(完整word)初中化學(xué)常見物質(zhì)的鑒別

1、(一)初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗1、氣體的檢驗1 氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.2 氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.4 氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.6 一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒 杯內(nèi)壁無水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清 的石灰水變渾濁，則是一氧化碳.7氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄

2、 清石灰水，石灰水不變渾濁。2、離子的檢驗.(1) 酸液(H+ ):(1)用紫色石蕊試液或 PH 試紙活潑金屬(如：鎂條、鋅粒等)不溶性堿(如：氫氧化銅等)某些金屬氧化物(如：鐵銹)5 碳酸鹽(如：碳酸鈉等)(2) 堿液(0H-):(1)紫色石蕊試液或無色酚酞或 PH 試紙某些可溶性鹽(如：硫酸銅、氯化鐵)(3) 鹽酸和 Cl-：用 AgN03 溶液和稀 HN03，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離 子(4) 硫酸和 SO42-:硝酸鋇溶液 Ba(NO3)2 和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入 氯化鋇BaCI2區(qū)別 Cl-和 SO42-:先用 Ba(NO3)2 溶液 再用 AgNO3 溶液(5) CO32-:

3、用鹽酸和石灰水(6)銨鹽(NH4+ ):氫氧化鈉溶液并加熱， 把濕潤的紅色石蕊試紙放在 試管口，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(7) Cu2+ :用可溶性堿(如：氫氧化鈉、氫氧化鈣)若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子(8) Fe2+ :用可溶性堿(如：氫氧化鈉、氫氧化鈣)若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離 子(9) Ca2+ :用可溶性碳酸鹽(如：碳酸鈉)若產(chǎn)生白色沉淀則是鈣離子*相關(guān)例題1如何檢驗 NaOH 是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)2檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石3檢驗 NaOH 中是否含有 NaCl :先滴加足量稀硝酸， 再滴加 AgNO3 溶液， 若 產(chǎn)生

4、白色 沉淀，則含有 NaCl。4檢驗三瓶試液分別是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4?向三只試管中分別滴加 Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀 H2SO4;再分 別滴加 AgNO3 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀 HCI，剩下的是稀 HNO34淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖*常見的鑒別方法一如何用化學(xué)方法鑒別一氧化碳和二氧化碳根據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別，有以下兩種方法。方法 1:取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個 貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里， 其中一個試管內(nèi)的

5、石灰水變渾濁， 證明該 氣體是二氧化碳，另一個試管內(nèi)的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。CO 甘 Ca(OH)2=CO3+H2OCO 與 Ca(OH)2 不反應(yīng)方法 2:將兩個貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門(活塞)打開，用燃著的木條接近導(dǎo)氣 管口。其中一個氣體能燃燒且發(fā)出藍(lán)色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。2CO+O2 =2CO2二 如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而干燥的燒杯， 過一會兒， 會看到有兩個燒杯的內(nèi)壁變得模糊并有水蒸氣凝結(jié)，則說明這兩種氣體中有一個 是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內(nèi)壁沒有水蒸氣凝結(jié)的那種氣

6、體一定是一氧化碳。再向另外兩個燒杯內(nèi)分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，貝 U 說明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。三 有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳 6 種氣體，怎樣鑒別 它們？取 6 支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將 6 個貯存氣體的橡膠袋上的 導(dǎo)氣管分別插入 6 個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察 6 個試管中石灰水的變 化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁， 此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管 中無變化。關(guān)閉自由夾。取一個水槽并放好水。再取 5 個集氣瓶在其內(nèi)部也全裝滿水并倒立在水槽 中。將剩余的 5 種氣體均采用排水取氣法各收集一

7、集氣瓶氣體， 并將此 5 瓶氣體 用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。用燃著的木條分別放在 5 個集氣的瓶口，觀察現(xiàn)象。其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響， 而瓶中氣體也沒有燃燒現(xiàn)象的，則一定 是空氣。其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均為 淡藍(lán)色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片， 搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了， 則原來的氣 體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒后生成二氧化碳， 二氧化碳使石灰水變渾 濁。而另一集氣瓶中的石灰

