHS2，因此c(H)>c(HS)，錯誤；B項，一水合氨是弱電解質，加水稀釋時，其電離程度增大(即越稀越電離)，因此，當溶液體積稀釋10倍時，c(OH)比稀釋前的110要大，故稀釋后的pH應為a1<b<a，所以a<b1，錯誤；C項，H2C2O4溶液與NaOH溶液以任意比例混合后，由溶液中電荷守恒知c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4) 2c(C2O24)，錯誤；D項，三種弱酸的酸性強弱為CH3COOH>H2CO3>HClO，因此在相同溫度和相同濃度的條件下，三種鹽的水解程度為CH3COONa<NaHCO3<NaClO，所以在相同溫度和相同濃度的條件下，三種鹽溶液的pH大小為CH3COONa<NaHCO3<NaClO，則在相同溫度和相同pH時，三種鹽的濃度大小為CH3COON