8、水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因為氫氣燃燒 只能生成水。四 今有水、鹽酸、氫氧化鈉 三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？取三支試管，并分別倒入未知液 1mL 至 2mL，然后各滴入石蕊試液 2 滴至 3 滴，振蕩，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。石蕊試液變紅的為鹽酸， 石蕊試液變藍(lán)的為氫氧化鈉。五 用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區(qū)別開？取三支試管，并分別倒入未知液 1mL 至 2mL，然后各倒入 1mL 至 2mL 鹽 酸，觀察現(xiàn)象。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2若一個試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶

9、液。AgNO+HCI=AgCIJ+HNO3如一個試管中既無氣泡放出也無白色沉淀生成，又無其它現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。六 今有氯化鉀、 硝酸鉀、 碳酸鉀、 硫酸鉀四種白色固體粉末， 怎樣鑒別它 們？取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入 四個燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。取四支試管分別倒入未知液 1mL 至 2mL， 并往四支試管中加入 1mL 至 2mL 鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡產(chǎn)生，則原物質(zhì)為碳酸鉀。K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫 酸鉀三

10、種溶液跟鹽酸都不反應(yīng)。再取三支試管分別倒入余下的三種未知液 1mL 至 2mL 并往三支試管中加入 1mL至 2mL 氯化鋇溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入 1mL 至 2mL 稀硝 酸。如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為硫酸鉀。K2SO4+BaCI2=BaSO4+2KCI其它兩支試管中沒有白色沉淀生成， 也無別的現(xiàn)象發(fā)生。因為氯化鉀、硝酸 鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應(yīng)。再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液 1mL至2mL， 并往兩支試管中加 入1mL至 2mL 硝酸銀溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入 1mL 至 2mL 稀 硝酸，如果白色沉淀不消失，貝吐匕原物質(zhì)為氯化鉀。KCI+Ag

11、NO=AgCIJ+KNO3在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因為硝酸鉀溶液跟硝 酸銀溶液不反應(yīng)。所以，余下的一種原物質(zhì)為硝酸鉀。七如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H+),陰離子為氯離子(CI-)。如果通過一定的 實驗步驟和具體的實驗現(xiàn)象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子， 就能確定 該無色溶液一定為鹽酸。檢驗氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒 入試管中 3mL5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃著的火柴點燃試管中的氣體， 如果氣體安靜燃燒或發(fā)出尖銳 的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明

12、原無色溶液中含有氫離子(H+)?；蛴酶稍锴鍧嵉牟ＡО粽喝〈郎y無色溶液滴在藍(lán)色的石蕊試紙上， 若藍(lán)色石 蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H+)的存在。檢驗氯離子(CI-)。取一支試管，倒入待測溶液 1mL 至 2mL 然后加入 1mL 至 2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。如果有白色沉淀生成，再加入 1mL 至 2mL 稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(CI-)的存在。該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。八如何檢驗 H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六種離子？(1) H+檢驗。方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中， 振蕩，如果石蕊試 液變紅，則

13、證明 H+存在。方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上， 如果藍(lán)色試 紙變紅，則證明 H+的存在。方法 3 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 試紙上，然后把試紙顯示的 顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的 pH,如果 pH 小于 7,則證明 H+的存在。(2) Ag+ 檢驗。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振 蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明 Ag+ 的存在。(3) OH-的檢驗。方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明 OH 的存在。方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊 試紙變藍(lán)，則證明 OH 的存在方法 3 將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試 液變紅，則證明 0H的存在。方法 4 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 試紙上，然后把試紙顯示的 顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的 pH,如果 pH 大于 7,則證明 0H 的存 在。(4) CI-的檢驗。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果